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辽宁省大连市第二十四中学2023-2024学年高一上学期第二次统测化学试卷(含答案)
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这是一份辽宁省大连市第二十四中学2023-2024学年高一上学期第二次统测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.
B.
C.
D.
2．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为( )
A.4LB.8LC.12LD.16L
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A.能使淀粉﹣KI试纸变蓝色的溶液：
B.澄清透明的溶液中：
C.胶体中：
D.含有的溶液中：
4．用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
与40mL10ml/L浓盐酸完全反应转移电子数目为
B.将1ml通入足量水中，微粒数之和为
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数一定为
加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于
5．下列实验装置能够达到实验目的是( )
A.实验室用图①装置制备少量氧气
B.实验室用图②装置测定氯水的pH值
C.实验室用图③装置制备氯气
D.实验室用图④装置比较和的热稳定性
6．从某工业废水中（含）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.操作a和操作b均是过滤
B.溶液①中不止一种物质与发生反应
C.溶液②的溶质主要是NaCl和
D.操作c是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥
7．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A.向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO具有漂白性
B.向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
C.向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（II）
D.向双氧水中加入酸性溶液，有气泡生成，证明对双氧水分解有催化作用
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到溶液中
②过量NaOH溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中加入过量氨水
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥氯化钙溶液中通入少量的
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③⑥D.只有③④⑤
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．化学上常用标准电极电势数据（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质氧化能力越强，值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是( )
A.推测：x<1.49V
B.与浓盐酸发生反应：
C.若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：
D.从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
11．某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是( )
A.84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存
B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0
C.84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒
D.用NaClO固体配制含质量分数25%的NaClO消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g
12．已知：。一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下。
下列说法正确的是( )
A.在“加热沉铁”步骤中实现铁元素和锌元素分离
B.“氧化”时NaClO溶液将全部氧化为
C.“加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔效应
D.“分离”所得溶液的溶质为和NaOH
13．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是( )
A.所加盐酸体积不少于100mL
B.沉淀1的质量为g
C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为
D.镁铝合金中镁、铝质量之比为
14．向100mL的溶液中通入标准状况下的3.36L后，全部被还原，并且测得溶液中，则原溶液的物质的量浓度是( )
A.3ml/LB.2ml/L
15．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C.G与H的物质的量之和可能为0.25ml
D.G与H的物质的量之和最少为0.2ml
二、填空题
16．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②（在水溶液中可部分电离）；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸（）；⑧高铁酸钠（）。
回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是________（填序号）。
（2）臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。
①将8L（标准状况）氧气通过放电管后，得到气体6.5L（标准状况），其中臭氧为______L（标准状况）。
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气体全部参加反应），固体粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为_______，原混合气体对氢气的相对密度为_______。
（3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______；当有0.1ml生成时，反应中转移电子的数目为_________。
②若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生有毒黄绿色气体，其原因是________（用离子方程式表示）。
（4）商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若ag某种消毒剂的氧化能力与bg氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为_______%（保留3位有效数字）。
