2023届江西省景德镇市第一中学重点中学盟校高三下学期第一次联考（月考）化学试卷含解析

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江西省重点中学盟校2023届高三第一次联考试卷 理综化学 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Sr 88 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题(本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 B．我国实现海上首飞的“鲲龙号”使用的燃料为航空煤油，航空煤油属于一种烃类化合物 C．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 D．“天宫二号”空间站所用太阳能电池材料砷化镓属于传统无机非金属材料 8．贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是（已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子） A．分子式为C17H13NO5 B．与足量H2加成后，所得产物结构中含有2个手性碳原子 C．与NaOH反应，可生成4种有机水解产物 D．分子中所有碳原子不可能共平面 9．下列有关离子方程式的书写错误的是 A．向含Fe2+、I-、Br-各a mol的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 B．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2HClO C．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应: HOCH2-CH2OH+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀: Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 10．根据下列实验及现象不能得出相应结论的是 11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 C．简单离子半径：C>B D．E的氧化物对应的水化物是强电解质 12．我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池（图甲），既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6（图乙）。下列说法错误的是 A．甲、乙两装置相互连接时，a电极应接d电极 B．离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜 C．a极的电极反应式为C2H2+2e−+2H2O = C2H4+2OH− D．甲、乙两装置相互连接时，理论上每生成1molC3H6，b极质量增重48g 13．常温下将0.2 mol·L的NaOH溶液滴入20 mL 0.2 mol·L的NaHA溶液中，溶液中HA-（或A2-）的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。已知H2A为二元弱酸，下列叙述错误的是（已知HA-分布系数等于HA-的物质的量除以所有含A微粒的物质的量之和） A．0.2 mol·L的NaHA溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B．m点对应的溶液中c(Na+)<3c(HA-) C．n点对应的溶液中c(A2-)+c(HA-)+2c(OH-)=2c(H+)+3c(H2A) D．q点对应溶液pH约为8.6 第Ⅱ卷（选择题，共 174 分） 三、非选择题（第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题：共129分 26．（14分）铟（In）是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3）中提取铟的流程如图： 已知：滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。 回答下列问题： （1）写出两种可以加快“氧化酸浸”效率的方法_______________________________________________。 （2）“氧化酸浸”过程中In2S3的硫元素被氧化为SO，滤渣除含过量MnO2外，还有__________（填化学式），“氧化酸浸”过程中In2S3参与反应的离子方程式为_______________________________。 （3）“置换”后所得浊液，需要经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，洗涤的具体操作为__________________________________________________________________________________。 （4）“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程In3+发生的反应方程式为：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率（E%）的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.35时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH= （已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。 盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如下图1所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为 mol‧L-1。 图1 图2 （6）在提取过程中得到了副产物FeSO4‧7H2O（M=278g/mol），取6.95g FeSO4‧7H2O固体加热至不同温度，剩余固体的质量变化如上图2所示。取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出此步骤发生的化学反应方程式 。 27．