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1.1 物质的量 气体摩尔体积——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试(含答案)
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这是一份1.1 物质的量 气体摩尔体积——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有CO、、三种气体，它们各含有1mlO，则三种气体物质的量之比为3:2:1
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
2．A为一个恒温恒压的容器（如图所示，a是可以自由移动的活塞），常温常压下，向A中充入CO和的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是( )
A.反应前后气体的总物质的量之比为
B.反应前CO和的物质的量之比可能为
C.反应前CO和的物质的量之比可能为
D.反应后的体积为2L
3．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是( )
A.微粒间距：
B.需实现A→B：恒温加压
C.需实现B→C：恒压降温
D.一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
4．设阿伏加德罗常数的值为，标准状况下，mg和的混合气体含有b个分子，则ag该混合气体在标准状况下所占体积为( )
A.B.C.D.
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为3
②CO和为等电子体，22.4L的CO气体与1ml所含的电子数均为14
③常温下，1L0.1的溶液中氮原子数为0.2
④反应中，生成28g时，转移的电子数目为3.75
A.①③B.②③④C.①③④D.②④
6．含磷物质之间可发生如图所示转化，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
白磷
A.1 ml白磷分子中含有键的数目为4
B.标准状况下，22.4L含有的分子数为
C.反应Ⅰ生成1 ml转移的电子数为12
D.1L1溶液中、、数目之和为
7．我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的关系为。下列叙述错误的是( )
A.同温同压下，扩散相等距离所用时间：
B.常温常压下，同体积的所含极性键数目之比为1:2:3
C.同温同压下，等体积的所含原子数之比为1:1：1
D.同温同密度下，气体压强：
8．溶质均为0.1ml的、两种酸溶液，溶液与足量铝反应生成的体积为L（标准状况，下同），溶液与足量锌反应生成的体积为L。下列说法错误的是( )
A.和生成氢气的物质的量之比一定为
B.和消耗铝和锌的物质的量之比一定
C.
D.由题给条件无法确定m和n的具体数值
9．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1LHCl和的物质的量相同；
②常温常压下，和的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①③④⑥B.②⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥
10．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含π键数目为
B.晶体中含离子数目为
C.每生成转移电子数目为
D.溶液中含数目为
11．下列计算结果正确且合理的是( )
A.浓盐酸与足量完全反应产生(标准状况下)
B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C.将和等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D.标准状况下，用一充满气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
12．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）( )
A.B.C.D.
二、填空题
13．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从表中分析得出的结论：
①1ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1ml不同的气体，在不同的条件下，体积________(填序号)。
A.一定相等B.一定不相等C.不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等，原因是①________，②________。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是________。
Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是________。
(5)混合气体的平均摩尔质量是________。
(6)和CO的体积之比是________。
(7)和CO的质量之比是________。
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
14．对一定量气体体积的探究。已知1ml不同气体在不同条件下的体积：
（1）据表分析得出的结论：
①1ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1ml不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”“一定不”或“不一定”）相等。
（1）理论依据：相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________。
（2）应用：在标准状况下，4g的体积为________。
（3）等温、等压下，等体积的和所含分子个数比为________，质量比为________。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（5）在三个密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强分别用表示，由大到小的顺序是________。
15．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200 mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）写出加入NaOH溶液的体积为200~240 mL时反应的离子方程式：____________。
（3）在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为____________。
（4）原固体混合物的质量为____________。
（5）所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
参考答案
1．答案：D
解析：D.由知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.在恒温恒压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则反应前后气体的总物质的量之比为6∶5，A项正确；B.若CO完全反应，则反应前CO的体积为2L、的体积为4L，CO与的物质的量之比等于体积之比，为2∶4=1∶2，若完全反应，则反应前的体积为1L、CO的体积为5L，CO与的物质的量之比等于体积之比，为5∶1，B项错误；C.根据B项知，反应前CO和的物质的量之比可能为5∶1，C项正确；D.根据分析，反应后的体积为2L，D项正确；答案选B。
3．答案：C
解析：A.其它条件不变，温度不变，压强越大，气体摩尔体积越小，微粒间距越小，微粒间距：，故A正确；
B.需实现A→B是一定温度下，气体摩尔体积减小，需要的条件是恒温加压，故B正确；
C.需实现B→C，需要一定压强下，升高温度，需要的条件是恒压高温，故C错误；
D.气体摩尔体积是在在某状态下1ml气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和微粒之间的距离，根据气体摩尔体积的概念可知，影响气体摩尔体积的因素为微粒之间的距离，故D正确；
故选：C。
4．答案：A
解析：mg 和的混合气体含有b个分子，则ag该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下ag该混合气体的体积为L，故选A。
5．答案：C
解析：和具有相同的最简式，则46g该混合气体含有的原子数为，①正确；CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4计算其物质的量，②错误；根据氮原子守恒，1L0.1的溶液中氮原子数为0.2，③正确；反应中，转移15ml电子时生成4ml氮气，故当生成28g即1ml氮气时，转移3.75ml电子，④正确，故选C。
6．答案：C
解析：白磷分子为正四面体结构，1ml白磷分子中含有键的数目为6，A错误；标准状况下不是气体，B错误；该溶液中数目之和为，D错误。