17．实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备（夹持装置略）
（1）A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________。
（2）B装置为除杂装置，B装置盛有_______，C中得到紫色固体和溶液。
Ⅱ．探究的性质
（3）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
由方案I可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生（用离子方程式表示）。
（4）根据的制备实验得出：氧化性_____（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。
18．磷酸亚铁锂（）是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿（主要成分为，含有少量等杂质）制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则中Fe元素的化合价为______。
（2）氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_____（填化学式）。
（3）高温煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
（4）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为___________。
19．氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。
Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
（1）假设I：还原，使其转变为；
假设II：分解生成，氧化KSCN；
假设Ⅲ：___________。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。
Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验I】向盛有10mL2ml/L溶液的试管中，加入一块铜片（Cu过量），反应一段时间后，溶液黄色褪去。
（2）用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1ml/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①与卤素单质（）的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：
（3）步骤2中取溶液的浓度为_____ml/L。
【分析解释】
（4）实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________（填化学式）。
（5）根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。
参考答案
1．答案：B
解析：向集满的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先与氢氧化钠反应，发生反应为：；表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜，则又能够发生反应：，根据以上分析可知，能够发生反应为A、C、D，没有发生的反应为B，
故选B。
2．答案：C
解析：
解析：混合气体中只有和反应，反应的方程式为，设二氧化碳体积为V（），
L：22.4L=V（）：（20﹣16）L
解得V（）=8L
则V（CO）=（20﹣8）L=12L，故选C。
3．答案：B
解析：A.能使淀粉﹣KI试纸变蓝色的溶液有强氧化性，有强还原性，不能共存，A错误；
B.澄清透明的溶液中，各离子间两两不反应，可以共存，B正确；
C.向胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，不能共存，C错误；
D.会与生成红色络合物，不能共存，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：（0.1ml）与40mL10ml/L浓盐酸（0.4ml）完全反应，生成氯化锰、氯气和水，理论上完全反应转移电子数为，但由于随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于，A错误；
B.氯气溶于水，部分以氯气分子存在，微粒数之和小于2，B错误；
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数不一定为4，如，C错误；
D.胶体是多个的集合体，0.1ml加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1，D正确；
故选D。
5．答案：D
解析：A.是固体粉末状，不适宜用有隔板的装置，A项不符合题意；
B.氯水中含次氯酸，氧化性较强，具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，不能测定，B项不符合题意；
C.与浓盐酸在加热条件下反应得到氯气，图③没有加热装置，C项不符合题意；
D.碳酸氢钠受热易分解，置于内部小试管，才能比较和的热稳定性，D项正确；
故答案选D。
6．答案：C
解析：A.根据分析，操作a和操作b均是过滤，A正确；
B.溶液①中含与发生反应，B正确；
C.溶液②含氯化钠、碳酸氢钠，C错误；
D.溶液④含硫酸亚铁，操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥分离出，为降低溶解度，采用酒精洗涤，D正确；
答案选C。
7．答案：C
解析：A.溶液先变蓝是因为次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，后褪色证明有漂白性，因此证明次氯酸钠具有氧化性和漂白性，故A错误；
B.向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故B错误；
C.向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，说明四氧化三铁中含亚铁离子，亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，故C正确；
D.溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：①金属钠先与水反应，与氢氧化钠反应，出现红褐色沉淀，故①不符合题意；
②氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强碱，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生，最终无白色沉淀，故②不符合题意；
③少量溶液中投入过量碳酸氢钠溶液，离子方程式为，有白色沉淀生成，故③符合题意；
④氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝中加入过量氨水，发生，有白色沉淀生成，故④符合题意；
⑤碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生，有白色沉淀生成，故⑤符合题意；
⑥氯化钙不与二氧化碳反应，不产生白色沉淀，故⑥不符合题意；
综上所述，有白色沉淀是③④⑤，选项D符合题意；
答案为D。
9．答案：B
解析：A.由可知，向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸，产生气体，产物中可能只有，也可能是Na和的混合物，或者Na、和的混合物，A不合题意；
