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山东省聊城市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省聊城市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，09D等内容，欢迎下载使用。
聊城市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Zn-65
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、选择题(本题包括 16 个小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1~8 小题每题2 分，9~16 小题每题 3 分)
1. 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光
C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
蒸发氯化钠溶液
加热液体
稀释浓硫酸
测溶液的pH
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
4. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是
A. CO具有还原性 B. Fe2O3发生了还原反应
C. 反应后铁元素的化合价升高 D. 工业上可利用该反应炼铁
5. 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
6. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14
7. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. Ba2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、Al3+、
C. K+、Cl-、、NO3- D. Ca2+、Na+、 Fe3+、
8. 下列反应是氧化还原反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑
B. CH4+2O22H2O+CO2
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
10. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
11. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液
C. KCl晶体 D. 液态HCl
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O 和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
第Ⅱ卷(非选择题共 60 分)
二、填空题(本题包括 3 个小题，共 28 分)
17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）标出氯酸钾(KC1O3)中氯元素的化合价___________。
（2）书写以下物质的电离方程式
Ba(OH)2=___________ Na2CO3=___________
NaHCO3=___________ (NH4)2SO4=___________
（3）将下面的化学方程式改为离子方程式：
①改写后：___________。
②改写后：___________。
18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合下图所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙(填“>”或“=”或“<”)。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是___________。(填“甲”或“乙”)
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___________。
A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D. t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
19. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是___________。
（3）步骤Ⅳ发生反应化学方程式为___________。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是___________。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分)
20. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是___________(选填字母序号)，选择时考虑的因素是___________；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为___________。
（2）可用D装置收集氧气，原因是___________；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。
21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是___________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是___________(填实验序号)。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（4）请完善下面表格。
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
22. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程)聊城市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Zn-65
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、选择题(本题包括 16 个小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1~8 小题每题2 分，9~16 小题每题 3 分)
1. 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光
C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．鞭炮爆炸发声生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故A不符合题意；
B．蜡烛燃烧发光生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B不符合题意；
C．煤燃烧火力发电，煤燃烧属于化学变化，故C不符合题意；
D．电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入明矾，明矾反应生成胶体，胶体具有吸附杂质作用，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，故A正确；
B．向水中加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，因此可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，故B正确；
C．合理使用农药、化肥，避免过多的农药、化肥造成水体污染，故C正确；
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到较纯净的水，主要将难溶性物质过滤，还有可溶性的离子存在，因此水依然的混合物，不是纯净水，故D错误。
综上所述，答案为D。
3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
蒸发氯化钠溶液
加热液体
稀释浓硫酸
测溶液的pH
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发氯化钠溶液需要用玻璃板不断搅拌，故A错误；
B．加热液体用试管夹夹住试管上部，试管底部斜向上在酒精灯上加热，故B正确；
C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿盛水的烧杯壁缓缓加入并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．测溶液pH值时不能湿润pH试纸，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是
A. CO具有还原性 B. Fe2O3发生了还原反应
C. 反应后铁元素的化合价升高 D. 工业上可利用该反应炼铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．在一氧化碳还原氧化铁反应中，一氧化碳将氧化铁还原成单质铁，一氧化碳具有还原性，A正确；
B．氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应，B正确；
C．反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3，生成的单质铁中铁元素的化合价为0，反应后铁元素的化合价降低，C错误；
D．工业上利用该反应炼铁，D正确；
故选C。
5. 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属易生锈，厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀，故A正确；
B．消防队员用高压水枪灭火，可降低温度，使温度低于可燃物的着火点，破坏燃烧条件，故B错误；
C．洗涤剂能清洗油污是因为洗涤剂能乳化油污，不是溶解，故C错误；
D．食物霉变过程中产生的霉菌含有对人体有害的物质，经高温蒸煮后同样会影响人类的健康，不能食用霉变的花生，故D错误。
综上所述，答案为A。
6. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中得到硅的元素符号为Si，故A正确；
B．硅元素属于非金属元素，故B错误；
C．根据图中信息得到硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确；
D．根据硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的质子数为14，故D正确。
综上所述，答案为B。
7. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. Ba2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、Al3+、
C. K+、Cl-、、NO3- D. Ca2+、Na+、 Fe3+、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Mg2+、Cl-、Al3+、四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，且无色，可以在强酸性溶液中大量共存，故B符合题意；
C．在强酸性溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合题意；
D．含有Fe3+的溶液会显淡黄色，故D不符合题意；
答案选B。
8. 下列反应是氧化还原反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑
B. CH4+2O22H2O+CO2
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B．反应CH4+2O22H2O+CO2中碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，B符合；
C．反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D．反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
