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辽宁普通高中2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份辽宁普通高中2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析辽宁普通高中2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题原卷版docx、精品解析辽宁普通高中2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
能用到的相对原子质量：H-1 O-2 Cu-64 S-32
一、单选题（每题4分，共60分）
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
C. “84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果
D. 金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液具有氧化性，可与Cu发生反应：，则可用于蚀刻铜电路板，A正确；
B．生铁的含碳量(2%~4.3%)比钢的含碳量(0.03%~2%)高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B正确；
C．“84”消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)一起使用会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，容易引起中毒，C错误；
D．金属钠着火生成的Na2O2与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成助燃的氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，D正确；
故选C。
2. 物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和氧化铁不反应，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤分离出氧化铁，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀盐酸反应，B错误；
C．氯化铁和铜生成氯化铜，引入新杂质，C错误；
D．一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去CO，D错误；
故选A。
3. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是
A. 漂粉精使品红溶液褪色
B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色
C. CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色
D. 淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与过氧化氢发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选C
4. 下列叙述正确的是
A. 熔融能导电，是因为通电时发生了电离
B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C. 通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D. 氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下NaCl电离出可自由移动的Na+和Cl-，电离不需要通电，A错误；
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，是因为SO3与水反应生成的硫酸电离而导电，SO3是非电解质，不是电解质，B错误；
C．通常情况下水不导电，是因为水中可自由移动的H+和OH-浓度过低，但水能发生微弱的电离，是一种极弱电解质，C错误；
D．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，D正确；
故选D。
5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，A正确；
B．Fe和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为三氧化二铁，B正确；
C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，C错误；
D．Mg和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，D正确；
故选C。
6. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 利用活性炭净水
B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故A错误；
B．鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔效应，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；
C．植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故C错误；
D．向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故D错误；
故选B。
7. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A. 金刚石、石墨互为同素异形体B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于混合物D. CO2、SO2均属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；
B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．胶体是混合物，C正确；
D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；
故选B。
8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C. 小苏打在水中电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，故B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，应为，故C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，故D正确。
答案为：D。
9. 下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】B
【解析】
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，①错误；
②共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，②正确；
③单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢原子之间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，③错误；
④离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，④正确；
⑤H、D、T互为同位素，、、为同种单质，不同素异形体，⑤错误；
所以②④正确，故选B。
10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有个数为
B. 与红热的细铁丝完全反应，转移个电子
C. 在标准状况下，所含的分子数为
D. 所含的电子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算含有氯离子个数，A错误；
B．1mlCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2ml，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，B错误；
C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，C错误；
D．为1ml，H2O为10电子粒子，所含的电子数，D正确；
答案选D。
11. 下列实验或装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气密度小于空气，故用向下排空气法收集，能达到实验目的，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，B错误；
C．比较Na2CO3和比较NaHCO3的热稳定性，在套管实验中里面那个管应该装稳定性较差的碳酸氢钠，C错误；
D．检验草木灰中钾元素的存在应透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误；
故选A。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 和都具有强还原性
B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同
C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误；
B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误；
C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误；
D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确；
选D。
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 使石蕊变红的溶液中：、、、
C. 强碱性溶液中：、、、