B.向和KSCN的混合溶液中滴入氯水，观察到溶液变红说明发生了反应：，故能说明氧化性：，B符合题意；
C.由于和均为不溶于水、溶于酸的白色沉淀，故向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸，观察到生成的沉淀溶解并产生无色气体，说明溶液中含有或者，C不合题意；
D.向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，观察到溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，则说明发生了反应：，故说明催化分解产生，D不合题意；
故答案为：B。
10．答案：B
解析：A.次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确；
B.由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为，故C正确；
D.由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A.次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；
B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为，故B正确；
C.84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，钢和铝制品由活泼金属组成，84消毒液氧化性较强，容易将其氧化，破坏性能，因此不适用于钢和铝制品的消毒，故C正确；
D.欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需用500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g，故D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：A.由已知，，则实现铁元素和锌元素分离断步骤为“碱洗”，故A错误；
B.向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，故B错误；
C.“加热沉铁”后产生四氧化三铁纳米粒子，其分散在水中形成胶体，所得分散系具有丁达尔效应，故C正确；
D.由分析可知，“分离”所得溶液的溶质为和NaCl，故D错误；
故选C。
13．答案：B
解析：A.由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1ml，则溶解合金加入5ml/L盐酸的体积不少于×103mL/L=100mL，故A正确；
B.由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1ml，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg+0.5ml×17g/ml=（m+8.5）g，故B错误；
C.由分析可知，沉淀1加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D.由分析可知，合金中镁、铝质量之比为48:54=8：9，故D正确；
故选B。
14．答案：B
解析：标准状况下的3.36L的物质的量为0.15ml，全部被还原，可知转移电子的物质的量为0.3ml，溶液中的的物质的量为0.3ml。由于还原性：，所以通入氯气后，先被氯气氧化。若只有被氧化，由于溶液中，所以，0.15mL被氧化为，只转移0.15ml电子，所以应该还有部分Br–被氧化，则氧化后的溶液中有和，和的物质的量均为0.3ml，根据电荷守恒，的物质的量为=0.2ml，所以原溶液中的物质的量即为0.2ml，物质的量浓度为=2ml/L，故选B。
15．答案：C
解析：A.加热固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此和均为氧化产物，故A正确；
B.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故B正确；
C.每生成1ml转移4ml电子，每生成1ml转移2ml电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25ml，故C错误；
D.当固体完全分解时，产生气体的量最少，0.1ml固体分解产生0.05ml氧气，0.05ml以及0.05ml，根据，0.05ml产生氯气0.05ml，根据，0.05ml生成氯气0.1ml，则产生气体的量最少为0.2ml，故D正确；
故选C。
16．答案：（1）③
（2）3；50%；20
（3）；0.2；
（4）263
解析：（1）上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②（在水溶液中可部分电离），为电解质；③，非金属氧化物，属于非电解质；④，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸（），属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠（），属于盐，是电解质，所以属于非电解质的是③。答案为：③；
（2）由反应知反应消耗3体积，会产生2体积的，气体体积减少1L。现在气体体积由反应前8L变为反应后的6.5L，气体积减少8L-6.5L=1.5L，则其中含有臭氧为1.5L×2=3L；
混合气体的物质的量n==0.04ml，设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒，0.04ml×a×3+0.04ml×（1-a）×2=ml，解得a=50%，即其中含有的物质的量分别是0.02ml，0.02ml，则混合气体的平均相对分子质量==40，该混合气体对氢气的相对密度为D=M（混）：M（）=40:2=20。
（3）①NaClO与反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为，该反应中，NaClO是氧化剂，是还原剂，说明氧化性：NaClO>。由反应式可建立关系式：，当有0.1ml生成时，反应中转移电子为0.2。
②“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。
（4）消毒剂的氧化能力：、，则有效氯==263，故答案：263。
17．答案：（1）
（2）饱和食盐水
（3）
（4）>；溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱
解析：（1）根据题意，与浓盐酸反应生成KCl、和，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为；
（2）由分析可知，B中装有饱和食盐水，为了除去氯气中的HCl；
（3）溶液a中含有，的产生不能判断与一定发生了反应，根据资料“在酸性或中性溶液中快速产生”，自身被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为；
（4）装置C中得到紫色固体和溶液，说明在碱性环境下将氧化得到，根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为，根据此方程式，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，是还原剂，为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性；方案II反应为，由方案Ⅱ得出氧化性，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。
