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江西省重点中学盟校2024届高三下学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
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这是一份江西省重点中学盟校2024届高三下学期第一次联考试题 化学 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷主要命题范围等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是( )
A. 苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B. 维生素 C 用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C. 硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
2．近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是( )
A．超算“天河一号”的芯片 B．“深海一号”船体海水浸泡区的白块
C．坦克表面用于防弹装甲的芳纶 D．C919 民航客机燃烧的航空煤油
3. 下列化学用语的表达错误的是( )
A. H3PO2（一元酸）的结构式： B. 聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都达到 8 电子稳定结构 D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1.0L 0.01ml/L 的 K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中Cr2 O72- 始终为 0.01NA
B. 1ml [C （NH3）5Cl ]Cl 2含有σ键的数目是 21NA
C. 将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1NA
D. 室温下 pH=11 的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH-数目为 0.001NA
5. 下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是( )
A. 玻璃棒的作用：过滤；溶解
B. 温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C. 水体现的性质：分别与 Na 和 Na2O2反应生成气体
D. SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
6. 某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是( )
A. a 可以用 g 的浓溶液干燥 B. c 可以使石蕊溶液先变红后褪色
C. b 易溶于 CS2 D. e、h 一定均能促进水的电离
7. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液：S2-、SO42-、NO3-、Na+
B. 常温下，由水电离的 c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、 NO3- 、K+、Cl-
C. 在水溶液中： AlO2-、HCO3-、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH- 、Rb+、CO32-、SO42-
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是( )
A. 与 Na 反应的容易程度： B. 羟基的活性：C6H5OH > H2O
C. 酸性： D. 碱性：
9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z 原子半径依次减小，且 M 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列说法正确的是( )
A. WZ4 、XZ3 、YZ2 中心原子孤电子对数依次增多
B. 同周期第一电离能大于 Y 的元素有 1 种
C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为 WD. 在配合物 K[Cu(WX)4] 中，X 提供孤电子对
10. 下列实验方案合理的是( )
11. C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含[C2O3、FeO ]制备 C3O4的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A. “浸取”时为提高 C 的浸取率，应采取高温
B. H2O2在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂
C. 除铁时 pH 调节至碱性，确保将铁完全除去
D. 煅烧时每生成 1ml C3O4反应转移 2ml 电子
12. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出），下列说法正确的是( )
A. 右池为电解池，Y 为 H2
B. 通入空气的电极反应式为：
C. a>b>c D. 两池的钠离子均从左往右侧移动
13. Ce 的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中 Ce 为面心立方堆积，O 填充在 Ce 立方晶格所有的正四面体空隙中（如右图，未标注全部的 O），下列说法错误的是( )
A. 该氧化物化学式为 CeO2
B. O 原子周围等距且最近 O 原子个数为 6
C. 若反应后，晶胞中 O 脱离形成一个 O 的空位，则该物质中 Ce3+与 Ce4+的个数比为 1：3
D. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
14. 已知常温下 H2S 饱和溶液为 0.1ml/L，维持 H2S 浓度不变，调节 pH 溶解 FeS，溶液 pH 与-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A. ①代表 pH 与-lgc(S2-)的关系
B. 该溶液中 c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为 10-20
C. 欲使 c(Fe2+)溶液中达到 1ml/L，应调节溶液的 pH 在 1.6
D. 已知常温下 CuS 的，则用上述溶液溶解 CuS 难以发生Ce 原子氧原子
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分。)
15.（14 分）2—噻吩乙醇( Mr = 128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体 A 和4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL（ρ=1.07g/cm3）噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min 。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min ；加盐酸调pH 至 4~6，继续反应2h ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4 ，静置，过滤，对滤液进行操作 X，得到四氢呋喃、噻吩、液体 A和 15.36g 产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体 A 可以选择_______________ 。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
