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2024年吉林省长春市德惠市第二十九中学中考化学二模试卷（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64
选择题（共10分）
1. 空气是一种宝贵的自然资源，我们要保护好空气。下列气体中能供给呼吸的是
A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 稀有气体D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳用途：重要的化工原料，做气体肥料、灭火、参与植物光合作用等，干冰可进行人工降雨、保存食物等，不符合题意；
B、水蒸气不能供给呼吸，不符合题意；
C、稀有气体用途：做各种电光源、用做保护气等，不符合题意；
D、氧气用途：支持燃烧和供给呼吸，符合题意。
故选：D。
2. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 植物生长 B. 冰变成水
C. 火箭发射 D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物生长过程中的呼吸作用，光合作用等，是化学变化，不符合题意；
B、冰变成水，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、火箭发射，有物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、以粮食为原料酿酒，粮食的主要成分是淀粉，而经过反应，生成了新的物质酒，酒的主要成分乙醇，所以这一过程是化学变化，不符合题意。
故选B。
3. 物质由微观粒子构成，下列物质中由分子构成的是
A. 二氧化碳B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 汞
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，故选项错误；
C、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，故选项错误；
D、汞是由汞元素组成的金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
4. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A. 加氧化铜B. 加稀硫酸
C. 加热试管D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。
5. 下列关于液态二氧化碳汽化制冰的说法正确的是
A. 液态二氧化碳汽化是化学反应
B. 水凝结成冰后，分子停止了运动
C. 二氧化碳汽化时，分子间隔变小了
D. 二氧化碳汽化时，分子本身没有发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、液态二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，选项说法错误，不符合题意；
B、水凝结成冰后，分子仍在运动，因为分子总是在不停地运动，选项说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳汽化时，由液态变为气态，体积增大，故分子间隔变大了，选项说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，所以分子没有发生改变，选项说法正确，符合题意；
故选D。
6. 古人会将炉甘石（）和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生：① ②。下列有关说法中错误的是
A. X的化学式为
B. 反应②中C做氧化剂
C. 反应①前后各元素化合价均不改变
D. 反应前后锌元素质量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应②中反应物含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意；
B、氧化还原反应中，能夺取含氧化物中氧元素的物质具有还原性，作还原剂， C在反应②中夺取了氧化锌中的氧，做还原剂，符合题意。
C、反应①中，锌元素反应前后的化合价都为+2，氧元素反应前后的化合价都为-2，碳元素反应前后的化合价都为+4，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量不变，因此反应前后锌元素质量不变，不符合题意；
故选：B。
7. 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体。其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中化合物有1种
B. 该反应中生成物两种分子的个数比为3:1
C. 该反应类型为化合反应
D. 反应前后原子种类和数目保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学反应方程式。
【详解】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，故反应中的化合物有水和一氧化碳，故A错误；
B、由化学反应方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1:1，故B错误；
C、化合反应的特点为“多变一”，该反应不符合该特点，故不属于化合反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，故D正确。
