2023年吉林省长春市朝阳区中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年吉林省长春市朝阳区中考化学二模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了9mL等内容，欢迎下载使用。

2023年吉林省长春市朝阳区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 豆浆起源于我国，味道纯美，营养丰富。下列制作豆浆的过程中，一定发生化学变化的是(    )
A. 水泡黄豆 B. 黄豆磨浆 C. 过滤豆渣 D. 烧火煮浆
2. 空气成分中能供给人体呼吸的气体是(    )
A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
3. 蒸馒头时添加食用纯碱使馒头口感筋道。食用纯碱的主要成分为碳酸钠。碳酸钠属于(    )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 利用如图装置可在实验室中制备H2，下列操作中不能达到实验目的的是(    )
A. 制备H2 B. 干燥H2
C. H2验纯 D. 回收锌粒
5. 下表为生活中某些饮品在常温下pH范围，下列说法中正确的是 (    )
饮品名称
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
pH范围
3.0～4.0
5.3～6.2
6.3～6.6
7.4～7.9

A. 牛奶属于碱性饮品 B. 适量饮用西瓜汁可缓解胃酸过多
C. 向豆浆中加入蒸馏水，pH会增大 D. 表中饮品中，橙汁酸性最强
6. 在一定条件下，水会以蓬松轻盈的固体形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是(    )
A. “气凝胶冰”与水的化学性质相同
B. “气凝胶冰“在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动
D. 水变为“气凝胶冰”过程中水分子体积变大
7. 火折子的制作是将白薯蔓锤扁晾下后加入硝、硫粉和松香等物质拧为绳。将带火星的绳放入竹筒，使用时拔下竹帽吹气即燃。以下说法错误的是(    )
A. 燃烧时会闻到刺激性气味
B. 吹气可降低白薯蔓着火点，使白薯蔓燃烧
C. 为保留火种，竹帽上应留有小孔
D. 竹简为可燃物，未燃烧是因为其着火点较高
8. 我国科研人员实现以二氧化碳为原料制备醋酸(CH3COOH)，过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法正确的是 (    )


A. 醋酸是由三个元素组成
B. 催化剂可以提高生成醋酸的产量
C. 转化Ⅰ中，碳元素的化合价没有改变
D. 转化Ⅱ中，一定有含氢元素的物质参加反应
9. 实验用98°%的浓硫酸和蒸馏水(ρ浓硫酸≈1.84g/mL,ρ蒸馏水=1.0g/mL)，稀释获得100g 19.6%的稀硫酸，下列说法正确的是(    )
A. 计算，需要浓硫酸的质量为20g，体积约为10.9mL
B. 量取，量取浓硫酸时，若俯视读数，所稀硫酸的溶质质量分数偏大
C. 混匀：将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，边倒边用玻璃棒搅拌
D. 装瓶贴签：将稀硫酸转移到细口瓶中，标签上写好溶液名称和体积
10. 利用红色的铜粉制取硫酸铜溶液，某实验小组分别取两份等质量的铜粉透行如下两个实验：
实验一：在稀硫酸中加入过量铜粉后，一段时间后过滤
实验二：将铜粉在空气中充分加热，将固体放入少量稀硫酸中微热，一段时间后过滤
关于以上两个实验说法中正确的是(    )
A. 实验一能够观察到有气泡产生 B. 实验二中有复分解反应发生
C. 两个实验均能得到硫酸铜溶液 D. 两个实验完成后得到固体的成分相同
11. 用化学用语回答下列问题。
(1)氮元素 ______ 。
(2)2个氢原子 ______ 。
(3)3个水分子 ______ 。
12. 张青莲教授土持测定锌元素相对原子质量的新值被确定为国际新标准。如图为锌元素在元周期表中的信息，回答下列问题：
(1)锌属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锌原子的质子数为 ______ 。
(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液，其中含葡萄糖酸锌45.5mg，锌的相对原子质量按65计算，那么这支口服液中锌元素的质量是 ______ mg。
13. 长春应用化学研究所科学家成功研制出锂一氮电池(Li−N2)，该电池结构如图所示，该电池中的银与氮气反应生成氮化锂(Li3N)。回答下列问题：
(1)Li3N中锂元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为 ______ ；
(2)碳布作为锂−氮电池的电极，是利用了碳单质的 ______ 性；
(3)关于锂一氮电池的说法中，正确的是 ______ 。
A.锂一氮电池是将化学能转化为电能的装置
B.使用锂一氮电池体现常温下氮气化学性质比较活泼
C.玻璃纤维主要成分为SiO2，属于金属材料
D.该电池有望成为新能源车的能量来源
14. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
(1)工业净水过程中，通常利用活性炭的 ______ 性除去水中的色素和异味；
(2)电解水实验可证明水由氢氧元素成，该反应可用化学方程式表示为 ______ 。
15. 《天工开物》记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底其上曲接，以口紧对爷脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”回答下列问题：
(1)“井水煮盐”的燃料是天然气，天然气属于 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 ______ ；
(2)“以长竹剖开去节合缝布”是将竹子剖开后去除竹节，再进行“合缝漆有”密封，从安全角度说明这样做的目的是 ______ 。
16. 如图是去除粗盐中难溶性杂质的操作流程，请回答下列问题。

