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2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应机理历程、活化能 、 催化剂（一）课件PPT
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这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应机理历程、活化能 、 催化剂（一）课件PPT，共23页。PPT课件主要包含了NO2，5k正等内容，欢迎下载使用。
2021年热门考点基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力 ， 与化工生产关系密切的催化剂 ， 主要从反应历程 、 活化能 、 速率 、 平衡移动等，考查催化剂对反应的影响 。 从试题形式上看 ， 常常融合图像 、 表格等信息呈现形式 ，考查学生吸收和整合陌生信息的能力 。
催化剂如何影响化学反应 ？例如： Cu 催化乙醇的氧化反应：2Cu + O2 =^=2C u O；CH3CH2OH + CuO =^= CH3CHO + Cu + H2O催化剂 Cu 先参与反应后又重新生成，它经历了 Cu-CuO-Cu 的变化历程。
01.催化剂与反应历程
［ 例 1 ］ 用 NaCIO3、 H2O2 和稀硫酸制备 CIO2 ，反应开始时加入少量盐酸 ，CIO2 的生成速率大大提高 ( CI- 对反应有催化作用 ) 。 该过程可能经两步反应完成 ， 将其补充完整 ： ① ____________________（ 用离子方程式表示 ）； ② H2O2 + CI2 =2CI— +O2 + 2H+
解析：第②步中 CI2 生成 CI—, 可知催化制 CI— 的变化历程是: CI—___CI2 — CI—, 即 CI— 在第①步中变成 CI2 由题给信息及氧化还原知识可知 ， 氧化剂是 CIO3—, 且 CIO3—反应后生成CIO2 , 离子方程式 ：2CIO3— + 2CI— +4H+ =2CIO2 +CI2 + 2H2O
例 2. 在 Cu/ZnO 催化剂存在下 ， C02 和 H2 可发生两个平行反应 ： Ⅰ. CO2(g) + 3H2(g) =^= CH3OH(g) + H2O(g) ； Ⅱ.CO2(g) + H2(g) =^= CO(g) + H2O(g) 某实验室控制 C02 和 H2 初始投料比为 1 : 2.2 , 在相同压强下 ， 经过相同时间测得实验数据如下表所示 。 在图中分别画出反应 I 在无催化剂 、 有 Cat.1和有 Cat.2 三种情况下"反应过程一能量"示意图
02.催化剂与活化能 、 焓变
催化剂通过降低反应的活化能，从而加快反应速率 。 催化剂的性能越好 ， 反应的活化能越低 。
解析.据表中的数据可以算出生成 CH 3 OH 的 CO2 占全部 C02 的百分比 。 543K, Cat.1 作用下是 ：12.3%x42.3% = 5.20%, Cat.2 作用下是：10.9%x72.7% = 7.92%。 所以 Cat.2 的催化选择性要好于 Cat.1, 即在 Cat.2的作用下反应的活化能低。
归纳小结 ：作图注意：催化剂不能改变反应物 、 生成物的总能量 、焓变， 所以曲线的起点 、 终点应相同。
例3（2019全国I卷28）（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用小黑点标注。
可知水煤气变换的ΔH__0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=__eV，写出该步骤的化学方程式__________。
(1)根据水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV）高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV），故水煤气变换的ΔH小于0； （2）活化能即反应物状态达到活化状态所需能量。根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒（活化能） E正= 1.86-(-0.16)eV = 2.02eV；
该步骤的反应物为：COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*；因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以表述成：H2O*＝H*+OH*；
例 4.密闭容器中发生反应 ： 2N0(g) + 2CO(g)=N2(g) + 2CO2(g) △H< 0 。 研究表明:在使用等质量同种催化剂时，增大催化剂比表面积可提高 反应速率 。 某同学设计了下表所示的三组实验 。 请在图中画出三个实验中，NO 随时间变化的趋势曲线 ， 并标明编号。
03.催化剂与反应速率 、平衡移动
催化剂——能加快反应速率， 缩短到达平衡所需时间。 催化剂的活性越好 ， 所需时间越短 。 但催化剂不能使化学平衡发生移动 。
