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湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：随州一中 命题老师：高二化学组 审题学校：荆州中学
考试时间：2023年12月19日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cr 52
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．荆楚文化是中华文明的重要组成部分，在悠久的中华文明发展史上地位举足轻重，而文物作为文化的重要载体，是文化的身份象征．以下几种文物所用主要材料与其它几件不同的是（ ）
A．宜昌楚季宝钟 B．荆州越王勾践剑 C．荆门双龙玉带钩 D．随州曾侯乙编钟
2．化学与生活、生产紧密相关．下列说法正确的是（ ）
A．可以用醋酸除去水垢中的少量硫酸钙
B．溶液和溶液可作为焊接时的除锈剂
C．新型水处理剂高铁酸钠，其工作原理与明矾净水原理完全相同
D．施用化肥时为了增强肥效可以将草木灰和磷肥混合使用
3．9月份以来，全国各地支原体肺炎频发，中医提出入秋后可多食芹菜，芹菜具有平肝清热、止咳化痰、宣肺解毒等功效．芹菜中的一种活性物质，其结构简式如下．下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．分子式为 B．该物质中有4种官能团
C．苯环上的一氯取代物有3种 D．能发生取代反应，加成反应，氧化反应
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用铅电极电解溶液：
B．少量通入溶液中：
C．向悬浊液中通入气体：
D．溶液与足量浓溶液反应：
5．下列说法正确的是（ ）
A．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生
B．
C．反应在室温下不可自发进行，则该反应的
D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理
6．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），使用石墨烯吸附催化剂，能增大催化剂的比表面积，使某些有机酸转化为酯的反应在常温常压下就能实现．下列说法正确的是（ ）
A．有机酸中的原子半径： B．氢化物的沸点：
C．属于过渡金属元素 D．石墨烯是仅由共价键形成的化合物
7．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．某温度下，恒压密闭容器内发生反应：，已知该温度下该反应的（为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数）．若起始时充入，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）
A．A的分压变大 B．混合气体密度变大
C．C的体积分数为 D．混合气体的平均相对分子质量增大
9．下列有关电化学装置的说法中，不正确的是（ ）
A．图a装置工作后，甲中溶液变为红色
B．图b装置工作一段时间后，可以实现铁件表面镀铜
C．图c装置工作一段时间后，溶液的pH减小
D．图d装置充电时，铅电极应与外加电源的负极相连
10．下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响
B．图2可测定未知溶液的浓度
C．图3可由溶液制备无水
D．图4可证明比更难溶
11．2023年杭州亚运会期间使用的部分电子展示板中用到了一种可充电锌—空气电池，该电池放电时的工作原理如下图所示．下列说法错误的是（ ）
已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡
．
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，若将Ⅱ室中的溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化
C．充电时，电极附近可能有产生
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
12．科研人员提出以为原料，在特定催化剂作用下合成的一种反应历程如图，下列说法错误的是（ ）
A．分子中均不含非极性键
B．反应①中有碳氧单键的断裂和形成
C．生成DMC总反应的原子利用率小于
D．催化剂可提高单位时间内甲醇的转化率
13．某研究组利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收等金属，工艺流程如下图所示．．下列说法错误的是（ ）
A．中元素的化合价为
B．焙烧时的化学反应为
C．将“滤液1”中完全沉淀应控制
D．“沉锂”步骤的“试剂A”可选用纯碱
14．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率（的转化率的选择性）随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的选择性随温度的变化
B．图中转化率是平衡转化率
C．图中所示时，对应的转化率为