（14分）氮化锶（Sr3N2）是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和N2在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置（夹持装置略去）： 已知：①锶与镁、钙同主族，锶能与水、CO2、O2、NH3等快速发生反应；②H3BO3为白色粉末状结晶，有滑腻手感，无臭味，露置空气中无变化，能随水蒸气挥发；硼酸酸性很弱，硼酸溶液达不到甲 基橙变色的pH。 回答下列问题： Ⅰ．氮化锶的制取 （1）仪器a的名称是 ，按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为 →E→ （填大写字母；装置可重复使用）；连接顺序中间装置E的作用是 。 （2）装置C中发生反应的方程式为 。 Ⅱ．产品纯度的测定 实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入50.00 mL某浓度的H3BO3溶液，滴加甲基橙，用0.25 mol·L－1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点，消耗盐酸x mL； ②称取2.0 g装置D中的产品，加入到干燥的大试管中，如下图装置所示，再向锥形瓶中加入步骤①中相同体积浓度的H3BO3溶液； ③通过分液漏斗向大试管加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生氨气全部蒸出，用H3BO3溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）； ④量取25.00 mL的吸收液，滴加甲基橙后，用0.25 mol·L－1的盐酸标准溶液滴定至终点，消耗16.00 mL标准溶液。 （3）装置中，氮化锶发生的反应方程式为 ，实验步骤①作用为 。 （4）产品纯度为 。 28．（15分）CO2与CH4催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体。发生的主要反应有： 反应Ⅰ：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3 = +75 kJ·mol-1 （1）CH4-CO2重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应除反应Ⅲ外，还发生反应Ⅳ： 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH4= -173 kJ·mol-1。积碳反应能迅速到达平衡状态。 CH4-CO2重整反应中催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图1所示。 ΔH1=_________kJ·mol-1 温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是 。 图1 图2 图3 （2）向密闭容器中充入等物质的量的CO2与CH4，测得平衡时，压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图2。 ① T1_______T2（填“>”“<”或“=”）。 ② T1时，p2(H2)与p(CO2)的比值是_______。 （3）恒压下进行CO2与CH4催化重整实验，初始压强为p0，起始投料n(CH4)=n(CO2)=10 mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2和CH4的平衡转化率随温度变化曲线如图3所示。 ① 曲线_______（填“A”或“B”）表示CH4的平衡转化率。 ②800K，反应Ⅰ的分压平衡常数Kp=_______（分压=总压×物质的量分数）。 （4）科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如图4所示： 图4 当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式 为 。CO2和CH4的物质的量比为 。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 铜是人类最早使用的金属之一，铜及其化合物具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn) I1(Cu)（填“大于”或“小于”）。原因是 。 （2）[Cu(NH3)2]＋不稳定，遇到空气则被氧化变成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，这个性质可用于气体净化，除去气体中的含量O2：4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3＋2H2O====4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－ ①[Cu(NH3)4]2＋配位数为 ，含有σ键的数目为 。 ②NH3中N原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。 （3）铜晶体中原子的堆积方式如图1所示，则Cu原子的空间利用率是 ；铜的原子半径为r pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，列式计算晶体铜的密度 g/cm3（列出计算表达式即可）。 图1 图2 （4）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角，则Au原子的配位数为 。该储氢材料储氢时，氢分子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如图2），该晶体储氢后的化学式为 。 36．【化学——选修五：有机化学基础】（15分） 2022年12月，新冠疫情防控政策逐步放开后，卫健委公布了《新冠病毒感染者用药目录（第一版）》，抗炎药物洛索洛芬钠名列其中。洛索洛芬钠中间体H的一种合成路线如下：  已知： 回答下列问题： （1）B的系统命名为 。 （2）链状有机物A中官能团的名称为 。 （3）B→C的化学方程式为 。 （4）F的结构简式为 。 （5）已知有机物K为D的同系物，其相对分子质量比D小42，则符合下列条件的K的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物且除苯环外不含其他环 ②不含碳碳双键； ③常温下能与Na2CO3溶液反应； 其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 。 （6）根据上述信息，写出以和为原料制备的合成路线。 