【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题01 硫及其化合物（考点专练）（8大题型）.zip

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01 硫的性质及其应用
【例1】（23-24高一上·江苏南京·期末）洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
【变式1-1】（23-24高一上·浙江绍兴·期末）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Na₂O₂ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂
A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥
【答案】B
【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。
【变式1-2】（23-24高一上·山东菏泽·月考）下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．、、互为同素异形体，性质完全相同
【答案】D
【解析】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；
D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；
故选D。
【变式1-3】（2023高一·湖北·期末）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；
B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；
C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；
D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；
故选C。
02二氧化硫的性质及其应用
【例2】（23-24高一下·山东青岛·月考）用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．移动装置①中铜丝可控制的量B．装置②中选用品红溶液验证的生成
C．装置③中选用溶液吸收多余的D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
【答案】D
【解析】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
故选D。
【变式2-1】（23-24高一下·河北沧州·调研）为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A．试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C．试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
【答案】D
【分析】二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，和氯化钡溶液不反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被氢氧化钠吸收；
【解析】A．溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，说明具有还原性，A错误；
B．SO2和氯化钡溶液不反应，出现白色沉淀是氧气氧化四价硫生成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢氧化钠能吸收二氧化硫，故试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正确；
故选D。
【变式2-2】（23-24高一上·河北唐山·期末）实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A．溴水褪色，体现SO2的还原性
B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】D
【解析】A．将SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确；
B．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确；
C．将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确；
D．将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误；故选D。
【变式2-3】（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误；
故选D。
03三氧化硫性质及其应用
【例3】（23-24高一上·河北承德·期末）欲除去气体中少量的，应使气体通过
A．饱和溶液B．饱和溶液
C．饱和溶液D．饱和溶液
【答案】A
【解析】A．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，A正确；
B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误；
C．饱和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去气体中少量的，C错误；
D．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，D错误；
故选A。
【变式3-1】（22-23高一下·山东历程·期中）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是
A．都是酸性氧化物B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色D．都能由单质硫燃烧获得
【答案】A
【解析】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；
B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；
C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；
D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；
故选A。
【变式3-2】（22-23高一上·浙江宁波·期末）将溶于纯硫酸时得到组成为的发烟硫酸，当，就形成焦硫酸(H2S2O7)，工业上可用于制造某些燃料、炸药等。则下列有关说法不正确的是
A．焦硫酸具有很强的氧化性
B．的水溶液显中性
C．工业制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收
D．焦硫酸与水反应的化学方程式：
【答案】B
【解析】A．+6价的浓硫酸具有强氧化性，焦硫酸(H2S2O7)中硫化合价为+6价，处于高价，因此焦硫酸具有很强的氧化性，故A正确；
B．写成，溶于水SO3与水反应生成硫酸，溶液显酸性，故B错误；
C．将溶于纯硫酸时得到组成为的发烟硫酸，工业制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收，故C正确；
D．当，就形成焦硫酸(H2S2O7)，因此焦硫酸与水反应的化学方程式：，故D正确。综上所述，答案为B。
【变式3-3】（22-23高一下·上海浦东新·期中）下列关于的叙述中，正确的是
A．在空气中易被氧化为
B．在标准状况下，的体积是
C．易溶于水，与水剧烈反应生成
D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成
【答案】C
【解析】A．二氧化硫与氧气常温不反应，在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故A错误；
B．在标准状况下，SO3呈固态，1mlSO3的体积远远小于22.4 L，故B错误；
C．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正确；
D．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故D错误；
故选C。
04 浓硫酸的性质及其应用
【例4】（23-24高一上·广东深圳·期末）学习小组在实验室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是
A．点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色
B．f导管出来的气体中可能含有
C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成
D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为：
【答案】A
【分析】装置a中生铁中的铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使石蕊溶液变红色，因为二氧化硫具有还原性可以使高锰酸钾褪色，d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应，e中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，f可用来吸收二氧化硫，以此分析；
【解析】A．二氧化硫不能漂白指示剂，A错误；
B．当反应进一步进行，随着反应的进行，浓硫酸变稀，与Fe反应生成氢气，f导管出来的气体中可能含有H2，B正确；
C．根据分析，A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，c中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
【变式4-1】（22-23高一下·海南省·期末）对下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有挥发性，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，C错误；