D．在之间，的收率增大的原因是升高温度生成的速率增大
15．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示（已知：，）．下列说法正确的是（ ）
A．的电离平衡常数约为
B．点溶液中存在
C．点溶液中离子浓度的大小关系为
D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线坚直上移
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：
（1）的___________，向溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式___________．（已知的）
（2）若所得溶液溶质为，则该溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（从平衡常数的角度解释）___________．
（3）若所得溶液溶质为，此时溶液的，则溶液中水电离的___________
（4）当所得溶液时，溶液中___________．
（5）已知草酸钙的，碳酸钙的．回答下列问题：时向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液，___________产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）．
17．（14分）三氯化铬是制备很多含铬化合物的起始原料．实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气，实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．
已知：Ⅰ．光气能溶于，且遇水会剧烈水解；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
（1）组装好装置后，装入药品之前，应该进行的操作步骤的名称是___________．
（2）实验进行时B中发生反应的化学方程式为___________．
（3）待中反应结束后，停止高温加热，将装置进行水浴加热，同时关闭，打开，收集第一种馏分时温度计显示的温度为___________（填序号）
a． b． c．
（4）写出光气水解的化学方程式___________．
（5）干燥管a中所装试剂为___________．（填试剂名称）
（6）称取B中所得产品溶于水配制成溶液，取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入溶液形成绿色的沉淀后，再向其中加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液．
①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因___________．
②产品中的质量分数为___________（结果保留小数点后1位）
18．（13分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
（1）向氧化镁浆料中匀速通入气体以生成，常温下，能提高氧化镁浆料转化效率的措施有___________（写出一种即可）
（2）在“转化”步骤中，其他条件相同时，以负载钴的分子篮为催化剂，浆料中被氧化的速率随温度的变化如图所示．当温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，其主要原因是___________．
（3）在图所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量的溶液（此时的浓度为），再分批加入少量试剂，搅拌，调节溶液的至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在干燥即可得到．
乙
注：有关金属离子沉淀完全的见下表，回答下列问题：
①试剂可以是：___________（填化学式，1种即可）
②的合理范围为___________．
③用化学用语及必要的文字说明解释用试剂除去杂质的原理：___________
（4）上述流程中的重要一步是生成的反应：
，则该反应的平衡常数与、的代数关系式为___________．
19．（14分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氮、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热分别为；．则
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注．
①图示历程包含___________个基元反应，其中，决速步骤的化学方程式___________．
②已知该反应的平衡常数与热力学温度的关系为（均为正数）．热力学温度时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的和，选择合适的催化剂发生反应．平衡时体系中的物质的量分数为，则___________（填标号）．
A． B． C．
（3）以“水煤气”为原料合成氨，需在反应器中将变换成，反应器中主要发生的反应有：