【点睛】明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A. 无机物一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，故A正确；
B．原子是化学反应的最小微粒，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B正确；
C．根据反应前后分析参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1：3，故C错误；
D．根据图中信息得到反应生成物是CH3CH2OH和H2O，故D正确。
综上所述，答案为C。
10. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁丝在氧气燃烧的现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；
B．向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸的现象为：固体逐渐溶解，质量减少并有气泡产生，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳的现象为：溶液变浑浊，故C正确；
D．电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，不是描述现象，而是描述的结论，应该是正极、负极都产生无色气体，且两极产生气体体积比大约为1:2，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液
C. KCl晶体 D. 液态HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误；
D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误；
本题答案B。
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【解析】
详解】A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁反应，Cu、Ag不与盐酸反应，不能证明活泼性，故A不符合题意；
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，铜与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜，则金属性强弱为Fe＞Cu＞Ag，故B符合题意；
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明活泼性，故C不符合题意；
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中，只能证明金属性强弱为Cu＞Ag，无法证明金属性：Fe＞Cu，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，故A错误；
B．盐的溶液中一定含有阳离子(金属阳离子或铵根离子)，故B错误；
C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，不清楚溶液中溶质的量谁多水少，因此所得溶液不一定呈中性，故C错误；
D．用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于稀释了氢氧化钠溶液，则测定结果会偏小，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，则将气体缓缓通过红热的木炭粉能除去氮气中的氧气杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故A不符合题意；
B．碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与盐酸不反应，则向溶液中加入足量稀盐酸会把碳酸钠除去，故B不符合题意；
C．盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，向溶液中加入过量的氢氧化钙溶液能除去盐酸但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故C不符合题意；
D．氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，则向铜粉中加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中的少量氧化铜杂质，故D符合题意；
故选D。
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O 和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素是质子数相同的同一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；
B．H2O 和H2O2的组成元素相同，是不同的物质，其化学性质不相同，故B错误；
C．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，比如氢氧化钠和盐酸反应，故C错误；
D．溶液属于混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如液态水是纯净物，不是混合物，故D错误。
综上所述，答案：A。
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系是
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾溶液变为饱和溶液，溶液质量增大，当变为饱和溶液后再加硝酸钾，溶液质量不变，与图像符合，故A不符合题意；
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH值不断增大，与图像符合，故B不符合题意；
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸，镁与盐酸反应产生的氢气快，由于镁的物质的量多，则产生的氢气比锌多，与图像不符合，故C符合题意；
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始是氢氧化钠和盐酸反应，后来是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，再是碳酸氢钠和盐酸反应生成气体，与图像符合，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷(非选择题共 60 分)
二、填空题(本题包括 3 个小题，共 28 分)
17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）标出氯酸钾(KC1O3)中氯元素的化合价___________。
（2）书写以下物质的电离方程式
Ba(OH)2=___________ Na2CO3=___________
NaHCO3=___________ (NH4)2SO4=___________
（3）将下面的化学方程式改为离子方程式：
①改写后：___________。
②改写后：___________。
【答案】（1）
（2） ①. Ba2++2OH－ ②. 2Na++CO ③. Na++HCO ④. 2NH+SO
（3） ①. SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－ ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾(KC1O3)中K为+1价，O为−2价，则氯元素的化合价为+5价，变出氯元素的价态为；故答案为：。
【小问2详解】
Ba(OH)2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH－；是盐，Na2CO3电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO；NaHCO3是盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO； (NH4)2SO4是盐，电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO；故答案为：Ba2++2OH－；2Na++CO；Na++HCO；2NH+SO。
【小问3详解】
①中盐酸、硫酸是强酸，写为离子，因此改写后：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－。
②中硝酸、硝酸铜要拆为离子，因此改写后：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合下图所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙(填“>”或“=”或“<”)。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是___________。(填“甲”或“乙”)
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___________。
A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D. t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
【答案】（1）= （2）乙 （3）C
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等即甲=乙；故答案为：=。
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，说明B中没有全部溶解，则B中溶质的溶解度小，则B烧杯内的溶质是乙；故答案为：乙。
【小问3详解】
A．甲、乙两物质相比，温度低时甲的溶解度小，温度较高时，甲的溶解度大，说明甲的溶解度受温度影响较大，故A正确；B．由于甲的溶解度受温度影响较大，因此当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，题中没有说明甲、乙溶液等质量，若等质量的两溶液，则有此结论，故C错误；D．t2℃时，甲的溶解度为40g，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，则溶解20g溶质，因此得到70g甲溶液，故D正确；综上所述，答案为：C。
19. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是___________。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是___________。
【答案】（1）CaO （2）过滤
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）置换反应
【解析】
【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO，B为H2O，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则C是氢氧化镁，由此分析：
【小问1详解】
根据上述分析可知，A为CaO；
【小问2详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤；
【小问3详解】
步骤Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤IV发生反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问4详解】
步骤I发生的反应是: CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应；步骤IV发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分)
20. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是___________(选填字母序号)，选择时考虑的因素是___________；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为___________。
（2）可用D装置收集氧气，原因是___________；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. A ②. 药品的状态和反应条件 ③.
