2020届湘赣皖长郡中学十五校第二次联考理科综合试题含答案

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2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考 第二次考试
理科综合能力测试
长郡中学；街阳八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；九江市一中；
石门一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；南昌二中；合肥八中

由 联合命题

时量：150分钟 总分：300分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 T~3 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 Fe~56 Cu~64 Ce~140

第I卷(选择题，共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是
A．细胞之间的信息交流不一定都要通过细胞膜上的糖蛋白来实现
B．当细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或质壁分离复原
C．盐析和高温都能使蛋白质分子的空间结构变得伸展、松散，易被蛋白酶水解
D．吞噬细胞中的溶酶体能合成和储存大量的水解酶，可以水解衰老的细胞器和病原体
2．中耕松土是农作物栽培过程中经常使用的一项措施，结合所学的生物学知识进行分析判断，下列说法不合理的是
A．松土可促进根的细胞呼吸，促进农作物对矿质离子的主动吸收
B．现代农业生产应当提倡免耕法，大力推广比较环保的无土栽培技术
C．松土易造成水土流失，可能成为沙尘暴的一种诱发因素
D．松土可促进土壤中微生物对腐殖质的分解，加速物质和能量的循环利用
3．我国科学家研究发现水稻细胞核中的Ghd7基因编码的蛋白质不仅参与了开花的调节，而且对水稻的生长、发育和产量都有重要影响。根据此项研究结果可以得出的结论是
A．Chd7基因的表达是边转录边翻译形成多肽，多肽还要轻内质网和高尔基体的加工
B．基因可以通过控制酶的合成来控制代谢，从而控制生物的有关性状
C．该项研究表明生物的性状与基因的关系并不是简单的一一对应关系
D．水稻植物的开花只受细胞核中Ghd7基因的控制






4．下图是某家族中某种人类遗传病的系谱图，据图分析判断，下列说法正确的是

A．该遗传病是伴X染色体隐性遗传病，男性患者的后代中，女性一定是携带者
B．若Ⅳ—1号个体是携带者的几率为1/4，则该遗传病可能为红绿色盲病
C．若该遗传病为白化病，则Ⅲ—3号个体的致病基因不可能来自Ⅰ—1号个体
D．若Ⅲ—3号个体的性染色体组成为XYY，则可能是Ⅱ—1号个体在减数第一次分裂时出现了异常
5．马拉松长跑是赛程超过40 km、历时2 h以上的极限运动，在运动过程中，运动员会呼吸加快，大量流汗，每小时至少要消耗300 g糖类，但运动员体内血糖的含量仍然稳定在0.9g/L左右。据此判断下列说法不正确的是
A．在运动过程中，运动员主要通过神经—体液调节来维持血糖的相对稳定
B．在运动过程中，大量出汗是为了使散热量大于产热量，从而维持体温相对稳定
C．在运动过程中，肌肉细胞呼吸消耗的糖类来自于肝糖原的分解和肌糖原的转化
D．在运动过程中，运动员的大脑皮层也会参与体内的水盐平衡调节
6．取相同数目的双小核草履虫和大草厦虫，用同一种杆菌为饲料，放在相同的容器中分别进行单独培养和混合培养实验，观察并记录其数量变化如下图所示，根据实验结果不能得出的结论是

A．单独培养时，这两种草履虫的种群数量都是呈“S”型增长
B．草履虫种群数量的变化往往是种群和环境相互作用的结果
C．从实验结果来看，双小核草履虫和大草履虫之间存在种间竞争关系
D．混合培养时，大草履虫在第14天后全部死亡，这种情况在自然条件下不会发生
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是
A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料
C．尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”
D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂
B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2NA
C．2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA
D．56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA



9．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O
B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
10．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A．Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
11．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同
12．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是

A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂
B．阳极的电极反应式为2F——2e—== F2 ↑
C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g
D．电解结束后，铝、碳电极质量不变