参考答案及解析 7．C 8．B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．C 10．【解析】A．所得沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，说明等体积的饱和AgCl、AgI溶液中，c(Cl－)更大，即AgCl的溶解度大于AgI，而二者为同类型的沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正确；B.所用KMnO4起始浓度不一样，初始颜色不一样，B说法错误；C．Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，由于气体的溶解度受温度影响非常大，所以不能以气体逸出的快慢去衡量反应速率（气泡快，可能是溶解度下降造成而与反应无关），D说法正确。 12．【解析】A．d为阳极，与电源正极相连，即与a相连，A正确； B．装置甲中通过氢氧根迁移来平衡电荷，离子交换膜为阴离子交换膜，装置乙中通过氢离子迁移平衡电荷，为质子交换膜，B正确； C．a电极上C2H2被还原为C2H4，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH−，C正确； D．c电极上的反应为3CO2+18e−+18H+=C3H6+6H2O，b电极的反应为Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O，增重为O原子的质量，生成1molC3H6 转移18mol电子，b电极上增重9molO原子的质量，即为144g，D错误； 13．【解析】A．由上图可知可知NaHA溶液呈酸性，所以HA-电离大于水解，A正确； B．在m点溶液中，c(HA-)=c(A2-)，c(H+)>c(OH-),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),所以c(Na+)<3c(HA-) C．在n点溶液中，溶质为浓度相等的Na2A和NaHA，则电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；物料守恒：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]； 两式相减，消去钠离子，得c(A2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A) 所以C错误 D．q点为0.1mol·L的Na2A溶液,由m点可知H2A的Ka2=10-4.2，所以A2-水解平衡常数为10-9.8，由此可求得c(OH-)=10-5.4,所以pH=8.6 26．（14分） （1）加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等（写对一条给1分，共2分） （2）PbSO4（2分）；12MnO2 + In2S3 + 24H+ = 3SO42- + 12Mn2+ + 2In3+ + 12H2O（2分） （3）沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次（2分） （4）2.78（2分） （5）2.5（2.5左右均可得分）（2分） （6）（2分） 【解析】（4）由可知，当pH=2.35时，萃取率为50%，则，lg50%1-50%=lgK-lg(10-2.35)3c3(H2A2),可得lgK=lg(10-2.35)3c3(H2A2)若将萃取率提升到95%，忽略萃取剂浓度的变化，则lg95%1-95%=lgK-lgc3(H+)c3(H2A2)，将lgK代入得，lg19=lg(10-2.35)3c3(H2A2)-lgc3(H+)c3(H2A2)，则lg19=lg(10-2.35)3c3(H2A2)×c3(H2A2)c3(H+)=lg(10-2.35)3c3(H+)=3lg10-2.35-3lgc(H+)，代入lg19=1.28，得-lgc(H+)=2.78，所以将萃取率提升到95%，应调节pH=2.78。 （6）6.95 g FeSO4·7H2O样品物质的量为0.025 mol，则可知在加热到380 ℃，3.80/0.025=152，刚好是FeSO4。加热至650 ℃时，固体的质量为2.00 g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.025 mol ，m(Fe)=0.025 mol ×56 g·mol -1=1.40 g，则固体中m(O)=2.00 g-1.40g=0.60g，n(O)=0.0375 mol ，则n(Fe)∶n(O)=0.025 mol∶0.0375 mol =2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，所以方程式为 27．（14分） （1）分液漏斗（2分）；ABC，DE（顺序全对给2分，有错不给分）；除去C中生成的水蒸气和氨气、根据长颈漏斗中液面变化控制气体流速、平衡压强防止压强过大导致爆炸（共2分，答到一点给1分）； （2）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）； （3）Sr3N2＋6H2O====3Sr(OH)2＋2NH3↑（写Sr3N2＋8H2O====3Sr(OH)2＋2NH3·H2O也给分）（2分）；做空白对照实验（2分） （4）1.825(32－x)%（2分，其他形式表述的正确答案也给分） 【解析】（1）装置A是制备氨气，生成的NH3中含有水蒸气，气体经装置B除水，然后再通过装置C把氨气转化成氮气，装置C流出气体是N2、未反应NH3、水蒸气，氨气和水蒸气均能干扰试验，因此用装置E除去，再排装置中的空气，通一段时间气体后，再加热装置D制备氮化锶，此时还要防止外界空气中CO2、O2、H2O等气体进入装置D，因此最后再连接装置E，装置E中液封导气管，空气中氧气等气体都不会进入装置D中。因此按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为ABCEDE。 （3）步骤①也用相同的指示剂，硼酸酸性很弱，达不到甲基橙变色的pH，因此用空白对照实验排除影响，此时用x mL标准盐酸溶液才变色。 （4）步骤①是50 mL溶液滴定，步骤④取25 mL溶液滴定，25 mL溶液转化成50 mL时消耗标准盐酸体积：16.00×2＝32.00 mL，结合步骤①可知氨气消耗的标准盐酸体积：(32.00－x) mL，氨气的物质的量：0.25×(32.00－x)×10－3 mol，Sr3N2的物质的量0.25×(32.00－x)×10－3×0.5 mol，Sr3N2的质量：0.25×(32.00－x)×10－3×0.5 mol×292 g/mol，所以纯度是0.036532-x2.0×100%＝1.825(32－x)%。 