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湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是，下列关于晶体的说法正确的是，纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系，下列图示相关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年3月20日下午14：30-17：05试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2023年12月6日，位于山东威海的全球首座第四代核电站—“华能石岛湾核电站”正式投入商业运行。下列说法错误的是
A．电能是一种清洁的二次能源
B．核燃料的中子数比质子数多53
C．石墨堆芯耐高温，该性质与石墨中的化学键有关
D．变成铀核的核反应方程为：，该反应属于化学反应
2．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．所处周期中第一电离能小于的元素有4种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．为正盐，所以1个分子含2个羟基
3．下列化学用语表示正确的是
A．基态原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B．价层电子对互斥模型为：
C．用电子式表示的形成过程为：
D．基态碲原子简化电子排布式为：
4．下列说法正确的是
A．焰色试验法利用了原子吸收光谱
B．经分子修饰所得三氯蔗糖，甜度高、安全性好，可供糖尿病患者食用
C．因为分子间能形成氢键，所以的稳定性高于
D．因为中原子间形成的是非极性键，所以是非极性分子
5．下列关于晶体的说法正确的是
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动
6．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．部分冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并-18-冠-6不能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式只有1种D．通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯合离子
7．萤石是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤石结构，右图为的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如晶胞，离子占据的位置，占据的位置。据此分析晶胞，若其晶胞参数为，下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数是4
B．若1号原子坐标为号原子坐标为，则3号原子坐标为
C．设是阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：
D．与之间最短距离为
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含键B．晶体中阴离子数目为
C．和足量充分反应转移的电子数为
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为，则转移电子数为
9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是
A．该历程的总反应方程式为：
B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步
C．升高温度，有利于脱氢反应
D．反应过程中有极性键的断裂和形成
10．下列图示相关说法正确的是
A．图甲表示某温度下，在密闭容器内发生反应时，和随时间变化的情况。该图说明前内，反应速率
B．图乙表示反应正、逆反应速率随温度变化关系，升高温度，该反应的平衡常数减小
C．图丙表示反应正反应速率随时间变化关系，时刻，可能升高了体系温度
D．图丁表示室温时分别向盛有盐酸和醋酸的相同锥形瓶中各加入相同的镁条，立即塞紧塞子时，瓶中压强随时间的变化情况，该图中曲线对应的是醋酸
11．工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的原理示意图如下：
下列说法错误的是
A．将黄铁矿粉碎后通空气燃烧有利于提高其利用率B．为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁
C．喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收D．若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒”
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
13．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应：
。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是
A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙B．平衡时，的质量：甲>乙
C．乙容器若把条件“绝热恒压”改为“恒温恒压”，则平衡后大于
D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量
14．常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中的分布分数[如
随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．NaHA溶液中
B．的水解常数
C．曲线a、d分别代表随变化的关系曲线
D．用标准溶液滴定溶液时，需选择甲基橙做指示剂
15．高铁酸钠是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以为电极制取的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充溶液。下列叙述错误的是
A．电极的电极反应式为：B．离子交换膜b为阳离子交换膜
C．每生成，I室中溶液质量增加D．电解一段时间，Ⅰ室中溶液增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
二氯异氰尿酸钠，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性，溶解度随温度升高而升高。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示（夹持装置已略去）：
I．实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为左右的次氯酸钠溶液，然后注入的吡啶溶液。
（1）仪器的名称是______，装置C中盛放试剂是______。
（2）装置A中的离子方程式为______。
（3）反应后得到的溶液在蒸发皿中进行蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
（4）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯
实验检测原理为：
ⅰ．准确称取ag样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；
ⅱ．用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，重复2-3次，平均消耗溶液
ⅲ．取蒸馏水于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；重复步骤ⅱ，平均消耗溶液bmL
①配制样品时，需使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______。
②该样品的有效氯测定值为______（用含a、V的代数式表示）。
③下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是______（填字母）。
a．盛装标准溶液的滴定管未润洗b．步骤ⅱ滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．步骤ⅰ碘量瓶中加入的稀硫酸偏少d．标准溶液因保存不当部分被氧化
17．（14分）
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应
反应II：
请回答下列问题：