(2)步骤Ⅱ的反应类型为_______________ 。
(3)步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是_______________ ；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是 _______________。
(4)步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min 此时水解的化学方程式是_______________ 。
(5)在步骤Ⅴ中操作 X 是 _______________；需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、_______________ 、_______________ 牛角管和锥形瓶
(6)产品的产率为_______________ 。
16.（15 分）以银锰精矿(主要含Ag2S 、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+ 。 ②Fe3+ 可以把部分Ag 氧化为Ag+ 。
(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2 ，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施 __________、 __________ (举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2 和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为 __________。
(2) 室温下调节 pH 不低于__________ 可完全除去杂质离子，（离子浓度小于 10-5ml·L-1 认为完全去除，已知：，，。）
(3)“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的 、 (填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2 ]- 形式浸出，此时的离子方程是
②第二种使用 NaCN 溶液同时通入 O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为______________ 。
从节约环保的角度考虑，你认为方式 ______________更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是______________、______________ 。
(4) “沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2 ]- 还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用 Zn 粉作还原剂，那么采用 Zn 粉作还原剂有什么优势？______________、 ______________。
17.（14 分）回答下列问题
(1) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行
(2) 若将 1.0ml N2 (g) 和 3.0ml H2 (g) 通入体积为 2L 的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A 表示T2温度下 n （H2）的变化，曲线 B 表示T1温度下 n （NH3）的变化，T2温度下反应到 a 点恰好达到平衡。
①温度T1_____________(填“>”、“<”或“=”，下同)T2。T1温度下恰好平衡时，曲线 B 上的点为b（m,n），则m______________ 14，n ______________1。
②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的 70%，则此时v（正）______________(填“>”、“<”或“=”) v（逆）。计算T2温度下，Kc=______________ 。
(3) 常温下， Hg2+与Cl- 的配合物存在如下平衡：，含 Hg 微粒的分布系数δ与 lgc（Cl-）的关系如下图所示：
已知：
图中能代表 HgCl3-和 HgCl+曲线分别是 __________和__________ (填字母)，曲线 A 和曲线 C 交点的横坐标为 __________。
（4）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为 CO2和H2O 的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。
请写出 b 极的电极反应方程式__________ 。
18.（15 分）伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。以下是该物质的合成路线。
(1)A→B 的反应类型为 __________，化合物 H 的含氧官能团名称为__________ ；
(2)根据化合物 G 的分子式（C8H6OCl2），请写出 过程的化学方程式__________；在该反应过程中化合物 H 的稳定性较差，原因可能为__________ ；
(3)化合物 C 中吡啶环上 N 原子的杂化方式为__________ ，其孤电子对占据__________ 轨道；
(4)化合物 D 的同分异构体中，符合下列条件的有 __________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1：1：1：2：2：4 的结构为__________ （写一种）
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
(5)参照合成路线，请设计以 和甲醇为原料合成 的路线。
参考答案
1-5：DCBBD 6-10CDDAB 11-14BDCC
15.答案：(1)ad （ 2 分）
(2)置换反应 （ 2 分）
(3)提高 2-噻吩钠的转化率；（ 2 分） 相似相溶 （1 分）
(4) + H2O + NaOH （ 2 分）
(5)蒸馏（1 分）； 温度计、直形冷凝管（回答“酒精灯”也给分）（ 2 分）
(6) 60%（ 2 分）
16.答案:(1) 将银锰精矿和氧化锰矿粉粹、 适当升高温度（其他合理答案均可） （2分）
（2 分）
(2) 3 (2 分)
(3)FeCl3、HCl（2 分）
（2 分）
第一种；（1 分）
理由是第一种方式中浸锰液中生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂；而第二种方式中CN—会水解生成 HCN，HCN 有剧毒。 （2 分）
(4) 置换速度更快，银回收率更高。（2 分）
17.答案：(1)能（1 分）
(2) ① < > > （各 1 分）② ＜或 2.37（各 2 分）
(3) D B（各 1 分） -6.63（2 分）
(4)（2 分）
18.答案：（1）加成反应（1 分） 酰胺基（1 分）
（2） （2 分）
H 在碱性条件下不稳定，容易水解成相应的胺（2 分）
（3）sp2 sp2杂化（各 1 分）
（ 4 ） 6 种 （各 2 分）
（5）
（前两步步骤互换也得分）（3 分）
A.
制取并收集乙酸乙酯
B.
