【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题02 氮及其化合物（考点专练）（8大题型）.zip

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01 氮的固定
【例1】（23-24高一上·福建三明·月考）下列不属于氮的固定过程的是
A．工业合成氨
B．雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO
C．硝酸见光分解
D．豆科植物根瘤菌吸收氮
【答案】C
【解析】A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确；
B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确；
C．硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C错误；
D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确；
故选C。
【变式1-1】（22-23高一下·江苏盐城·月考）下列变化属于氮的固定的是
A．工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵B．氮气和氧气在放电条件下生成NO
C．氨气与氯气反应生成氮气D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢
【答案】B
【解析】A．是含-3价N元素的NH3与含+5价N元素的HNO3反应，且反应前后化合价不变，A错误；
B．游离态的氮气与氧气反应生成+2价的NO，符合氮的固定， B正确；
C．含-3价N元素的NH3与氯气反应生成游离态的氮气，不符合氮的固定，C错误；
D．-3价的N元素在反应前后化合价不变， D错误。
故选B。
【变式1-2】（22-23高一下·四川南充·期中）氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是
A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．工业合成氨
【答案】A
【解析】A．氮得固定是将游离态得氮转化成化合态得氮，氨气和二氧化碳合成尿素不属于氮得固定，A错误；
B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮反应方程为，属于氮的固定，B正确；
C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨，将游离态的氮转化成了化合态的氮，属于氮的固定，C正确；
D．工业合成氨是将氢气与氮气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，属于氮的固定，D正确；
故选A。
【变式1-3】（22-23高一下·广东云浮·月考）下列变化属于固氮的是
A．NO与O2反应生成NO2B．NH3催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选；
B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选；
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选；
D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选；
故选：C。
02 氨气的性质
【例2】（23-24高一上·广东深圳·期末）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A．③、④中现象说明③中的反应是
B．④中白烟的主要成分是
C．一段时间后⑤中可能变蓝
D．若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气
【答案】B
【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。
【解析】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；
B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；
C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；
D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6mlNO2需消耗0.8ml氨气，故D正确；
故选B。
【变式2-1】（22-23高一下·河北衡水·期末）下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．丙的原理为
D．装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水(含酚酞)，挤压胶头滴管的胶头，会出现蓝色喷泉
【答案】C
【解析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入收集装置的机会不多，故A错误；
B．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．浓氨水和浓盐酸都能挥发，氨气和氯化氢生成氯化铵，有白烟现象，反应方程式为：，故C正确；
D．氨气溶于水显碱性，打开止水夹后会看到红色喷泉，故D错误。
答案选C。
【变式2-2】（23-24高一上·广东东莞·期中）氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是
A．常温常压下，氯气和氨气的密度之比为
B．被氧化与未被氧化的的分子数之比为3∶1
C．常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为
D．产生时，消耗的质量为
【答案】C
【解析】A．常温常压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气和氨气的密度之比为，A错误；
B．根据化学方程式，若有8ml氨气分子，则2ml被氧化，被氧化与未被氧化的的分子数之比为1∶3，B错误；
C．常温常压下，气体体积之比等于物质的量之比，则消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为，C正确；
D．没有说明温度和压强，无法进行计算，D错误；
故选C。
【变式2-3】（22-23高一下·四川南充·期中）下列与NH3相关实验的说法错误的是
A．甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl
B．乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐
D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
【答案】A
【解析】A．实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A错误；
B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确；
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确；
D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确；
故选A。
03喷泉实验
【例3】（23-24高一上·山东泰安·月考）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是
A．NH3与水B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液D．CO2与水
【答案】AC
【解析】A．氨气极易溶于水，因此可以形成喷泉，A项正确；
B．饱和食盐水不吸收氯气，因此无法形成喷泉，B项错误；
C．二氧化硫是酸性气体，易溶于碱液，因此可以形成喷泉，C项正确；