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓，则反应的______。
（2）为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性选择性，可采用的措施是：______。
a．增大b．及时移除甲醇c．减小容器体积d．充入
（3）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入和，起始压强为。发生上述平行反应，达到平衡后压强为。已知达到平衡时的选择性为。则：
①下列不能作为反应（反应Ⅰ和反应Ⅱ）达到平衡状态的判据是______（填标号）。
A．气体的密度不再变化B．容器的总压强不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再变化D．的分压不再改变
②的转化率为______；该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数为______（用分压表示，分压=总压物质的量分数）
（4）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在催化剂作用下，该反应的活化能______，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是______（填“”或“”）。
18．（13分）
大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是______。
（2）写出由经水解制备的离子方程式______。
（3）在制备的过程中会生成（为+4价），则中过氧键的数目为______。
（4）滤液②加双氧水的目的是______。
（5）写出制备的化学方程式______。
（6）的晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，[图（a）]脱出部分，转化为[图（b）]，最终转化为[图（c）]。则的晶胞密度为，充电过程转化为转化为的电极反应式______。
19．（14分）回答下列问题：
（1）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为______。
（2）某同学画的基态Be原子电子排布图，分析其违背了什么原理：______。
（3）橄榄石中各元素电负性由大到小顺序为：______。
（4）的沸点为的沸点为，试从氢键角度解释这一现象：______。
（5）键角由大到小的顺序为：______。
（6）碱金属熔点如下表
试用金属键相关理论解释该递变现象：______。
（7）往溶液中逐滴加入氨水，直到生成的沉淀恰好溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。加乙醇的作用是______。
2024年宜荆荆随恩高二3月联考
化学参考答案
一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分
二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空两分）
16．（14分）
（1）恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）氢氧化钠溶液
（2）
（3）冷却结晶
（4）（1）容量瓶（无规格不给分）、胶头滴管（对一个给1分）
（2）（3）bc（不完整给1分，见错不给分）
17．（14分）
（1）+41（2）bc（3）①②（无单位扣一分）（4）
18．（13分）
（1）（1分） （2） （3）4
（4）将氧化为，便于沉淀得
（5）
（6）
19．（14分）
（1）或者（任意一个均可）（2）能量最低原理（3）
（4）氢键是较强的分子间作用力，水分子平均能形成两个氢键，分子平均只能形成一个氢键，所以的沸点高于的沸点（或其他合理解释均可）（5）选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
压缩体积，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动
铁制品镀铜
蒸发溶液得到固体
验证铁钉能发生吸氧腐蚀
物质
0
-394
-111
-242
碱金属
熔点/℃
180.5
97.8
63.6
38.9
28.4
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
B
C
C
C
A
9
10
11
12
13
14
15
D
D
C
D
A
B
B
考试时间：2024年3月20日下午14：30-17：05试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2023年12月6日，位于山东威海的全球首座第四代核电站—“华能石岛湾核电站”正式投入商业运行。下列说法错误的是
A．电能是一种清洁的二次能源
B．核燃料的中子数比质子数多53
C．石墨堆芯耐高温，该性质与石墨中的化学键有关
D．变成铀核的核反应方程为：，该反应属于化学反应
2．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．所处周期中第一电离能小于的元素有4种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．为正盐，所以1个分子含2个羟基
3．下列化学用语表示正确的是
A．基态原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B．价层电子对互斥模型为：
C．用电子式表示的形成过程为：
D．基态碲原子简化电子排布式为：
4．下列说法正确的是
A．焰色试验法利用了原子吸收光谱
B．经分子修饰所得三氯蔗糖，甜度高、安全性好，可供糖尿病患者食用
C．因为分子间能形成氢键，所以的稳定性高于
D．因为中原子间形成的是非极性键，所以是非极性分子
5．下列关于晶体的说法正确的是
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动
6．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．部分冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并-18-冠-6不能适配
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式只有1种D．通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯合离子
7．萤石是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤石结构，右图为的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如晶胞，离子占据的位置，占据的位置。据此分析晶胞，若其晶胞参数为，下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数是4
B．若1号原子坐标为号原子坐标为，则3号原子坐标为
C．设是阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：
D．与之间最短距离为
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含键B．晶体中阴离子数目为
C．和足量充分反应转移的电子数为
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为，则转移电子数为
9．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是
A．该历程的总反应方程式为：
B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步
C．升高温度，有利于脱氢反应
D．反应过程中有极性键的断裂和形成
10．下列图示相关说法正确的是
A．图甲表示某温度下，在密闭容器内发生反应时，和随时间变化的情况。该图说明前内，反应速率
B．图乙表示反应正、逆反应速率随温度变化关系，升高温度，该反应的平衡常数减小
C．图丙表示反应正反应速率随时间变化关系，时刻，可能升高了体系温度
D．图丁表示室温时分别向盛有盐酸和醋酸的相同锥形瓶中各加入相同的镁条，立即塞紧塞子时，瓶中压强随时间的变化情况，该图中曲线对应的是醋酸
11．工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的原理示意图如下：
下列说法错误的是
A．将黄铁矿粉碎后通空气燃烧有利于提高其利用率B．为提高矿物利用率，矿渣可收集冶炼金属铁
C．喷淋热的蒸馏水可加快三氧化硫的吸收D．若缺少“炉气精制”环节，接触室中催化剂易“中毒”
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