13．磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO—4)+c(HPO2—4)+c(PO3—4)
B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12
C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4 ⇌ 3H+ + PO3—4
D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4==2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多个选项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图a为氢原子的能级图，大量处于n=2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级，之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。当用这些辐射出的光子去照射如图b所示光电管阴极K时，光电管发生了光电效应，改变电源的正负极并调节滑动变阻器滑片，发现遏止电压最大值为8V。则

A．该光电管阴极K的逸出功为7.06 eV
B．吸收的光子能量为2.86 eV
C．跃迁过程中辐射出的光子能量是连续的
D．辐射出来的10种光子中只有3种能使该光电管发生光电效应
15．某同学参加学校运动会立定跳远项目比赛，起跳直至着地过程如图，测量得到比赛成绩是2.4 m，目测空中脚离地最大高度约0.8 m，假设该同学的质量为60 kg。忽略空气阻力，则起跳过程该同学所做功为(g=10m/s2)
A．750J
B．480J
C．270J
D．1470J，

16．2016年2月11日．美国科学家宣布探测到引力波，证实了爱因斯坦100年前的预言，弥补了爱因斯坦广义相对论中最后一块缺失的“拼图”，双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系统由a、b两颗星体组成，这两颗星绕它们连线的某一点在万有引力作用下做勾速圆周运动测得a星的周期为T，a．b两颗星的距离为l，a、b两颗星的轨道半径之差为Δr (a的轨道半径小于b的轨道半径)，则
A．b星公转的周期为 B．a星公转的线速度大小为
C．a、b两颗星的质量之比为 D．a、b两颗星的半径之比为
17．一电流表的原理如图所示。质量为m=20g的均质细金属棒MN的中点处通过一绝缘挂钩与一竖直悬挂的弹簧相连，弹簧劲度系数为k=2.0N/m。在矩形区域abcd内有匀强磁场，磁感应强度大小B=0.20 T，方向垂直纸面向外。与MN的右端N连接的一绝缘轻指针可指示标尺上的读数，MN的长度大于且=0.20m，当MN中没有电流通过且处于平衡状态时，MN与矩形区域的cd边重合，当MN中有电流通过时，指针示数可表示电流强度，不计通电时电流产生的磁场的作用(g=10 m/s2 )
A．若要电流表正常工作，N端应接电源正极
B．若将量程扩大2倍，磁感应强度应变为B'=0.40 T
C．若m，此电流表的量程为Im=2.0A
D．当电流表示数为零时，弹簧伸长10 cm
18．如图所示的装置中，在A端用外力F把一个质量为m的小球沿倾角为30°的光滑斜面匀速向上拉动，已知在小球匀速运动的过程中，拴在小球上的绳子与水平固定杆之间的夹角从45°变为90°，斜面体与水平地面之间是粗糙的，并且斜面体一直静止在水平地面上，不计滑轮与绳子之间的摩擦。则在小球匀速运动的过程中，下列说法正确的是
A．地面对斜面体的静摩擦力始终为零
B．外力下一直增大
C．绳子对水平杆上的滑轮的合力一定大于绳子的拉力
D．绳子A端移动的速度大小等于小球沿斜面运动的速度大小

19．甲、乙两辆汽车同时同地出发，沿同方向做直线运 动，两车速度的平方v2随x的变化图象如图所示，下列说法正确的是
A．汽车甲停止前，甲、乙两车相距最远时，甲车的位移为6m
B．汽车甲的加速度大小为2m/s2
C．汽车甲、乙在t=4 s时相遇
D．汽车甲、乙在x=6 m处的速度大小为 m/s