(1)用20℃水溶解粗盐，保持温度不变，为加快溶解速率，可采取的一种方法是 ______ 。
(2)图中操作需要用到玻璃棒的是 ______ (填序号)。
(3)蒸发过程中，特蒸发亚内出现 ______ 即可停止加热。
(4)工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其原理可用化学方程式表示为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+X↑+H2↑，X的化学式为 ______ 。
17. 我国高铁总里程占世界总量66.3%，稳居世界第一。
(1)建设高铁需要大量的钢铁。工业上利用铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料进行炼铁，下列说法中正确的是 ______ 。
A.铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁
B.焦炭的主要作用是燃烧产生热量和生成还原剂CO
C.高炉的尾气中只含有CO2，可以直接排放
D.工业炼铁的产品是纯铁
(2)铁一般使用锰钢，因为锰钢比纯铁的硬度 ______ 。
(3)高铁车轮是用含有铁、铜、保等金属的特制钢制成。为比较镍和铜的金属活动性，将打磨后的镍丝放入硫酸铜溶液中，镍丝表面出现红色物质。说明的活动性比铜 ______ (选填“强”或“弱”)。
18. NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
NaCl
35.8
36
36.3
37
37
38.4
39.8
(1)20℃时KNO3的溶解度是 ______ 。
(2)在 ______ 温度范围内，NaCl和KNO3饱和溶液溶质质量分数可能相等。
(3)从含有84.5g KNO3和9gNaCl的混合物中提纯KNO3，不考虑实验过程中的提耗，进行如下实验：

①最终得到KNO3固体的质量为 ______ ；KNO3固体②对整个实验过程分析正确的是 ______ 。
A.若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量变少
B.溶液2为KNO3的饱和溶液
C.为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水
D.上述方法能将NaCl和KNO3完全分离
19. 请根据下列实验装置图回答有关问题。