18．答案：（1）+2
（2）；HCl
（3）
（4）1:1
解析：（1）反应过程中Ti的化合价没有发生变化，为+4价，则中Fe元素的化合价为+2；
（2）与氯气反应生成，离子方程式为；过滤后溶液中剩余氢离子和氯离子，故溶质主要为HCl；
（3）和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和，故化学方程式为：；
（4）根据反应和中Fe的量相同，故消耗和的物质的量之比为1：1。
19．答案：（1）氧化KSCN；I；验证假设II是否成立；III
（2）
（3）1
（4）CuSCN
（5）；被局部产生的浓度较大的氧化为，结合形成红色溶液
解析：（1）由于KSCN本身具有还原性，则假设三为：氧化KSCN；
实验②：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明氧气不能氧化KSCN；
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化，说明溶液中无KSCN；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色，说明溶液中存在三价铁离子，且三价铁离子催化过氧化氢分解，生成氧气，氧气不能氧化硫氢根；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，则说明过氧化氢氧化KSCN生成硫酸根，假设III成立；
实验②的目的是验证假设II是否成立；
（2）具有强氧化性，Cu具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生，使溶液黄色褪去，该反应的离子方程式为：；
（3）步骤1：取10mL2ml/L的溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，溶液无明显现象，说明与不能发生反应；则步骤2操作是：取10mL1ml/L的溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，说明发生反应：；则所需氯化铜物质的量浓度为1ml/L；
（4）根据题目信息②可知会发生反应：，故反应产生的白色沉淀是CuSCN；
（5）根据资料，实验II中①产生白色沉淀离子方程式；②溶液局部出现红色是由于反应产生具有强氧化性，会因局部浓度较大，将部分氧化产生，结合形成红色溶液。
选项
实验操作
现象
结论
A
向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸
产生气体
燃烧产物中只含
B
向和KSCN的混合溶液中滴入氯水
溶液变红
氧化性：
C
向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸
生成的沉淀溶解并产生无色气体
溶液中含有
D
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡
催化分解产生
氧化型/还原型
酸性介质
1.84V
1.49V
氧化型/还原型
碱性介质
0.17V
x
净含量：500mL密度：1.19
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释至100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
方案Ⅰ
取少量a，经过检验溶液中含有Fe3＋。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液B。取少量b，滴加盐酸，有产生。
实验方案
现象
步骤1：取10mL2ml/L溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
无明显现象
步骤2：取10mL_____ml/L的溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
产生白色沉淀
一、单选题
1．向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.
B.
C.
D.
2．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为( )
A.4LB.8LC.12LD.16L
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A.能使淀粉﹣KI试纸变蓝色的溶液：
B.澄清透明的溶液中：
C.胶体中：
D.含有的溶液中：
4．用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
与40mL10ml/L浓盐酸完全反应转移电子数目为
B.将1ml通入足量水中，微粒数之和为
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数一定为
加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于
5．下列实验装置能够达到实验目的是( )
A.实验室用图①装置制备少量氧气
B.实验室用图②装置测定氯水的pH值
C.实验室用图③装置制备氯气
D.实验室用图④装置比较和的热稳定性
6．从某工业废水中（含）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.操作a和操作b均是过滤
B.溶液①中不止一种物质与发生反应
C.溶液②的溶质主要是NaCl和
D.操作c是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥
7．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A.向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO具有漂白性
B.向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
C.向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（II）
D.向双氧水中加入酸性溶液，有气泡生成，证明对双氧水分解有催化作用
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到溶液中
②过量NaOH溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中加入过量氨水
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥氯化钙溶液中通入少量的
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③⑥D.只有③④⑤
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．化学上常用标准电极电势数据（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质氧化能力越强，值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是( )
A.推测：x<1.49V
B.与浓盐酸发生反应：
C.若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：
D.从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
11．某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是( )