主反应：
副反应：
恒容条件下，向反应器中充入，反应达到平衡后，测得．计算时，主反应的压强平衡常数___________．
（已知：压强平衡常数的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用气体分压代替浓度．）
（4）水煤气可做燃料电池的燃料．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．电极上参与的电极反应为___________．假设催化炉产生的与物质的量之比为．电极处产生的有部分参与循环利用，其的利用率为___________．
2023年宜荆荆随恩高二12月联考
高二化学答案解析
一、选择题
1．【答案】C
【解析】宜昌楚季宝钟、荆州越王勾践剑、随州曾侯乙编钟都是青铜器，荆门双龙玉带钩是玉石，与其它三个材质不同；故本题答案选C
2．【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，硫酸钙微溶，且醋酸并不能促进硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故A错误；B中和都可以水解，水溶液均显酸性，可以除去铁锈，B正确；
C．高铁酸钠具有强氧化性，其净水原理中除了吸附悬浮物外还有消毒杀菌的过程，C错误；D．草木灰显碱性和磷肥混合使用，会降低肥效，D错误；故本题答案选B．
3．【答案】B
【解析】A．分子式为，A正确；
B．该物质中有3种官能团，羟基，羧基和酯基，B错误；
C．苯环上只有3个空位，且不对称，一氯取代物只有3种，C正确
D．能发生取代反应，加成反应，氧化反应，D正确；；选B．
4．【答案】B
【解析】A．用铅电极电解溶液，生成的与结合生成难溶的，A错误；B正确；C．是弱电解质不能拆，，C错误；溶液与足量浓溶液反应：，D错误；选B．
5．【答案】D
【解析】A．某些非自发进行的反应可以改变条件，使其发生，比如电解水，A错误；B．未发现的反应，B错误；反应熵增大，在室温下不可自发进行，该反应为吸热反应，，C错误；“酒香不怕巷子深”“花香四溢”，混乱度增加，熵增加，D正确；选D．
6．【答案】C
【解析】A．原子半径应为，A错误；
B．碳有多种氢化物，其沸点不一定低于氧的氢化物的沸点，B错误；
C．为ⅠB族，属于过渡元素，C正确；
D．石墨烯只含一种元素，不是化合物，D错误；故答案选C．
7．【答案】B
【解析】A．该实验方案中Ⅰ过量，若该反应为可逆反应，则滴加溶液后，溶液变红色，A正确；
B．溶液显酸性，有存在，即使没有，或没有氧化性，也会发生反应，可形成原电池，故通过电流变指针是否偏转不能证明的氧化性，B错误；C．发生水解反应生成氢氧化铁胶体，能够净水，能使浑浊的泥水变澄清，C正确；D．向溶液中滴加几滴溶液，且有对比试验，则可证明是否具有催化作用，故D方案正确，答案选B．
8．【答案】C
【解析】该反应是有固体参加的等体积反应，在恒温恒压条件下，由和起始的物质的量可知，此时体系的等于，故反应恰好处于平衡状态；的分压、混合气体密度和混合气体的平均相对分子质量均不变，的体积分数恰好为，答案选C．
9．【答案】A
【解析】A．图a装置中，电极为正极，甲中发生的反应是，故溶液中应有蓝色固体生成，并不是溶液变红色，A项错误；B．该电镀池可实现铁件表面镀铜，B项正确；C．图c装置本质上是电解水，溶液的浓度增大，减小，C项正确；D．图为铅蓄电池，充电时铅电极的电极方程式为：，应与外加电源的负极相连，D项正确；答案选A．
10．【答案】D
【解析】A．与反应生成和，反应过程中没有气体、沉淀、颜色等现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；
B．应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，B错误；
C．易水解，应该在的氛围中制备无水，不能直接蒸发结晶，C错误；
D．溶液少量，与反应生成白色沉淀，再与反应转化为黄色，可证明比更难溶，D正确；故答案为：D．
11．【答案】C
【解析】A．放电时，锌作负极，失电子，经导线、电流表到极，故A正确；B．放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确；C．充电时，电极为阴极，其电极反应应为，故C错误；D．充电时，电极为阳极，电极反应式为，每生成转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减，故充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故D正确．综上所述，答案为C．
12．【答案】B
【解析】A．分子中均不含非极性键，A正确；
B．如图可知，反应（1）与生成与，没有新的碳氧单键的形成，B错误；
C．①中有生成，所以总反应原子利用率不为，C正确；
D．催化剂，可加快反应速率，从而提高单位时间内甲醇的转化率，D正确；故选B．
13．【答案】C
【解析】A．中是价是价，可判断元素的化合价为，故A正确；
B．结合题意，焙烧时有氧气生成，元素锂和硅的价态不变，钴的价态一定降低为价，化学反应为，B正确；
C．结合完全沉淀（浓度小于）应控制，C错误；
D．可溶的与反应生成难溶的，D正确；故答案选B．
14．【答案】D