解析：（1）先比较实验Ⅰ 、 Ⅱ ： 实验Ⅱ 的催化剂比表面积大 ， 故实验 Ⅱ的反应速率大 ； 因催化剂不影响平衡移动 ， 故达到平衡后 ， 实验Ⅰ 、 Ⅱ的 c(NO) 相同 。 （2）再比较Ⅱ 、 Ⅲ ： 实验 Ⅲ 的温度高 ， 故实验 Ⅲ 的反应速率大 ； 因温度升高, 平衡左移 ，故平衡时 dNO) 较大。
03.催化剂与反应速率 、 平衡移动
催化剂具有一定范围的活化温度 ， 过高或过低 ， 都会导致催化剂的活性降低。 如生物催化剂酶 ， 对温度就非常敏感 。
04.温度与催化剂活性
例 5.（ 2017天津） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害 ， 工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放生物脱 H2S 的原理为 H2S + Fe2(SO4)3 =S + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + 02 + 2H2SO4 =2Fe2(SO4)3 + 2H2O硫杆菌存在时 ， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5x105 倍 ，该菌的作用是___；若反应温度过高 ，反应速率下降 ，其原因是___________；
解析：反应的催化剂； 催化剂硫杆菌因蛋白质变性而失去了催化性能。
例 6.向三颈烧瓶中加入一定量的 MnO2 和水 ， 搅拌 ， 通入 SO2 和 N2 混合气体 ， 恒温下发生反应 ： MnO2 +H2SO3 =MnSO4 +H2O ；若将 N2换成空气 ， 测得 C(Mn2+ ) 、 C(SO42—) 随时间 t 的变化如图所示 。 导致 C(Mn2+ ) 、 C(SO42—) 变化产生明显差异的原因是________________；
05.催化剂的来源问题
化学中有一类特殊反应 ， 叫自催化反应 ， 该类反应中的生成物对反应有催化作用 。 它的特点之一是开始反应速率很小 ， 随着起催化作用的产物的积累速率迅速增大 。
解析：由图可知 ， "N2 换成空气"发生了副反应 ： O2 + 2H2SO3=2H2SO4 表示 C(SO42—) 的曲线斜率逐渐增大 ， 说明 SO42— 的生成速率逐渐增大， 因反应物浓度 、 压强 、 温度 、 接触面积等维持不变 ， 所以导致 SO42— 的生成速率加快的因素应是催化削 ， 而且催化剂是某种生成物 ， 应是 Mn2+ ［ 答案 ］Mn2+ 对： O2 + 2H2SO3=2H2SO4 的反应有催化作用
归纳小结 ： 判断一个化学反应是否是自催化反应 ， 先要排除温度 、 浓度 、 压强 、 接触面积等的影响 ， 然后再分析是何种生成物具有催化作用。
06.催化剂 、 温度对平衡的综合影响
解析：(1) 先分析催化剂 A 作用下的脱氧率为什么会先增大后减小 ？ 低于300°C 时 ， 温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的 NO 越多 ， 所以脱氮率增大；高于 300°C 时 ， 因为温度升高 ，平衡逆向移动，消耗的 NO 减小，所以脱氮率下降。 (2)改用催化剂B，就涉及催化剂和温度两个变量：① B催化下，随着温度的升高， 脱策率也应先增大后减小；②达到曲线最高点之前，B的催化能力弱，相同温 度时的脱氛率要小于 A，即所画曲线应在 A 的下方。③ B催化下在相同时间内 达到平衡，则曲线最高点应出现在高于300°C 的位置。④当 A、B均达到平 衡后，平衡脱氮率只与温度有关，所以两条曲线重合。
概括整合I 催化剂通过参与化学反应， 改变反应历程， 从而降低活化能，加快反应速率，到达平衡所需的时间减少。 但催化剂不能改变焓变， 也不能使平衡移动，催化剂的催化性能也会受外界条件的影响，如温度 、 表面积等。
1.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＜0已知该反应速率v正＝k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K＝k正/k逆，则x＝___，y＝___
2.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步 I2(g) 2I(g) (快反应)第二步 I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g) (慢反应)第三步 IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填字母)。A.I2浓度与N2O分解速率无关 B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物
解析 N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气浓度有关，故A错误；第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到决定性作用，故B正确；第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C错误。