D．常温下二氧化碳与水1:1溶解，溶解度太低无法形成喷泉，D项错误；
答案选AC。
【变式3-1】（22-23高一下·四川南充·月考）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．该实验形成了蓝色喷泉
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
【答案】D
【解析】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；
B．氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，与石蕊形成蓝色溶液，B正确；
C．因为水被压回瓶内，说明烧瓶内的气压小于大气压，C正确；
D．形成喷泉的原因是形成压强差，烧杯中换成盐酸也可以形成喷泉，D错误；
故答案为：D。
【变式3-2】（22-23高一下·广东佛山·月考）标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是
A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉
D．若烧瓶氨气中混有少量空气，实验结束后烧瓶中氨水物质的量浓度仍为ml/L
【答案】C
【解析】A．氨气极易溶于水，从而导致烧瓶内外存在压强差，使烧瓶内气压迅速小于大气压，所以形成喷泉，A正确；
B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，由于空气中的氮气不溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B正确；
C．若将NH3换成HCl，HCl也极容易溶于水，由于HCl的水溶液显酸性，所以滴有酚酞的水形成的喷泉溶液显无色，C错误；
D．设烧瓶容积为VL，则烧瓶内氨气的物质的量为ml，由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度c=，D正确；
故选C。
【变式3-3】（22-23高一下·山西大同·月考）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。图中有关胶头滴管及止水夹的操作均已略去。下列说法中正确的是
A．从产生喷泉的原理来分析，图1和图2都只能通过减小烧瓶内气体压强来形成喷泉
B．若图1的烧瓶盛装的是，胶头滴管及烧杯中均盛有溶液，不可能形成喷泉
C．常温下，在图2的锥形瓶中加入足量的铁粉与浓硝酸，能形成喷泉
D．在图3装置中，通过控制活塞的开关，可以选择性地使左、右烧瓶中形成喷泉
【答案】D
【解析】A．图2能通过增大下部锥形瓶内气体压强来形成喷泉，A错误；
B． 若图1的烧瓶盛装的是，胶头滴管及烧杯中均盛有溶液，二氧化碳被吸收，减小上部烧瓶内气体压强，能形成喷泉，B错误；
C．常温下，足量的铁粉与浓硝酸发生钝化，在图2的锥形瓶中气体压强几乎不变，不能形成喷泉，C错误；
D． 在图3装置中，如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，操作的基础上，打开活塞c，烧瓶内气体减少，外压大于内压，形成双喷泉，通过控制活塞的开关，可以选择性地使左、右烧瓶中形成喷泉，若关闭b打开c，则在左边烧瓶产生喷泉，若先打开活塞a，再挤压胶头滴管、再打开c，则在右边烧瓶产生喷泉，D正确；
答案选D。
04 NO和NO2的性质
【例4】（22-23高一下·河北衡水·月考）下列对NO和NO2的描述正确的是
A．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂
B．NO是无色气体，可用向上排空气法收集
C．NO2可由N2和O2直接化合得到
D．从元素化合价角度看，NO只有还原性
【答案】A
【解析】A．与水发生反应：，氮元素由+4价变为+5价和+2价，则既是氧化剂又是还原剂，A项正确；
B．NO易与反应生成，不能用排空气法收集，只能采用排水法收集NO，B项错误；
C．和在高温或放电条件下反应生成NO，不能直接得到，C项错误；
D．NO中氮元素显+2价，处于中间价态，则NO既有氧化性又有还原性，D项错误；
故选A。
【变式4-1】（23-24高一上·江苏连云港·月考）某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、NO2)制备亚硝酸钠(NaNO2)的工艺流程如下。已知：。
下列说法错误的是
A．NO2为非电解质
B．用硝酸尾气制备的NaNO2中可能含有NaNO3
C．尾气中NO2的含量越高，NaNO2的纯度越高
D．标准状态下，aL的硝酸尾气用NaOH溶液完全吸收，至少消耗a/22.4mlNaOH
【答案】C
【解析】A．NO2在水溶液中不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，A项正确；
B．根据已知反应方程式，若NO2过量，NO2和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和，则NaNO2中可能含有NaNO3，B项正确；
C．根据B项分析，尾气中NO2的含量升高，会生成更多的NaNO3，NaNO2的纯度会降低，C项错误；
D．若标准状态下硝酸为气态，aL的硝酸尾气的物质的量为，则用NaOH溶液完全吸收，消耗NaOH，但标准状态下硝酸为液态，aL硝酸的物质的量大于，所以消耗NaOH的物质的量至少为，D项正确；
故选C。
【变式4-2】（22-23高一下·四川南充·期中）下列关于NO和NO2的说法正确的是
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物
B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3
C．NO可以采用向上排空气法进行收集
D．NO2可由N2和O2直接化合得到
【答案】B
【解析】A．NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应前后元素化合价发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；
B．二氧化氮和氧气可以完全反应4NO2 + O2 +2H2O=4HNO3，B正确；
C．NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不可以采用向上排空气法进行收集，C错误；
D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误；
故选B。
【变式4-3】（2023高一·海南·学业考试）打开充满NO的集气瓶，瓶口出现红棕色(2NO + O2 = 2NO2)。以下说法错误的是
A．NO是无色气体B．NO2是红棕色气体
C．可用排空气法收集NOD．该反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．NO是无色无味的气体，A不符合；
B．NO2是红棕色气体，有刺激性气味，B不符合；
C．NO遇到空气反应生成NO2，故不可用排空气法收集NO，C符合；
D．反应过程种由化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合；
故答案为：C。
05 氮氧化物溶于水的计算
【例5】（23-24高一上·河北石家庄·调研）有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1∶1∶2B．4∶3∶2
C．4∶16∶13D．4∶3∶4
【答案】C
【分析】反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行判断。
【解析】A．若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗=1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项不符合题意；
B．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，B项不符合题意；
C．若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13，C项符合题意；