(1)写出仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______ ，选择的发生装置是 ______ ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 ______ (填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。
(3)下列气体中能用图F装置收集的是 ______ 。
A.O2
B.CO2
C.H2
D.CH4
20. 某兴趣小组同学在实验室中发现一瓶久置的NaOH溶液，请你和兴趣小组同学一起探究，并回答问题。
活动一：探究久置氢氧化钠溶液的变质情况
【查阅资料】
Ⅰ.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均是碱性，都能与足量的稀盐酸反应产生气泡。
Ⅱ.NaHCO3与BaCl2不发生反应。
【知识回忆】NaOH溶液易与空气中的CO2反应发生变质；
【进行实验】
(1)取少量氢氧化溶液样品于试管中，向其中加入酚酸溶液，观察到溶液变红；
(2)向(1)中红色溶液中加入过量BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，过滤后，滤液为红色；
(3)向(2)中红色滤液中加入过量稀盐酸，未见气泡产生，滤液变为无色。
【实验结论】该瓶溶液的溶质成分为 ______ 。
【实验反思】步骤(2)中，加入过量BaCl2溶液的目的是 ______ 。
②活动二：探究久置氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量
【进行实验】取10g液体放入烧杯中，向其中缓慢滴入稀盐酸，烧杯中液体质量变化见下表：
加入稀盐酸总质量/g
0
10
30
50
70
90
烧杯中液体的质量/g
10
20
40
59.8
77.8
97.8
【数据分析】由上表数据可知，生成CO2的总质量为 ______ g。试计算NaOH溶液中含有Na2CO3的质量(写出完整计算过程)。
活动三：探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的原理
【查阅资料】
Ⅰ.NaOH溶液与CO2反应全部生成Na2CO3溶液后，Na2CO3溶液还可以继续与CO2反应生成NaHCO3。
Ⅱ.本实验条件下涉及溶解度和pH见下表：
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
12.8
11.0
8.6
【进行实验】为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，同学们向盛有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中持续通入二氧化碳，同时用离子浓度传感器和pH传感器分别测得溶液的离子浓度及pH的变化如图1，图2所示。

(4)M点处含有的溶质是 ______ ，当通入CO2的体积超过VmL时，溶液中 ______ (填化学式)开始增多。
(5)实验过程中，同学们发现200s后溶液的pH不再变化，则此时烧杯中可能观察到的现象有 ______ 。
【实验结论】NaOH溶液可吸收过量的CO2生成NaHCO3。
【实验反思】物质在发生转化时，反应物用量不同，生成物可能不同。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、泡黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、黄豆磨浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、烧火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%)，氧气占(21%)，稀有气体占(0.94%)，二氧化碳占(0.03%)，其它气体和杂质占(0.03%)．
A、稀有气体不能供给呼吸，故A错误；
B、氧气能供给呼吸，故B正确；
C、氮气不能供给呼吸，故C错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故D错误．
故答案为：B．
从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%)，氧气占(21%)，稀有气体占(0.94%)，二氧化碳占(0.03%)，其它气体和杂质占(0.03%)，其中只有氧气能供给呼吸去分析解答．
记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．

3.【答案】C 
【解析】解：A、酸是由氢离子和酸根离子构成，碳酸钠不属于酸，故A错误；
B、碱是由金属离子或酸根离子构成的，碳酸钠不属于碱，故B错误；
C、碳酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，故C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，碳酸钠不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
A、根据酸是由氢离子和酸根离子构成，碳酸钠不属于酸进行分析；
B、根据碱是由金属离子或酸根离子构成的，碳酸钠不属于碱进行分析；
C、根据碳酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐进行分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，碳酸钠不属于氧化物进行分析。
本题主要考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】B 
【解析】解：A.锌和稀硫酸反应可以制H2，故A正确；
B.氢氧化钠溶液没有吸水性，所以不能干燥H2，只能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.H2验纯：拇指堵住试管口，放到火焰上方，听到轻微的爆鸣声，说明氢气很纯，故C正确；
D.锌难溶于水，硫酸锌和硫酸易溶于水，所以可以通过过滤回收锌粒，故D正确。
故选：B。
A、根据锌和稀硫酸反应可以制H2进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液没有吸水性进行分析；
C、根据H2验纯方法进行分析；
D、根据锌难溶于水，硫酸锌和硫酸易溶于水进行分析。
本题主要考查氢气的制取和检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

