第5题(A)　实验基本操作及操作—现象—结论的判断-2024年高考化学专题复习

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这是一份第5题(A)　实验基本操作及操作—现象—结论的判断-2024年高考化学专题复习，共35页。试卷主要包含了下列实验操作不当的是，2

考向1 仪器的使用与基本操作
1.(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2考向2 实验装置分析及评判
2.(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
答案 C
解析氨气的密度小于空气，收集氨气需要用向下排空气法收集，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸是液体，所以不能用该装置制备Cl2，B不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓硫酸是液体，所以不能用该装置制备HCl，D不合理。
3.(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
答案 D
解析苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
考向3 操作－现象－结论判断
4.(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
答案 C
解析 CH3COONH4中NHeq \\al(＋,4)也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2＋，且KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡2CrOeq \\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。
5.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
答案 C
解析向NaBr溶液中滴加过量氯水，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
6.(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
答案 A
解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
考情预测：预计在2023年高考中，还会以图表的形式呈现，重点考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。
微题型1 仪器的使用与基本操作判断
[精练1] (2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
答案 A
解析碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq \f(1,3)处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。
[精练2] (2022·兰州月考)下列实验操作正确的是( )
A.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
B.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
答案 D
解析 A.高温条件下，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，不能用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体，故A错误；B.用稀盐酸洗涤并在酒精灯火焰上灼烧至无色，再进行焰色反应，故B错误；C.胶体粒子和溶液中的溶质都能透过滤纸，不能用过滤的方法除NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，故C错误；D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，防止液体沸腾后喷出，故D正确。
1.基本仪器使用与安全
(1)蒸发皿不能用来加热固体。
(2)NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。
(3)容量瓶在使用之前不需烘干。
2.药品的保存
(1)玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。
(2)氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中。
3.pH试纸的使用
(1)氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH试纸测氯水的pH。
(2)广泛pH试纸只能精确到整数。
4.分离与提纯
(1)萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。
(2)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
微题型2 化学实验装置分析及评判
[精练3] (2021·湖北卷)某兴趣小组为制备1－氯－2－甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)( )
答案 B
解析将2－甲基－1－丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。
[精练4] (2022·河南名校联盟质检)关于下列实验，实验现象或结论错误的是( )
答案 B
解析 A.浓硫酸可以吸收碱式碳酸镁分解生成的水，碱石灰可以吸收碱式碳酸镁分解生成的二氧化碳，A正确；B.X气体可以是氨气也可以是氢气，还原氧化铜，黑色变红色，无水硫酸铜由白色变蓝色，B错误；C.若A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，可证明NaHCO3不稳定，易分解，Na2CO3稳定不易分解，C正确；D.铁粉与稀硫酸反应生成氢气生成正压，A中的液体进入B与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，D正确。
1.基本操作类装置分析
2.物质分离提纯类装置分析
微题型3 实验操作、现象与结论一致性判断
[精练5] (2022·辽宁卷)下列实验能达到目的的是( )
答案 C
解析 A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，错误；B.NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率影响的探究，错误；C.将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，正确；D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，用于检验淀粉是否完全水解，错误。
[精练6] (2022·云南师大附中月考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
答案 D
解析 A.结论应为Ksp(Ag2CO3)＞Ksp(Ag2S)，故A错误；B.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能生成碳酸氢钠，不放出气体，无法比较H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，故B错误；C.Fe2＋在酸性环境中会被NOeq \\al(－,3)氧化成Fe3＋，Fe(NO3)2样品中不一定含有Fe3＋，故C错误；D.向某溶液中加入足量氯化钙溶液后，再加入稀盐酸，先生成白色沉淀为CaCO3，后沉淀溶解并放出无色无味的气体CO2，故D正确。
操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序
1.明确题干要求，确定判断类别
首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
2.认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
3.逐项判断，不遗漏任何信息
抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。
1.(2022·昆明一中模拟)下列实验操作正确的是( )
A.配制1 ml·L－1 NaOH溶液：称取4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解并定容
B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡：挤压橡胶管内的玻璃球，使液体快速流下冲出气泡
C.萃取：把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出
D.蒸发海水提取粗盐：用玻璃棒不停搅拌蒸发皿中的海水，完全蒸干后停止加热
答案 C
解析 A.配制1 ml·L－1 NaOH溶液时，不能直接用容量瓶溶解NaOH固体，A不正确；B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，尖嘴应朝上，挤压橡胶管内的玻璃球，使液体冲出，排出气泡，B不正确；C.萃取：把分液漏斗倒转过来振荡，振荡过程中漏斗内气体压强变大，振荡后打开活塞，放出气体，C正确；D.蒸发海水提取粗盐：用玻璃棒不停搅拌蒸发皿中的海水，待有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D不正确。
2.(2022·四川大数据联盟检测)下列图示的实验操作中，错误的是( )
A.装置甲定容后摇匀
B.装置乙干燥氯气
C.装置丙制备氨气
D.装置丁过滤
答案 D
解析 A.为一定物质的量浓度溶液的配制，操作正确，选项A正确；B.为气体的干燥，干燥剂的选择及气体流向均正确，选项B正确；C.是教材实验即氨气的制备装置，装置正确，选项C正确；D.是过滤，过滤时需满足“一贴二低三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，选项D错误。
3.(2022·重庆调研)定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是( )
答案 A
解析灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，B项错误；配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液时，应将NaOH在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，C项错误；中和热的测定实验中，要使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，使溶液混合均匀，D项错误。
4.(2022·河南八市摸底)下列由实验现象推出的实验结论正确的是( )
答案 A
解析 A.浓硝酸受热分解会生成二氧化氮、氧气和水，取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，吸收水后再用集气瓶收集气体，此时NO2与O2的体积比与空气中N2和O2的体积比相同，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则说明NO2支持燃烧，正确；B.石蜡油在催化剂作用下分解可产生能使溴水褪色的不饱和烃，不一定是乙烯，结论不正确，错误；C.根据实验现象描述可知，铁离子被还原为亚铁离子，所以证明维生素C具有还原性，错误；D.亚硫酸钠与氯化钡反应可生成亚硫酸钡沉淀，该沉淀可溶于盐酸，通过现象描述，当加入盐酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中除了亚硫酸钡外还含有硫酸钡，则推知亚硫酸钠已变质，有硫酸钠，但不能说明完全变质，错误。
5.(2022·吉林市调研)Cl2O是一种高效消毒剂，在0 ℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1∶2的Cl2和N2通入HgO粉末中，发生反应：HgO＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(18 ℃～25 ℃))HgCl2＋Cl2O制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；NH3的熔点为－77.8 ℃，沸点为－33.5 ℃。下列有关该实验的说法错误的是( )
A.组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接
B.浓盐酸与足量的KMnO4反应，若参加反应的HCl为8 ml，则反应中转移电子的物质的量为5 ml
C.装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试剂为碱石灰
D.装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离
答案 C
解析 A.Cl2O与有机物接触时爆炸，因此组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接，故A正确；B.浓盐酸与足量的KMnO4反应，根据2KMnO4～16HCl～5Cl2，16 ml HCl参与反应转移10 ml电子，若参加反应的HCl为8 ml，则反应中转移电子的物质的量为5 ml，故B正确；C.装置D试剂为浓硫酸，装置D的作用干燥气体，将氮气和氯气混合均匀，根据在0 ℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，装置G的作用为尾气回收和防止空气中水蒸气进入F，试剂为碱石灰，故C错误；D.根据Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；NH3的熔点为－77.8 ℃，沸点为－33.5 ℃，装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离，故D正确。
题型特训
题型特训1 实验基本操作及装置分析
1.(2022·湖南名校猜题卷)下列实验操作正确的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，为了加快反应速率，取用的锌粒纯度越高越好
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C.用铂丝醮取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋而不含K＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的四分之三
答案 B
解析 A.不纯的锌可以形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，错误；B.甲基橙的变化范围为3.1＜pH＜4.4，用标准HCl滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应用甲基橙作指示剂，正确；C.Na＋的焰色反应为黄色，但观察K＋的焰色要隔着蓝色钴玻璃，不能确定该金属的盐溶液中是否含钾离子，错误；D.为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容的eq \f(2,3)，错误。
2.(2022·潍坊统考)下列实验操作正确的是( )
A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下
B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的eq \f(2,3)
C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯
答案 B
解析 A.蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的eq \f(2,3)，液体过多，沸腾后可能会有液体从支管口溅出，故B正确；C.中和滴定实验时，锥形瓶只用蒸馏水洗，不能用待测液润洗，故C错误；D.将苯和浓硫酸和浓硝酸的混合液里加热到55～60 ℃反应制备硝基苯，故D错误。
3.(2022·遵义三模)化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是( )
答案 A