A.84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存
B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0
C.84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒
D.用NaClO固体配制含质量分数25%的NaClO消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g
12．已知：。一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下。
下列说法正确的是( )
A.在“加热沉铁”步骤中实现铁元素和锌元素分离
B.“氧化”时NaClO溶液将全部氧化为
C.“加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔效应
D.“分离”所得溶液的溶质为和NaOH
13．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是( )
A.所加盐酸体积不少于100mL
B.沉淀1的质量为g
C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为
D.镁铝合金中镁、铝质量之比为
14．向100mL的溶液中通入标准状况下的3.36L后，全部被还原，并且测得溶液中，则原溶液的物质的量浓度是( )
A.3ml/LB.2ml/L
15．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C.G与H的物质的量之和可能为0.25ml
D.G与H的物质的量之和最少为0.2ml
二、填空题
16．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②（在水溶液中可部分电离）；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸（）；⑧高铁酸钠（）。
回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是________（填序号）。
（2）臭氧比氧气具有更强的氧化性，可用于杀菌消毒。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。
①将8L（标准状况）氧气通过放电管后，得到气体6.5L（标准状况），其中臭氧为______L（标准状况）。
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气体全部参加反应），固体粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为_______，原混合气体对氢气的相对密度为_______。
（3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______；当有0.1ml生成时，反应中转移电子的数目为_________。
②若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生有毒黄绿色气体，其原因是________（用离子方程式表示）。
（4）商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若ag某种消毒剂的氧化能力与bg氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为_______%（保留3位有效数字）。
17．实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备（夹持装置略）
（1）A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________。
（2）B装置为除杂装置，B装置盛有_______，C中得到紫色固体和溶液。
Ⅱ．探究的性质
（3）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
由方案I可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生（用离子方程式表示）。
（4）根据的制备实验得出：氧化性_____（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。
18．磷酸亚铁锂（）是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿（主要成分为，含有少量等杂质）制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则中Fe元素的化合价为______。
（2）氧化时发生反应的离子方程式为_______；滤液中溶质的主要为_____（填化学式）。
（3）高温煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
（4）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为___________。
19．氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。
Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
（1）假设I：还原，使其转变为；
假设II：分解生成，氧化KSCN；
假设Ⅲ：___________。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。
Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验I】向盛有10mL2ml/L溶液的试管中，加入一块铜片（Cu过量），反应一段时间后，溶液黄色褪去。
（2）用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1ml/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①与卤素单质（）的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：
（3）步骤2中取溶液的浓度为_____ml/L。
【分析解释】
（4）实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________（填化学式）。
（5）根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。
参考答案
1．答案：B
解析：向集满的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先与氢氧化钠反应，发生反应为：；表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜，则又能够发生反应：，根据以上分析可知，能够发生反应为A、C、D，没有发生的反应为B，
故选B。
2．答案：C
解析：
解析：混合气体中只有和反应，反应的方程式为，设二氧化碳体积为V（），
L：22.4L=V（）：（20﹣16）L
解得V（）=8L
则V（CO）=（20﹣8）L=12L，故选C。
3．答案：B
解析：A.能使淀粉﹣KI试纸变蓝色的溶液有强氧化性，有强还原性，不能共存，A错误；
B.澄清透明的溶液中，各离子间两两不反应，可以共存，B正确；
C.向胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，不能共存，C错误；