故选D。
8. 下列关于“一定”的说法完全正确的是
A. 原子核一定由质子和中子构成
B. 化合物中氧元素的化合价一定为−2价
C. 置换反应中一定有元素化合价发生改变
D. 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、有的原子是由质子和中子构成的，而有的原子核内无中子，如氢原子，故A不正确.
B、化合物中氧元素的化合价一般为−2价，但过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故B不正确；
C、置换反应一定有单质参与也一定有单质生成，所以元素的化合价一定有变化，故C正确；
C、冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出，若物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，故D不正确；
故选：C。
9. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），实验方案不能达到除杂目的的是
A. 氮气（氧气）：通过足量灼热铜网
B. 氧化铜（木炭粉）：在空气中充分灼烧
C. 铜粉（铁粉）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. KCl(KClO3)：加入MnO2充分加热至反应完全
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的，错误；
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的，错误；
C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的，错误；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，混合物中加入MnO2充分加热至反应完全，最终得到的KCl和MnO2混合物，实验方案不能达到除杂目的，正确。
故选D。
10. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. b点对应固体中铁氧元素质量比为70:27
【答案】C
【解析】
【详解】A、d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量固体残留率=，中铁元素的质量=，所以d点对应固体为，其质量为，故选项说法正确；
B、、还原的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故选项说法正确；
C、从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故选项说法错误；
D、b点对应固体质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则剩余固体中铁元素质量等于反应前氧化铁中铁元素的质量，为，剩余固体中氧元素的质量为，所以b点对应固体中铁氧元素质量比为，故选项说法正确；
故选：C。
非选择题（每空1分，共40分）
11. 用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢分子：___
（2）氢元素：___
（3）水的化学式：___
【答案】（1）2H2 （2）H
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在化学式前加上相应的数字，数字为1时不写，则2个氢分子表示为2H2。
【小问2详解】
氢元素的的符合为H。
【小问3详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素符号在左，显负价的元素符号在右，化合价的绝对值交叉约简，得到化学式右下角数字，数字为1时不写。水中氧元素为-2价，氢元素为+1价，则水的化学式为H2O。
12. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。
（1）碘原子核内有_____个质子；
（2）碘元素的相对原子质量是_____；
（3）从元素分类角度，碘属于_____元素。
【答案】（1）53 （2）126.9
（3）非金属
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53，根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核内有53个质子；
【小问2详解】
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9；
【小问3详解】
碘元素汉字名称中含有“石”字旁，属于非金属元素。
13. 请说出导致下列差异的因素。
（1）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是_____；
（2）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是____；
（3）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是______。
【答案】（1）分子构成不同
（2）质子数不同##核电核数不同
（3）碳原子排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子，由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。
【小问2详解】
决定元素种类的为质子数或核电核数，由于氧原子和碳原子的质子数或核电核数不同，则属于不同种元素。
【小问3详解】
石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的单质，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质差异很大。
14. 今年世界水日的主题是“加速革”。
（1）净水：自来水生产中，常用活性炭的_____性除去水中的色素和异味；
（2）探水：电解水的化学方程式为____，该反应可证明水是由_____元素组成的；
（3）护水：下列关于爱护水资源的做法，正确的是 。
A. 一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
B. 使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水
C. 水体有自净能力，所以生活污水不必集中处理和排放
【答案】（1）吸附 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 氢、氧##H、O （3）AB
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧或H、O；
小问3详解】
A、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法正确；
B、使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水，故选项说法正确；
C、水体有自净能力，但超过水体的自净能力会使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，因此生活污水不能任意排放，故选项说法不正确；
故选AB。
15. 燃料对人类社会的发展起重要的作用。
（1）化石燃料包括煤、石油、____；
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中，该技术的应用可以减缓_____；
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是____。
【答案】（1）天然气 （2）温室效应
（3）太阳能##核能##风能等