（2） ①. 氧气的密度比空气大 ②.
【解析】
【小问1详解】
方法①是加热分解高锰酸钾固体制取氧气，需要进行加热，所以选择装置A，固体加热型发生装置适用于一种或两种以上的固体进行反应，且需要加热，所以在选择时需要考虑药品的状态和反应的条件；方法②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气，所以化学方程式为：；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，且密度比空气大，在收集的时候可以选择排水法或者向上排空气法。装置D是向上排空气法，所以可以推知填写氧气的密度比空气大；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，其化学方程式为：。
21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是___________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是___________(填实验序号)。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
【答案】（1）C （2） ①. H2SO4 ②. 实验四
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）2～3滴酚酞溶液
（5）Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。
【解析】
【小问1详解】
A.酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，A方案可行，不符合题意；
B.镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，B方案可行，不符合题意；
C.酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行，符合题意；
D.酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D方案可行，不符合题意；
综上所述，故选C；
【小问2详解】
根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
【小问3详解】
氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
【小问4详解】
变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2 ~ 3滴酚酞溶液；
【小问5详解】
由于Ba (OH) 2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba (OH) 2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
22. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程)
【答案】（1）16 （2）
【解析】
【小问1详解】
根据图中信息样品的质量为18g，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图，还有2g杂质没有反应，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为18g−2g=16g；故答案为：16。
【小问2详解】
根据图中信息加入309g盐酸后固体质量不变，说明此时溶液的质量为309g+16g=(309+16)g，溶质为氯化铁，根据，则，解得，此时溶质的质量分数；故答案为：。
聊城市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Zn-65
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、选择题(本题包括 16 个小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1~8 小题每题2 分，9~16 小题每题 3 分)
1. 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光
C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
蒸发氯化钠溶液
加热液体
稀释浓硫酸
测溶液的pH
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
4. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是
A. CO具有还原性 B. Fe2O3发生了还原反应
C. 反应后铁元素的化合价升高 D. 工业上可利用该反应炼铁
5. 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
6. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14
7. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. Ba2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、Al3+、
C. K+、Cl-、、NO3- D. Ca2+、Na+、 Fe3+、
8. 下列反应是氧化还原反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑
B. CH4+2O22H2O+CO2
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
10. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
11. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液
C. KCl晶体 D. 液态HCl
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O 和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
第Ⅱ卷(非选择题共 60 分)
二、填空题(本题包括 3 个小题，共 28 分)
17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）标出氯酸钾(KC1O3)中氯元素的化合价___________。
（2）书写以下物质的电离方程式
Ba(OH)2=___________ Na2CO3=___________
NaHCO3=___________ (NH4)2SO4=___________
（3）将下面的化学方程式改为离子方程式：
①改写后：___________。
②改写后：___________。
18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合下图所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙(填“>”或“=”或“<”)。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是___________。(填“甲”或“乙”)
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___________。
A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D. t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
19. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是___________。
（3）步骤Ⅳ发生反应化学方程式为___________。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是___________。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分)
20. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是___________(选填字母序号)，选择时考虑的因素是___________；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为___________。
（2）可用D装置收集氧气，原因是___________；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。
21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是___________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是___________(填实验序号)。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（4）请完善下面表格。
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
22. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程)聊城市重点中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Zn-65
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、选择题(本题包括 16 个小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1~8 小题每题2 分，9~16 小题每题 3 分)
1. 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光
C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．鞭炮爆炸发声生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故A不符合题意；
B．蜡烛燃烧发光生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B不符合题意；
C．煤燃烧火力发电，煤燃烧属于化学变化，故C不符合题意；
D．电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入明矾，明矾反应生成胶体，胶体具有吸附杂质作用，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，故A正确；