7．答案：C
解析：由题给公式可知，同温同压下，气体的相对分子质量越大，气体扩散速率越慢，故扩散相等距离所用时间：，A正确；同温同压下，同体积的气体物质的量相同，碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙烷分子含极性键数目依次为2、4、6，故B正确；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，故C错误；同温同密度下，气体压强与气体相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确。
8．答案：B
解析：由生成的物质的量，由生成的物质的量，则两种酸生成的物质的量之比为（或者根据同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比也可得出），A正确；设消耗Al的物质的量为xml，由得失电子守恒得，解得，设消耗Zn的物质的量为yml，由得失电子守恒得，解得，故消耗铝和锌的物质的量之比为；B错误；由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得，解得，同理，，解得，故，C正确；由C项分析知，，由于具体数值未知，故无法确定m、n具体数值，D正确。
9．答案：B
解析：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误；
②相同状况下，1g的物质的量为，14g的物质的量为，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确；
③气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为，③项错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误；
⑤由同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，⑤项错误；
⑥由可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；
综上所述，②⑥符合题意，B项正确，答案选B。
10．答案：B
解析：A.题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法计算，A错误；
B.晶体含有离子为、，含有离子数目为，B正确；
C.的物质的量，生成转移的电子数为，则生成转移的电子数为，C错误；
D.因为水解，使溶液中的数目小于，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：的浓盐酸含有氯化氢，完全反应生成氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于，生成的分子数小于，A错误。该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B错误。根据可知，过量。设和的体积各，则消耗，剩余，所以，所以试管中剩余气体占试管容积的，C错误。令烧瓶的容积为，则氨气的体积为，氨气的物质的量为，氨水溶液的物质的量浓度为，D正确，故选D。
12．答案：A
解析：如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
13．答案：(1)22.4L；C
(2)粒子之间的距离相等；粒子数目相等
(3)2.8L
(4)1.68g/L
(5)37.6g/ml
(6)3：2
(7)33：14
(8)0.8ml
解析：(1)①从表中的在标准状况下体积可以看出：1ml任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程：可知，1ml不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：C；
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等；
故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；
(3)的摩尔质量是32g/ml，的物质的量是；在标准状况下，的体积为。
故答案是：2.8L；
(4)混合气体的密度=，故答案为：；
(5)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=，故答案为：；
(6)设和CO的物质的量分别为，由题意可得：；，解得，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：3:2；
(7)结合(6)可知的质量，CO的质量，两者的质量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量，故答案为：0.8ml。
14、
（1）答案：①气体分子数目相等；②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
解析：因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，且1ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等。
（2）答案：2.8L
解析：的摩尔质量是，的物质的量是，在标准状况下，的体积为。
（3）答案：1：1；2:3
解析：等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=。
（4）答案：
解析：根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g=0.04ml=。
（5）答案：
解析：Ne的摩尔质量是4，氢气的摩尔质量是2，氧气的摩尔质量是32，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是。
15．答案：（1）
（2）
（3）10.08 L
（4）9.0 g
（5）5.0 ml/L
解析：由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20 mL时，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为HC1+NaOH=NaCl+H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3；当加入NaOH溶液的体积为200~240mL时，Al（OH）3溶解；当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg（OH）2，其物质的量为0.15ml，则Al（OH）3的物质的量为0.35ml-0.15ml=0.2ml。（3）根据元素守恒可推知n（Mg）=0.15 ml，n（Al）=0.2 ml，由，可以计算出产生的气体n（H2）=0.45ml，标准状况下V（H2）=0.45ml×22.4 L/ml=10.08 L。（4）m（Mg）=0.15 ml
×24 g/ml=3.6g，m（Al）=0.2 ml×27 g/ml=5.4g，则原固体混合物的质量为3.6g+5.4g=9.0g。（5）加入NaOH溶液的体积从200mL到240mL这一过程中，NaOH溶液溶解Al（OH）3，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗的n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2 ml，c（NaH）==5.0ml/L。
化学式
条件
1ml气体的体积/L
0℃，101kPa
22.4
22.4
CO
22.4
0℃，202kPa
11.2
11.2
11.2
273℃，202kPa
22.4
化学式
条件
1ml气体体积/L
0℃，101kPa
22.4
0℃，101kPa
22.4
0℃，101kPa
22.4
0℃，202kPa
11.2
0℃，202kPa
11.2
273℃，202kPa
22.4
273℃，202kPa
22.4
一、单选题
1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.有CO、、三种气体，它们各含有1mlO，则三种气体物质的量之比为3:2:1
B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
2．A为一个恒温恒压的容器（如图所示，a是可以自由移动的活塞），常温常压下，向A中充入CO和的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是( )
A.反应前后气体的总物质的量之比为
B.反应前CO和的物质的量之比可能为
C.反应前CO和的物质的量之比可能为
D.反应后的体积为2L
3．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是( )
A.微粒间距：
B.需实现A→B：恒温加压
C.需实现B→C：恒压降温
D.一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
4．设阿伏加德罗常数的值为，标准状况下，mg和的混合气体含有b个分子，则ag该混合气体在标准状况下所占体积为( )
A.B.C.D.