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，故填天然气。
【小问2详解】
二氧化碳在大气中含量较高会引起温室效应，将二氧化碳封存在其中，则该技术的应用可以减缓温室效应，故填温室效应。
【小问3详解】
目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能或风能等，故填太阳能、核能或风能等。
16. 下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
根据上述数据，回答下列问题。
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为____；
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是____（填化学式）；
（3）烧杯A中是60℃时含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过下图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为____g；
（4）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 （填序号）现象得以验证。
A. a端液面高于b端液面
B. a端液面低于b端液面
【答案】（1）50.4g
（2）KNO3 （3）133.3 （4）A
【解析】
【小问1详解】
从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，故填：50.4g；
小问2详解】
由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度影响比较大，故填：KNO3；
【小问3详解】
由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明C烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为100g+33.3g=133.3g，故填：133.3；
【小问4详解】
由图可知，水中加入氯化铵后，U形管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量，故填：A。
17. 请根据下列装置，回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称________；
（2）实验室制取CO2，可选用的装置________（填序号）；
（3）用向上排空气法收集CO2验满的方法是________；
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需要做的一点改动是_______，该反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC （3）将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满
（4） ①. 试管口放一团棉花 ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石（或大理石）和稀盐酸，是固体和液体，则选择发生装置B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可以用向上排空气法收集，选用装置C；
【小问3详解】
二氧化碳不具有助燃性，所以集气瓶中CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满；
【小问4详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口一团棉花，防止固体粉末进入导管，所以装置A还需做的一点改动是：在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是。
18. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，下图做了简单梳理，回答下列问题：
（1）用铜、铁、锌三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有________；
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是________；
某同学想运用贝开托夫得出的规律解决问题。查阅资料了解到“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，为确定成分，将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出。
【查阅资料】
常见金属的活动顺序：
（3）根据金属活动性顺序可知锡（Sn）和铝中，活动性较强的是________；
（4）根据实验现象，结合贝开托夫得出的规律可知，“锡纸”中的金属成分为________；
（5）下列溶液中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A. 氯化铜溶液
B. 硫酸锌溶液
C. 氯化锡溶液
D. 硫酸亚铁溶液
【答案】（1）锌、铁 （2）氢气##H2
（3）铝##Al （4）铝##Al （5）BCD
【解析】
【小问1详解】
由于金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，则锌、铁能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，则会“消失”的金属有锌和铁。
【小问2详解】
活泼金属和酸反应能生成氢气，氢气具有可燃性，则卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气。
【小问3详解】
由金属活动性顺序可知，锡位于铝后面，则铝比锡的活动性强。
【小问4详解】
将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出，而金属活动性顺序：铝>锌>锡，铝能和氯化锌反应，但锡不能和氯化锌反应，则说明“锡纸”中的金属成分为铝。
【小问5详解】
A、由于金属活动性顺序：铝>锡>铜，铝、锡都能和氯化铜反应，则不能用氯化铜替代氯化锌，不符合题意；
B、由于铝能和硫酸锌反应，但锡不能和硫酸锡反应，则可用硫酸锌替代氯化锌，符合题意；
C、铝能和氯化锡反应，则能说明“锡纸”中的金属成分为铝，可用氯化锡替代氯化锌，符合题意；
D、由于金属活动性顺序：铝>铁>锡，则铝能和硫酸亚铁反应，但锡不能和硫酸亚铁反应，则可用硫酸亚铁替代氯化锌，符合题意。
故选BCD。
19. 如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。
【查阅资料】
发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】
取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有________；
（3）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在铝粉；
猜想二：只存在炭粉；
猜想三：_________；
【实验探究】
（4）大家又进行了以下探究：
【总结反思】
（5）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是_______；
a．发热包应密封防潮保存
b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃
c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火
【答案】（1）铁粉 （2）生石灰 （3）铝粉和碳粉