制取并验证乙炔的性质
C.
利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液
D.
利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是( )
A. 苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B. 维生素 C 用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C. 硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
2．近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是( )
A．超算“天河一号”的芯片 B．“深海一号”船体海水浸泡区的白块
C．坦克表面用于防弹装甲的芳纶 D．C919 民航客机燃烧的航空煤油
3. 下列化学用语的表达错误的是( )
A. H3PO2（一元酸）的结构式： B. 聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都达到 8 电子稳定结构 D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1.0L 0.01ml/L 的 K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中Cr2 O72- 始终为 0.01NA
B. 1ml [C （NH3）5Cl ]Cl 2含有σ键的数目是 21NA
C. 将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1NA
D. 室温下 pH=11 的 Na2CO3溶液，由水电离出的 OH-数目为 0.001NA
5. 下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是( )
A. 玻璃棒的作用：过滤；溶解
B. 温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C. 水体现的性质：分别与 Na 和 Na2O2反应生成气体
D. SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
6. 某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是( )
A. a 可以用 g 的浓溶液干燥 B. c 可以使石蕊溶液先变红后褪色
C. b 易溶于 CS2 D. e、h 一定均能促进水的电离
7. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙变红的溶液：S2-、SO42-、NO3-、Na+
B. 常温下，由水电离的 c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、 NO3- 、K+、Cl-
C. 在水溶液中： AlO2-、HCO3-、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH- 、Rb+、CO32-、SO42-
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是( )
A. 与 Na 反应的容易程度： B. 羟基的活性：C6H5OH > H2O
C. 酸性： D. 碱性：
9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z 原子半径依次减小，且 M 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列说法正确的是( )
A. WZ4 、XZ3 、YZ2 中心原子孤电子对数依次增多
B. 同周期第一电离能大于 Y 的元素有 1 种
C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为 W
10. 下列实验方案合理的是( )
11. C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含[C2O3、FeO ]制备 C3O4的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A. “浸取”时为提高 C 的浸取率，应采取高温
B. H2O2在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂
C. 除铁时 pH 调节至碱性，确保将铁完全除去
D. 煅烧时每生成 1ml C3O4反应转移 2ml 电子
12. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出），下列说法正确的是( )
A. 右池为电解池，Y 为 H2
B. 通入空气的电极反应式为：
C. a>b>c D. 两池的钠离子均从左往右侧移动
13. Ce 的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中 Ce 为面心立方堆积，O 填充在 Ce 立方晶格所有的正四面体空隙中（如右图，未标注全部的 O），下列说法错误的是( )
A. 该氧化物化学式为 CeO2
B. O 原子周围等距且最近 O 原子个数为 6
C. 若反应后，晶胞中 O 脱离形成一个 O 的空位，则该物质中 Ce3+与 Ce4+的个数比为 1：3
D. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
14. 已知常温下 H2S 饱和溶液为 0.1ml/L，维持 H2S 浓度不变，调节 pH 溶解 FeS，溶液 pH 与-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A. ①代表 pH 与-lgc(S2-)的关系
B. 该溶液中 c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为 10-20
C. 欲使 c(Fe2+)溶液中达到 1ml/L，应调节溶液的 pH 在 1.6
D. 已知常温下 CuS 的，则用上述溶液溶解 CuS 难以发生Ce 原子氧原子
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分。)
15.（14 分）2—噻吩乙醇( Mr = 128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体 A 和4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL（ρ=1.07g/cm3）噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min 。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min ；加盐酸调pH 至 4~6，继续反应2h ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4 ，静置，过滤，对滤液进行操作 X，得到四氢呋喃、噻吩、液体 A和 15.36g 产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体 A 可以选择_______________ 。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
(2)步骤Ⅱ的反应类型为_______________ 。