D.会与生成红色络合物，不能共存，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：（0.1ml）与40mL10ml/L浓盐酸（0.4ml）完全反应，生成氯化锰、氯气和水，理论上完全反应转移电子数为，但由于随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于，A错误；
B.氯气溶于水，部分以氯气分子存在，微粒数之和小于2，B错误；
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数不一定为4，如，C错误；
D.胶体是多个的集合体，0.1ml加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1，D正确；
故选D。
5．答案：D
解析：A.是固体粉末状，不适宜用有隔板的装置，A项不符合题意；
B.氯水中含次氯酸，氧化性较强，具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，不能测定，B项不符合题意；
C.与浓盐酸在加热条件下反应得到氯气，图③没有加热装置，C项不符合题意；
D.碳酸氢钠受热易分解，置于内部小试管，才能比较和的热稳定性，D项正确；
故答案选D。
6．答案：C
解析：A.根据分析，操作a和操作b均是过滤，A正确；
B.溶液①中含与发生反应，B正确；
C.溶液②含氯化钠、碳酸氢钠，C错误；
D.溶液④含硫酸亚铁，操作c为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥分离出，为降低溶解度，采用酒精洗涤，D正确；
答案选C。
7．答案：C
解析：A.溶液先变蓝是因为次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，后褪色证明有漂白性，因此证明次氯酸钠具有氧化性和漂白性，故A错误；
B.向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故B错误；
C.向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，说明四氧化三铁中含亚铁离子，亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，故C正确；
D.溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：①金属钠先与水反应，与氢氧化钠反应，出现红褐色沉淀，故①不符合题意；
②氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强碱，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生，最终无白色沉淀，故②不符合题意；
③少量溶液中投入过量碳酸氢钠溶液，离子方程式为，有白色沉淀生成，故③符合题意；
④氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝中加入过量氨水，发生，有白色沉淀生成，故④符合题意；
⑤碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生，有白色沉淀生成，故⑤符合题意；
⑥氯化钙不与二氧化碳反应，不产生白色沉淀，故⑥不符合题意；
综上所述，有白色沉淀是③④⑤，选项D符合题意；
答案为D。
9．答案：B
解析：A.由可知，向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸，产生气体，产物中可能只有，也可能是Na和的混合物，或者Na、和的混合物，A不合题意；
B.向和KSCN的混合溶液中滴入氯水，观察到溶液变红说明发生了反应：，故能说明氧化性：，B符合题意；
C.由于和均为不溶于水、溶于酸的白色沉淀，故向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸，观察到生成的沉淀溶解并产生无色气体，说明溶液中含有或者，C不合题意；
D.向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，观察到溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，则说明发生了反应：，故说明催化分解产生，D不合题意；
故答案为：B。
10．答案：B
解析：A.次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确；
B.由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为，故C正确；
D.由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A.次氯酸钠易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；
B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为，故B正确；
C.84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，钢和铝制品由活泼金属组成，84消毒液氧化性较强，容易将其氧化，破坏性能，因此不适用于钢和铝制品的消毒，故C正确；
D.欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需用500mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g，故D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：A.由已知，，则实现铁元素和锌元素分离断步骤为“碱洗”，故A错误；
B.向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，故B错误；
C.“加热沉铁”后产生四氧化三铁纳米粒子，其分散在水中形成胶体，所得分散系具有丁达尔效应，故C正确；
D.由分析可知，“分离”所得溶液的溶质为和NaCl，故D错误；
故选C。
13．答案：B
解析：A.由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1ml，则溶解合金加入5ml/L盐酸的体积不少于×103mL/L=100mL，故A正确；
B.由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1ml，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg+0.5ml×17g/ml=（m+8.5）g，故B错误；
C.由分析可知，沉淀1加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D.由分析可知，合金中镁、铝质量之比为48:54=8：9，故D正确；
故选B。
14．答案：B
解析：标准状况下的3.36L的物质的量为0.15ml，全部被还原，可知转移电子的物质的量为0.3ml，溶液中的的物质的量为0.3ml。由于还原性：，所以通入氯气后，先被氯气氧化。若只有被氧化，由于溶液中，所以，0.15mL被氧化为，只转移0.15ml电子，所以应该还有部分Br–被氧化，则氧化后的溶液中有和，和的物质的量均为0.3ml，根据电荷守恒，的物质的量为=0.2ml，所以原溶液中的物质的量即为0.2ml，物质的量浓度为=2ml/L，故选B。
15．答案：C
解析：A.加热固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此和均为氧化产物，故A正确；