（4） ①. 有气泡产生 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）ad
【解析】
【小问1详解】
发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有：铁粉，因为铁粉能被磁铁吸引；
【小问2详解】
小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有生石灰，因为生石灰和水反应放出大量的热；
【小问3详解】
根据猜想一和猜想二可知，猜想三可能是同时含有铝粉和碳粉；
【小问4详解】
1、铝和稀硫酸能反应生成硫酸铝和氢气，根据结论可知，含有铝粉，因此观察的现象是固体部分溶解，产生气泡；
2、根据结论可知，含有碳粉，碳粉燃烧能反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问5详解】
a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应，因此发热包应密封防潮保存，故正确；
b、发热包含有氧化钙等物质会造成危害，不能随意丢弃，故错误；
c、浓硫酸与水混合也能放出大量的热，但是具有强腐蚀性，不能用作发热包材料，故错误；
d、使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火，故正确，
故选：ad。
20. 北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
【答案】6.4g
【解析】
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】解：设充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是x。
答：充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是6.4g。
10℃
30℃
50℃
70℃
序号
实验操作
实现现象
实验结论
1
取少量样品A加入足量稀硫酸
固体部分溶解，______。
含有铝粉
2
取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
________
含有炭粉
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64
选择题（共10分）
1. 空气是一种宝贵的自然资源，我们要保护好空气。下列气体中能供给呼吸的是
A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 稀有气体D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳用途：重要的化工原料，做气体肥料、灭火、参与植物光合作用等，干冰可进行人工降雨、保存食物等，不符合题意；
B、水蒸气不能供给呼吸，不符合题意；
C、稀有气体用途：做各种电光源、用做保护气等，不符合题意；
D、氧气用途：支持燃烧和供给呼吸，符合题意。
故选：D。
2. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 植物生长 B. 冰变成水
C. 火箭发射 D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物生长过程中的呼吸作用，光合作用等，是化学变化，不符合题意；
B、冰变成水，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、火箭发射，有物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、以粮食为原料酿酒，粮食的主要成分是淀粉，而经过反应，生成了新的物质酒，酒的主要成分乙醇，所以这一过程是化学变化，不符合题意。
故选B。
3. 物质由微观粒子构成，下列物质中由分子构成的是
A. 二氧化碳B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 汞
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，故选项错误；
C、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，故选项错误；
D、汞是由汞元素组成的金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
4. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A. 加氧化铜B. 加稀硫酸
C. 加热试管D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。
5. 下列关于液态二氧化碳汽化制冰的说法正确的是
A. 液态二氧化碳汽化是化学反应
B. 水凝结成冰后，分子停止了运动
C. 二氧化碳汽化时，分子间隔变小了
D. 二氧化碳汽化时，分子本身没有发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、液态二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，选项说法错误，不符合题意；
B、水凝结成冰后，分子仍在运动，因为分子总是在不停地运动，选项说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳汽化时，由液态变为气态，体积增大，故分子间隔变大了，选项说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳汽化是物质的状态变化，属于物理变化，所以分子没有发生改变，选项说法正确，符合题意；
故选D。
6. 古人会将炉甘石（）和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生：① ②。下列有关说法中错误的是
A. X的化学式为
B. 反应②中C做氧化剂
C. 反应①前后各元素化合价均不改变
D. 反应前后锌元素质量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应②中反应物含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意；
B、氧化还原反应中，能夺取含氧化物中氧元素的物质具有还原性，作还原剂， C在反应②中夺取了氧化锌中的氧，做还原剂，符合题意。
C、反应①中，锌元素反应前后的化合价都为+2，氧元素反应前后的化合价都为-2，碳元素反应前后的化合价都为+4，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量不变，因此反应前后锌元素质量不变，不符合题意；
故选：B。
7. 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体。其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中化合物有1种
B. 该反应中生成物两种分子的个数比为3:1
C. 该反应类型为化合反应
D. 反应前后原子种类和数目保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学反应方程式。
【详解】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，故反应中的化合物有水和一氧化碳，故A错误；
B、由化学反应方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1:1，故B错误；
C、化合反应的特点为“多变一”，该反应不符合该特点，故不属于化合反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，故D正确。