(3)步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是_______________ ；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是 _______________。
(4)步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min 此时水解的化学方程式是_______________ 。
(5)在步骤Ⅴ中操作 X 是 _______________；需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、_______________ 、_______________ 牛角管和锥形瓶
(6)产品的产率为_______________ 。
16.（15 分）以银锰精矿(主要含Ag2S 、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+ 。 ②Fe3+ 可以把部分Ag 氧化为Ag+ 。
(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2 ，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施 __________、 __________ (举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2 和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为 __________。
(2) 室温下调节 pH 不低于__________ 可完全除去杂质离子，（离子浓度小于 10-5ml·L-1 认为完全去除，已知：，，。）
(3)“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的 、 (填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2 ]- 形式浸出，此时的离子方程是
②第二种使用 NaCN 溶液同时通入 O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为______________ 。
从节约环保的角度考虑，你认为方式 ______________更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是______________、______________ 。
(4) “沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2 ]- 还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用 Zn 粉作还原剂，那么采用 Zn 粉作还原剂有什么优势？______________、 ______________。
17.（14 分）回答下列问题
(1) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行
(2) 若将 1.0ml N2 (g) 和 3.0ml H2 (g) 通入体积为 2L 的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A 表示T2温度下 n （H2）的变化，曲线 B 表示T1温度下 n （NH3）的变化，T2温度下反应到 a 点恰好达到平衡。
①温度T1_____________(填“>”、“<”或“=”，下同)T2。T1温度下恰好平衡时，曲线 B 上的点为b（m,n），则m______________ 14，n ______________1。
②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的 70%，则此时v（正）______________(填“>”、“<”或“=”) v（逆）。计算T2温度下，Kc=______________ 。
(3) 常温下， Hg2+与Cl- 的配合物存在如下平衡：，含 Hg 微粒的分布系数δ与 lgc（Cl-）的关系如下图所示：
已知：
图中能代表 HgCl3-和 HgCl+曲线分别是 __________和__________ (填字母)，曲线 A 和曲线 C 交点的横坐标为 __________。
（4）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为 CO2和H2O 的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。
请写出 b 极的电极反应方程式__________ 。
18.（15 分）伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。以下是该物质的合成路线。
(1)A→B 的反应类型为 __________，化合物 H 的含氧官能团名称为__________ ；
(2)根据化合物 G 的分子式（C8H6OCl2），请写出 过程的化学方程式__________；在该反应过程中化合物 H 的稳定性较差，原因可能为__________ ；
(3)化合物 C 中吡啶环上 N 原子的杂化方式为__________ ，其孤电子对占据__________ 轨道；
(4)化合物 D 的同分异构体中，符合下列条件的有 __________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1：1：1：2：2：4 的结构为__________ （写一种）
①芳香族化合物且能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基
③结构中含有一个手性碳原子
(5)参照合成路线，请设计以 和甲醇为原料合成 的路线。
参考答案
1-5：DCBBD 6-10CDDAB 11-14BDCC
15.答案：(1)ad （ 2 分）
(2)置换反应 （ 2 分）
(3)提高 2-噻吩钠的转化率；（ 2 分） 相似相溶 （1 分）
(4) + H2O + NaOH （ 2 分）
(5)蒸馏（1 分）； 温度计、直形冷凝管（回答“酒精灯”也给分）（ 2 分）
(6) 60%（ 2 分）
16.答案:(1) 将银锰精矿和氧化锰矿粉粹、 适当升高温度（其他合理答案均可） （2分）
（2 分）
(2) 3 (2 分)
(3)FeCl3、HCl（2 分）
（2 分）
第一种；（1 分）
理由是第一种方式中浸锰液中生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂；而第二种方式中CN—会水解生成 HCN，HCN 有剧毒。 （2 分）
(4) 置换速度更快，银回收率更高。（2 分）
17.答案：(1)能（1 分）
(2) ① < > > （各 1 分）② ＜或 2.37（各 2 分）
(3) D B（各 1 分） -6.63（2 分）
(4)（2 分）
18.答案：（1）加成反应（1 分） 酰胺基（1 分）
（2） （2 分）
H 在碱性条件下不稳定，容易水解成相应的胺（2 分）
（3）sp2 sp2杂化（各 1 分）
（ 4 ） 6 种 （各 2 分）
（5）
（前两步步骤互换也得分）（3 分）
A.
制取并收集乙酸乙酯
B.
制取并验证乙炔的性质
C.
利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液
D.
利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸
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