1.2 物质的量浓度——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试(含答案)

这是一份1.2 物质的量浓度——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
2．将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml.气体（标准状况下），得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是( )
A.CuO的质量为1.6g
B.未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为
C.溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1
D.Fe在溶液中共参与了三个反应
3．如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为
B.实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸62.5mL
C.硫酸的摩尔质量为98
D.定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为
硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9ml
C.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1ml/L
D.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为则该浓盐酸物质的量浓度是11.9ml/L
5．体积为VmL，密度为的溶液，含有相对分子质量为的溶质mg，其物质的量浓度为，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
①
②
③
④
A.①③B.②④C.①②D.③④
6．某溶液中，某同学取20mL该溶液，稀释到100mL，则所得溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
7．将44.8L（标准状况）的HCl缓慢溶于aL水中，得到bL溶液，然后将所得溶液与足量的混合使其充分反应，下列说法正确的是( )
A.所得盐酸的密度为
B.所得盐酸中
C.可得到0.5 ml
D.b=a+44.8
8．实验室欲用氯化钠固体配制的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A.实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B.用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液
C.定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低
D.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
9．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含aml的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.B.C.D.
10．配制480mL1.0ml/LNaCl溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D.定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
11．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是( )
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑧C.④⑤⑥⑦D.①②④⑦
二、多选题
12．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是( )
A.该溶液中溶质的质量分数为
B.该溶液的物质的量浓度为
C.该溶质的溶解度为
D.该溶液的密度为
三、填空题
13．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_____________（填仪器名称）。
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_____________。
（3）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积_____________mL（保留3位有效数字），量取硫酸时应选用以下_____________规格的量筒（填字母）。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
（4）补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线_____________时，改用_____________滴加蒸馏水至溶液的凹液面（最低点）与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_____________（填字母）。
A.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
14．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。
（1）某实验需用480mL2.0ml/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。
（2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______（填字母）。
A.溶解NaClO固体的操作如图①所示；
B.定容时的操作如图②所示；
C.定容时的操作可用图③表示；
D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线E容量瓶内有少量水
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：__________。
15．化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金属，常温下乙和丙为气体；A、B、C、D、E、F为常见化合物，常温下A为液体，B中含有的两种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图（部分反应条件略）。
回答下列问题：
（1）D的化学式为_________，组成丙的元素在周期表中的位置是_________。
（2）写出反应①的离子方程式：__________________。
（3）检验E中阴离子的实验操作为__________________。
（4）某实验小组欲用B固体配制的B的溶液。在配制过程中，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________g，要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。
（5）取上述配制好的溶液50mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气_________L。
参考答案
1．答案：C
解析：把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：，，故，。故选C项。
2．答案：C
解析：滤液中加入NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，说明与混合物反应后硫酸过量，则剩余1.28g固体中不存在Fe、和CuO，只含Cu，所以Cu的物质的量，则CuO的质量，A正确；由以上分析可知与NaOH溶液反应的硫酸的物质的量为；根据守恒，，未滴加NaOH溶液前滤液中物质的量浓度为，B正确；，其消耗的，其对应消耗的，由分析可知反应中，Fe、CuO、共消耗，，由（标准状况），，该反应中消耗的，该部分消耗的，则氧化铁消耗的，则由方程式可知，则对应的消耗的，故溶液中和消耗铁的物质的量之比为1：2，C错误；溶液中发生的反应有、、
、、，故Fe在溶液中参与了三个反应，D正确。
3．答案：B
解析：B.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量，则需要浓硫酸的体积，故B正确。
4．答案：D
解析：A.VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；
B.溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；
C.1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；
D.根据质量分数与物质的量浓度的换算可知该浓盐酸的物质的量浓度，D正确；
答案选D。
5．答案：B
解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度，①错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量，②正确；质量分数，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度，④正确。
6．答案：C
解析：溶液具有均一性，溶液的浓度与所取体积无关，故取出的溶液中，。若将这20mL溶液用水稀释到100mL，设稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得，解得，故选C。
7．答案：A
解析：aL水的质量约为1000a g，标准状况下44.8LHCl的质量为73g，则溶液质量为（1000a+73）g，溶液体积为1000b mL，故所得盐酸密度为，A正确；由（V为溶液体积）知，，B错误；若2mlHCl全部参与反应，则生成的为0.5ml，但反应一段时间后盐酸浓度变小，反应不能继续进行，故C错误；溶液体积不等于溶剂体积与溶质体积之和，D错误。
8．答案：A
解析：A.实验用到的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B.托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取29.25gNaCl固体，故B错误；
C.定容时若俯视刻度线，溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故C错误；
D.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故D错误；
故选A。
9．答案：C
解析：一份加入含bmlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么就有，硫酸镁也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有aml。所以硫酸钾有，钾离子就有。浓度就是，即，C项符合题意；
故选C。
10．答案：C
解析：A.实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B.根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选C。
11．答案：A
解析：氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性的药品应放在小烧杯或称量瓶中，①错误；
将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②正确；
用玻璃棒搅拌加速固体溶解，③正确；
用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，④错误；
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，⑤正确；
试剂瓶塞应倒放，防止药品污染，⑥错误；
加水到接近刻度线1~2m处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，⑦错误；
定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，⑧正确；
故选A。
12．答案：CD
解析：溶质的质量=，溶液的质量=，所以溶质的质量分数=，A错误；溶质的物质的量=，溶液体积为VmL，故溶液的物质的量浓度=，B错误；溶质的质量为，溶剂的质量=，所以溶解度=，C正确；溶液总质量为，溶液体积为，根据可知，溶液密度为，D正确。
13．答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）18.4
（3）13.6；B
（4）1~2cm；胶头滴管
（5）BD
解析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；
（4）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
（5）A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B.用量简量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的浓硫酸的体积偏大，故配制的出的溶液的浓度偏高，故B正确；
C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C错误；
D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处会导致浓度偏低，故E错误。
故选BD。
14．答案：（1）74.5
（2）500mL容量瓶；胶头滴管
（3）DE
（4）ACD
（5）
解析：（1）用NaClO固体配制480mLNaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据，答案为：74.5；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A.固体溶质不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，A错误；
B.定容时，视线与刻度线相平，不能俯视，B错误；
C.定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C错误；
D.定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，E正确；
故本题选DE。
（4）A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选A；
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不选；
C.移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选C；
D.定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，选D；
E.容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选；
故本题选ACD。
（5）盐酸中的氯离子与次氯酸根可以发生氧化还原反应，价态归中，生成氯气和水，反应的离子方程式为：。答案为：。
15．答案：（1）；第三周期第ⅦA族
（2）
（3）取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的溶液
（4）27.4；20.0
（5）1.68
解析：（1）由分析可知，D的化学式为，丙为，组成丙的元素Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）反应①是钠与水反应生成NaOH和氢气，反应离子方程式：；
（3）E为，E中阴离子为，检验氯离子的实验操作：取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的溶液。
硫酸
化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
①
②
③