故选D。
8. 下列关于“一定”的说法完全正确的是
A. 原子核一定由质子和中子构成
B. 化合物中氧元素的化合价一定为−2价
C. 置换反应中一定有元素化合价发生改变
D. 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、有的原子是由质子和中子构成的，而有的原子核内无中子，如氢原子，故A不正确.
B、化合物中氧元素的化合价一般为−2价，但过氧化氢中氧元素化合价为-1价，故B不正确；
C、置换反应一定有单质参与也一定有单质生成，所以元素的化合价一定有变化，故C正确；
C、冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出，若物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，故D不正确；
故选：C。
9. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），实验方案不能达到除杂目的的是
A. 氮气（氧气）：通过足量灼热铜网
B. 氧化铜（木炭粉）：在空气中充分灼烧
C. 铜粉（铁粉）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. KCl(KClO3)：加入MnO2充分加热至反应完全
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的，错误；
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的，错误；
C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的，错误；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，混合物中加入MnO2充分加热至反应完全，最终得到的KCl和MnO2混合物，实验方案不能达到除杂目的，正确。
故选D。
10. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. b点对应固体中铁氧元素质量比为70:27
【答案】C
【解析】
【详解】A、d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量固体残留率=，中铁元素的质量=，所以d点对应固体为，其质量为，故选项说法正确；
B、、还原的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故选项说法正确；
C、从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故选项说法错误；
D、b点对应固体质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则剩余固体中铁元素质量等于反应前氧化铁中铁元素的质量，为，剩余固体中氧元素的质量为，所以b点对应固体中铁氧元素质量比为，故选项说法正确；
故选：C。
非选择题（每空1分，共40分）
11. 用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢分子：___
（2）氢元素：___
（3）水的化学式：___
【答案】（1）2H2 （2）H
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在化学式前加上相应的数字，数字为1时不写，则2个氢分子表示为2H2。
【小问2详解】
氢元素的的符合为H。
【小问3详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素符号在左，显负价的元素符号在右，化合价的绝对值交叉约简，得到化学式右下角数字，数字为1时不写。水中氧元素为-2价，氢元素为+1价，则水的化学式为H2O。
12. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。
（1）碘原子核内有_____个质子；
（2）碘元素的相对原子质量是_____；
（3）从元素分类角度，碘属于_____元素。
【答案】（1）53 （2）126.9
（3）非金属
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53，根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核内有53个质子；
【小问2详解】
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9；
【小问3详解】
碘元素汉字名称中含有“石”字旁，属于非金属元素。
13. 请说出导致下列差异的因素。
（1）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是_____；
（2）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是____；
（3）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是______。
【答案】（1）分子构成不同
（2）质子数不同##核电核数不同
（3）碳原子排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子，由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。
【小问2详解】
决定元素种类的为质子数或核电核数，由于氧原子和碳原子的质子数或核电核数不同，则属于不同种元素。
【小问3详解】
石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的单质，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质差异很大。
14. 今年世界水日的主题是“加速革”。
（1）净水：自来水生产中，常用活性炭的_____性除去水中的色素和异味；
（2）探水：电解水的化学方程式为____，该反应可证明水是由_____元素组成的；
（3）护水：下列关于爱护水资源的做法，正确的是 。
A. 一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
B. 使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水
C. 水体有自净能力，所以生活污水不必集中处理和排放
【答案】（1）吸附 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 氢、氧##H、O （3）AB
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧或H、O；
小问3详解】
A、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法正确；
B、使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水，故选项说法正确；
C、水体有自净能力，但超过水体的自净能力会使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，因此生活污水不能任意排放，故选项说法不正确；
故选AB。
15. 燃料对人类社会的发展起重要的作用。
（1）化石燃料包括煤、石油、____；
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中，该技术的应用可以减缓_____；
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是____。
【答案】（1）天然气 （2）温室效应
（3）太阳能##核能##风能等
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，故填天然气。
【小问2详解】
二氧化碳在大气中含量较高会引起温室效应，将二氧化碳封存在其中，则该技术的应用可以减缓温室效应，故填温室效应。
【小问3详解】
目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能或风能等，故填太阳能、核能或风能等。
16. 下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
根据上述数据，回答下列问题。
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为____；
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是____（填化学式）；
（3）烧杯A中是60℃时含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过下图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为____g；
（4）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 （填序号）现象得以验证。
