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浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，用氧化甲苯制备苯甲酸等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 12 Cu 64 Br 80
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不属于有机物的是（ ）
A．甲醇B．尿素C．硫氰化钠D．葡萄糖
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的球棍模型：
B．虚线表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
D．某种壬烷的键线式：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团
B．利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚
C．用射线衍射实验测定乙酸的相对分子质量
D．与的核磁共振氢谱谱图是不完全相同的
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释
D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
5．下列说法不正确的是（ ）
A．正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于Ⅷ族
B．同一原子中，能级的轨道数依次增多
C．违反了洪特规则
D．价电子排布式为：
6．分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B。下列说法正确的是（ ）
A．依据碳骨架分类，B属于芳香烃
B．B的一氯代物有5种同分异构体
C．A分子中所有原子一定共平面
D．A的同分异构体立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．苯分子含碳碳双键数目为
B．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
C．常温常压下，乙烯含键数目为
D．羟基所含电子数为
8．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
B．分子用系统命名法名称为：丁烯
C．与互为同系物
D．薄荷醇（）分子中杂化的原子数为11个
9．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是蒸馏
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D．浓盐酸的作用是：
10．有机物M、N、P有如下转化关系，下列有关说法正确的是（ ）
A．M→N→P依次发生了加成反应和取代反应
B．N、P分子中均只有一个手性碳原子
C．P结构中最多有4个碳原子在同一平面
D．M、N互为同系物，而N、P互为同分异构体
11．都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别如下：
B．与形成的化合物中含有离子键
C．的键角和比的键角小
D．与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形
12．利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该流程体现了超分子具有“自组装”的特征
B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与存在分子间的作用力
D．与金刚石晶体类型不同
13．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．的结构式为B．的配位键为
C．比更易与发生反应D．该反应中的配位能力小于氯
14．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．Q的氯化物为分子晶体B．W与X形成的化合物为非极性分子
C．该阴离子中含有配位键D．沸点：
15．化合物X的相对分子质量为136，分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是（ ）
A．X在一定条件下可与发生加成反应
B．X分子属于酯类化合物
C．符合题中X分子结构特征的有机物有2种
D．与X属于同类化合物的同分异构体（不包含x）有5种
16．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题（共52分）
17．（10分）已知a~F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题（答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示）：
（1）d其原子核外电子共有______种空间运动状态；属于______区元素。
（2）b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
（3）与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。
（4）能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是______。
（5）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，______颜色（填“无”或“有”）。
18．（10分）化学，让生活更美好。回答下列问题：
（1）广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示
①氧和硒是同一主族元素，写出基态硒（Se）原子的简化电子排布式______。的空间构型是______。
②下列说法中不正确的是______。
A．抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为和。
B．抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇。
C．抗坏血酸分子具有很强的还原性，易形成脱氢抗坏血酸。
D．在水溶液中以形式存在，其空间构型为正四面体
③的系统命名为______。
（2）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重和，生成物完全被吸收。如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。
通过实验可知甲中一定含有羟基，则甲可能的结构有______种，写出其中核磁共振有2种峰且面积比为9：1的有机物结构简式______。
19．（共8分）图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。
（1）该晶胞化学式为______
（2）阿伏伽德罗常数值为，则该晶体的密度为______（列出计算式）
（3）两个原子之间的最短距离为______，原子围成的八面体空隙的边长为______
20．（共12分）溴苯是一种化工原料，纯净溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管除导气外，还有______的作用，冷凝水从______（填“a”或“b”）口进入。