D. 加入铝片放出的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液不含，、发生氧化还原反应，、不能共存，故不选A；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+、反应放出二氧化碳，酸性条件下不能大量含有，故不选B；
C．强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．加入铝片放出的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与H+结合为HClO，酸性条件下不能大量存在，故不选D；
选C。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入气体；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C. 氧化铁溶于稀硫酸中；
D. 铜片插入硝酸银溶液中；
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙溶液和不反应，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．氧化铁溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为，D错误；
选C。
15. 目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与生成
B. 在反应过程中失去电子数目为
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 是氧化产物，是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知，其中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0；
【详解】A．反应过程中没有非极性共价键的断裂，但有非极性共价键NN的生成，选项A错误；
B．在反应过程中化合价由+2价变为0价，得到电子数目为，选项B错误；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4 : 6=2：3，选项C正确；
D．反应中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0，既是氧化产物也是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物，选项D错误；
答案选C。
二、填空题（每空2分，共40分）。
16. 按要求写出反应方程式：
（1）写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：_________。
（2）过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移_________。
（3）漂白粉在空气中会逐渐吸收变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：_________。
（4）溶液能够使酸性溶液褪色，请写出反应的离子方程式_________。
【答案】（1）
（2） （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸氢铵为强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式：。
【小问2详解】
过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠发生歧化反应，转移2个电子，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：；
【小问3详解】
漂白粉在空气中会逐渐吸收CO2变质生成碳酸钙，同时生成次氯酸，化学方程式：。
【小问4详解】
FeSO4溶液能够使酸性KMnO4溶液褪色，反应生成Fe3+、Mn2+等，反应的离子方程式：。
17. 有五种短周期主族元素，其中为短周期主族元素中原子半径最大的，的最高正价与最低负价的代数和为四种元素在元素周期表中的相对位置如图。回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是_________。
（2）的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（3）写出的电子式：_________。其所含的化学键类型为_________。
（4）下列事实能作为比较元素与的非金属性相对强弱依据的是_________（填标号）。
A. 常温下的单质呈固态，的单质呈气态B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 与形成的化合物中呈正价D. 酸性：
【答案】（1）第三周期第VIIA族
（2）
（3） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 （4）BC
【解析】
【分析】有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，则为Na,Y的最高正价与最低负价的代数和为0，根据位置应该为第三周期，则为Si元素，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置可推知，Q为P，M为O，R为Cl,以此进行分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，M、R、Q、Y、Z依此为O、Cl、Si、Na,R为Cl,位于第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
【小问2详解】
三种简单离子分别为Na+、O2-、P3-，P3-多一个电子层，离子半径最大，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是P3-＞O2-＞Na+，故答案为：P3-＞O2-＞Na+；
【小问3详解】
Z2M2化学式为Na2O2，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内氧与氧原子存在非极性共价键，其电子式为：，其所含的化学键类型为离子键、(非极性) 共价键；
【小问4详解】
A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si,故B正确；
C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si,即Cl的非金属性强于Si,故C正确；
D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，故D错误，
故答案为：BC。
18. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）①中反应的化学方程式是_________。
（2）②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。
（3）⑤中反应的离子方程式是_________。
（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓H2SO4
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. CuO
【解析】
【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化锰，加热生成氯气；②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
①中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥氯气，则②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
①反应I为HCl和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO。
19. 实验室需要的硫酸铜溶液，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_________（填仪器名称）。
（2）应称量胆矾晶体的质量是_________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________，无影响的是_________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体
【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管
（2）25.0g （3） ①. ⑤ ②. ②
（4）BCE
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
【小问1详解】
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
【小问2详解】
由于无480mL容量瓶，则应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则所需的硫酸铜的物质的量n=cV=0.5L×0.2ml/L=0.1ml,而1ml胆矾能提供1ml硫酸铜，故所需的胆矾的物质的量也为0.1ml,则所需的质量m=nM=0.1ml×250g/ml=25.0g,故答案为：25.0g；
【小问3详解】
①胆矾失去了部分结晶水，则会使得晶体中硫酸铜百分含量增高，则配制出的溶液的浓度偏高；
②容量瓶未干燥就使用对浓度无影响；
③称量晶体时所用的砝码已经生锈，则砝码的质量偏大，称量出的药品的质量也偏大，所配制溶液的浓度偏高；
④定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高；
⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线则导致浓度偏低；偏低的是⑤；无影响的是②；
【小问4详解】
容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，只有一条刻度线，故不能用于测量容量瓶规格一下的溶液的体积，也不能用于固体的溶解，也不能用于盛装溶液和做反应容器等，即只能用于溶液的配制和稀释，故选：BCE。选项
被提纯物质(杂质)
除杂试剂
A
Fe2O3(Al2O3)
足量NaOH溶液
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
少量盐酸