20．质量为m的带电小球由空中某点A无初速度地自由下落，在t秒末加上竖直方向且范围足够大的匀强电场，再经过2t秒小球又回到A点。整个过程中不计空气阻力且小球未落地，则
A．从加电场开始到小球运动到最低点的过程中，小球动能减少了
B．匀强电场的大小为
C．整个过程中小球电势能减少了
D．从A点到最低点的过程中，小球重力势能减少了
21．如图所示，固定轨道由倾角为的斜导轨与水平导轨用极短的圆弧导轨平滑连接而成，轨道所在空间存在方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场，两导轨间距为L，上端用阻值为R的电阻连接。在沿斜导轨向下的拉力(图中未画出)作用下，一质量为m、接入电路的有效电阻为R的金属杆MN从斜导轨上某一高度处由静止开始(t=0)沿斜导轨匀加速下滑，经过时间t0杆MN滑至斜轨道的最底端P2Q2处，此时速度大小为v并撤去拉力，杆MN在水平导轨上减速运动直至停止，杆MN始终垂直于导轨并与导轨保持良好接触，导轨的电阻以及一切摩擦均不计。则下列说法正确的是
A．杆MN中通过的最大感应电流
B．杆MN沿斜导轨下滑的过程中，通过电阻R的电荷量
C．撤去拉力后，杆MN在水平轨道上运动的路程
D．撤去拉力后，回路中产生的焦耳热为

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22 题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。

22．(6分)用图示装置测量重锤的质量，在定滑轮两侧分别挂上重锤和n块质量均为m0的铁片，重锤下端贴一遮光片，铁架台上安装有光电门。调整重锤的高度，使其从适当的位置由静止开始下落，读出遮光片通过光电门的挡光时间t0；从定滑轮左侧依次取下1块铁片放到右侧重锤上，让重锤每次都从同一位置由静止开始下落，计时器记录的挡光时间分别为t1、t2、……计算处
（1）挡光时间为t0时，重锤的加速度为a0。从左侧取下i块铁片置于右侧重锤上时，对应的挡光时间为，重锤的加速度为。则= (结果用和表示)。（2）作出的图线是一条直线，直线的斜率为k．则重锤的质量M= (结果用n、k、表示)。
（3）若重锤的质量约为300 g，为使实验测量数据合理，铁片质量比较恰当的取值是 。
A．1g B．5g C．40g D．100g




23．（9分）用DIS测电源电动势和内电阻电路如图a所示，R0为定值电阻。
（1）调节电阻箱R．记录电阻箱的阻值R和相应的电压值U，通过变换坐标，经计算机拟合得到图线b，则该图线选取了 为纵坐标，由该图线可得该电源电动势为____V(结果保留两位有效数字)。
（2）现有三个标有“2.5V 0.6 A”相同规格的小灯泡，其I—U特性曲线如图c所示，将它们与图a中电源按图d所示电路相连，A灯恰好正常发光，则电源内阻r=______，图a中定值电阻R0= 。(结果均保留两位有效数字)
（3）若将图a中定值电阻R0换成图d中小灯泡A，调节电阻箱R的阻值，使电阻箱R消耗的电功率是小灯泡A的两倍，则此时电阻箱阻值应调到 。 (结果保留两位有效数字)

24．（12分）如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第I象限的等腰直角三角形MNP区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，y<0的区域内存在着沿y轴正方向的匀强电场。一质量为m，电荷量为的带电粒子从电场中的点以速度水平向右射出，经坐标原点O处射入第I象限，最后以垂直于PN的方向射出磁场。已知MN平行于x轴，N点的坐标为，不计粒子的重力。求：
（1）电场强度E和磁感应强度B的大小之比；
（2）带电粒子由Q点运动到出磁汤的总时间。






