2022-2023学年辽宁省大连市第二十四中学高一上学期期中考试化学试卷含答案

  大连市第二十四中学2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

客观卷Ⅰ   (共45分)

一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)

1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A. 一些食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉

B. 84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性

C. 维生素C又称“抗坏血酸”，有助于人体将从食物中摄取的转变为易吸收的

D. 汽车尾气系统的催化转化器可把尾气中的CO和NO在催化剂作用下转化成和

2. 下列有关胶体的叙述正确的是

A. 胶体是很均一、很稳定的分散系，分散质粒子的直径为1～100nm

B. 向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体

C. 电影院里放映机到屏幕间光柱的形成与丁达尔效应有关

D. 有的胶体带正电，有的胶体带负电

3. 下表中关于物质的分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中错误的是

A. 金刚石、石墨和互称为同素异形体

B. 物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距

C. 容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏液

D. 焰色试验中有杂质铂丝可用稀硫酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验

5. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是

A. 澄清透明的溶液中：、、、

B. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、

C. 中性溶液中可能大量存在：、、、

D. 滴入酚酞显红色的水溶液中：、、、

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用醋酸除去水垢：

B. 向溶液中通入：

C. 向溶液中通入少量：

D. 澄清石灰水与过量溶液反应：

7. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是

A.  B.

C.  D.

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 由100mL 2mol/L溶液制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子数目为0.2NA

B. 常温常压下24.4L 通入足量水中，所得溶液中离子的总数为NA

C. 常温常压下，由和组成的混合气体质量为46g，含有原子总数为3NA

D. 标准状况下2.24L 含有的原子数目为0.3NA

9. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 、、等气体通称为拟卤素，它们的性质与相似，氧化性强弱顺序是。下列方程式中错误的是

A.

B

C.

D.

11. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验：(已知)

①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。

②过滤①中混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验，以下说法正确的是

A. 溶液X中一定含有、、，可能含有

B. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定

C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物

D. 溶液X中一定没有，但一定含有

12. 现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是

A. 装置A中液体试剂为盐酸

B. 装置C的作用是干燥CO2

C. 若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低

D. 若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32 g，则Na2O2试样纯度为78%

13. 同温同压下，a克甲气体和3a克乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是(　　)

A. 甲与乙的相对分子质量之比为2:1

B. 同温同压下甲和乙的密度之比为3:2

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3:2

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为3:2

14. 汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。若还原产物比氧化产物少3.5 mol，则下列判断正确的是(　　)

A. 有0.5 mol KNO3被氧化

B. 被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol

C. 生成89.6 L N2

D. 转移电子的物质的量为3.5 mol

15. 200℃时，38.8g 和的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了22.8g，则原混合气体中和的物质的量之比为

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶2 D. 2∶3

主观卷Ⅱ    (共55分)

二、非选择题(包含4小题，共55分)

16. 现有下列10种物质：

①冰水混合物    ②有色玻璃    ③Mg    ④    ⑤熔融KOH    ⑥溶液    ⑦    ⑧硫酸    ⑨    ⑩固体。回答下列问题。

（1）属于分散系的是_______，属于强电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。

（2）将⑥和⑩均配成0.1mol/L的溶液按下表中的不同配比进行混合：

a.按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”“中”)性；

b.按乙方式混合时，反应的离子方程式为_______。

（3）向⑤和⑥制成混合溶液中通入足量的④气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体体积(V)的关系如图所示，则c点的气体体积是_______mL；混合溶液中KOH和的物质的量之比为_______；写出ab段发生的离子方程式_______。

17. 实验室需要70mL 1.0mol/L的稀盐酸，现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)来配制，试回答下列问题。

（1）该实验需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______、_______。

（2）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。

A.5mL               B.10mL                C.25mL                 D.50mI

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

②在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

③往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

④待稀释后盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_______(填序号)。

（4）在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视液面，则配制的稀盐酸浓度_______。

（5）若将质量分数为36%、物质的量浓度为c1的浓盐酸加水稀释至质量分数为18%、物质的量浓度为c2的稀盐酸时，则c1_______2 c2 (填“>”，“＜”或“=”，下同)；若将质量分数为36%的盐酸和18%的盐酸等体积混合，则所得溶液质量分数w_______27%。

（6）若将标准状况下V L，HCl气体溶解于aL水中制得盐酸溶液，溶液密度为g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V、a、的表达式表示)

18. 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：

（1）请用一个化学方程式表示A在潜水艇中的重要用途_______，如果该过程中消耗156g A，可制得标准状况下气体的体积为_______ L，转移电子总数约为_______个。

（2）①写出工业上用E的饱和溶液制备纯碱的第一步反应的化学方程式：_______。

②简述鉴别E与纯碱的一种方法_______。

（3）200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。

①A与B的物质的量之比为_______，气体产物有_______。

②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______或_______。

19. 由氯元素形成的多种含氧酸盐应用于杀菌、消毒和化工领域。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO并探究其氧化还原性质，回答下列问题；

（1）盛装浓盐酸的仪器名称_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，a中的试剂为_______，其作用是_______。

（2）b中采用的加热方式是_______，b中反应的化学方程式是_______，c中冰水的作用是_______。

（3）已知在冷水中溶解度较小，且其溶解度随温度升高而增大，反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥，得到晶体。

（4）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为无毒的，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

答案

1-10 BCCDA  DDCBC  11-15 DCCBA

16. （1）    ① ②⑥    ②. ⑤    ③. ④⑨   

（2）    ①. 中    ②. Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O   

（3）    ①. 60    ②. 1:1    ③. OH-+CO2=HCO

17. （1）    ①. 100mL容量瓶    ②. 胶头滴管   

（2）    ①. 8.6    ②. B   

（3）②④①③    （4）    ①. 偏低    ②. 偏高   

（5）    ①. >    ②. >   

（6）

18. （1）    ①. (写也可)    ②. 22.4L    ③.    

（2）    ①.     ②. 分别与硝酸酸化的硝酸银溶液混合，观察是否产生白色沉淀，生成沉淀的为氯化钠   

（3）    ①. 1：2    ②. 、    ③.     ④.

19. （1）    ①. 分液漏斗    ②.    

③. 饱和食盐水    ④. 除去氯气中混有的氯化氢气体   

（2）    ①. 水浴加热    ②.     ③. 防止溶液温度过高发生副反应生成   

（3）    ①. 冷却结晶    ②. 冷水洗涤   

（4）或