D．在浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到电子变为较低的价态，D正确；
故合理选项是D。
【变式4-2】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．把足量的铜粉投入只含2mlH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L
【答案】C
【解析】A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；
B．浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误；
C．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确；
D．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，生成气体体积标况下小于22.4L，D错误；
故选C。
【变式4-3】（23-24高一上·福建厦门·月考）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4>HCl
C．③中浓H2SO4被还原成SO2
D．对比①和③可以说明还原性：SO2>Br2
【答案】A
【分析】实验①浓硫酸和NaBr反应，试管上部有红棕色气体，说明Br-被氧化为Br2；实验②浓硫酸和NaCl反应，试管口有白雾，说明反应生成HCl；实验③浓硫酸和Na2SO3反应，刺激性气味的气体产生，该气体能使品红溶液褪色，说明反应生成SO2。
【解析】A．对比①和②，浓硫酸能把Br-被氧化为Br2，浓硫酸不能氧化Cl-，可以说明还原性：Br->Cl-，故A正确；
B．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明盐酸是挥发性酸，故B错误；
C．③中浓硫酸和Na2SO3反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，浓H2SO4中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．③不是氧化还原反应，不能说明还原性：SO2>Br2，故D错误；
选A。
05 硫酸根的检验
【例5】（23-24高一上·重庆·期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，X中含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，氯气的氧化性大于碘单质，故B错误；
C．先加几滴KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，Z中不一定含有，故D错误；
故选C。
【变式5-1】（23-24高一上·吉林长春·期末）某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)
A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
【答案】C
【分析】由实验流程图可知，原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入CCl4萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I－，但与Fe3＋不能同时存在于溶液中，即原溶液中无Fe3＋；此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以不能确定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋与、不共存，则原溶液中无、，同时加热产生气体Y，则Y为NH3，则原溶液中含有；溶液Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但开始时加入了NaOH，则不能确定原溶液中是否含Na＋，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含K＋；由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子物质的量为1ml，正电荷总数：1ml2+1ml1+1ml1=4ml，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，负电荷总数=1ml2+1ml1+1ml1=4ml，所以溶液中没有Na＋；综上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定没有Fe3＋、Na＋、、；
【解析】A．根据上述分析可知，一定没有、，选项A错误；
B．根据上述分析可知，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，选项B错误；
C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵，选项C正确；
D．如果气体Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有，选项D错误；
故选C。
【变式5-2】（23-24高一上·河北保定·期末）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)
B．反应①的离子方程式：
C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液
D．理论上每吸收标准状况下消耗
【答案】C
【分析】由图示知，反应①的化学方程式为SO2+2Ce(SO4)2+2H2O=Ce2(SO4)3+2H2SO4；反应②的化学方程式为2Ce2(SO4)3+O2+2H2SO4=4Ce(SO4)2+2H2O；总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【解析】A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确；
B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B项正确；
C．检验的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，C项错误；
D．标准状况下224mLSO2物质的量为=0.01ml，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005ml，质量为0.005ml×32g/ml=0.16g，D项正确；
故选C。
【变式5-3】（23-24高一上·福建三明·月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
【答案】C
【解析】A．若原溶液中含有Fe3+，加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液也变为红色， A错误；
B．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有或或或，B错误；
C．某溶液若含有，加入稀硝酸和溶液会出现白色沉淀，加入稀硝酸和溶液，无明显现象，一定没有；加入稀硝酸和溶液，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀一定是氯化银，原溶液一定含有Cl-，C正确；
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中含有或Ag+，D错误；
故选C。
06 考查相关离子方程式
【例6】（23-24高一上·重庆·期末）下列离子方程式中，正确的是
A．溶液中通入少量：
B．通入石灰乳中：
C．饱和溶液中通入过量：
D．Al放入溶液中：
【答案】D
【解析】A．溶液中通入少量的离子方程式：3ClO-+SO2+H2O═+Cl-+2HClO，A错误；
B．通入石灰乳中：，不存在离子反应，B错误；
C．饱和溶液中通入过量的离子方程式：，C错误；
D．Al放入溶液中的离子方程式：，D正确；
故选D。
【变式6-1】（23-24高一下·福建福州·调研）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
B．过量通入溶液中：
C．醋酸与氨水反应：
D．溶液与足量的溶液反应：
【答案】BD
【解析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，过量通入溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．Mg(HCO3)2溶液与足量的溶液反应时，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，故D错误；
故选BD。
【变式6-2】（23-24高一上·上海·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓
B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
D．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
【答案】C
【解析】A．向澄清的石灰水中通入SO2气体离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A错误；
B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+ H2O，B错误；
C．SO2气体通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，C正确；
D．氢硫酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，则氢硫酸中通入氯气离子方程式为：H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+，D错误；
故选C。
【变式6-3】（23-24高一上·浙江湖州·期末）下列方程式不正确的是
A．与溶液反应的化学方程式：
B．向氯水中通入的离子方程式：
C．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：
D．将通入到溶液变浑浊的化学方程式：
【答案】C
【解析】A．与溶液反应的化学方程式：，A正确；