B．向水中加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，因此可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，故B正确；
C．合理使用农药、化肥，避免过多的农药、化肥造成水体污染，故C正确；
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到较纯净的水，主要将难溶性物质过滤，还有可溶性的离子存在，因此水依然的混合物，不是纯净水，故D错误。
综上所述，答案为D。
3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
蒸发氯化钠溶液
加热液体
稀释浓硫酸
测溶液的pH
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发氯化钠溶液需要用玻璃板不断搅拌，故A错误；
B．加热液体用试管夹夹住试管上部，试管底部斜向上在酒精灯上加热，故B正确；
C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿盛水的烧杯壁缓缓加入并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．测溶液pH值时不能湿润pH试纸，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是
A. CO具有还原性 B. Fe2O3发生了还原反应
C. 反应后铁元素的化合价升高 D. 工业上可利用该反应炼铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．在一氧化碳还原氧化铁反应中，一氧化碳将氧化铁还原成单质铁，一氧化碳具有还原性，A正确；
B．氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应，B正确；
C．反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3，生成的单质铁中铁元素的化合价为0，反应后铁元素的化合价降低，C错误；
D．工业上利用该反应炼铁，D正确；
故选C。
5. 化学就在我们身边。以下说法正确的是
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属易生锈，厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀，故A正确；
B．消防队员用高压水枪灭火，可降低温度，使温度低于可燃物的着火点，破坏燃烧条件，故B错误；
C．洗涤剂能清洗油污是因为洗涤剂能乳化油污，不是溶解，故C错误；
D．食物霉变过程中产生的霉菌含有对人体有害的物质，经高温蒸煮后同样会影响人类的健康，不能食用霉变的花生，故D错误。
综上所述，答案为A。
6. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09 D. 硅原子的质子数为14
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中得到硅的元素符号为Si，故A正确；
B．硅元素属于非金属元素，故B错误；
C．根据图中信息得到硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确；
D．根据硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的质子数为14，故D正确。
综上所述，答案为B。
7. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. Ba2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、Al3+、
C. K+、Cl-、、NO3- D. Ca2+、Na+、 Fe3+、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Mg2+、Cl-、Al3+、四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，且无色，可以在强酸性溶液中大量共存，故B符合题意；
C．在强酸性溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合题意；
D．含有Fe3+的溶液会显淡黄色，故D不符合题意；
答案选B。
8. 下列反应是氧化还原反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑
B. CH4+2O22H2O+CO2
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B．反应CH4+2O22H2O+CO2中碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，B符合；
C．反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D．反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
【点睛】明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A. 无机物一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，故A正确；
B．原子是化学反应的最小微粒，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B正确；
C．根据反应前后分析参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1：3，故C错误；
D．根据图中信息得到反应生成物是CH3CH2OH和H2O，故D正确。
综上所述，答案为C。
10. 下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁丝在氧气燃烧的现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；
B．向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸的现象为：固体逐渐溶解，质量减少并有气泡产生，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳的现象为：溶液变浑浊，故C正确；
D．电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，不是描述现象，而是描述的结论，应该是正极、负极都产生无色气体，且两极产生气体体积比大约为1:2，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液
C. KCl晶体 D. 液态HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确；
C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误；
D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误；
本题答案B。
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【解析】
详解】A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁反应，Cu、Ag不与盐酸反应，不能证明活泼性，故A不符合题意；
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，铜与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜，则金属性强弱为Fe＞Cu＞Ag，故B符合题意；
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明活泼性，故C不符合题意；
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中，只能证明金属性强弱为Cu＞Ag，无法证明金属性：Fe＞Cu，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，故A错误；
B．盐的溶液中一定含有阳离子(金属阳离子或铵根离子)，故B错误；
C．等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，不清楚溶液中溶质的量谁多水少，因此所得溶液不一定呈中性，故C错误；
D．用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于稀释了氢氧化钠溶液，则测定结果会偏小，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，则将气体缓缓通过红热的木炭粉能除去氮气中的氧气杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故A不符合题意；
B．碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与盐酸不反应，则向溶液中加入足量稀盐酸会把碳酸钠除去，故B不符合题意；
C．盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，向溶液中加入过量的氢氧化钙溶液能除去盐酸但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故C不符合题意；
D．氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，则向铜粉中加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中的少量氧化铜杂质，故D符合题意；
故选D。
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O 和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素是质子数相同的同一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；
B．H2O 和H2O2的组成元素相同，是不同的物质，其化学性质不相同，故B错误；
C．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，比如氢氧化钠和盐酸反应，故C错误；
D．溶液属于混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如液态水是纯净物，不是混合物，故D错误。
综上所述，答案：A。
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系是
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾溶液变为饱和溶液，溶液质量增大，当变为饱和溶液后再加硝酸钾，溶液质量不变，与图像符合，故A不符合题意；