解析 A.少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明Fe2＋的还原性比Br－强，正确；B.生成的Fe(OH)2易被氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，错误；C.CO2也能与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，错误；D.由于铝离子的水解，氯化铝溶液蒸干通常获得Al(OH)3而非氯化铝，错误。
4.(2022·海淀区期末)下列实验方案能达到实验目的的是( )
答案 B
解析乙酸和乙醇在浓硫酸催化下才能发生酯化反应，A项错误；向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，B项正确；KCl和过量AgNO3溶液混合，Ag＋过量，滴入KI溶液，Ag＋与I－反应产生黄色沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，因此不能证明AgI的溶解度小于AgCl，C项错误；金属不同、盐酸浓度不同，同时存在两个变量，不能判断影响反应速率的因素，D项错误。
5.(2021·江苏卷)下列由废铜屑制取
CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
答案 D
解析 A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
6.(2022·江西七校联考)下列实验装置或操作设计不能达到目的的是( )
A.甲图是配置一定物质的量浓度的溶液
B.乙图是喷泉实验
C.丙图是收集NO2
D.丁图是验证NH3极易溶于水
答案 C
解析配制一定物质的量浓度溶液定容时，视线与容量瓶刻度线相平，A能达到实验目的；CO2与NaOH发生反应，可以使瓶内压强瞬间减小从而形成喷泉现象，B能达到实验目的；NO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，即“长进短出”，C不能达到实验目的；氨气极易溶于水，当胶头滴管中的水滴下时，瓶内压强瞬间减小，可观察到气球膨胀的现象，D能达到实验目的。
7.(2022·西宁期末)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 A.固液制取气体，可用启普发生器，盐酸和块状CaCO3制备CO2可用启普发生器，A正确；B.胶体可透过滤纸，不能通过过滤的方法分离氢氧化铁胶体，可以采用渗析法，B错误；C.氨气密度小于空气，收集NH3应用向下排空气法，C错误；D.蒸发时应选用蒸发皿而不是瓷坩埚，D错误。
8.(2022·咸阳泾阳期中)根据装置和表内的物质(省略夹持净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是( )
答案 D
解析 A.氨气能够溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液收集氨气，A错误；B.MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，B错误；C.浓硝酸会将Na2SO3氧化成Na2SO4，不会生成SO2，C错误；D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水，可用排水法收集，图示药品、装置均合理，D正确。
9.(2022·湖北联考)某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下，其中制备NaHCO3时涉及的装置或操作错误的是( )
答案 B
解析可利用稀盐酸和碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，A项正确；CO2可与饱和Na2CO3溶液反应，B项错误；制备NaHCO3时使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率，C项正确；根据NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，知过滤得到NaHCO3固体和母液，D项正确。
10.(2022·运城期中)甘氨酸亚铁
[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOHeq \(=====,\s\up7(50 ℃水浴))(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是( )
A.发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4
B.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生
C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度
D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇
答案 B
解析 A.已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOHeq \(=====,\s\up7(50 ℃水浴))(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O，Fe2＋不稳定，易被氧气氧化，所以发生反应ⅰ的操作要先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4，排除装置中的空气，故A正确；B.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH，防止Fe2＋水解，故B错误；C.柠檬酸易溶于水和乙醇，(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。所以反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，故C正确；D.因为(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，故D正确。
11.(2022·安徽百校联盟联考)二氯化铅常温下为白色固体，沸点为950 ℃，工业上常用作助焊剂。某小组同学欲证明氢气能否在加热的条件下还原二氯化铅，设计如下实验。下列说法错误的是( )
A.乙中长颈漏斗的作用是平衡压强
B.点燃丙中酒精灯后，应先对直形玻璃管进行预热，然后再集中加热
C.若丁中溶液变红，则可证明氢气能在加热的条件下还原二氯化铅
D.甲中试剂可用浓盐酸代替，丁中试剂可用硝酸银溶液代替
答案 D
解析 A.乙中浓硫酸的作用是干燥氢气，长颈漏斗的作用是平衡压强，选项A正确；B.点燃丙中酒精灯后，应先对直形玻璃管进行预热，然后再集中加热，目的是防止玻璃管受热不均，选项B正确；C.丁中溶液变红，说明产生了氯化氢，可证明二氯化铅被还原，选项C正确；D.浓盐酸中挥发出的HCl可使石蕊溶液变红，故甲中试剂不可用浓盐酸代替，选项D错误。
题型特训2 操作—现象—结论的判断
1.(2022·银川一中月考)下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是( )
答案 D
解析 A.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后无液滴滴落，而Al的熔点不高，故A错误；B.高锰酸钾过量，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快，故B错误；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，但不能排除Fe3＋，故C错误；D.将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体，说明有碳、二氧化硫产生，因此该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确。
2.(2022·六安质检)下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是( )
答案 D
解析 A.SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能漂白石蕊溶液，A项错误；B.Fe3＋可以将I－氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；C.实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液，C项错误；D.H2O2具有强氧化性，漂白性，D项正确。