（2）实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ发生的主要有机反应的化学方程式______，反应类型______，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是______。Ⅲ中小试管内苯的作用是______。
（3）三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯，正确实验操作顺序是（操作步骤必要时可重复）：______。
①用的溶液洗涤，振荡，分液；
②通过过滤、蒸馏，可得到无色、较纯净的溴苯；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水粉末干燥
（4）下列关于苯和溴苯的说法正确的是______（填字母）。
A．苯是一种密度比水大、不溶于水、有特殊气味的无色液体
B．仅用水即可鉴别苯和溴苯
C．溴苯中苯是官能团
D．溴苯是非电解质
（5）本实验的产率为______（精确到）
21．（共12分）某聚碳酸酯（G）一种优良的工程塑料，一种合成路线如下：
请回答
（1）化合物D的官能团名称：______；的反应类型是______；写出B的结构简式______
（2）下列说法正确的是______。
A．化合物A和化合物B能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．化合物A可以发生加成、加聚、氧化、取代等反应
C．E分子可以与水分子形成氢键
D．聚碳酸酯（G）是一种可降解的塑料，可减少白色污染
（3）写出的化学反应方程式______。
（4）写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。
①含有苯环②苯环上有2种不同化学环境的氢
已知：
设计以苯和化合物D为原料合成N-异丙基苯胺（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______
浙江省A9协作体2023学年第二学期期中联考
高二化学参考答案
1-5 CDCAB6-10 DBDCC11-16 DADBCB
17．（共10分）（1）6（1分）ds（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）氨分子中共用电子对偏向于氮，使氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键（1分），而三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键。（1分）
（5）有（2分）
18．（共10分）（1）（1分）三角锥形（1分）BD（2分）
3，3，4-三甲基己烷（2分）
（2）74（1分）（1分）4（1分）（1分）
19．（共8分）（2分）（2分）
（2分）（2分）
20．（共12分）（1）冷凝回流（1分）a（1分）
（2）（1分）取代反应（1分）
Ⅲ中有浅黄色溴化银沉淀（1分）除去溴化氢中的溴䒱气，避免干扰溴离子检验（1分）
（3）③①③④②（2分）
（4）（2分）
（5）（均可以）（2分）
21．（共12分）酮羰基（1分）加成反应（1分）
（1分）BCD（2分）
（2分）
、（2分）
（3分）
选项
物质的结构与性质
解释
A
键角：
中的孤电子对数比中的孤电子对数多
B
酸性：
烃基（）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
的熔点比干冰高
比相对分子量大，分子间作用力大
稳定性：
分子间存在氢键
苯
溴
溴苯
密度
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
相对分子量
78
160
157
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 12 Cu 64 Br 80
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不属于有机物的是（ ）
A．甲醇B．尿素C．硫氰化钠D．葡萄糖
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的球棍模型：
B．虚线表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
D．某种壬烷的键线式：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团
B．利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚
C．用射线衍射实验测定乙酸的相对分子质量
D．与的核磁共振氢谱谱图是不完全相同的
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释
D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
5．下列说法不正确的是（ ）
A．正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于Ⅷ族
B．同一原子中，能级的轨道数依次增多
C．违反了洪特规则
D．价电子排布式为：
6．分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B。下列说法正确的是（ ）
A．依据碳骨架分类，B属于芳香烃
B．B的一氯代物有5种同分异构体
C．A分子中所有原子一定共平面
D．A的同分异构体立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．苯分子含碳碳双键数目为
B．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
C．常温常压下，乙烯含键数目为
D．羟基所含电子数为
8．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
B．分子用系统命名法名称为：丁烯
C．与互为同系物
D．薄荷醇（）分子中杂化的原子数为11个
9．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是蒸馏
B．无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸
C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D．浓盐酸的作用是：
10．有机物M、N、P有如下转化关系，下列有关说法正确的是（ ）
A．M→N→P依次发生了加成反应和取代反应
B．N、P分子中均只有一个手性碳原子
C．P结构中最多有4个碳原子在同一平面
D．M、N互为同系物，而N、P互为同分异构体
11．都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别如下：
B．与形成的化合物中含有离子键
C．的键角和比的键角小
D．与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形
12．利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该流程体现了超分子具有“自组装”的特征
B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与存在分子间的作用力
D．与金刚石晶体类型不同