25．（20分）如图所示为过山车简易模型，它由光滑水平轨道和竖直面内的光滑圆形轨道组成，A点为圆形轨道最低点，B点为最高点，水平轨道PN右侧的光滑水平地面上井排放置两块木板c，d，两木板间相互接触但不粘连，木板上表面与水平轨道PN平齐，小滑块b放置在轨道AN上。现将小滑块a从P点以某一水平初速度v0向右运动，沿圆形轨道运动一周后进入水平轨道与小滑块b发生碰撞，碰撞时间极短且碰撞过程中无机械能损失，碰后a沿原路返回到B点时，对轨道压力恰好为0，碰后滑块b最终恰好没有离开木板d。已知小滑块a的质量为m=1 kg，c、d两木板质量均为M=3 kg．小滑块b的质量也为M=3kg，c木板长为L1=2 m，圆形轨道半径为R=0.32 m．滑块b方与两木板间动摩擦因数均为μ1=0．2，重力加速度g= 10m/s2．求：
（1）小滑块a与小滑块b碰后，滑块b的速度大小；
（2）小滑块b刚离开长木板时c和b的速度大小以及木板d的长度；
（3）当木板d的长度为（2）中所求的值时，小滑块b刚滑上木板d时，木板d与地面间的动摩擦因数突然变为=0.05．试分析小滑块b能否与木板d保持相对静止。若能，求出小滑块距木板d右端的距离。若不能，求出小滑块b滑离木板d时，小滑块b和木板d的速度大小。







26．（14分）I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
物质
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸点/℃
100
78.4
122
80.10
154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入苯的目的是 ；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明 。
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。
（3）本实验制备乳酸乙酯的产率为 。
Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05m·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：
（4）仪器C的名称是 ；检查整套装置气密性的方法是 。
（5）A中盛装KMnO4，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是 。D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 _mg·kg-1。

27．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[ CO3]F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：


已知：①Ce4+能与F结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列问题：
（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合价为 ，H2O2分子的结构式为 。
（2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO2—4），D随起始料液中c（SO2—4）变化的原因为 。

（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为 ；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为 。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为 。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为 。

28．（15分）已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
I．已知N2(g) +O2(g)====2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，
4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O（l） △H= kJ/mol。
（1）用NH3消除NO污染的反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= 。则该反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
（2）不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为4×10- 5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（L·s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是 。


Ⅱ.用活性潭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
△H=-746.8kJ/mol。
（3）在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。
A．单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时生成2 mol C=O键
B．容器内的总压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）向一恒容密闭容器中充入3mol CO和2mol NO，测得气体的总压为10MPa，在一定温度下开始反应，10 min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

（5）写出吸收塔中的离子反应方程式 ，反应过程中若通过质子交换膜的H+为1 mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。

29．（11 分）玉米是我国主要的粮食作物，其产量的高低对我国的粮食安全有一定的影响，科学家们正在研究如何提高玉米的产量来满足人民生活的需求。根据所学生物学知识回答下列问题：
（1）在播种前需要将储藏的玉米种子用流动的水漫泡处理一段时间，其目的是 。种子的萌发除需要充足的水分外，还需要 等必要条件。
（2）若测得种子萌发的某个阶段吸收O2与释放CO2的体积比为2:3，则此时种子胚细胞的无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的 倍。
（3）科学家有时会进行玉米和大豆的间行种植实验，其生物学原理是 。若单独进行种植玉米和大豆实验，测得其光合作用强度与光照强度的关系如下图所示，其中曲线B表示 植物，判断的理由是 。

（4）为探究黄光培养条件下玉米幼苗的叶绿素含量是否发生改变．假设你是实验小组成员，请写出实验思路： 。

30．（8分）近段发生的病毒性肺炎的病原体被确定为新型冠状病毒，该病毒为单链RNA病毒，是一类主要引起呼吸道、肠道疾病的病原体。据此分析回答下列问题：
（1）若要对该新型冠状病毒进行培养，你认为可行的方法是 。
（2）该新型冠状病毒进入人体后，会引起体液免疫和细胞免疫，机体消灭侵入宿主细胞中的病毒，大致的过程是 。该过程体现了免疫系统的 功能。
（3）据报道，该新型冠状病毒感染人体后可引起患者出现一定程度的腹泻，使患者体内的血浆渗透压升高，直接刺激下丘脑中的 ，进而使垂体释放的抗利尿激素 (填“增加”或’减少)，导致尿量减少。
（4）为了预防该新型冠状病毒在人群中大面积传播。科学家在短时间内就研制出了针对新型冠状病毒的疫苗制剂，为检测该疫苗制剂是否对新型冠状病毒具有免疫能力，选取30日龄幼鼠若干只，均分为两组，第1组每只注射3mL疫苗制剂，第2组每只注射3mL ；两周后，给两组幼鼠注射等量的新型冠状病毒。预测实验结果：与第2组对比，第1组幼鼠体内特有的变化是 .