3.化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB―→cC＋dD，其速率方程为v＝k·ca(A)·cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。(1)已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g) ΔH＜0，在温度低于250 ℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程为v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ._______===NO3＋_____；Ⅱ.略，这两个反应中活化能较小的是____。
解析 温度低于250 ℃时，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，说明NO2和CO不参与同一个基元反应，且NO2参与的基元反应为慢反应，决定了该反应的反应速率，基元反应Ⅰ中产物有NO3，根据元素守恒可知该基元反应反应物应为NO2，则该基元反应Ⅰ为：2NO2===NO3＋NO; 活化能越大，反应速率越慢，基元反应Ⅰ决定整个反应速率，说明反应Ⅰ活化能较大，即反应Ⅱ活化能较小。
(2)某科研小组测得380 ℃时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率[v(CO2)]的关系如下：
则该温度下的反应速率常数k＝______L·ml－1·s－1。
解析 根据表格分析可知CO和NO2的浓度均会影响反应速率，由于该反应不是基元反应，由题意可设该反应的正反应速率v＝k·c(NO2)·c(CO)，将表格中相应数据代入有2.2×10－4 ml·L－1·s－1＝k×0.04 ml·L－1× 0.025 ml·L－1，可解得k＝0.22 L·ml－1·s－1。
4.(1)温度为T1 ℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) ΔH＝－31.4 kJ·ml－1 K＝2实验测得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1 ℃时，k逆＝______(以k正表示)。
(2)当温度改变为T2 ℃时，k正＝1.9k逆，则T2 ℃时平衡压强___T1 ℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)
为放热反应，温度升高，平衡常数减小，平衡左移，气体的物质的量增加，总压强增大；温度升高，总压强增大
2021年热门考点基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力 ， 与化工生产关系密切的催化剂 ， 主要从反应历程 、 活化能 、 速率 、 平衡移动等，考查催化剂对反应的影响 。 从试题形式上看 ， 常常融合图像 、 表格等信息呈现形式 ，考查学生吸收和整合陌生信息的能力 。
催化剂如何影响化学反应 ？例如： Cu 催化乙醇的氧化反应：2Cu + O2 =^=2C u O；CH3CH2OH + CuO =^= CH3CHO + Cu + H2O催化剂 Cu 先参与反应后又重新生成，它经历了 Cu-CuO-Cu 的变化历程。
01.催化剂与反应历程
［ 例 1 ］ 用 NaCIO3、 H2O2 和稀硫酸制备 CIO2 ，反应开始时加入少量盐酸 ，CIO2 的生成速率大大提高 ( CI- 对反应有催化作用 ) 。 该过程可能经两步反应完成 ， 将其补充完整 ： ① ____________________（ 用离子方程式表示 ）； ② H2O2 + CI2 =2CI— +O2 + 2H+
解析：第②步中 CI2 生成 CI—, 可知催化制 CI— 的变化历程是: CI—___CI2 — CI—, 即 CI— 在第①步中变成 CI2 由题给信息及氧化还原知识可知 ， 氧化剂是 CIO3—, 且 CIO3—反应后生成CIO2 , 离子方程式 ：2CIO3— + 2CI— +4H+ =2CIO2 +CI2 + 2H2O
例 2. 在 Cu/ZnO 催化剂存在下 ， C02 和 H2 可发生两个平行反应 ： Ⅰ. CO2(g) + 3H2(g) =^= CH3OH(g) + H2O(g) ； Ⅱ.CO2(g) + H2(g) =^= CO(g) + H2O(g) 某实验室控制 C02 和 H2 初始投料比为 1 : 2.2 , 在相同压强下 ， 经过相同时间测得实验数据如下表所示 。 在图中分别画出反应 I 在无催化剂 、 有 Cat.1和有 Cat.2 三种情况下"反应过程一能量"示意图
02.催化剂与活化能 、 焓变
催化剂通过降低反应的活化能，从而加快反应速率 。 催化剂的性能越好 ， 反应的活化能越低 。