B.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故B正确；
C.每生成1ml转移4ml电子，每生成1ml转移2ml电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25ml，故C错误；
D.当固体完全分解时，产生气体的量最少，0.1ml固体分解产生0.05ml氧气，0.05ml以及0.05ml，根据，0.05ml产生氯气0.05ml，根据，0.05ml生成氯气0.1ml，则产生气体的量最少为0.2ml，故D正确；
故选C。
16．答案：（1）③
（2）3；50%；20
（3）；0.2；
（4）263
解析：（1）上述杀菌消毒剂中，①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②（在水溶液中可部分电离），为电解质；③，非金属氧化物，属于非电解质；④，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸（），属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠（），属于盐，是电解质，所以属于非电解质的是③。答案为：③；
（2）由反应知反应消耗3体积，会产生2体积的，气体体积减少1L。现在气体体积由反应前8L变为反应后的6.5L，气体积减少8L-6.5L=1.5L，则其中含有臭氧为1.5L×2=3L；
混合气体的物质的量n==0.04ml，设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒，0.04ml×a×3+0.04ml×（1-a）×2=ml，解得a=50%，即其中含有的物质的量分别是0.02ml，0.02ml，则混合气体的平均相对分子质量==40，该混合气体对氢气的相对密度为D=M（混）：M（）=40:2=20。
（3）①NaClO与反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为，该反应中，NaClO是氧化剂，是还原剂，说明氧化性：NaClO>。由反应式可建立关系式：，当有0.1ml生成时，反应中转移电子为0.2。
②“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。
（4）消毒剂的氧化能力：、，则有效氯==263，故答案：263。
17．答案：（1）
（2）饱和食盐水
（3）
（4）>；溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱
解析：（1）根据题意，与浓盐酸反应生成KCl、和，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为；
（2）由分析可知，B中装有饱和食盐水，为了除去氯气中的HCl；
（3）溶液a中含有，的产生不能判断与一定发生了反应，根据资料“在酸性或中性溶液中快速产生”，自身被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为；
（4）装置C中得到紫色固体和溶液，说明在碱性环境下将氧化得到，根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为，根据此方程式，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，是还原剂，为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性；方案II反应为，由方案Ⅱ得出氧化性，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。
18．答案：（1）+2
（2）；HCl
（3）
（4）1:1
解析：（1）反应过程中Ti的化合价没有发生变化，为+4价，则中Fe元素的化合价为+2；
（2）与氯气反应生成，离子方程式为；过滤后溶液中剩余氢离子和氯离子，故溶质主要为HCl；
（3）和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和，故化学方程式为：；
（4）根据反应和中Fe的量相同，故消耗和的物质的量之比为1：1。
19．答案：（1）氧化KSCN；I；验证假设II是否成立；III
（2）
（3）1
（4）CuSCN
（5）；被局部产生的浓度较大的氧化为，结合形成红色溶液
解析：（1）由于KSCN本身具有还原性，则假设三为：氧化KSCN；
实验②：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明氧气不能氧化KSCN；
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化，说明溶液中无KSCN；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色，说明溶液中存在三价铁离子，且三价铁离子催化过氧化氢分解，生成氧气，氧气不能氧化硫氢根；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，则说明过氧化氢氧化KSCN生成硫酸根，假设III成立；
实验②的目的是验证假设II是否成立；
（2）具有强氧化性，Cu具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生，使溶液黄色褪去，该反应的离子方程式为：；
（3）步骤1：取10mL2ml/L的溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，溶液无明显现象，说明与不能发生反应；则步骤2操作是：取10mL1ml/L的溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，说明发生反应：；则所需氯化铜物质的量浓度为1ml/L；
（4）根据题目信息②可知会发生反应：，故反应产生的白色沉淀是CuSCN；
（5）根据资料，实验II中①产生白色沉淀离子方程式；②溶液局部出现红色是由于反应产生具有强氧化性，会因局部浓度较大，将部分氧化产生，结合形成红色溶液。
选项
实验操作
现象
结论
A
向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸
产生气体
燃烧产物中只含
B
向和KSCN的混合溶液中滴入氯水
溶液变红
氧化性：
C
向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸
生成的沉淀溶解并产生无色气体
溶液中含有
D
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡
催化分解产生
氧化型/还原型
酸性介质
1.84V
1.49V
氧化型/还原型
碱性介质
0.17V
x
净含量：500mL密度：1.19
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释至100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
方案Ⅰ
取少量a，经过检验溶液中含有Fe3＋。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液B。取少量b，滴加盐酸，有产生。
实验方案
现象
步骤1：取10mL2ml/L溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
无明显现象
步骤2：取10mL_____ml/L的溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
产生白色沉淀
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