5.【答案】D 
【解析】解：A.牛奶pH<7，所以属于酸性饮品，故A错误；
B.西瓜汁pH<7显酸性，所以适量饮用西瓜汁不能缓解胃酸过多，故B错误；
C.pH越大碱性越强，豆浆pH>7显碱性，向豆浆中加入蒸馏水被稀释碱性变小，所以pH会减小，故C错误。
D.pH越小酸性越强，所以橙汁酸性最强，故D正确。
故选：D。
A、根据牛奶pH<7进行分析；
B、根据西瓜汁pH<7显酸性进行分析；
C、根据pH越大碱性越强，豆浆pH>7显碱性进行分析；
D、根据pH越小酸性越强进行分析。
本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】A 
【解析】解：A、“气凝胶冰”和水都是由水分子构成，则它们的化学性质相同，该选项说法正确，该选项符合题意；
B、在一定条件下，水会形成“气凝胶冰”，则在一定情况下，水也会融化，该选项说法不正确，该选项不符合题意；；
C、不管水处于什么状态，水分子都在不断运动，该选项说法不正确，该选项不符合题意；；
D、水变为“气凝胶冰”过程中水分子体积不变，但水分子间的间隔变大，该选项说法不正确，该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据“气凝胶冰”是由水分子构成进行解答；
B、根据“气凝胶冰”在改变条件的情况下会融化进行解答；
C、根据分子的性质进行解答。
D、分子间有间隔，物质的三态变化可用分子间有间隔进行解释，据此进行分析判断。
本题考查了水的性质和应用、分子的定义与分子的特性，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A.硫粉燃烧会生成二氧化硫，所以燃烧时会闻到刺激性气味，说法正确；
B.吹气可增大氧气浓度，使白薯蔓燃烧，着火点是可燃物的属性，不能人为改变，说法错误；
C.燃烧需要氧气，所以为保留火种，竹帽上应留有小孔，说法正确；
D.燃烧需要可燃物、氧气以及温度达到着火点，竹简未燃烧是因为其着火点较高，温度没有达到其着火点，说法正确。
故选：B。
A、根据硫燃烧的产物来分析；
B、根据促进燃烧的措施来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。

8.【答案】D 
【解析】解：A、由醋酸化学式的意义可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，该选项说法不正确；
C、转化Ⅰ中甲为CO2、乙为CO，由于氧元素的化合价为−2价，由化合价原则可推出，碳元素的化合价分别是+4、+2，碳元素的化合价发生了改变，该选项说法不正确；
D、由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由于丙中含有氢元素，则转化Ⅱ中，一定有含氢元素的物质参加反应，该选项说法正确。
故选：D。
A、根据化学式的意义分析；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据物质的变化和化合价原则分析；
D、根据质量守恒定律分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

9.【答案】A 
【解析】解：A.稀释前后，溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，则98%×x=100g×19.6%，解得x=20g，体积约为20g1.84g/mL≈10.9mL，故正确；
B.量取浓硫酸时，若俯视读数，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏小，故错误；
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故错误；
D.装瓶贴签时，应标注溶液浓度，故错误；
故选：A。
A.根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变列式进行计算；
B.根据量筒读数的方法进行分析；
C.根据稀释浓硫酸的方法进行分析；
D.根据溶液的标签内容进行分析。
本题主要考查溶液的配制步骤及注意事项进行分析。

10.【答案】B 
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，则无气泡产生，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
B、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和硫酸的反应为复分解反应，该选项说法正确，故该选项符合题意；
C、实验一无法得到硫酸铜溶液，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
D、结合前面分析，实验一得到的为铜，实验二得到的为氧化铜，固体成分不同，该选项说法不正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
铜不能与硫酸反应；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