解析.据表中的数据可以算出生成 CH 3 OH 的 CO2 占全部 C02 的百分比 。 543K, Cat.1 作用下是 ：12.3%x42.3% = 5.20%, Cat.2 作用下是：10.9%x72.7% = 7.92%。 所以 Cat.2 的催化选择性要好于 Cat.1, 即在 Cat.2的作用下反应的活化能低。
归纳小结 ：作图注意：催化剂不能改变反应物 、 生成物的总能量 、焓变， 所以曲线的起点 、 终点应相同。
例3（2019全国I卷28）（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用小黑点标注。
可知水煤气变换的ΔH__0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=__eV，写出该步骤的化学方程式__________。
(1)根据水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV）高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV），故水煤气变换的ΔH小于0； （2）活化能即反应物状态达到活化状态所需能量。根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒（活化能） E正= 1.86-(-0.16)eV = 2.02eV；
该步骤的反应物为：COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*；因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以表述成：H2O*＝H*+OH*；
例 4.密闭容器中发生反应 ： 2N0(g) + 2CO(g)=N2(g) + 2CO2(g) △H< 0 。 研究表明:在使用等质量同种催化剂时，增大催化剂比表面积可提高 反应速率 。 某同学设计了下表所示的三组实验 。 请在图中画出三个实验中，NO 随时间变化的趋势曲线 ， 并标明编号。
03.催化剂与反应速率 、平衡移动
催化剂——能加快反应速率， 缩短到达平衡所需时间。 催化剂的活性越好 ， 所需时间越短 。 但催化剂不能使化学平衡发生移动 。
解析：（1）先比较实验Ⅰ 、 Ⅱ ： 实验Ⅱ 的催化剂比表面积大 ， 故实验 Ⅱ的反应速率大 ； 因催化剂不影响平衡移动 ， 故达到平衡后 ， 实验Ⅰ 、 Ⅱ的 c(NO) 相同 。 （2）再比较Ⅱ 、 Ⅲ ： 实验 Ⅲ 的温度高 ， 故实验 Ⅲ 的反应速率大 ； 因温度升高, 平衡左移 ，故平衡时 dNO) 较大。
03.催化剂与反应速率 、 平衡移动
催化剂具有一定范围的活化温度 ， 过高或过低 ， 都会导致催化剂的活性降低。 如生物催化剂酶 ， 对温度就非常敏感 。
04.温度与催化剂活性
例 5.（ 2017天津） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害 ， 工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放生物脱 H2S 的原理为 H2S + Fe2(SO4)3 =S + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + 02 + 2H2SO4 =2Fe2(SO4)3 + 2H2O硫杆菌存在时 ， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5x105 倍 ，该菌的作用是___；若反应温度过高 ，反应速率下降 ，其原因是___________；
解析：反应的催化剂； 催化剂硫杆菌因蛋白质变性而失去了催化性能。
例 6.向三颈烧瓶中加入一定量的 MnO2 和水 ， 搅拌 ， 通入 SO2 和 N2 混合气体 ， 恒温下发生反应 ： MnO2 +H2SO3 =MnSO4 +H2O ；若将 N2换成空气 ， 测得 C(Mn2+ ) 、 C(SO42—) 随时间 t 的变化如图所示 。 导致 C(Mn2+ ) 、 C(SO42—) 变化产生明显差异的原因是________________；
05.催化剂的来源问题
化学中有一类特殊反应 ， 叫自催化反应 ， 该类反应中的生成物对反应有催化作用 。 它的特点之一是开始反应速率很小 ， 随着起催化作用的产物的积累速率迅速增大 。
解析：由图可知 ， "N2 换成空气"发生了副反应 ： O2 + 2H2SO3=2H2SO4 表示 C(SO42—) 的曲线斜率逐渐增大 ， 说明 SO42— 的生成速率逐渐增大， 因反应物浓度 、 压强 、 温度 、 接触面积等维持不变 ， 所以导致 SO42— 的生成速率加快的因素应是催化削 ， 而且催化剂是某种生成物 ， 应是 Mn2+ ［ 答案 ］Mn2+ 对： O2 + 2H2SO3=2H2SO4 的反应有催化作用
归纳小结 ： 判断一个化学反应是否是自催化反应 ， 先要排除温度 、 浓度 、 压强 、 接触面积等的影响 ， 然后再分析是何种生成物具有催化作用。
06.催化剂 、 温度对平衡的综合影响
