陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二上学期期中检测试题化学（选修4）

陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高二上学期期中检测试题（选修4）

      2019.11

注意事项：

1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。

2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3. 第Ⅰ部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。

4. 考试结束后，只需交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12  O—16

一、单项选择题（本题每小题3分，共60分）

1、 下列说法正确的是 (　　)

A．所有的化学反应都有能量变化

B．需要加热的反应一定是吸热反应

C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

2、 对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)，下列说法正确的是 (　　)

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物HO所具有的总能量

D．反应物H2和O2比产物H2O稳定

3、 下列说法不正确的是 (　　)

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂参与反应,可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

4、 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/mol Cl—Cl键能为 243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则 HC1(g) = H2(g) + Cl2 (g)  ΔH为：(　　)

A．+183 kl/mol    B．－183 kl/mol     C．+91.5 kl/mol      D．－91.5 kl/mol

5、 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 (　　)

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

6、 下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A．红墨水加到清水使整杯水变红           B．冰在室温下融化成水

C．NaHCO3 转化为 Na2CO3                 D．铁器在潮湿的空气中生锈

7、 将2mol A和1mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(气)+B(气) = 2C(气)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 (　　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A．①③           B．①④          C．②③          D．③④

8、 一定温度下，向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是 (　　)

A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

B．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

C．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2

D．混合气体的颜色变浅

9、 已知:ΔG = ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG<0时反应能自发进行, ΔG>0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 (　　)

A．焓变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

10、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)    ΔH =－184.6kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH =－802.3kJ·mol-1

C．2H2(g) + O2(g) = 2H₂O(g)      ΔH =－571.6kJ·mol-1

D．CO(g) + O2 (g) = CO2(g)     ΔH =－258 kJ-mol-1

11、某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是 (　　)

① N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

② N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③ NH3(g) = N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④ 2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①②　　   　 B．①③           C．①②③          D．全部

12、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。下列热化学方程式中正确的是 (　　)

A．HNO3(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH>-57.3 kJ·mol-1

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq) = H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+CH3COOK(aq)　ΔH<-57.3 kJ·mol-1

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq) = H2O(l)+CH3COONH4(aq)  ΔH>-57.3kJ·mol-1

13、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 (　　)

A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)

C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)

14、在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知 2vB = 3vA、3vC = 2vB，则此反应可表示为 (　　)

A．2A + 3B = 2C    B．A + 3B = 2C     C．3A + B = 2C    D．A + B = C

15、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)

A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态

D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

16、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) ⇌ nC(g)，符合如图所示的结论是：(　　)

A．P1＞P2，n＞3            B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3            D．P1＜P2，n＜3

17、反应mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 (　　)

A．化学方程式中n > e+f

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．到平衡后，加入催化剂C%不变

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

18．t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是 (    )

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数 K 增大

D．增加 X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

19、在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 (　　)

A．平衡向逆反应方向移动                    B．m + n > p

C．A的转化率降低                           D．B的体积分数增加

20、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g) ＋ H2O(g) ⇌ CO(g) ＋3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．达到平衡时， CH4(g)的转化率为75%

B．0～10 min内，v (CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C．该反应的化学平衡常数 K＝0.1875

D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

二、简答题（本题三个小题，21题11分，22题14分，23题15分，共40分）

21、(11分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO 2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C 3H6(g)＋H2(g)            ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO 2(g)＋6H2O(l)  ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H 2O(l)         ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)

请回答下列问题：

(1) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量．

(2) 由于 C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；

(3)  b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

22、(14分) 化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2A⇌B＋D在四

种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下

表（B、D起始浓度均为0）：

请认真分析实验数据，回答以下问题：

 (1) 由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min达到了    平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

 (2) 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3) 比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

 (4) 上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

23、(15分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔

前景。

(1) 在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，

CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

① A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)；

② A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________；

③ 下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2) 在P1压强、T1 ℃时，该反应的平衡常数K=______________，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)  T1 ℃、1 L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol。此时v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

【参考答案】

一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

二、非选择题：（本题除标注外每空2分，共40分。）

21. (11分)  (1) 等于  (2) 小于   吸收  加热   (3)  （3分） 

 22.  (14分)  (1)  1.0   催化剂   (2)   ＞    ＞   

 (3) 放热    降低温度，化学平衡向放热方向移动      (4)  2

 23.（15分） (1) ① <   ②   KA=KB>KC   ③  B

 (2) 100 （3分）  减小 （3分）

 (3) < （3分）