高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了微波炉的加热原理，键的极性，不同原子A-B型，相同原子A-A型，不偏移，电中性，成键原子，电子对，成键原子的电性，ClCl等内容，欢迎下载使用。

写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
共用电子对偏移程度越大
电负性较小原子呈正电性
电负性较大原子呈负电性
一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。
如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I
【注意】O3为极性共价键
1、指出下列物质中的共价键类型。
N2CH4CO2CS2
H2O2O22-SiH4OH-
正、负电荷中心不重合的分子。
使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)
正、负电荷中心重合的分子。
H2O分子存在带正电荷的正极、带负电荷的负极。
CCl4分子中无正极和负极之分
由正电中心指向负电中心
电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断
常见的非极性分子和极性分子
根据中心原子的化合价判断
中心原子的化合价绝对值 =
中心原子的化合价绝对值 ≠
3、分子极性的判断方法
2)中心原子的孤电子对数
①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑯H2O2属于非极性分子的是_______________________，属于极性分子的是_____________。
3、键的极性对化学性质的影响
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移
水分子 ＞ 乙醇分子
CH3COO- + H+
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
氢氧键的极性越大，O—H越容易断开，酸性越强。
(即共用电子对的偏移程度越大)
分析表格中pKa数据的变化规律及原因
烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
氯的电负性较大，吸引键合电子对
Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
氯的电负性较大，氯原子越多，酸性越强
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱：
三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子
F3C— ＞ Cl3C—
3.试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