11.【答案】N  2H  3H2O 
【解析】解：(1)氮元素的元素符号为N。
(2)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子的符号为2H。
(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为3H2O。
故答案为：(1)N；
(2)2H；
(3)3H2O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】金属  30  6.5 
【解析】解：(1)锌为“钅”字旁，属于金属元素。
(2)元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而原子的质子数=原子序数，则锌原子的质子数为30。
(3)45.5mg葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为45.5mg×6512×12+1×22+16×14+65×100%=6.5mg。
故答案为：(1)金属；
(2)30；
(3)6.5。
(1)根据元素的分类分析；
(2)根据原子的质子数=原子序数分析；
(3)据一定质量的化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该化合物中此元素的质量分数进行计算。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】−3  导电  AD 
【解析】解：(1)Li3N中锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，(+1)×3+x=0，解得x=−3。
(2)碳单质具有导电性，则可作电极。
(3)A、电池是将化学能转化为电能的装置，该选项说法正确；
B、常温下氮气化学性质比较稳定，该选项说法不正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，则二氧化硅不属于金属材料，该选项说法不正确；
D、由题意知，该电池有望称为新能源的能量来源，该选项说法正确。
故答案为：(1)−3；
(2)导电；
(3)AD。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析；
(3)根据题干信息来分析。
本题难度不大，掌握化合物中元素化合价的计算方法、物质的性质与用途、新能源的知识是解题的关键。

14.【答案】吸附  2H2O=通电2H2↑+O2↑ 
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，所以通常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
(2)水在通电的条件下生成氢气和氯气，对应方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)吸附。
(2)2H2O=通电2H2↑+O2↑。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。

15.【答案】不可再生  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  防止天然气不纯发生爆炸 
【解析】解：(1)天然气合成过程复杂且所需时间较长，所以属于不可再生能源；甲烷和氧气充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)天然气中的甲烷属于可燃性气体，所以将竹子剖开后去除竹节，再进行“合缝漆有”密封，从安全角度说明这样做的目的是防止天然气不纯发生爆炸。
故答案为：(1)不可再生；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)防止天然气不纯发生爆炸。
(1)根据天然气合成过程复杂且所需时间较长，所以属于不可再生能源；甲烷和氧气充分反应生成二氧化碳和水进行分析；
(2)根据天然气中的甲烷属于可燃性气体，所以将竹子剖开后去除竹节，再进行“合缝漆有”密封，从安全角度说明这样做的目的是防止天然气不纯发生爆炸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】将粗盐研磨较细颗粒(或用玻璃棒搅拌等)  ①②③  大量固体或者较多固体  Cl2 
【解析】解：(1)用玻璃棒搅拌或粗盐研磨较细颗粒等，均能加快溶解速率；
(2)溶解、过滤、蒸发过程中均用到玻璃棒，故选①②③；
(3)蒸发过程中，若蒸发皿中有较多固体析出时，则可停止加热，可利用余热将剩余的液体蒸干；
(4)反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，等号左边有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边有2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子，则X中还含有2个氯原子，化学式为Cl2。
故答案为：
(1)将粗盐研磨较细颗粒(或用玻璃棒搅拌等)；
(2)①②③；
(3)大量固体或者较多固体；
(4)Cl2。
(1)根据能够加快固体物质溶解的速率的方法进行分析；
(2)根据溶解、过滤、蒸发过程中使用的仪器进行分析；
(3)根据蒸发操作的注意事项进行分析；
(4)根据质量守恒定律进行分析。
本题考查了氯化钠与粗盐的提纯，过滤的原理、蒸发操作，质量守恒定律等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

17.【答案】B  大  强 
【解析】解：(1)A、铁矿石可用于炼铁，是因为其中含有铁元素，而不是存在着铁单质，该选项说法不正确；
B、工业炼铁中，焦炭燃烧放出大量热，同时生成的二氧化碳和焦炭在高温的条件下反应生成一氧化碳，因此焦炭的作用为提供热量和还原剂一氧化碳，该选项说法正确；
C、高炉的尾气中有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放，否则会造成空气污染，该选项说法不正确；
D、工业炼铁的产品中含有多种杂质，为生铁，而不是纯铁，该选项说法不正确。
(2)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锰钢为铁合金，合金硬度比组成的纯金属的硬度大。
(3)镍丝表面出现红色物质，说明镍能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明镍的金属活动性比铜强。
故答案为：(1)B；
(2)大；
(3)强。
(1)根据炼铁的原理、所需原料、尾气的处理来分析；
(2)根据合金的性质来分析；
(3)根据实验现象推断金属的活动性强弱。
本题难度不大，掌握炼铁的原理与注意事项、合金的性质以及金属活动性顺序的判断等是解题的关键。