【分析】题中反应Ⅰ为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低；反应Ⅱ为吸热反应随着温度的升高，的收率和选择性升高，故曲线代表的选择性随温度的变化．
【解析】A．根据分析，曲线代表的选择性随温度的变化，A错误；B．甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低，转化率不是平衡转化率，B错误；C．图中所示时，的选择性为，则甲醇的选择性为，故的转化率为：错误；D．在之间，反应Ⅰ未达平衡，的收率增大是由于温度升高，生成的反应速率增大导致，D正确；故选D．
15．【答案】B
【解析】A．不考虑电离和水解时，点处可得即，故A错误；
B．由可推知B正确；
C．由B项分析可知点时，故，则随氢氧化钠溶液体积增大，点时溶液，
由图可知溶液呈酸性，酸电离程度较小，所以离子浓度的大小关系为：，故C错误；
D．由的酸性强于，可知，的电离常数小于于，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液越小，则若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线坚直下移，故D错误；故选C．
二、非选择题
16．【答案】（1）
（2）酸性由图结合计算知-的小于的，即的电离程度大于其水解程度
（3） （4） （5）不能
【解析】（1）由图可知1，2，3分别为，根据平衡常数表达式可计算，的，酸性介于和之间，无论量多少，与只能生成和，即；（2）2是，由图可知溶液呈酸性，计算知的大于的即的电离程度大于水解程度；（3）的溶液，溶液中的全部来源于水的电离，即；（5）已知草酸钙的，碳酸钙的．时，饱和碳酸钙溶液中，加入的草酸钾溶液后，，，，不能产生草酸钙沉淀．
17．【答案】（1）检查装置气密性 （2）
（3） （4） （5）碱石灰或无水氯化钙
（6）①将过量除去，防止氧化，导致实验结果偏高 ②69.2
【解析】（1）组装好装置后，加入药品之前应该检查装置气密性；（2）根据题意发生反应前后，元素的化合价不反生变化；（3）根据沸点，沸点最低的最先馏分出来的，即光气，；（4）光气水解，化合价不变，；（5）干燥管中所装试剂既要防止水蒸气倒吸入装置内，也要吸收少量光气及水解产物，只能是碱石灰；（6）用氧化还原滴定测量的物质的量之前，将过量除去，防止氧化，导致实验结果偏高；
，
18．【答案】（1）边搅拌边通入或采用多孔球泡通入（其它合理答案均可，但减慢的流速或升高温度均不正确，不得分）
（2）温度升高，溶液中的溶解度减小，浓度降低，故氧化速率减慢或温度升高，催化剂的活性降低，氧化速率减慢（两种答案均可得分）
（3）①或或 ②的合理范围为
③加入或或会消耗，使其浓度减小，促进水解生成沉淀而除去，同时又不引入新的杂质．（3分）
（4）
【解析】（1）提高氧化镁浆料的转化效率；即既要提高转化率，也要提高转化的速率，故可选择边搅拌边通入或采用多孔球泡通入的方式，但减慢的流速会减慢转化速率，升高温度会降低的溶解度，故不正确，不得分
（2）温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，是因为的溶解度降低，浓度减小导致的
（3）使和的沉淀，又不能使沉淀且不能引入新的杂质，故用或均可；使和的沉淀完全不能沉淀，由数据可得，故当时，开始沉淀的，故使和沉淀完全，但不沉淀的的合理范围为；
（4）已知下列反应：①
②
③
④
⑤
⑥
根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥×2，
故
19．（1） （2）①4 （或） ②A
（3）7.5
（4）
【解析】（1）已知：的燃烧热分别为，即Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；
盖斯定律计算：Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ得到，；
（2）①由于物理吸附和脱附不是化学反应，也就不是基元反应，故共有4个基元反应．由图示可知，该历程中最大相对能量差为，即最大能垒为．由图示给出参加反应的微粒和生成的微粒可知，该步骤的化学方程式为（或）．
②热力学温度时，，则，因为，则．若，算得极值点；按反应物全部反应，算得极值点，故．
（3）由题意得到两个反应的三段式：
初始状态 0
转化过程
平衡状态
初始状态 0
转化过程
平衡状态
代入表达式可得选项
探究目的
实验方案
A
和能否发生可逆反应
向溶液中加入的溶液充分反应后，将溶液分为两份，一份滴加几滴淀粉溶液，另一份滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
B
证明的氧化性
将铁片和石墨棒用导线相连，并连上电流表，插入到溶液中，形成闭合电路后，观察电流表的指针变化情况
C
能否净水
取两份浑浊的泥水于两只试管中，向其中一份泥水中加入溶液，静置，观察两只试管中泥水的变化情况
D
能否催化分解
取两份溶液于两只试管中，向其中一份溶液中滴加几滴溶液，观察两只试管中气泡产生的快慢情况
物质
熔点
1435
1152
沸点
4000
1300
76
8.2
金属离子
沉淀完全的
3.2
4.7
11.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