13．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入和，发生如下反应：
。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成为，同时放出热量。下列说法正确的是
A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙B．平衡时，的质量：甲>乙
C．乙容器若把条件“绝热恒压”改为“恒温恒压”，则平衡后大于
D．相同条件下，若仅向甲容器充入，平衡时生成，同时吸收热量
14．常温下将溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中的分布分数[如
随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．NaHA溶液中
B．的水解常数
C．曲线a、d分别代表随变化的关系曲线
D．用标准溶液滴定溶液时，需选择甲基橙做指示剂
15．高铁酸钠是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以为电极制取的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充溶液。下列叙述错误的是
A．电极的电极反应式为：B．离子交换膜b为阳离子交换膜
C．每生成，I室中溶液质量增加D．电解一段时间，Ⅰ室中溶液增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
二氯异氰尿酸钠，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性，溶解度随温度升高而升高。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示（夹持装置已略去）：
I．实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为左右的次氯酸钠溶液，然后注入的吡啶溶液。
（1）仪器的名称是______，装置C中盛放试剂是______。
（2）装置A中的离子方程式为______。
（3）反应后得到的溶液在蒸发皿中进行蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
（4）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯
实验检测原理为：
ⅰ．准确称取ag样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；
ⅱ．用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，重复2-3次，平均消耗溶液
ⅲ．取蒸馏水于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；重复步骤ⅱ，平均消耗溶液bmL
①配制样品时，需使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______。
②该样品的有效氯测定值为______（用含a、V的代数式表示）。
③下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是______（填字母）。
a．盛装标准溶液的滴定管未润洗b．步骤ⅱ滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．步骤ⅰ碘量瓶中加入的稀硫酸偏少d．标准溶液因保存不当部分被氧化
17．（14分）
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应
反应II：
请回答下列问题：
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓，则反应的______。
（2）为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性选择性，可采用的措施是：______。
a．增大b．及时移除甲醇c．减小容器体积d．充入
（3）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入和，起始压强为。发生上述平行反应，达到平衡后压强为。已知达到平衡时的选择性为。则：
①下列不能作为反应（反应Ⅰ和反应Ⅱ）达到平衡状态的判据是______（填标号）。
A．气体的密度不再变化B．容器的总压强不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再变化D．的分压不再改变
②的转化率为______；该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数为______（用分压表示，分压=总压物质的量分数）
（4）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在催化剂作用下，该反应的活化能______，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是______（填“”或“”）。
18．（13分）
大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是______。
（2）写出由经水解制备的离子方程式______。
（3）在制备的过程中会生成（为+4价），则中过氧键的数目为______。
（4）滤液②加双氧水的目的是______。
（5）写出制备的化学方程式______。
（6）的晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，[图（a）]脱出部分，转化为[图（b）]，最终转化为[图（c）]。则的晶胞密度为，充电过程转化为转化为的电极反应式______。
19．（14分）回答下列问题：
（1）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为______。
（2）某同学画的基态Be原子电子排布图，分析其违背了什么原理：______。
（3）橄榄石中各元素电负性由大到小顺序为：______。
（4）的沸点为的沸点为，试从氢键角度解释这一现象：______。
（5）键角由大到小的顺序为：______。
（6）碱金属熔点如下表
试用金属键相关理论解释该递变现象：______。
（7）往溶液中逐滴加入氨水，直到生成的沉淀恰好溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。加乙醇的作用是______。
2024年宜荆荆随恩高二3月联考
化学参考答案
一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分
二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空两分）
16．（14分）
（1）恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）氢氧化钠溶液
（2）
（3）冷却结晶
（4）（1）容量瓶（无规格不给分）、胶头滴管（对一个给1分）
（2）（3）bc（不完整给1分，见错不给分）
17．（14分）
（1）+41（2）bc（3）①②（无单位扣一分）（4）
18．（13分）
（1）（1分） （2） （3）4
（4）将氧化为，便于沉淀得
（5）
（6）
19．（14分）
（1）或者（任意一个均可）（2）能量最低原理（3）
（4）氢键是较强的分子间作用力，水分子平均能形成两个氢键，分子平均只能形成一个氢键，所以的沸点高于的沸点（或其他合理解释均可）（5）选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
压缩体积，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动
铁制品镀铜
蒸发溶液得到固体
验证铁钉能发生吸氧腐蚀
物质
0
-394
-111
-242
碱金属
熔点/℃
180.5
97.8
63.6
38.9
28.4
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A
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C
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A
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11
12
13
14
15
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D
C
D
A
B
B
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