解析：(1) 先分析催化剂 A 作用下的脱氧率为什么会先增大后减小 ？ 低于300°C 时 ， 温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的 NO 越多 ， 所以脱氮率增大；高于 300°C 时 ， 因为温度升高 ，平衡逆向移动，消耗的 NO 减小，所以脱氮率下降。 (2)改用催化剂B，就涉及催化剂和温度两个变量：① B催化下，随着温度的升高， 脱策率也应先增大后减小；②达到曲线最高点之前，B的催化能力弱，相同温 度时的脱氛率要小于 A，即所画曲线应在 A 的下方。③ B催化下在相同时间内 达到平衡，则曲线最高点应出现在高于300°C 的位置。④当 A、B均达到平 衡后，平衡脱氮率只与温度有关，所以两条曲线重合。
概括整合I 催化剂通过参与化学反应， 改变反应历程， 从而降低活化能，加快反应速率，到达平衡所需的时间减少。 但催化剂不能改变焓变， 也不能使平衡移动，催化剂的催化性能也会受外界条件的影响，如温度 、 表面积等。
1.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＜0已知该反应速率v正＝k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K＝k正/k逆，则x＝___，y＝___
2.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步 I2(g) 2I(g) (快反应)第二步 I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g) (慢反应)第三步 IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填字母)。A.I2浓度与N2O分解速率无关 B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小 D.IO为反应的中间产物
解析 N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气浓度有关，故A错误；第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到决定性作用，故B正确；第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C错误。
3.化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB―→cC＋dD，其速率方程为v＝k·ca(A)·cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。(1)已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g) ΔH＜0，在温度低于250 ℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程为v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ._______===NO3＋_____；Ⅱ.略，这两个反应中活化能较小的是____。
解析 温度低于250 ℃时，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，说明NO2和CO不参与同一个基元反应，且NO2参与的基元反应为慢反应，决定了该反应的反应速率，基元反应Ⅰ中产物有NO3，根据元素守恒可知该基元反应反应物应为NO2，则该基元反应Ⅰ为：2NO2===NO3＋NO; 活化能越大，反应速率越慢，基元反应Ⅰ决定整个反应速率，说明反应Ⅰ活化能较大，即反应Ⅱ活化能较小。
(2)某科研小组测得380 ℃时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率[v(CO2)]的关系如下：
则该温度下的反应速率常数k＝______L·ml－1·s－1。
解析 根据表格分析可知CO和NO2的浓度均会影响反应速率，由于该反应不是基元反应，由题意可设该反应的正反应速率v＝k·c(NO2)·c(CO)，将表格中相应数据代入有2.2×10－4 ml·L－1·s－1＝k×0.04 ml·L－1× 0.025 ml·L－1，可解得k＝0.22 L·ml－1·s－1。
4.(1)温度为T1 ℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) ΔH＝－31.4 kJ·ml－1 K＝2实验测得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1 ℃时，k逆＝______(以k正表示)。
(2)当温度改变为T2 ℃时，k正＝1.9k逆，则T2 ℃时平衡压强___T1 ℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)
为放热反应，温度升高，平衡常数减小，平衡左移，气体的物质的量增加，总压强增大；温度升高，总压强增大
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