B
D
C
B
C
A
D
C
B
C
D
B
命题学校：随州一中 命题老师：高二化学组 审题学校：荆州中学
考试时间：2023年12月19日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cr 52
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．荆楚文化是中华文明的重要组成部分，在悠久的中华文明发展史上地位举足轻重，而文物作为文化的重要载体，是文化的身份象征．以下几种文物所用主要材料与其它几件不同的是（ ）
A．宜昌楚季宝钟 B．荆州越王勾践剑 C．荆门双龙玉带钩 D．随州曾侯乙编钟
2．化学与生活、生产紧密相关．下列说法正确的是（ ）
A．可以用醋酸除去水垢中的少量硫酸钙
B．溶液和溶液可作为焊接时的除锈剂
C．新型水处理剂高铁酸钠，其工作原理与明矾净水原理完全相同
D．施用化肥时为了增强肥效可以将草木灰和磷肥混合使用
3．9月份以来，全国各地支原体肺炎频发，中医提出入秋后可多食芹菜，芹菜具有平肝清热、止咳化痰、宣肺解毒等功效．芹菜中的一种活性物质，其结构简式如下．下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．分子式为 B．该物质中有4种官能团
C．苯环上的一氯取代物有3种 D．能发生取代反应，加成反应，氧化反应
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用铅电极电解溶液：
B．少量通入溶液中：
C．向悬浊液中通入气体：
D．溶液与足量浓溶液反应：
5．下列说法正确的是（ ）
A．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生
B．
C．反应在室温下不可自发进行，则该反应的
D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理
6．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），使用石墨烯吸附催化剂，能增大催化剂的比表面积，使某些有机酸转化为酯的反应在常温常压下就能实现．下列说法正确的是（ ）
A．有机酸中的原子半径： B．氢化物的沸点：
C．属于过渡金属元素 D．石墨烯是仅由共价键形成的化合物
7．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．某温度下，恒压密闭容器内发生反应：，已知该温度下该反应的（为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数）．若起始时充入，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）
A．A的分压变大 B．混合气体密度变大
C．C的体积分数为 D．混合气体的平均相对分子质量增大
9．下列有关电化学装置的说法中，不正确的是（ ）
A．图a装置工作后，甲中溶液变为红色
B．图b装置工作一段时间后，可以实现铁件表面镀铜
C．图c装置工作一段时间后，溶液的pH减小
D．图d装置充电时，铅电极应与外加电源的负极相连
10．下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响
B．图2可测定未知溶液的浓度
C．图3可由溶液制备无水
D．图4可证明比更难溶
11．2023年杭州亚运会期间使用的部分电子展示板中用到了一种可充电锌—空气电池，该电池放电时的工作原理如下图所示．下列说法错误的是（ ）
已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡
．
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，若将Ⅱ室中的溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化
C．充电时，电极附近可能有产生
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
12．科研人员提出以为原料，在特定催化剂作用下合成的一种反应历程如图，下列说法错误的是（ ）
A．分子中均不含非极性键
B．反应①中有碳氧单键的断裂和形成
C．生成DMC总反应的原子利用率小于
D．催化剂可提高单位时间内甲醇的转化率
13．某研究组利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收等金属，工艺流程如下图所示．．下列说法错误的是（ ）
A．中元素的化合价为
B．焙烧时的化学反应为
C．将“滤液1”中完全沉淀应控制
D．“沉锂”步骤的“试剂A”可选用纯碱
14．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率（的转化率的选择性）随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的选择性随温度的变化
B．图中转化率是平衡转化率
C．图中所示时，对应的转化率为
D．在之间，的收率增大的原因是升高温度生成的速率增大
