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2024年江苏省淮安市洪泽区九年级中考化学模拟试卷 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省淮安市洪泽区九年级中考化学模拟试卷 （原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省淮安市洪泽区九年级中考化学模拟试卷原卷版docx、2024年江苏省淮安市洪泽区九年级中考化学模拟试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列发生在身边的变化中，不属于化学变化的是
A. 钢铁生锈B. 光合作用C. 滴水成冰D. 纸张燃烧
2. 2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾（KNO3）在粮食种植中用作
A. 复合肥B. 氮肥C. 钾肥D. 磷肥
3. 下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水管B. 纯棉外套C. 实木衣柜D. 黄金首饰
4. 下列实验操作错误的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 向试管中加固体D. 稀释浓硫酸
5. 2022年冬奥会的成功举办，使北京成为全球首个“双奥之城”，吸引了全世界的目光。比赛时，滑雪运动员使用的滑雪板可由玻璃钢制作。玻璃钢属于
A. 天然材料B. 有机高分子材料C. 复合材料D. 无机非金属材料
6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
7. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应前后共有三种氧化物B. 丙物质由8个原子构成
C. 反应中乙和丁的质量比是9：16D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
8. 水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。下列说法不正确的是
A. a管连接的是电源正极
B. a、b管内气体质量比为1：2
C. “干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响
D. 如图两个实验均能验证水的组成
9. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
10. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第二部分（非选择题）
二、非选择题（共40分）
11. 淮安既是美食之都，又是历史文化名城。
（1）“淮安茶馓”色泽嫩黄，造型秀丽，松酥香脆。原料中的淀粉属于_______。（填字母）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质
（2）古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_______。
（3）淮安的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是_______转化为电能。
12. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
（1）在t1℃时，Na2CO3溶解度是_______。
（2）Na2CO3固体中含有少量NaCl，可采用_______的方法提纯Na2CO3。
（3）将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，所得Na2CO3溶液的质量分数_______（填“<”、“>”或“=”）NaCl溶液的质量分数。
13. 钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。
(一)金属钙
取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。
（1）经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式：_______。
(二)氢氧化钙
（2）小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为_______；根据图示能证明两者反应的依据是_______(合理即可)。
(三)氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
（3）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：_______。
（4）为了提高浸取率，可采取的措施有_______(任写一点)。写出产生氨气的化学方程式_______。
（5）在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为_______℃左右。
（6）若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______等杂质。
（7）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是_______。
(四)羟基磷酸钙
（8）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为_______(最简比)。
14. 蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
（1）蔬菜水果中富含_______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】
I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；II.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；III.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
（2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）【继续探究】
（4）经实验探究得知该品牌果蔬洗盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是_______。
【定量测定】
（5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应)
①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为_______(保留一位小数)。
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【反思与评价】
（6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意_______。
【拓展与迁移】
（7）为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是_______。
15. 质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是_________。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是_________，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是_________，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是_________（填微粒符号）。
16. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。
（1）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（2）按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到______，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。
（3）将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据______（已知：的水可以溶解）。
【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。
方案一：
（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是______。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有______（酚酞除外，写化学式）。
方案二：
（5）分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是______。
【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。
小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：
（6）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为______克。
（7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
_______
该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠
步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为_______
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列发生在身边的变化中，不属于化学变化的是
A. 钢铁生锈B. 光合作用C. 滴水成冰D. 纸张燃烧
2. 2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾（KNO3）在粮食种植中用作
A. 复合肥B. 氮肥C. 钾肥D. 磷肥
3. 下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水管B. 纯棉外套C. 实木衣柜D. 黄金首饰
4. 下列实验操作错误的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 向试管中加固体D. 稀释浓硫酸
5. 2022年冬奥会的成功举办，使北京成为全球首个“双奥之城”，吸引了全世界的目光。比赛时，滑雪运动员使用的滑雪板可由玻璃钢制作。玻璃钢属于
A. 天然材料B. 有机高分子材料C. 复合材料D. 无机非金属材料
6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
7. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应前后共有三种氧化物B. 丙物质由8个原子构成
C. 反应中乙和丁的质量比是9：16D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
8. 水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。下列说法不正确的是
A. a管连接的是电源正极
B. a、b管内气体质量比为1：2
C. “干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响
D. 如图两个实验均能验证水的组成
9. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
10. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第二部分（非选择题）
二、非选择题（共40分）
11. 淮安既是美食之都，又是历史文化名城。
（1）“淮安茶馓”色泽嫩黄，造型秀丽，松酥香脆。原料中的淀粉属于_______。（填字母）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质
（2）古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_______。
（3）淮安的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是_______转化为电能。
12. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
（1）在t1℃时，Na2CO3溶解度是_______。
（2）Na2CO3固体中含有少量NaCl，可采用_______的方法提纯Na2CO3。
（3）将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，所得Na2CO3溶液的质量分数_______（填“<”、“>”或“=”）NaCl溶液的质量分数。
13. 钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。
(一)金属钙
取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。
（1）经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式：_______。
(二)氢氧化钙
（2）小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为_______；根据图示能证明两者反应的依据是_______(合理即可)。
(三)氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
（3）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：_______。
（4）为了提高浸取率，可采取的措施有_______(任写一点)。写出产生氨气的化学方程式_______。
（5）在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为_______℃左右。
（6）若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______等杂质。
（7）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是_______。
(四)羟基磷酸钙
（8）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为_______(最简比)。
14. 蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
（1）蔬菜水果中富含_______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】
I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；II.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；III.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
（2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）【继续探究】
（4）经实验探究得知该品牌果蔬洗盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是_______。
【定量测定】
（5）为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应)
①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为_______(保留一位小数)。
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【反思与评价】
（6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意_______。
【拓展与迁移】
（7）为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是_______。
15. 质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是_________。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是_________，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是_________，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是_________（填微粒符号）。
16. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。
（1）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（2）按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到______，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。
（3）将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据______（已知：的水可以溶解）。
【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。
方案一：
（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是______。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有______（酚酞除外，写化学式）。
方案二：
（5）分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是______。
【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。
小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：
（6）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为______克。
（7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
_______
该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠
步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为_______
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