2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题17

这是一份2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题17，文件包含2024届高考化学一轮复习限时训练《化学物质及其变化》专题17解析版docx、2024届高考化学一轮复习限时训练《化学物质及其变化》专题17学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题17
1.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是
A. 若氨态氮与亚硝态氮反应生成1mlN2，转移6mle－
B. 反硝化过程中，含N物质都被还原
C. 图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移
D. 不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关
2．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
3．某溶液中可能存在K+、Al3+、Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A．原溶液中一定不存在K+
B．白色沉淀可能是Al(OH)3
C．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
4．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应：
Ⅰ：MnOeq \\al(－,4)＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SOeq \\al(2-,4)＋Mn2+＋H2O (未配平)
Ⅱ：MnOeq \\al(－,4)＋FeS2＋H+→Fe3+＋SOeq \\al(2-,4)＋Mn2+＋H2O (未配平)
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1ml SOeq \\al(2-,4)，转移电子的物质的量为10 ml
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
5.下列离子方程式不正确的是
A．锂离子电池的负极反应：LixCy－xe-＝xLi+＋Cy
B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
C．1.5ml·L－1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标况)Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2
D．调节pH=5(常温)，向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液(还原产物MnO2)除去少量杂质Fe2+：3Fe2++MnOeq \\al(－,4)+7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。
6.下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NOeq \\al(－,3)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
B．Na2S2O3 溶液和稀硫酸混合：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2-,3)＋CO2＋H2O＝2HCOeq \\al(－,3)
D．将NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积等浓度混合：2OH－＋H2C2O4＝C2Oeq \\al(2-,4)＋2H2O
7．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：Na37ClO＋2H35Cl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列有关说法中正确的是
A. 该反应生成Cl2的摩尔质量为70g∙ml-1
B. 35Cl和37Cl所含中子数之比为35∶37
C. 该反应中，体现了HCl的酸性和氧化性
D. 该反应涉及的物质中有4种物质含共价键
A. 0.1 ml·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Cl-、SOeq \\al(2-,4)
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-
C. 使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClOeq \\al(－,4)、Cl－
D. 水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NOeq \\al(－,3)
9．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有Na+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Mg2+、Al3+、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－。某同学设计了如下实验：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Mg2+、SOeq \\al(2-,4)
B．上述实验中不能确定的阴离子有NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+
D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有Al3+
10．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将2.24LCO2通入500mL0.3ml·L－1的NaOH溶液中：2CO2＋3OH－＝COeq \\al(2-,3)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋OH－＝NH3∙H2O
C．1L1ml·L－1FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
11．结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________，X的化学式___________。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式____________________________________。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式_________________________________________________。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：___________。
12．铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。
②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。
③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。
请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是_______，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________________________。
(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005ml·L-1，Fe2+浓度为0.01ml·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于___________。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式：____
____________________________________。
粒子组
判断和分析
A
Fe2+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、SOeq \\al(2-,4)、 [Fe(CN)6]3－
能大量共存，粒子间不反应
B
H+、Na+、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
C
Na+、Al3+、Cl－、NH3∙H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋2H2O
D
H+、K+、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2-,4)
不能大量共存，因发生反应：2H+＋S2Oeq \\al(2－,3)＝S↓＋SO2↑＋H2O
步骤
实验操作
实验现象
①
取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH)2溶液，微热，充分反应后过滤
有无色气体a、白色沉淀b生成
②
将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
③
往白色沉淀b上滴加稀盐酸
沉淀部分溶解
④
取步骤①过滤后的滤液，通入CO2
有白色沉淀生成