D．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗=体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，D项不符合题意；
故选C。
【变式5-1】（22-23高一上·河南新乡·月考）将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1
【答案】C
【解析】设原混合气体中含有xmlN2，ymlNO2，盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则有，反应后试管内气体物质的量为ml，则有(x+y)=2，解得x：y=1：3，故答案选C。
【变式5-2】（22-23高一下·四川自贡·期末）同温同压下，向三支体积相同的试管中分别充入等体积的两种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NO和NO2。并将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V3>V2B．V3>V2>V1C．V3>V1>V2D．V2>V1>V3
【答案】B
【解析】设每种气体各占L，①组合发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为：L -L=L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为 L -L=L；③组合生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体为： L + = L；则V3>V2>V1，故选B。
【变式5-3】（22-23高一下·河北唐山·月考）如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是

A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为14mL
D．所得硝酸溶液的浓度约为
【答案】A
【解析】A．遇空气中氧气生成，为红棕色气体，溶于水生成，气体由红棕色变为无色，正确；
B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应消耗掉全部的氧气和部分NO，注射器内气体被消耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误；
C．由可知完全反应，有剩余，剩余体积约为，C错误；
D．题干中并未说明气体所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成硝酸的浓度，D错误；
故答案选A。
06 硝酸的性质及其应用
【例6】（23-24高一下·河北衡水·调研）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水
【答案】B
【解析】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；
B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误；
C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确；
故选B。
【变式6-1】（22-23高一下·陕西咸阳·月考）在铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】在铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，则金属离子结合氢氧根离子的物质的量为，根据电荷守恒，铁和铜合金共失去0.6ml电子；
【解析】A．生成0.3mlNO2、0.1mlNO共转移电子的物质的量为0.3ml×1+0.1ml×3=0.6ml，故选A；
B．生成0.1mlNO2、0.3mlNO共转移电子的物质的量为0. ml×1+0.3ml×3=1ml，故不选B；
C．0.6mlNO共转移电子的物质的量为0.6ml×3=1.8ml，故不选C；
D．生成0.3mlNO共转移电子的物质的量为0.3ml×3=0.9ml，故不选D；
选A。
【变式6-2】（23-24高一上·江苏南通·月考）将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0mlB．1.1mlC．1.4mlD．1.6ml
【答案】B
【解析】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/ml=0.5ml，即被还原的硝酸的物质的量为0.5ml，n(Zn)＝19.5g÷65g/ml＝0.3ml，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3ml，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3ml×2＝0.6ml，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5ml＋0.6ml＝1.1ml。故选B。
【变式6-3】（22-23高一下·江苏无锡·期末）向含有0.01ml Cu，aml 、bml CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A．反应过程中转移0.01ml电子B．a：b=1：1
C．被还原的硝酸为0.06mlD．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe
【答案】B
【解析】A．得到的气体为 NO，中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1ml NO，转移3ml电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03ml电子，A项错误；
B．由Cu原子守恒有，则a：b=1:1，B项正确；
C．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.01ml，C项错误；
D．的稀硝酸，体积为10mL时，,最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量，D项错误；
故选B。
07 离子方程式和离子共存
【例7】（23-24高一上·广东潮州·期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．CO、NO、Mg2＋、SO
B．H+、Fe3+、ClO-、SO
C．K+、Na+、MnO、SO
D．H+、NO、I-、Cl-
【答案】C
【解析】A．CO、Mg2＋会反应产生MgCO3沉淀，不能大量共存，A错误；
B．H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存，B错误；
C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．H+、NO、I-会发生氧化还原反应，而不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
【变式7-1】（23-24高一上·吉林长春·月考）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+ H2O
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
【答案】A
【解析】A．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆开，反应为IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．过量的铁和稀硝酸生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，反应为3Fe+8H＋+2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，应按少量的的电离比例书写离子方程式：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO，D错误；