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铜片
D
CO(CO2)
灼热的氧化铜网
A
B
C
D
收集
制备胶体
比较的热稳定性
检验草木灰中是否含
时间：60分钟 满分：100分
能用到的相对原子质量：H-1 O-2 Cu-64 S-32
一、单选题（每题4分，共60分）
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
C. “84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果
D. 金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液具有氧化性，可与Cu发生反应：，则可用于蚀刻铜电路板，A正确；
B．生铁的含碳量(2%~4.3%)比钢的含碳量(0.03%~2%)高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B正确；
C．“84”消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)一起使用会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，容易引起中毒，C错误；
D．金属钠着火生成的Na2O2与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成助燃的氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，D正确；
故选C。
2. 物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和氧化铁不反应，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤分离出氧化铁，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀盐酸反应，B错误；
C．氯化铁和铜生成氯化铜，引入新杂质，C错误；
D．一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去CO，D错误；
故选A。
3. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是
A. 漂粉精使品红溶液褪色
B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色
C. CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色
D. 淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与过氧化氢发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选C
4. 下列叙述正确的是
A. 熔融能导电，是因为通电时发生了电离
B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C. 通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D. 氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下NaCl电离出可自由移动的Na+和Cl-，电离不需要通电，A错误；
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，是因为SO3与水反应生成的硫酸电离而导电，SO3是非电解质，不是电解质，B错误；
C．通常情况下水不导电，是因为水中可自由移动的H+和OH-浓度过低，但水能发生微弱的电离，是一种极弱电解质，C错误；
D．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，D正确；
故选D。
5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，A正确；
B．Fe和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为三氧化二铁，B正确；
C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，C错误；
D．Mg和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，D正确；
故选C。
6. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 利用活性炭净水
B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故A错误；
B．鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔效应，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；
C．植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故C错误；
D．向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故D错误；
故选B。
7. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A. 金刚石、石墨互为同素异形体B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于混合物D. CO2、SO2均属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；
B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．胶体是混合物，C正确；
D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；
故选B。
8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C. 小苏打在水中电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，故B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，应为，故C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，故D正确。
答案为：D。
9. 下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】B
【解析】
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，①错误；
②共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，②正确；
③单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢原子之间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，③错误；
④离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，④正确；
⑤H、D、T互为同位素，、、为同种单质，不同素异形体，⑤错误；
所以②④正确，故选B。
10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有个数为
B. 与红热的细铁丝完全反应，转移个电子
C. 在标准状况下，所含的分子数为
D. 所含的电子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算含有氯离子个数，A错误；
B．1mlCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2ml，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，B错误；
C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，C错误；
D．为1ml，H2O为10电子粒子，所含的电子数，D正确；
答案选D。
11. 下列实验或装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气密度小于空气，故用向下排空气法收集，能达到实验目的，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，B错误；
C．比较Na2CO3和比较NaHCO3的热稳定性，在套管实验中里面那个管应该装稳定性较差的碳酸氢钠，C错误；
D．检验草木灰中钾元素的存在应透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误；
故选A。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 和都具有强还原性
B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同
C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误；
B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误；
C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误；
D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确；
选D。
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 使石蕊变红的溶液中：、、、
C. 强碱性溶液中：、、、
D. 加入铝片放出的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液不含，、发生氧化还原反应，、不能共存，故不选A；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+、反应放出二氧化碳，酸性条件下不能大量含有，故不选B；
C．强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．加入铝片放出的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与H+结合为HClO，酸性条件下不能大量存在，故不选D；
