浙江省A9协作体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（Word版含答案）

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浙江省A9协作体2022-2023学年高二上学期期中联考

化学试题

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  I：127

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）

1.水溶液呈碱性的盐是（    ）

A. B. C. D.

2.下列物质属于强电解质的是（    ）

A. B. C. D.

3.用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为（    ）

A. B. C. D.

4.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A.滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液

B.加入Al产生的溶液

C.由水电离出的溶液

D.含的水溶液

5.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（    ）

A.用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2

B.用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

6.下列变化过程中，的是（    ）

A.

B.（固体）和（固体）混合

C.碳酸氢钠溶于水

D.金属钠与水反应

7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A.使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同

D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

8.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（    ）

A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B.温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行

C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D.固体的溶解过程与熵变有关

9.在容积为1L恒容容器内进行反应，经2min后，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（    ）

A.在这2min内，用A表示的平均反应速率为

B.2min末时的反应速率，用A表示为

C.在这2min内，用B表示的平均反应速率是

D.在这2min内，C的浓度变化量为

10.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（    ）

A.浓度商Q<K时，平衡逆向移动

B.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

C.化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变

D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

11.一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是（    ）

A.容器内混合气体密度不再变化

B.容器内总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2molC同时生成1molA

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

12.下列不能证明是弱电解质的是（    ）

A.用溶液做导电实验，灯泡很暗

B.等pH等体积的盐酸，溶液和足量锌反应，放出的氢气较多

C.常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8

D.pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3

13.在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾（）在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是（    ）

A.向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D.向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动

14.下列解释事实的方程式正确的是（    ）

A.向氨水中滴入酚酞，溶液变红：

B.向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强：

C.向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：

D.熔融的能导电：

15.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A.向水溶液中加入NaOH有利于数目增多

B.双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气

C.溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D.石蕊遇酸显红色

16.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1

B.常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3

C.0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2

D.标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2

17.和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. B.

C.  D.

18.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（    ）

A.在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢

B.利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快

C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D.对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大

19.常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（    ）

A.

B.温度均升高10℃（不考虑挥发），氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大

C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同

D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

20.下列叙述，正确的是（    ）

A.pH=4的溶液中，

B.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的

D.50℃时，pH=12的NaOH溶液中：

21.工业合成三氧化硫的反应为  ，反应过程可用如图模拟（代表分子，代表分子，代表催化剂）下列说法不正确的是（    ）

A.以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度

B.过程II为放热反应，过程III为吸热反应

C.1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJ

D.催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快

22.下列关于反应能量的说法，正确的是（    ）

A.一定条件下：①  ；

②  ，则

B.相同条件下，若1molH（g）具有的能量为，1mol（g）具有的能量为，则有

C.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 

D.已知  ，则1mol NaOH固体与含0.5mol的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

23.下列叙述与图像对应符合的是（    ）

图1             图2               图3                图4

A.图1表示达到平衡状态的  ，在时刻增大压强，平衡逆向移动

B.对于反应  ，图2中y轴可以表示Y的百分含量

C.图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

24.已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（    ）

A.a>20

B.NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小

C.图中B、D两点对应的溶液中存在

D.HY的电离平衡常数

25.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（5小题，共计50分）

26.（10分）汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。

（1）汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______（填化学式）

（2）辛烷（C8H18）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_____________________。

（3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式：  。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______。

（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：  。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

以下说法不正确的是_______。

A.曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高

B.曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率

D.若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

27.（4分）常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多（混合后溶液的体积变化忽略不计），请计算：

（1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_______

（2）反应后所得溶液的pH=_______

28.（11分）工业上合成氨是在一定条件下进行反应：  ；其部分工艺流程如图：

（1）、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：  。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_______。

（2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是_______（填字母）。

A.循环的气体是、、

B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率

C.及时分离出产品，有利于反应正向进行

D.当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

E.合成氨反应在不同温度下的和都小于零

（3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率，结果如下图

______（填“>”或“<”），判断的理由是________________________。

（4）温度为t℃时，将4a mol和2a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下的平衡常数为______。

（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。

29.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

（1）的第二级电离平衡常数的表达式______

（2）一般情况下，当温度升高时，K______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是______

A.通入少量  B.加入少量冰醋酸

C.加入少量醋酸钠固体  D.加入少量水

（4）向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为__________________。

（5）现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为______。

30.（15分）硫代硫酸钠（）是中学阶段常见的化学试剂。

（I）它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

（1）完成此实验设计，其中：______，______

（2）对比实验1、2可探究______对反应速率的影响。

（II）硫代硫酸钠易与空气中的、等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。

（1）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定。

a.烘干  b.装入滴定液至零刻度以上  c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下  d.用洗耳球吹出润洗液  e.排除气泡  f.用滴定液润洗滴定管2至3次  g.记录起始读数

（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填字母）

A. B.

C.  D.

（3）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沽落，__________________继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）

（4）滴定终点的判断方法：________________________。

（5）本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为______（保留四位有效数字）

（6）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是______（填字母）。

A.滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失

B.滴定管未用标准溶液润洗

C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数

D.锥形瓶未润洗

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化学参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（5题，共计50分）

26.（10分）

（1）CO（2分）

（2）  （2分）

（3）631.5（2分）

（4）低温（2分）

（5）AC（2分，漏选给1分，错选不得分）

27.（4分）

（1）0.4mo/L（2分，有效数字不要求）

（2）13（2分）

28.（11分）

（1）低温高压（2分）

（2）CE（2分，漏选给1分，错选不得分）

（3）<（1分）  合成氨为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低。（2分）

（4）4.0（带单位也正确）（2分）

（5）（2分趋势正确给1分，图像过0点扣1分）

29.（10分）

（1）（2分）

（2）增大（2分）

（3）AD（2分）

（4）（2分）

（5）1%（2分）

30.（15分）

（I）

（1）3.0；2.0（各1分）

（2）浓度（1分）

（II）

（1）f b e c g（2分）

（2）A（2分）

（3）再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（2分）

（4）滴入最后半滴溶液，溶液变蓝，且半分钟内无变化（2分）

（5）63.20%（2分，保留四位有效数字）

（6）AB（2分）