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①常温常压下，46g的和混合气体含有的原子数为3
②CO和为等电子体，22.4L的CO气体与1ml所含的电子数均为14
③常温下，1L0.1的溶液中氮原子数为0.2
④反应中，生成28g时，转移的电子数目为3.75
A.①③B.②③④C.①③④D.②④
6．含磷物质之间可发生如图所示转化，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
白磷
A.1 ml白磷分子中含有键的数目为4
B.标准状况下，22.4L含有的分子数为
C.反应Ⅰ生成1 ml转移的电子数为12
D.1L1溶液中、、数目之和为
7．我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的关系为。下列叙述错误的是( )
A.同温同压下，扩散相等距离所用时间：
B.常温常压下，同体积的所含极性键数目之比为1:2:3
C.同温同压下，等体积的所含原子数之比为1:1：1
D.同温同密度下，气体压强：
8．溶质均为0.1ml的、两种酸溶液，溶液与足量铝反应生成的体积为L（标准状况，下同），溶液与足量锌反应生成的体积为L。下列说法错误的是( )
A.和生成氢气的物质的量之比一定为
B.和消耗铝和锌的物质的量之比一定
C.
D.由题给条件无法确定m和n的具体数值
9．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1LHCl和的物质的量相同；
②常温常压下，和的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①③④⑥B.②⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥
10．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含π键数目为
B.晶体中含离子数目为
C.每生成转移电子数目为
D.溶液中含数目为
11．下列计算结果正确且合理的是( )
A.浓盐酸与足量完全反应产生(标准状况下)
B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C.将和等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D.标准状况下，用一充满气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
12．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）( )
A.B.C.D.
二、填空题
13．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从表中分析得出的结论：
①1ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1ml不同的气体，在不同的条件下，体积________(填序号)。
A.一定相等B.一定不相等C.不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等，原因是①________，②________。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是________。
Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是________。
(5)混合气体的平均摩尔质量是________。
(6)和CO的体积之比是________。
(7)和CO的质量之比是________。
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
14．对一定量气体体积的探究。已知1ml不同气体在不同条件下的体积：
（1）据表分析得出的结论：
①1ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1ml不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”“一定不”或“不一定”）相等。
（1）理论依据：相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________。
（2）应用：在标准状况下，4g的体积为________。
（3）等温、等压下，等体积的和所含分子个数比为________，质量比为________。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（5）在三个密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强分别用表示，由大到小的顺序是________。
15．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200 mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）写出加入NaOH溶液的体积为200~240 mL时反应的离子方程式：____________。
（3）在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为____________。
（4）原固体混合物的质量为____________。
（5）所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
参考答案
1．答案：D
解析：D.由知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.在恒温恒压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则反应前后气体的总物质的量之比为6∶5，A项正确；B.若CO完全反应，则反应前CO的体积为2L、的体积为4L，CO与的物质的量之比等于体积之比，为2∶4=1∶2，若完全反应，则反应前的体积为1L、CO的体积为5L，CO与的物质的量之比等于体积之比，为5∶1，B项错误；C.根据B项知，反应前CO和的物质的量之比可能为5∶1，C项正确；D.根据分析，反应后的体积为2L，D项正确；答案选B。
3．答案：C
解析：A.其它条件不变，温度不变，压强越大，气体摩尔体积越小，微粒间距越小，微粒间距：，故A正确；
B.需实现A→B是一定温度下，气体摩尔体积减小，需要的条件是恒温加压，故B正确；
C.需实现B→C，需要一定压强下，升高温度，需要的条件是恒压高温，故C错误；
D.气体摩尔体积是在在某状态下1ml气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和微粒之间的距离，根据气体摩尔体积的概念可知，影响气体摩尔体积的因素为微粒之间的距离，故D正确；
故选：C。
4．答案：A
解析：mg 和的混合气体含有b个分子，则ag该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下ag该混合气体的体积为L，故选A。
5．答案：C
解析：和具有相同的最简式，则46g该混合气体含有的原子数为，①正确；CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4计算其物质的量，②错误；根据氮原子守恒，1L0.1的溶液中氮原子数为0.2，③正确；反应中，转移15ml电子时生成4ml氮气，故当生成28g即1ml氮气时，转移3.75ml电子，④正确，故选C。
6．答案：C
解析：白磷分子为正四面体结构，1ml白磷分子中含有键的数目为6，A错误；标准状况下不是气体，B错误；该溶液中数目之和为，D错误。
7．答案：C