13．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．的结构式为B．的配位键为
C．比更易与发生反应D．该反应中的配位能力小于氯
14．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．Q的氯化物为分子晶体B．W与X形成的化合物为非极性分子
C．该阴离子中含有配位键D．沸点：
15．化合物X的相对分子质量为136，分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是（ ）
A．X在一定条件下可与发生加成反应
B．X分子属于酯类化合物
C．符合题中X分子结构特征的有机物有2种
D．与X属于同类化合物的同分异构体（不包含x）有5种
16．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题（共52分）
17．（10分）已知a~F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题（答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示）：
（1）d其原子核外电子共有______种空间运动状态；属于______区元素。
（2）b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
（3）与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。
（4）能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是______。
（5）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，______颜色（填“无”或“有”）。
18．（10分）化学，让生活更美好。回答下列问题：
（1）广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示
①氧和硒是同一主族元素，写出基态硒（Se）原子的简化电子排布式______。的空间构型是______。
②下列说法中不正确的是______。
A．抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为和。
B．抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇。
C．抗坏血酸分子具有很强的还原性，易形成脱氢抗坏血酸。
D．在水溶液中以形式存在，其空间构型为正四面体
③的系统命名为______。
（2）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重和，生成物完全被吸收。如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。
通过实验可知甲中一定含有羟基，则甲可能的结构有______种，写出其中核磁共振有2种峰且面积比为9：1的有机物结构简式______。
19．（共8分）图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。
（1）该晶胞化学式为______
（2）阿伏伽德罗常数值为，则该晶体的密度为______（列出计算式）
（3）两个原子之间的最短距离为______，原子围成的八面体空隙的边长为______
20．（共12分）溴苯是一种化工原料，纯净溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管除导气外，还有______的作用，冷凝水从______（填“a”或“b”）口进入。
（2）实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ发生的主要有机反应的化学方程式______，反应类型______，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是______。Ⅲ中小试管内苯的作用是______。
（3）三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯，正确实验操作顺序是（操作步骤必要时可重复）：______。
①用的溶液洗涤，振荡，分液；
②通过过滤、蒸馏，可得到无色、较纯净的溴苯；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水粉末干燥
（4）下列关于苯和溴苯的说法正确的是______（填字母）。
A．苯是一种密度比水大、不溶于水、有特殊气味的无色液体
B．仅用水即可鉴别苯和溴苯
C．溴苯中苯是官能团
D．溴苯是非电解质
（5）本实验的产率为______（精确到）
21．（共12分）某聚碳酸酯（G）一种优良的工程塑料，一种合成路线如下：
请回答
（1）化合物D的官能团名称：______；的反应类型是______；写出B的结构简式______
（2）下列说法正确的是______。
A．化合物A和化合物B能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．化合物A可以发生加成、加聚、氧化、取代等反应
C．E分子可以与水分子形成氢键
D．聚碳酸酯（G）是一种可降解的塑料，可减少白色污染
（3）写出的化学反应方程式______。
（4）写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。
①含有苯环②苯环上有2种不同化学环境的氢
已知：
设计以苯和化合物D为原料合成N-异丙基苯胺（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______
浙江省A9协作体2023学年第二学期期中联考
高二化学参考答案
1-5 CDCAB6-10 DBDCC11-16 DADBCB
17．（共10分）（1）6（1分）ds（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）氨分子中共用电子对偏向于氮，使氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键（1分），而三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键。（1分）
（5）有（2分）
18．（共10分）（1）（1分）三角锥形（1分）BD（2分）
3，3，4-三甲基己烷（2分）
（2）74（1分）（1分）4（1分）（1分）
19．（共8分）（2分）（2分）
（2分）（2分）
20．（共12分）（1）冷凝回流（1分）a（1分）
（2）（1分）取代反应（1分）
Ⅲ中有浅黄色溴化银沉淀（1分）除去溴化氢中的溴䒱气，避免干扰溴离子检验（1分）
（3）③①③④②（2分）
（4）（2分）
（5）（均可以）（2分）
21．（共12分）酮羰基（1分）加成反应（1分）
（1分）BCD（2分）
（2分）
、（2分）
（3分）
选项
物质的结构与性质
解释
A
键角：
中的孤电子对数比中的孤电子对数多
B
酸性：
烃基（）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
的熔点比干冰高
比相对分子量大，分子间作用力大
稳定性：
分子间存在氢键
苯
溴
溴苯
密度
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
相对分子量
78
160
157
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