15．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示（已知：，）．下列说法正确的是（ ）
A．的电离平衡常数约为
B．点溶液中存在
C．点溶液中离子浓度的大小关系为
D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线坚直上移
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：
（1）的___________，向溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式___________．（已知的）
（2）若所得溶液溶质为，则该溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（从平衡常数的角度解释）___________．
（3）若所得溶液溶质为，此时溶液的，则溶液中水电离的___________
（4）当所得溶液时，溶液中___________．
（5）已知草酸钙的，碳酸钙的．回答下列问题：时向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液，___________产生草酸钙沉淀（填“能”或“不能”）．
17．（14分）三氯化铬是制备很多含铬化合物的起始原料．实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气，实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）．
已知：Ⅰ．光气能溶于，且遇水会剧烈水解；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
（1）组装好装置后，装入药品之前，应该进行的操作步骤的名称是___________．
（2）实验进行时B中发生反应的化学方程式为___________．
（3）待中反应结束后，停止高温加热，将装置进行水浴加热，同时关闭，打开，收集第一种馏分时温度计显示的温度为___________（填序号）
a． b． c．
（4）写出光气水解的化学方程式___________．
（5）干燥管a中所装试剂为___________．（填试剂名称）
（6）称取B中所得产品溶于水配制成溶液，取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入溶液形成绿色的沉淀后，再向其中加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液．
①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因___________．
②产品中的质量分数为___________（结果保留小数点后1位）
18．（13分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
（1）向氧化镁浆料中匀速通入气体以生成，常温下，能提高氧化镁浆料转化效率的措施有___________（写出一种即可）
（2）在“转化”步骤中，其他条件相同时，以负载钴的分子篮为催化剂，浆料中被氧化的速率随温度的变化如图所示．当温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，其主要原因是___________．
（3）在图所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量的溶液（此时的浓度为），再分批加入少量试剂，搅拌，调节溶液的至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在干燥即可得到．
乙
注：有关金属离子沉淀完全的见下表，回答下列问题：
①试剂可以是：___________（填化学式，1种即可）
②的合理范围为___________．
③用化学用语及必要的文字说明解释用试剂除去杂质的原理：___________
（4）上述流程中的重要一步是生成的反应：
，则该反应的平衡常数与、的代数关系式为___________．
19．（14分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氮、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热分别为；．则
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注．
①图示历程包含___________个基元反应，其中，决速步骤的化学方程式___________．
②已知该反应的平衡常数与热力学温度的关系为（均为正数）．热力学温度时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的和，选择合适的催化剂发生反应．平衡时体系中的物质的量分数为，则___________（填标号）．
A． B． C．
（3）以“水煤气”为原料合成氨，需在反应器中将变换成，反应器中主要发生的反应有：
主反应：
副反应：
恒容条件下，向反应器中充入，反应达到平衡后，测得．计算时，主反应的压强平衡常数___________．