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH值不断增大，与图像符合，故B不符合题意；
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸，镁与盐酸反应产生的氢气快，由于镁的物质的量多，则产生的氢气比锌多，与图像不符合，故C符合题意；
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始是氢氧化钠和盐酸反应，后来是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，再是碳酸氢钠和盐酸反应生成气体，与图像符合，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷(非选择题共 60 分)
二、填空题(本题包括 3 个小题，共 28 分)
17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）标出氯酸钾(KC1O3)中氯元素的化合价___________。
（2）书写以下物质的电离方程式
Ba(OH)2=___________ Na2CO3=___________
NaHCO3=___________ (NH4)2SO4=___________
（3）将下面的化学方程式改为离子方程式：
①改写后：___________。
②改写后：___________。
【答案】（1）
（2） ①. Ba2++2OH－ ②. 2Na++CO ③. Na++HCO ④. 2NH+SO
（3） ①. SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－ ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾(KC1O3)中K为+1价，O为−2价，则氯元素的化合价为+5价，变出氯元素的价态为；故答案为：。
【小问2详解】
Ba(OH)2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH－；是盐，Na2CO3电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO；NaHCO3是盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO； (NH4)2SO4是盐，电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO；故答案为：Ba2++2OH－；2Na++CO；Na++HCO；2NH+SO。
【小问3详解】
①中盐酸、硫酸是强酸，写为离子，因此改写后：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl－。
②中硝酸、硝酸铜要拆为离子，因此改写后：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合下图所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___________乙(填“>”或“=”或“<”)。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是___________。(填“甲”或“乙”)
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___________。
A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D. t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
【答案】（1）= （2）乙 （3）C
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等即甲=乙；故答案为：=。
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，说明B中没有全部溶解，则B中溶质的溶解度小，则B烧杯内的溶质是乙；故答案为：乙。
【小问3详解】
A．甲、乙两物质相比，温度低时甲的溶解度小，温度较高时，甲的溶解度大，说明甲的溶解度受温度影响较大，故A正确；B．由于甲的溶解度受温度影响较大，因此当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，题中没有说明甲、乙溶液等质量，若等质量的两溶液，则有此结论，故C错误；D．t2℃时，甲的溶解度为40g，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，则溶解20g溶质，因此得到70g甲溶液，故D正确；综上所述，答案为：C。
19. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是___________。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是___________。
【答案】（1）CaO （2）过滤
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）置换反应
【解析】
【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO，B为H2O，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则C是氢氧化镁，由此分析：
【小问1详解】
根据上述分析可知，A为CaO；
【小问2详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤；
【小问3详解】
步骤Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤IV发生反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问4详解】
步骤I发生的反应是: CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应；步骤IV发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分)
20. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。
（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
若用方法①制取氧气应选用的发生装置是___________(选填字母序号)，选择时考虑的因素是___________；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为___________。
（2）可用D装置收集氧气，原因是___________；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. A ②. 药品的状态和反应条件 ③.
（2） ①. 氧气的密度比空气大 ②.
【解析】
【小问1详解】
方法①是加热分解高锰酸钾固体制取氧气，需要进行加热，所以选择装置A，固体加热型发生装置适用于一种或两种以上的固体进行反应，且需要加热，所以在选择时需要考虑药品的状态和反应的条件；方法②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气，所以化学方程式为：；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，且密度比空气大，在收集的时候可以选择排水法或者向上排空气法。装置D是向上排空气法，所以可以推知填写氧气的密度比空气大；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，其化学方程式为：。
21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。
A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是___________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是___________(填实验序号)。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
【答案】（1）C （2） ①. H2SO4 ②. 实验四
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）2～3滴酚酞溶液
（5）Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。
【解析】
【小问1详解】
A.酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，A方案可行，不符合题意；
B.镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，B方案可行，不符合题意；
C.酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行，符合题意；
D.酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D方案可行，不符合题意；
综上所述，故选C；
【小问2详解】
根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
【小问3详解】
氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
【小问4详解】
变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2 ~ 3滴酚酞溶液；
【小问5详解】
由于Ba (OH) 2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba (OH) 2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
22. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程)
【答案】（1）16 （2）
【解析】
【小问1详解】
根据图中信息样品的质量为18g，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图，还有2g杂质没有反应，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为18g−2g=16g；故答案为：16。
【小问2详解】
根据图中信息加入309g盐酸后固体质量不变，说明此时溶液的质量为309g+16g=(309+16)g，溶质为氯化铁，根据，则，解得，此时溶质的质量分数；故答案为：。
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