选C。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙溶液中通入气体；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C. 氧化铁溶于稀硫酸中；
D. 铜片插入硝酸银溶液中；
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙溶液和不反应，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．氧化铁溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为，D错误；
选C。
15. 目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与生成
B. 在反应过程中失去电子数目为
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 是氧化产物，是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知，其中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0；
【详解】A．反应过程中没有非极性共价键的断裂，但有非极性共价键NN的生成，选项A错误；
B．在反应过程中化合价由+2价变为0价，得到电子数目为，选项B错误；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4 : 6=2：3，选项C正确；
D．反应中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0，既是氧化产物也是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物，选项D错误；
答案选C。
二、填空题（每空2分，共40分）。
16. 按要求写出反应方程式：
（1）写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：_________。
（2）过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移_________。
（3）漂白粉在空气中会逐渐吸收变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：_________。
（4）溶液能够使酸性溶液褪色，请写出反应的离子方程式_________。
【答案】（1）
（2） （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸氢铵为强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式：。
【小问2详解】
过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠发生歧化反应，转移2个电子，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：；
【小问3详解】
漂白粉在空气中会逐渐吸收CO2变质生成碳酸钙，同时生成次氯酸，化学方程式：。
【小问4详解】
FeSO4溶液能够使酸性KMnO4溶液褪色，反应生成Fe3+、Mn2+等，反应的离子方程式：。
17. 有五种短周期主族元素，其中为短周期主族元素中原子半径最大的，的最高正价与最低负价的代数和为四种元素在元素周期表中的相对位置如图。回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是_________。
（2）的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（3）写出的电子式：_________。其所含的化学键类型为_________。
（4）下列事实能作为比较元素与的非金属性相对强弱依据的是_________（填标号）。
A. 常温下的单质呈固态，的单质呈气态B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 与形成的化合物中呈正价D. 酸性：
【答案】（1）第三周期第VIIA族
（2）
（3） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键 （4）BC
【解析】
【分析】有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，则为Na,Y的最高正价与最低负价的代数和为0，根据位置应该为第三周期，则为Si元素，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置可推知，Q为P，M为O，R为Cl,以此进行分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，M、R、Q、Y、Z依此为O、Cl、Si、Na,R为Cl,位于第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
【小问2详解】
三种简单离子分别为Na+、O2-、P3-，P3-多一个电子层，离子半径最大，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是P3-＞O2-＞Na+，故答案为：P3-＞O2-＞Na+；
【小问3详解】
Z2M2化学式为Na2O2，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内氧与氧原子存在非极性共价键，其电子式为：，其所含的化学键类型为离子键、(非极性) 共价键；
【小问4详解】
A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si,故B正确；
C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si,即Cl的非金属性强于Si,故C正确；
D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，故D错误，
故答案为：BC。
18. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）①中反应的化学方程式是_________。
（2）②的作用是_________，③中盛放的试剂是_________。
（3）⑤中反应的离子方程式是_________。
（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_________。
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓H2SO4
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. CuO
【解析】
【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化锰，加热生成氯气；②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
①中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥氯气，则②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
①反应I为HCl和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO。
19. 实验室需要的硫酸铜溶液，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_________（填仪器名称）。
（2）应称量胆矾晶体的质量是_________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________，无影响的是_________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体
【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管
（2）25.0g （3） ①. ⑤ ②. ②
（4）BCE
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
【小问1详解】
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
【小问2详解】
由于无480mL容量瓶，则应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则所需的硫酸铜的物质的量n=cV=0.5L×0.2ml/L=0.1ml,而1ml胆矾能提供1ml硫酸铜，故所需的胆矾的物质的量也为0.1ml,则所需的质量m=nM=0.1ml×250g/ml=25.0g,故答案为：25.0g；
【小问3详解】
①胆矾失去了部分结晶水，则会使得晶体中硫酸铜百分含量增高，则配制出的溶液的浓度偏高；
②容量瓶未干燥就使用对浓度无影响；
③称量晶体时所用的砝码已经生锈，则砝码的质量偏大，称量出的药品的质量也偏大，所配制溶液的浓度偏高；
④定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高；
⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线则导致浓度偏低；偏低的是⑤；无影响的是②；
【小问4详解】
容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，只有一条刻度线，故不能用于测量容量瓶规格一下的溶液的体积，也不能用于固体的溶解，也不能用于盛装溶液和做反应容器等，即只能用于溶液的配制和稀释，故选：BCE。选项
被提纯物质(杂质)
除杂试剂
A
Fe2O3(Al2O3)
足量NaOH溶液
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
少量盐酸
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铜片
D
CO(CO2)
灼热的氧化铜网
A
B
C
D
收集
制备胶体
比较的热稳定性
检验草木灰中是否含
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