31．（8分）某河段曾因城市生活污水和工业废水排放等因素而受到严重污染，但近几年来随着环境保护力度的加大，该河段生态环境逐渐恢复。请回答下列问题：
（1）河流群落的 是区别不同河流群落的重要特征：输入该河流生态系统总能量的来源是 。
（2）当河流遭到严重污染时，公导致某些鱼类等种群不断减少甚至消失，使该地区抵抗力稳定性明显下降．原因是 。
（3）采用人工生物浮床技术，在浮床上种植的水生植物能抑制浮游藻类生长，达到净化水质的效果。水生植物能抑制浮游藻类生长的原理是 （答出两点）。

32．(12分)中国科学家屠呦呦因从青蒿中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知野生型青蒿为一年生二倍体植物，一般在10月底开黄花，人们主要从青蒿的茎叶中提取青蒿素。研究人员从该野生型黄花品系中选育出了两株开白花的植株，分别标记为P、Q。据此分析回答问题：
（1）研究人员通过一定的处理方法获得了四倍体的青蒿，从而提高了青蒿素的产量，一般常用的处理方法是 。野生型青蒿与四倍体的青萬不是同一物种，因为它们之间存在 。
（2）将P、Q分别与野生型植株杂交，子一代植株均开黄花，子二代中黄花植株和白花植株的数量比均为3：1，这说明黄花与白花性状的遗传遵循 定律。
（3）若要探究这两株植物白花基因突变是发生在同一对基因上，还是发生在不同对基因上，某研究小组设计了如下杂交实验。请加以完善：
实验步骤：将P、Q进行杂交，观察、记录并统计F1表现型及比例。
预期实验结果及结论：
①若 时，可确定P、Q的白花基因突变发生在同一对基因上：
②若 时，可确定P、Q的白花基因突变发生在不同对基因上。
（4）实验证明P、Q的白花基因突变发生在不同对基因上，为了探究这两对基因是否独立遗传，请利用（3）中的材料进一步设计实验。请写出实验思路、预期结果及结论(注：不考虑交叉互换)。


（二）选考题（共45分。请考生在给出的2道物理题．2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分）
33．【物理——选修3—3】(15分)
（1）(5分)下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
B．布朗运动并不是分子的运动，但间接证明了分子在永不停息地做无规则运动
C．定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，则气体对外界做功，气体分子的平均动能减小
D．一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
E．电冰箱的制冷系系统能够不断地把冰箱内的热量传到外界，违背了热力学第二定律
（2）（10分）如图所示，左右两个容器的侧壁都是绝热的，底部都是导热的且截面积均为S。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。容器内两个绝热的轻活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气。大气的压强p0，温度为T0，两个活塞质量可忽略不计。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽中，第二次平衡时A上升了一定的高度。接着在A上缓慢加入一定质量的细沙，使活塞A回到第一次平衡的位置，此时氢气柱高度为0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求：
（i）第二次平衡时氮气的气柱总长：
（ii）恒温热水槽中热水的温度。






34．[物理一选修3-4]15 分)
（1）（5分）如图所示，一束截面为圆形(半径R=m)的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区。屏幕S至球心距离D=3m。不考虑光的干涉和衍射，若玻璃半球对紫色光的折射率n=，则圆形亮区的面积为 _m2(保留两位小数)；若将紫光改为白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是 (填单色光的种类)色的光。
（2）（10分）已知一列简谐横波在t= 0时刻的波形图象如图所示，波沿x轴正方向传播，再经过0.9 s，B点第3次出现波峰。求：
（i）求该简谐横波的波速及由图示时刻起，Q点第一次出现波峰所需要的时间；
（ii）从图示时刻开始计时，试写出坐标为x=2 m的质点的位移与时间的关系式。


