2020年山东新高考化学全真模拟卷（三）含解析

2020年山东新高考全真模拟卷（三）

化   学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是         （   ）

A．乙烯可作水果的催熟剂           

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．“84”消毒液的有效成分是NaClO   

D．“血液透析”利用了胶体的性质

A．三角锥形、sp3       B．V形、sp2      C．平面三角形、sp2   D．三角锥形、sp2

3．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

A．：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 B．：3﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．：2﹣甲基丁酸 D．：1，5﹣二甲苯

4．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（　　）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

C．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

5．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物（其结构如图所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是（　　）

A．易溶于水和丙酮等有机溶剂 

B．四个碳原子可能在同一平面上 

C．一氯代物有2种，二氯代物有3种 

D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L

6．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图所示装置（正放）可收集NO气体

B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O  Cu（OH）2+H2↑

D．用图所示装置可实现制乙炔

7．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．X与Y形成的化合物只含极性键

C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：A<C

8．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

9．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

10．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2 

C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．工业是制取高铁酸钾（K2FeO4），是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。

湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O

干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法不正确的是（　　）

A．湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同

B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂

D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

12．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a极与电源负极相连 

B．a极电极反应式是2Cr3++7H2O﹣6e﹣═Cr2O72﹣+14H+ 

C．b极发生氧化反应 

D．理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为1 mol

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

14．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A． 乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

B． 加入催化剂，可减小反应的热效应

C． 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D． 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

15．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．Ka2（H2A）的数量级为10﹣5 

B．NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH﹣） 

C．M点由水电离出的c（H+）＞N点由水电离出的c（H+） 

D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（A2﹣）

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共60分。

16．（13分）I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)  ΔH1=+85.2kJ/mol

反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g)  ΔH2

反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH3=-483.6kJ/mol

（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=_____________________________。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（3）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)  ΔH＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO)∶c(HCO)=_____[常温下K1(H2CO3)=

4.4×10−7、K2(H2CO3)=5×10−11]。

②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10−7、Ksp(BaCO3)=2.5×10−6]。(忽略溶液体积的变化)

17．（13分）（1）火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H＝1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为     。

（2）笑气（N2O）曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为　    　。

（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态﹣1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

下列说法正确的是　    　。

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2﹣时放出141kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是﹣780kJ/mol

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量

（4）在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3＝2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

①冰晶石的化学式为　      　。

②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，〇位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是　    　（填微粒符号）。

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有　   　（填选项字母）。

A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．范德华力F．氢键

④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为　  　；Al晶体的密度为　　g•cm﹣3（用字母表示）。

（5）配合物Fe（CO）5的熔点﹣20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe（CO）5的结构如图戊所示。

①Fe（CO）5晶体类型属于　  　晶体。

②关于Fe（CO）5，下列说法正确的是　   　。

A．Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe（CO）5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1mol Fe（CO）5含有10mol配位键

D．反应Fe（CO）5＝Fe+5CO没有新化学键生成

18．（11分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如图所示。

I．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

（1）仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4        C．酸性KMnO4溶液       D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2        ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O            ④Na2SO3+SNa2S2O3

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_____________________________。

（5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++l0SO+7H2O)

试回答：

①滴定终点时的颜色变化_______________。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________________。

19．（11分）元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如图：

已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

H2﹣2e﹣＝2H+     E＝0.00V     Cu﹣2e﹣＝Cu2+E ＝0.34V

Fe﹣2e﹣＝Fe2+E＝﹣0.44V    Ni﹣2e﹣＝Ni2+E ＝﹣0.25V

（1）镍在周期表中的位置为　               　。

（2）高镍矿破碎细磨的作用　                 　。

（3）焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是　                        　。

（4）造渣除铁时发生的化学反应方程式　                       　（产物以氧化形式表示）。

（5）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式　                           　。

（6）工业上由NiSO4溶液制得Ni（OH）2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为　                                                             　。

（7）电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因　                　，阳极泥的成分为　 　（写名称）。

20．（12分）聚合物H （）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是　      　。D的名称是　    　。F中所含官能团的名称是　    　。

（2）B的结构简式是　    　；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是　    　。

（3）D+G→H的化学方程式是　                                         　。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有　   　种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为　                                　（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线　                     　（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。