（已知：压强平衡常数的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用气体分压代替浓度．）
（4）水煤气可做燃料电池的燃料．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．电极上参与的电极反应为___________．假设催化炉产生的与物质的量之比为．电极处产生的有部分参与循环利用，其的利用率为___________．
2023年宜荆荆随恩高二12月联考
高二化学答案解析
一、选择题
1．【答案】C
【解析】宜昌楚季宝钟、荆州越王勾践剑、随州曾侯乙编钟都是青铜器，荆门双龙玉带钩是玉石，与其它三个材质不同；故本题答案选C
2．【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，硫酸钙微溶，且醋酸并不能促进硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故A错误；B中和都可以水解，水溶液均显酸性，可以除去铁锈，B正确；
C．高铁酸钠具有强氧化性，其净水原理中除了吸附悬浮物外还有消毒杀菌的过程，C错误；D．草木灰显碱性和磷肥混合使用，会降低肥效，D错误；故本题答案选B．
3．【答案】B
【解析】A．分子式为，A正确；
B．该物质中有3种官能团，羟基，羧基和酯基，B错误；
C．苯环上只有3个空位，且不对称，一氯取代物只有3种，C正确
D．能发生取代反应，加成反应，氧化反应，D正确；；选B．
4．【答案】B
【解析】A．用铅电极电解溶液，生成的与结合生成难溶的，A错误；B正确；C．是弱电解质不能拆，，C错误；溶液与足量浓溶液反应：，D错误；选B．
5．【答案】D
【解析】A．某些非自发进行的反应可以改变条件，使其发生，比如电解水，A错误；B．未发现的反应，B错误；反应熵增大，在室温下不可自发进行，该反应为吸热反应，，C错误；“酒香不怕巷子深”“花香四溢”，混乱度增加，熵增加，D正确；选D．
6．【答案】C
【解析】A．原子半径应为，A错误；
B．碳有多种氢化物，其沸点不一定低于氧的氢化物的沸点，B错误；
C．为ⅠB族，属于过渡元素，C正确；
D．石墨烯只含一种元素，不是化合物，D错误；故答案选C．
7．【答案】B
【解析】A．该实验方案中Ⅰ过量，若该反应为可逆反应，则滴加溶液后，溶液变红色，A正确；
B．溶液显酸性，有存在，即使没有，或没有氧化性，也会发生反应，可形成原电池，故通过电流变指针是否偏转不能证明的氧化性，B错误；C．发生水解反应生成氢氧化铁胶体，能够净水，能使浑浊的泥水变澄清，C正确；D．向溶液中滴加几滴溶液，且有对比试验，则可证明是否具有催化作用，故D方案正确，答案选B．
8．【答案】C
【解析】该反应是有固体参加的等体积反应，在恒温恒压条件下，由和起始的物质的量可知，此时体系的等于，故反应恰好处于平衡状态；的分压、混合气体密度和混合气体的平均相对分子质量均不变，的体积分数恰好为，答案选C．
9．【答案】A
【解析】A．图a装置中，电极为正极，甲中发生的反应是，故溶液中应有蓝色固体生成，并不是溶液变红色，A项错误；B．该电镀池可实现铁件表面镀铜，B项正确；C．图c装置本质上是电解水，溶液的浓度增大，减小，C项正确；D．图为铅蓄电池，充电时铅电极的电极方程式为：，应与外加电源的负极相连，D项正确；答案选A．
10．【答案】D
【解析】A．与反应生成和，反应过程中没有气体、沉淀、颜色等现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；
B．应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，B错误；
C．易水解，应该在的氛围中制备无水，不能直接蒸发结晶，C错误；
D．溶液少量，与反应生成白色沉淀，再与反应转化为黄色，可证明比更难溶，D正确；故答案为：D．
11．【答案】C
【解析】A．放电时，锌作负极，失电子，经导线、电流表到极，故A正确；B．放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确；C．充电时，电极为阴极，其电极反应应为，故C错误；D．充电时，电极为阳极，电极反应式为，每生成转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减，故充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故D正确．综上所述，答案为C．
12．【答案】B
【解析】A．分子中均不含非极性键，A正确；
B．如图可知，反应（1）与生成与，没有新的碳氧单键的形成，B错误；
C．①中有生成，所以总反应原子利用率不为，C正确；
D．催化剂，可加快反应速率，从而提高单位时间内甲醇的转化率，D正确；故选B．
13．【答案】C
【解析】A．中是价是价，可判断元素的化合价为，故A正确；
B．结合题意，焙烧时有氧气生成，元素锂和硅的价态不变，钴的价态一定降低为价，化学反应为，B正确；
C．结合完全沉淀（浓度小于）应控制，C错误；
D．可溶的与反应生成难溶的，D正确；故答案选B．
14．【答案】D
【分析】题中反应Ⅰ为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低；反应Ⅱ为吸热反应随着温度的升高，的收率和选择性升高，故曲线代表的选择性随温度的变化．