18.【答案】31.6g  20℃～30℃  68.7g  ABC 
【解析】解：(1)由表格数据可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g。
(2)由表可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾在20℃～30℃温度范围内可能溶解度相等，故答案为20℃～30℃。
(3)①80℃硝酸钾的溶解度为169g，所以84.5g KNO3完全能溶解，接着恒温蒸发50g水，剩下的50g水能够完全溶解84.5g硝酸钾，接着降温至20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么50g水中就只能溶解15.8g硝酸钾，故最终得到KNO3固体的质量为84.5g−15.8g=68.7g；KNO3固体。
②A.若溶液1直接降温至20℃，溶液1中水量多，所以析出KNO3的质量变少，正确；
B.80℃时，50g水能够完全溶解84.5g硝酸钾，所以溶液2为KNO3的饱和溶液，正确；
C.20℃氯化钠的溶解度为36g，50g水中可以溶解氯化钠18g，现在氯化钠有9g，所以需要25g水来溶解，所以为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水，正确。
D.溶液3中还有15.8g溶解的硝酸钾，所以上述方法不能将NaCl和KNO3完全分离，错误。
故选：ABC。
故答案为：(1)31.6g；
(2)20℃～30℃；
(3)68.7g；ABC。
(1)根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g进行分析；
(2)根据20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾进行分析；
(3)根据80℃硝酸钾的溶解度为169g，进行分析。
本题主要考查晶体和结晶的概念与现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】长颈漏斗  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  B  能  A 
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为长颈漏斗；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；该反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B；二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，则反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；
(3)A、生石灰为氧化钙，能干燥氧气，且氧气密度比空气大，则可用图F装置收集，故正确；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则不能用生石灰干燥二氧化碳，故错误；
C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则不能用F装置收集，故错误；
D、甲烷密度比空气小，应用向下排空气法收集，则不能用F装置收集，故错误。
故选：A。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；B；能；
(3)A。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固体和液体在常温下的反应，二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质不变进行分析；
(3)A、根据生石灰为氧化钙，能干燥氧气，且氧气密度比空气大进行分析；
B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
C、根据氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集进行分析；
D、根据甲烷密度比空气小，应用向下排空气法收集进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

20.【答案】Na2CO3、NaOH  检验并除去Na2CO3  2.2  Na2CO3、NaOH  NaHCO3  生成白色沉淀 
【解析】解：活动一：[实验结论]
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，则说明该瓶溶液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：Na2CO3、NaOH。
[实验反思]
由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，而氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3。
故答案为：检验并除去Na2CO3。
活动二：[数据分析]
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10g+90g−97.8g=2.2g；
设NaOH溶液中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  106                                    44
    x                                    2.2g
10644=x2.2g
解得x=5.3g
答：NaOH溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g。
故答案为：2.2；5.3g。
活动三：
[进行实验]
(4)由图可知，M点时溶液中含有氢氧根和碳酸根，则溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
由图可知，当通入CO2的体积超过VmL时，溶液中碳酸氢钠开始增多，化学式为NaHCO3。
故答案为：Na2CO3、NaOH；NaHCO3。
(5)200s时，pH不断变化，说明碳酸氢钠已完全反应，设生成碳酸氢钠的质量为x，根据质量守恒定律，可得关系：
2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3
    80                      168
200g×10%                x
80168=200g×10%x
解得x=42g
根据碳元素守恒，可知消耗的碳元素的质量为42g×1284×100%=6g，则消耗二氧化碳的质量为6g÷(1212+16×2×100%)=22g，则此时溶液中水的质量为200g+22g−42g=180g，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则180g水中最多可溶解碳酸氢钠的质量为180g×9.6g100g=17.28g<42g，则会有碳酸氢钠析出，即生成白色沉淀。
故答案为：生成白色沉淀。
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色。
碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色。
根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。