2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题01

这是一份2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题01，文件包含2024届高考化学一轮复习限时训练《化学物质及其变化》专题01解析版docx、2024届高考化学一轮复习限时训练《化学物质及其变化》专题01学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。

考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题01
1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃
2.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A. CO2 B. SiO2C. MgOD. Na2O
3. 关于反应2NH2OH＋4Fe3+＝N2O↑＋4Fe2+＋4H+＋H2O，下列说法正确的是
A. 生成1mlN2O，转移4ml电子 B．NH2OH是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
4.下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋COeq \\al(2-,3)＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq \\al(2-,3)＋Ca2+＝CaSO3↓
5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维
6.下列化学用语表示正确的是
A. H2S分子的球棍模型：
B. AlCl3的价层电子对互斥模型：
C. KI的电子式：
D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
7.下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NOeq \\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSOeq \\al(－,3)
8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
9.下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光
10.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
11．【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是___________________________。
(2)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是___________________。
【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
信息提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。
(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_________________________________。
(4)实验③中，溶解时吸收热量的物质是__________________(填化学式)。
(5)实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____________________________，OH－未参与该反应的实验证据是__________________________________________________。
(6)实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中_________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：___________________________________________________________。
12．150mL某无色溶液中可能含有Na+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的0.5ml·L-1-1稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04ml气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(0.5ml·L-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12ml·L-1的浓盐酸配制240mL0.5ml·L-1稀盐酸，需要用量筒量取_______mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为______________________________________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为__________________________________________，剩余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中c(SOeq \\al(2-,4))＝__________ml·L-1，c(COeq \\al(2-,3))_______ml·L-1
(5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是__________________________________________。序号
操作
现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
编号
实验操作
实验数据
③
测量下面实验过程中温度的变化
④
测量下面实验过程中溶液pH的变化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等