A. a端液面高于b端液面
B. a端液面低于b端液面
【答案】（1）50.4g
（2）KNO3 （3）133.3 （4）A
【解析】
【小问1详解】
从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，故填：50.4g；
小问2详解】
由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度影响比较大，故填：KNO3；
【小问3详解】
由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明C烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为100g+33.3g=133.3g，故填：133.3；
【小问4详解】
由图可知，水中加入氯化铵后，U形管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量，故填：A。
17. 请根据下列装置，回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称________；
（2）实验室制取CO2，可选用的装置________（填序号）；
（3）用向上排空气法收集CO2验满的方法是________；
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需要做的一点改动是_______，该反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC （3）将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满
（4） ①. 试管口放一团棉花 ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石（或大理石）和稀盐酸，是固体和液体，则选择发生装置B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可以用向上排空气法收集，选用装置C；
【小问3详解】
二氧化碳不具有助燃性，所以集气瓶中CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，观察到火焰熄灭，则已经集满；
【小问4详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口一团棉花，防止固体粉末进入导管，所以装置A还需做的一点改动是：在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是。
18. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，下图做了简单梳理，回答下列问题：
（1）用铜、铁、锌三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有________；
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是________；
某同学想运用贝开托夫得出的规律解决问题。查阅资料了解到“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，为确定成分，将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出。
【查阅资料】
常见金属的活动顺序：
（3）根据金属活动性顺序可知锡（Sn）和铝中，活动性较强的是________；
（4）根据实验现象，结合贝开托夫得出的规律可知，“锡纸”中的金属成分为________；
（5）下列溶液中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A. 氯化铜溶液
B. 硫酸锌溶液
C. 氯化锡溶液
D. 硫酸亚铁溶液
【答案】（1）锌、铁 （2）氢气##H2
（3）铝##Al （4）铝##Al （5）BCD
【解析】
【小问1详解】
由于金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，则锌、铁能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，则会“消失”的金属有锌和铁。
【小问2详解】
活泼金属和酸反应能生成氢气，氢气具有可燃性，则卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气。
【小问3详解】
由金属活动性顺序可知，锡位于铝后面，则铝比锡的活动性强。
【小问4详解】
将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出，而金属活动性顺序：铝>锌>锡，铝能和氯化锌反应，但锡不能和氯化锌反应，则说明“锡纸”中的金属成分为铝。
【小问5详解】
A、由于金属活动性顺序：铝>锡>铜，铝、锡都能和氯化铜反应，则不能用氯化铜替代氯化锌，不符合题意；
B、由于铝能和硫酸锌反应，但锡不能和硫酸锡反应，则可用硫酸锌替代氯化锌，符合题意；
C、铝能和氯化锡反应，则能说明“锡纸”中的金属成分为铝，可用氯化锡替代氯化锌，符合题意；
D、由于金属活动性顺序：铝>铁>锡，则铝能和硫酸亚铁反应，但锡不能和硫酸亚铁反应，则可用硫酸亚铁替代氯化锌，符合题意。
故选BCD。
19. 如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。
【查阅资料】
发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】
取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_______（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有________；
（3）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在铝粉；
猜想二：只存在炭粉；
猜想三：_________；
【实验探究】
（4）大家又进行了以下探究：
【总结反思】
（5）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是_______；
a．发热包应密封防潮保存
b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃
c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火
【答案】（1）铁粉 （2）生石灰 （3）铝粉和碳粉
（4） ①. 有气泡产生 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）ad
【解析】
【小问1详解】
发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有：铁粉，因为铁粉能被磁铁吸引；
【小问2详解】
小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有生石灰，因为生石灰和水反应放出大量的热；
【小问3详解】
根据猜想一和猜想二可知，猜想三可能是同时含有铝粉和碳粉；
【小问4详解】
1、铝和稀硫酸能反应生成硫酸铝和氢气，根据结论可知，含有铝粉，因此观察的现象是固体部分溶解，产生气泡；
2、根据结论可知，含有碳粉，碳粉燃烧能反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问5详解】
a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应，因此发热包应密封防潮保存，故正确；
b、发热包含有氧化钙等物质会造成危害，不能随意丢弃，故错误；
c、浓硫酸与水混合也能放出大量的热，但是具有强腐蚀性，不能用作发热包材料，故错误；
d、使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火，故正确，
故选：ad。
20. 北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
【答案】6.4g
【解析】
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】解：设充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是x。
答：充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是6.4g。
10℃
30℃
50℃
70℃
序号
实验操作
实现现象
实验结论
1
取少量样品A加入足量稀硫酸
固体部分溶解，______。
含有铝粉
2
取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
________
含有炭粉
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