35．[【化学——选修 3：物质结构与性质】(15分)
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题，
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (填化学式)。判断依据是 。



（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。GaCl3中中心原子的杂化方式为 ，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子) 。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图．该晶体中含有的化学键是 (填字母代号)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 (填字母代号)。

铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
36．[【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
有机物A是天然橡胶的单体。有机物F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：

已知：

（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）
请回容下列问题：
（1）A用系统命名法命名为 。
（2）A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有 种(不考虑立体异构)。
（3）B与足量H2反应后的产物的结构简式为 ，则B的结构简式为 ，1个B分子中有 个手性碳原子。
（4）C分子中的官能团名称为 。
（5）写出反应④的化学方程式： 。
（6）G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有 种(不考虑立体异构)。
（7）设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线(无机试剂任选)。

37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源，含有大量的纤维素．可以用它来生产生物燃料——乙醇。下图是工业上利用微生物分解纤维素生产乙醇的基本工艺流程。回答相关问题：

（1）下列培养基中能有效地从土壤中分离出分解纤维素细菌的是 ，理由是 。对培养基灭菌的方法一般为 。
A培养基(g/L)：NaNO3 5.0，KH2PO4 0.9，MgSO4 0.5，KCI 0.5，醇母膏0.5，
纤维素粉5.0，pH7.3
B培养基(g L)：牛肉膏10.0，蛋白胨20.0，葡萄糖20. 0， NaCl 5.0，pH7.3
C培养基(g L)：淀粉20.0，NH4NO3 2.5，MgCl2 0.5，K2HPO4 3.0，酵母膏0.5，纤维素粉5.0，pH7.3
（2）用选择和鉴别培养基对分解纤维素的微生物进行了初步的筛选，这只是分离纯化的第一步。为了确定得到的是纤维素分解菌，还需要进行 的实验。请用简单的文字和箭头表示图中③过程所发生的反应： 。
（3）酶活性的高低可以用在一定条件下，酶所催化的某一化学反应的反应速度来表示。在科学研究与工业生产中，酶反应速度是用单位时间内、单位体积中 来表示。温度、pH和酶的抑制剂等条件都会影响酶的活性，若要探究温度或pH对图中②获得酶液的影响时，是否需要设置对照？如果不需要，请说明理由，如果需要，那应该如何设置？ 。
（4）其实④⑤过程还可以用 发酵生产乙醇，这种方法不仅含有多种酶，能催化一系列反应，而且易与产物分离，可以反复使用。

38．[【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
病毒是重要的植物病原体，至今发现的致病性植物病毒约有450种．它们通过多种传播途径感染农作物，造成农作物减产，严重时会造成绝产。20 世纪80年代科学家首次成功地将烟草花叶病毒的外壳蛋白基因转化到烟草植物中，获得了稳定遗传的抗病毒烟草植株，为植物基因工程技术的发展奠定了基础。回答相关问题：
（1）为了获得烟草花叶病毒的外壳蛋白基因（即目的基因），先要分离得到烟草花叶病毒的外壳蛋白，分析该蛋白质的氨基酸序列，再推测出 ，就可以利用化学方法人工合成该目的基因了。
（2）在利用上述目的基因和质粒构建重组质粒的过程中，要用相同的 切割目的基因和质粒，原因是 。将构建好的基因表达载体用 法导入烟草植物的愈伤组织细胞中，并进行筛选。愈伤组织细胞是比较理想的受体细胞．这是因为 。
（3）烟草花叶病毒的外壳蛋白基因在烟草植株中表达成功的标志是 ，可以用 进行检测。
（4）若用含有重组质粒的某种细菌直接感染烟草植株叶片的伤口，则该植株的种子 (填“含有”或“不含有” )烟草花叶病毒的外壳蛋白基因。