28．（15分） （1）+248（2分）；温度低于700 ℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响（2分） （2）＞（1分）；1:10（或0.1）（2分） （3）B（2分）；p02/192（2分） （4）4CH4+3O2--6e-=C2H4+C2H6+3H2O（2分）；3:4（2分） 【解析】（1） 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： -173kJ·mol-1 根据盖斯定律反应Ⅲ－反应Ⅳ即得到反应Ⅰ的ΔH1=+248 由于温度低于700 ℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响，所以温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多； （2）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)为吸热反应为吸热反应，由图可知，当横坐标相同时，T1时对应的lgp(H2)更大，升高温度，平衡正向移动，lgp(H2)增大，则T1＞T2，故答案为＞；向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，观察图像b点lgp(H2)＝0，lgp(CO2)＝1，则p(H2)＝1，p(CO2)=10，则T1时，p2(H2)与p(CO2)的比值为1：10，故答案为1：10。 （3）①CO2参与了2个反应，而CH4只参与1个反应，相同情况下CO2消耗更多，平衡转化率更大，曲线A表示CO2的平衡转化率,曲线B表示CH4的平衡转化率； ②800K，CO2的平衡转化率为40%，转化的物质的量10 mol×40%=4mol，CH4的平衡转化率为20%，转化的物质的量10 mol×20%=2mol，列三段式： 反应①：， 反应②：，在恒温恒压下，反应①的分压平衡常数； （4）结合图示可知CH4在阳极发生氧化反应生成C2H4、C2H6、H2O，有机物的物质的量之比为1:1，即C2H4、C2H6的物质的量比为1:1，则阳极上的电极反应式为4CH4+3O2--6e-=C2H4+C2H6+3H2O。设生成C2H4和C2H6的物质的量均为1mol，则反应中转移电子的物质的量为6mol，参加反应的为4mol；则由CO2→CO转移6mol电子，需消耗3mol CO2，则反应中消耗CO2和CH4的物质的量比为3:4； 35．（15分） （1）大于（1分）；Zn的核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）； （2）①4（1分），16（1分）；②sp3（1分），三角锥形（1分） （3）74%（2分）；（2分） （4）12（2分）；AuCu3H8（2分）； 【解析】（1）Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，全满稳定结构，较难失电子；Cu的核外电子排布为[Ar]3d104s1，原子最外层只有1个电子，更容易失去电子得到全满稳定结构的Cu+。 （2）①从[Cu(NH3)4]2＋结构看，内界有4个氨气分子，所以是4个氨气分子进行配位，配位数为4，氨气分子当中有3个σ键，4个氨气分子当中有12个σ键，配位键也是σ键，在[Cu(NH3)4]2＋中有4个配位键，所以有4个σ键，所以，[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。②NH3中的N原子杂化类型是sp3杂化，NH3分子中含有一个孤电子对，氨气分子的空间构型为三角锥形。 （3）金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为2r，晶胞体积＝(2r)3，晶胞中Cu原子数目＝8×18＋6×12＝4，晶胞中Cu原子总体积＝4×43πr3，该晶胞中Cu原子的空间利用率是＝EQ \* jc0 \* hps21 \o(\s\up 9(πr3),r)×100%＝74%；每个晶胞中含有铜的原子：8×18＋6×12＝4，Cu原子半径为r pm＝r×10－10 cm，假设晶胞的边长为a，则2a＝4×r×10－10 cm，则晶胞的体积是，则晶体铜的密度＝。 （4）晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角，根据图示知，离①号Au原子最近的Cu原子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Au原子数是8×18＝1、Cu原子数是6×12＝3、H2分子数是4，化学式为AuCu3H8。 36．（15分） （1）2-甲基丙酸（2分） （2）碳碳双键、羧基（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）20（2分）；；（每个1分，共2分） （6） （3分） 【解析】（5）有机物K为D的同系物，其相对分子质量比D小42，则K的分子式为C8H8O2。属于芳香族化合物不含其他环且不含碳碳双键；常温下能与Na2CO3溶液反应；则K含有-COOH或-OH（酚），若含有-COOH，则苯环上可连接-CH2COOH一个取代基或-CH3、-COOH两个取代基，有4种；若含-OH，则苯环上的结构可能是-OH、或-OH、-CH2CHO或-OH、-CHO、-CH3，有16种。综上共有20种。 选项实验现象结论AT ℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀n(AgCl)＞n(AgI)T ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.01 mol/L、0.02 mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快C将两支分别盛有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3与5 mL 0.1 mol/L H2SO4的试管放入冷水，同时将同样情况的另外两支试管浸入热水，一段时间后混合经过热水浸泡的试管冒出气泡较快不能说明温度越高，速率越快D含5 g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5 min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中液面无油滴出现油脂已完全皂化