故选A。
【变式7-2】（23-24高一上·云南丽江·月考）表示下列反应的离子方程式正确的是
A．硝酸与铁屑反应：
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．溶液与稀反应：
D．用醋酸除去水垢：
【答案】C
【解析】A．硝酸与铁生成硝酸铁和NO，反应为，A错误；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液均为强电解质溶液，反应为，B错误；
C．溶液与稀反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，C正确；
D．碳酸钙不溶于水，醋酸为弱酸，两者均不能拆，反应为：，D错误；
故选C。
【变式7-3】（22-23高一上·江苏无锡·期中）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01ml/L，c()>c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
【答案】D
【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其物质的量是2.33g÷233g/ml=0.01ml，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是1.97g÷197g/ml=0.01ml；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，说明溶液中物质的量是0.05ml；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，且氯离子的物质的量最少为0.05ml-0.01ml×2-0.01ml×2=0.01ml；
【解析】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A错误；
B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B错误；
C．由分析可知，c()=0.05ml÷0.2L=0.25ml/L，c()=0.01ml÷0.2L=0.05ml/L，c()>c()，C错误；
D．Y如果上述6种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，氯离子大于0.01ml，故c(Cl-)>c()，D正确；
故选D。
08 铵根离子的检验和推断
【例8】（23-24高三上·浙江绍兴·月考）探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误；
B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误；
C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；
D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；
故选C。
【变式8-1】（23-24高一上·福建·期中）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素
B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有
C．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO
D．取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
【答案】B
【解析】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，原溶液中不一定没有K元素，A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓NaOH溶液加热能生成氨气，说明原溶液中一定有，B正确；
C．待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，C错误；
D．加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，D错误；
故选B。
【变式8-2】（23-24高一上·江西宜春·月考）某固体样品可能含有Fe3+、NH、Ag+、NO、Cl−中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：
(提示：已知AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，氯化银能溶于氨水，发生类似反应)下列说法正确的是
A．该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3B．溶液A中NO的物质的量浓度为0.5ml/L
C．溶液A可能含有Cl−D．固体中含NH物质的量 为0.2ml
【答案】C
【分析】100mL分散系A加入40mL 1ml/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成448mL氨气和无色澄清溶液，氨气的物质的量是0.02ml，则原溶液一定含有，一定不含Fe3+；向无色澄清溶液中加入过量盐酸，生成1.435g白色沉淀，则白色沉淀一定是AgCl，物质的量是0.01ml，则无色澄清溶液中含有0.01ml ，原溶液含有0.04ml ，0.01ml Ag+，AgCl能溶于氨水，原溶液可能含Cl−、；
【解析】A．根据以上分析，该样品中可能含有NH4Cl、AgNO3，故A错误；
B．若溶液中含有Cl−，根据电荷守恒，溶液A中NO3-物质的量浓度小于0.5ml·L−1，故B错误
C．AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl−，故C正确；
D．根据分析，原溶液含有0.04ml ，故D错误；
故选C。
【变式8-3】 （23-24高一上·福建莆田·期中）对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含
C．加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-
D．先滴加HCl溶液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
【答案】D
【解析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，不一定有， A错误；
B．NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液或加热，由于本实验中加入了氢氧化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能确定是否含，B错误；
C． 加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，必定使氯离子和银离子生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成不能确定原溶液中含有Cl ，C错误；-
D． 先滴加HCl溶液，可排除Ag＋、SO、等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则沉淀为不溶于酸的硫酸钡，可证明原溶液一定有，D正确；
答案选D。
【题型1 氮的固定】
【题型5 氮氧化物溶于水的计算】
【题型2 氨气的性质】
【题型6 硝酸的性质及其应用】
【题型3喷泉实验】
【题型7 离子方程式和离子共存】
【题型4 NO和NO2的性质】
【题型8 铵根离子的检验和推断】
实验方案
现象
结论
A
取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
氧化性：比强
C
投入到一定浓度的硝酸中
完全溶解，未出现气泡
可能有和生成
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成