B．向氯水中通入的离子方程式：，B正确；
C．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：，C错误；
D．将通入到溶液变浑浊的化学方程式：，D正确；
故选C。
07 硫及其化合物的相互转化
【例7】（23-24高一上·江苏无锡·月考）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．漂白粉
C．HClO溶液
D．
【答案】D
【解析】A．SO2与氯化钙溶液不反应， 故A错误；
B．氯气通入石灰乳中发生反应生成次氯酸钙、氯化钙，次氯酸钙和二氧化硫生成硫酸钙和氯化钙，不能生成ClO2，故B错误；
C．次氯酸见光分解生成氧气，故C错误；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，故D正确；
故选D。
【变式7-1】（22-23高一下·辽宁大连·月考）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则室温下X与A不发生反应
C．若A为碳单质，将气体B通入溴水褪色，证明B有漂白性
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂
【答案】D
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
【解析】A．浓硫酸使蔗糖中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，剩余黑色的C，因此浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，钝化为化学变化，故B错误；
C．B是二氧化硫，二氧化硫和溴水发生氧化反应而是溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件加热、使用催化剂，故D正确；
故选D。
【变式7-2】（23-24高一上·山东泰安·月考）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是
A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
C．若甲是H2S，则乙可能是O2D．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
【答案】D
【解析】A．若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；
B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，B正确；
C．若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，C正确；
D．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，D错误；
故选D。
【变式7-3】（23-24高一上·河北承德·期末）“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：(未配平)
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
【答案】D
【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。
【解析】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；
B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；
D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2-发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
08 考查相关化学实验
【例8】 （23-24高一上·福建龙岩·期末）已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性
C．Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性D．在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应
【答案】D
【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【解析】A．Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确；
B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；
C．Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现的氧化性，C正确；
D．Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
【变式8-1】（23-24高一上·福建莆田·期末）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
【答案】C
【解析】A．二氧化硫与溴单质、水反应生成硫酸和HBr，导致试管内CCl4层溶液中Br2逐渐减少而褪色，反应方程式为：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，故说明Br2具有氧化性，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，则可使试管中的红色花瓣褪色，B正确；
C．锥形瓶中发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，试管中产生大量气泡，但无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性，A错误；
D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与溴、水反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应，则一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成，D正确；
故选C。
【变式8-2】（23-24高一上·浙江杭州·期末）下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
【答案】A
【分析】向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答。
【解析】A．SO2和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，故A正确；
B．HCl不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故B错误；
C．CO2不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不能褪色，故C错误；
D．Cl2和Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水不会变浑浊，故D错误；
故选A。
【变式8-3】（23-24高一上·福建福州·月考）实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．装置A发生反应：
C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【分析】A中制备二氧化硫，B中检验二氧化硫的还原性，D中检验二氧化硫的漂白性，最后尾气吸收。
【解析】A．通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故A正确；
B．Fe被氧化为三价铁离子，故B错误；
C．能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；
D．B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；
故选B。【题型1 硫的性质及其应用】
【题型5 硫酸根的检验】
【题型2二氧化硫的性质及其应用】
【题型6 考查相关离子方程式】
【题型3三氧化硫性质及其应用】
【题型7 硫及其化合物的相互转化】
【题型4 浓硫酸的性质及其应用】
【题型8 考查相关化学实验】
选项
操作
现象
实验结论
A
将浓硫酸滴入胆矾晶体中
蓝色晶体变白
浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
B
将 SO2通入H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水
蔗糖膨胀变黑，溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将SO2通入酸性 KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
选项
实验操作
结论
A
溶液X的焰色试验呈黄色
X中含不含
B
向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色
Cl2的氧化性弱于I2
C
向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色
W中一定含有Fe2+
D
向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀
Z中一定含有
选项
操作和现象
结论
A．
向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B．
某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有或
C．
向某溶液加入稀硝酸和溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定没有，一定含有
D．
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
A
B
C
D
X
SO2
HCl
CO2
Cl2
Y
NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液