山东省青岛市黄岛区2020届高三上学期期中考试化学

山东省青岛市黄岛区2020届高三上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  C1-35.5           Fe-56  Cu-64  Te-128  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

1．2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物

的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是（   ）

A．禁燃生活垃圾                      B．雾炮洒水车向空气中喷洒水雾

C．研发新能源，推广新能源汽车        D．燃煤中加入生石灰

2．下列说法正确的是（   ）

A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

B．氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原

C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键

D．氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动

3．下列实验操作或方案设计正确的是 （   ）

A．①为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作     

B．②用于分离碘与NH4Cl固体混合物

C．③为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作     

D．④用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

4．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA                      

B．3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NA      

D．常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  （   ）

A．室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣       

B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣

C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣

D．加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

6．自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是

科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：

下列叙述正确的是（   ）

A．N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

B．在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y                  

B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定 

D．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质

8．某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为（   ）

A．SiO2、明矾                        B．KCl、Ag2CO3   

C．BaCO3、无水CuSO4                D．MgCO3、Na2SO4

9．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是   （   ）         

A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去   

B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物

C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得

D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物

10．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是（   ）

A．第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯

B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族

D．金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高 

二、选择题（本题共5小题，每小题只有1~2个选项符合题意，每小题3分，共15分）

11．下列离子方程式书写不正确的是 （   ）

A．碘化钾溶液在空气中变质：4I﹣+ O2 + 2H2O＝2I2 + 4OH﹣  

B．强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2 + 2OH﹣ ＝ NO3﹣+ H2O

C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+ + OH﹣+ HCO3﹣＝CaCO3↓+ H2O    

D．饱和CuSO4溶液除去CO2气体中的H2S：Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+

12．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

下列有关说法正确的是（   ）

A．HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子              

B．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO＝4Ag+CO2↑+H2O

C．理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1:4

D．每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

14．绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：

下列说法正确的是（   ）

A．焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5.5NA    

B．还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C．为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3     

D．操作1为蒸发结晶

15．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以一个NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（   ）

A．海冰内层 “盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小       

C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

D．若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol·L﹣1

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

三、填空题（本题包括5道大题，共55分，答案填写在答题卡相应位置） 

16．(10分)前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。

请回答下列问题：

(1)元素Z在周期表中的位置是                    。

(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式                    。

(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为         ，遇水可发生反应的化学方程式为                             。

(4)元素M的名称为     ，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为               。

17．(10分)已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32－、NO3－、SO42－中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：

回答下列问题：

(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有                   。

(2)无色气体A的空间构型为         ；白色沉淀A的成分为          (写化学式)。

(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为                     。

(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为                    。

18．(11分)硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：

回答下列问题：

(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有           (填标号)。

(2)装置a的名称为            ；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为               ，作用是                          。

(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入        来获得晶体。

(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－)。

①滴定过程中使用的指示剂为         ，滴定终点的现象为                    。

②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为        。

19．(12分)碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2TeO4中Te的化合价为             。

(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括       (填化学式)和NaOH。

(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、           等。

(4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为                                       。

(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为             ；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为          。

(6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为      升。

20．(12分)据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

请回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为               ；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是            。

(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O  2CH3OH+3O2。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式                     ；

②标准状况下，V L CO2气体含有           个π键。

(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为          ，Se的杂化方式为           。

(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为         ；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是        g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

【参考答案】

一、选择题：

1．B   2．A   3．D    4．D   5．C   6．D   7．C   8．B   9．A   10．A

二、选择题：  11．B   12．BC  13．A   14．AC   15．CD

三、填空题：

16．(10分)   (1)第3周期第ⅤA族。(2分)   (2)Na2[Be(OH)4] (1分)

(3)(2分)；NaH+H2O＝NaOH+H2↑(2分)。

(4)铬(1分)；2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3(2分)。

17．(10分)  (1)H+、Mg2+、Al3+(2分，漏一个得1分，漏两个不得分，有错不得分)

(2)三角锥形(1分)；BaCO3、BaSO4(2分)

(3)3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝ 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2分)

(4)NH4+ 0.05mol·L－1，Na+  0.4mol·L－1 (3分，离子判断对得1分，两个浓度各1分)

18．(11分)  (1)①②④ (2分，漏一个得1分，漏两个不得分，有错不得分)

(2)分液漏斗；CCl4；防止倒吸 (每空1分，共3分)  (3)乙醇 (1分)

(4)①淀粉溶液 (1分)，滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色 (2分)。

②98.4%或0.984  (2分)

19． (12分)   (1)+6 (1分)。  (2)BaCl2、Na2CO3  (2分，每个1分，顺序错不得分)。

(3)蒸发皿、玻璃棒 (2分，每个1分)

(4)2PbTe+3O2+2H2SO42PbSO4+2TeO2+2H2O  (2分)

(5)H2O2＞Na2TeO4＞Na2SO4  (1分)； 3:1  (2分)

(6)1120  (2分)

20．(12分)   (1) 4s24p4 (1分)；H2S或硫化氢 (1分)

(2)① O＝C＝O   (1分)    ②    (2分)   (3) (2分)  ，  sp2 (1分)

(4) 4 (2分) ；   或   (2分)