解析：由题给公式可知，同温同压下，气体的相对分子质量越大，气体扩散速率越慢，故扩散相等距离所用时间：，A正确；同温同压下，同体积的气体物质的量相同，碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙烷分子含极性键数目依次为2、4、6，故B正确；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，故C错误；同温同密度下，气体压强与气体相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确。
8．答案：B
解析：由生成的物质的量，由生成的物质的量，则两种酸生成的物质的量之比为（或者根据同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比也可得出），A正确；设消耗Al的物质的量为xml，由得失电子守恒得，解得，设消耗Zn的物质的量为yml，由得失电子守恒得，解得，故消耗铝和锌的物质的量之比为；B错误；由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得，解得，同理，，解得，故，C正确；由C项分析知，，由于具体数值未知，故无法确定m、n具体数值，D正确。
9．答案：B
解析：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，①项错误；
②相同状况下，1g的物质的量为，14g的物质的量为，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确；
③气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为，③项错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误；
⑤由同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，⑤项错误；
⑥由可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；
综上所述，②⑥符合题意，B项正确，答案选B。
10．答案：B
解析：A.题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法计算，A错误；
B.晶体含有离子为、，含有离子数目为，B正确；
C.的物质的量，生成转移的电子数为，则生成转移的电子数为，C错误；
D.因为水解，使溶液中的数目小于，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：的浓盐酸含有氯化氢，完全反应生成氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于，生成的分子数小于，A错误。该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B错误。根据可知，过量。设和的体积各，则消耗，剩余，所以，所以试管中剩余气体占试管容积的，C错误。令烧瓶的容积为，则氨气的体积为，氨气的物质的量为，氨水溶液的物质的量浓度为，D正确，故选D。
12．答案：A
解析：如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
13．答案：(1)22.4L；C
(2)粒子之间的距离相等；粒子数目相等
(3)2.8L
(4)1.68g/L
(5)37.6g/ml
(6)3：2
(7)33：14
(8)0.8ml
解析：(1)①从表中的在标准状况下体积可以看出：1ml任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程：可知，1ml不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：C；
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等；
故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；
(3)的摩尔质量是32g/ml，的物质的量是；在标准状况下，的体积为。
故答案是：2.8L；
(4)混合气体的密度=，故答案为：；
(5)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=，故答案为：；
(6)设和CO的物质的量分别为，由题意可得：；，解得，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：3:2；
(7)结合(6)可知的质量，CO的质量，两者的质量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量，故答案为：0.8ml。
14、
（1）答案：①气体分子数目相等；②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
解析：因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，且1ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1ml任何气体的体积几乎相等。
（2）答案：2.8L
解析：的摩尔质量是，的物质的量是，在标准状况下，的体积为。
（3）答案：1：1；2:3
解析：等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=。
（4）答案：
解析：根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g=0.04ml=。
（5）答案：
解析：Ne的摩尔质量是4，氢气的摩尔质量是2，氧气的摩尔质量是32，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是。
15．答案：（1）
（2）
（3）10.08 L
（4）9.0 g
（5）5.0 ml/L
解析：由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20 mL时，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为HC1+NaOH=NaCl+H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3；当加入NaOH溶液的体积为200~240mL时，Al（OH）3溶解；当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg（OH）2，其物质的量为0.15ml，则Al（OH）3的物质的量为0.35ml-0.15ml=0.2ml。（3）根据元素守恒可推知n（Mg）=0.15 ml，n（Al）=0.2 ml，由，可以计算出产生的气体n（H2）=0.45ml，标准状况下V（H2）=0.45ml×22.4 L/ml=10.08 L。（4）m（Mg）=0.15 ml
×24 g/ml=3.6g，m（Al）=0.2 ml×27 g/ml=5.4g，则原固体混合物的质量为3.6g+5.4g=9.0g。（5）加入NaOH溶液的体积从200mL到240mL这一过程中，NaOH溶液溶解Al（OH）3，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗的n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2 ml，c（NaH）==5.0ml/L。
化学式
条件
1ml气体的体积/L
0℃，101kPa
22.4
22.4
CO
22.4
0℃，202kPa
11.2
11.2
11.2
273℃，202kPa
22.4
化学式
条件
1ml气体体积/L
0℃，101kPa
22.4
0℃，101kPa
22.4
0℃，101kPa
22.4
0℃，202kPa
11.2
0℃，202kPa
11.2
273℃，202kPa
22.4
273℃，202kPa
22.4
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