【解析】A．根据分析，曲线代表的选择性随温度的变化，A错误；B．甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低，转化率不是平衡转化率，B错误；C．图中所示时，的选择性为，则甲醇的选择性为，故的转化率为：错误；D．在之间，反应Ⅰ未达平衡，的收率增大是由于温度升高，生成的反应速率增大导致，D正确；故选D．
15．【答案】B
【解析】A．不考虑电离和水解时，点处可得即，故A错误；
B．由可推知B正确；
C．由B项分析可知点时，故，则随氢氧化钠溶液体积增大，点时溶液，
由图可知溶液呈酸性，酸电离程度较小，所以离子浓度的大小关系为：，故C错误；
D．由的酸性强于，可知，的电离常数小于于，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液越小，则若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线坚直下移，故D错误；故选C．
二、非选择题
16．【答案】（1）
（2）酸性由图结合计算知-的小于的，即的电离程度大于其水解程度
（3） （4） （5）不能
【解析】（1）由图可知1，2，3分别为，根据平衡常数表达式可计算，的，酸性介于和之间，无论量多少，与只能生成和，即；（2）2是，由图可知溶液呈酸性，计算知的大于的即的电离程度大于水解程度；（3）的溶液，溶液中的全部来源于水的电离，即；（5）已知草酸钙的，碳酸钙的．时，饱和碳酸钙溶液中，加入的草酸钾溶液后，，，，不能产生草酸钙沉淀．
17．【答案】（1）检查装置气密性 （2）
（3） （4） （5）碱石灰或无水氯化钙
（6）①将过量除去，防止氧化，导致实验结果偏高 ②69.2
【解析】（1）组装好装置后，加入药品之前应该检查装置气密性；（2）根据题意发生反应前后，元素的化合价不反生变化；（3）根据沸点，沸点最低的最先馏分出来的，即光气，；（4）光气水解，化合价不变，；（5）干燥管中所装试剂既要防止水蒸气倒吸入装置内，也要吸收少量光气及水解产物，只能是碱石灰；（6）用氧化还原滴定测量的物质的量之前，将过量除去，防止氧化，导致实验结果偏高；
，
18．【答案】（1）边搅拌边通入或采用多孔球泡通入（其它合理答案均可，但减慢的流速或升高温度均不正确，不得分）
（2）温度升高，溶液中的溶解度减小，浓度降低，故氧化速率减慢或温度升高，催化剂的活性降低，氧化速率减慢（两种答案均可得分）
（3）①或或 ②的合理范围为
③加入或或会消耗，使其浓度减小，促进水解生成沉淀而除去，同时又不引入新的杂质．（3分）
（4）
【解析】（1）提高氧化镁浆料的转化效率；即既要提高转化率，也要提高转化的速率，故可选择边搅拌边通入或采用多孔球泡通入的方式，但减慢的流速会减慢转化速率，升高温度会降低的溶解度，故不正确，不得分
（2）温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，是因为的溶解度降低，浓度减小导致的
（3）使和的沉淀，又不能使沉淀且不能引入新的杂质，故用或均可；使和的沉淀完全不能沉淀，由数据可得，故当时，开始沉淀的，故使和沉淀完全，但不沉淀的的合理范围为；
（4）已知下列反应：①
②
③
④
⑤
⑥
根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥×2，
故
19．（1） （2）①4 （或） ②A
（3）7.5
（4）
【解析】（1）已知：的燃烧热分别为，即Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；
盖斯定律计算：Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ得到，；
（2）①由于物理吸附和脱附不是化学反应，也就不是基元反应，故共有4个基元反应．由图示可知，该历程中最大相对能量差为，即最大能垒为．由图示给出参加反应的微粒和生成的微粒可知，该步骤的化学方程式为（或）．
②热力学温度时，，则，因为，则．若，算得极值点；按反应物全部反应，算得极值点，故．
（3）由题意得到两个反应的三段式：
初始状态 0
转化过程
平衡状态
初始状态 0
转化过程
平衡状态
代入表达式可得选项
探究目的
实验方案
A
和能否发生可逆反应
向溶液中加入的溶液充分反应后，将溶液分为两份，一份滴加几滴淀粉溶液，另一份滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
B
证明的氧化性
将铁片和石墨棒用导线相连，并连上电流表，插入到溶液中，形成闭合电路后，观察电流表的指针变化情况
C
能否净水
取两份浑浊的泥水于两只试管中，向其中一份泥水中加入溶液，静置，观察两只试管中泥水的变化情况
D
能否催化分解
取两份溶液于两只试管中，向其中一份溶液中滴加几滴溶液，观察两只试管中气泡产生的快慢情况
物质
熔点
1435
1152
沸点
4000
1300
76
8.2
金属离子
沉淀完全的
3.2
4.7
11.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
B
D
C
B
C
A
D
C
B
C
D
B
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