3.(2022·玉林、贵港联考)下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
答案 B
解析 A.稀硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红褪色体现其漂白性，实验结论错误，A不符合题意；B.碘水中加入CCl4可萃取碘单质，由于CCl4密度比水大，故萃取后上层为水层，无色，下层为碘的CCl4溶液，显紫色，B符合题意；C.浓盐酸与石灰石反应产生的CO2中混有挥发的HCl，HCl、H2CO3均可制备H2SiO3，故无法说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C不符合题意；D.AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但该实验并未验证Al(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能说明Al(OH)3一定是两性氢氧化物，D不符合题意。
4.(2022·成都七中模拟)下列对实验内容的解释正确的是( )
答案 B
解析 A.NOeq \\al(－,3)在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此选项中加KSCN溶液，溶液变红的原因不一定是Fe(NO3)2试样已变质，可能是NOeq \\al(－,3)在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋所致，A错误；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶解度大于NaHCO3，当Na2CO3饱和时NaHCO3过饱和，因此向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，是因为产生(析出) NaHCO3晶体，B正确；C.H2SO4是蔗糖水解的催化剂，水浴加热5 min后所得溶液含H2SO4，加入的少量新制Cu(OH)2与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，即水解液中直接加新制Cu(OH)2悬浊液不能检验水解产物中是否还有葡萄糖，应在加新制Cu(OH)2悬浊液之前先加入过量的NaOH溶液，C错误；D.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，因AlOeq \\al(－,2)结合H＋能力强于COeq \\al(2－,3)，故而会发生AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，产生白色沉淀，不产生气体，二者发生的也不是双水解反应，D错误。
5.(2022·咸阳模拟)下列实验操作所得现象及结论均正确的是( )
答案 D
解析 A.该反应需要加热，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO2>Cl2，故A错误；B.形成原电池反应，由于铝与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，但活泼性Mg＞Al，故B错误；C.碘易溶于苯，苯的密度比水小，可观察到液体分层，上层为紫红色，故C错误；D.KI过量，由现象可知反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。
6.(2022·长春三模)由下列实验及现象能够推出相应结论的是( )
答案 C
解析 A.向溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀说明溶液中存在亚铁离子，但不能确定是否含有铁离子，A错误；B.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，B错误；C.再加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸钡、亚硫酸钡，则部分Na2SO3被氧化，C正确；D.SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，测定pH不能比较酸性强弱，D错误。
7.(2022·大庆铁人中学月考)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
答案 D
解析 A.Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入适量NaOH溶液，产生白色沉淀，由于Mg2＋、Cu2＋的浓度相对大小未知，不能得出溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
答案 D
解析 A.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，是溶液中的硝酸将Fe2＋氧化，而不是稀硫酸，A错误；B.向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4或BaSO3，所以通入的气体可能是氨气或是氧化性气体，如氯气等，B错误；C.将少量铜粉加入1.0 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，没有发生金属间的置换，不能比较铜和铁的活泼性，C错误；D.向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中同时存在I2和I－，即溶液中存在平衡：Ieq \\al(－,3)I2＋I－，D正确。
9.(2022·沈阳质检)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
答案 B
解析浓氨水挥发出的NH3遇浓HCl、浓HNO3挥发出的HCl、HNO3均能产生白烟，故该试剂瓶中也可能盛装浓硝酸，A项错误；Ba2＋可结合COeq \\al(2－,3)生成BaCO3沉淀，红色变浅说明溶液碱性减弱，即COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－平衡逆向移动，B项正确；若原溶液中存在Ag＋，也会生成白色沉淀，C项错误；酸性条件下NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。
10.(2022·广州六校联考)实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是( )
答案 D
解析钠在CO2中燃烧发生的反应为4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Na2CO3＋C，CO2体现氧化性，A项正确；用激光笔照射硫的酒精溶液产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，B项正确；在加热搅拌的条件下向MgCl2酸性溶液中加入足量的MgCO3固体，溶液酸性减弱，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀而被除去，Mg2＋则留在溶液中未形成Mg(OH)2沉淀，故Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，C项正确；随温度升高，水的电离平衡正向进行，CH3COONa溶液的pH会减小，达不到探究温度对CH3COONa水解程度的影响的目的，D项错误。
11.(2022·渭南质检)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
答案 A
解析 A.加热NaI固体和浓磷酸的混合物，由于HI易挥发，浓磷酸不易挥发，会有HI气体生成，正确；B.取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应，Al产生的氢气多，说明Al失去的电子数多，但金属性与失去电子数多少无关，不能比较Al、Fe的金属性，错误；C.向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，浊液变澄清，说明酸性：苯酚＞碳酸氢根，错误；D.若先加硫酸，先发生反应4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O，在20 ℃、30 ℃都会反应生成碘，加入淀粉都会变蓝，应先加淀粉，再加硫酸进行反应，错误。化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2＋NH4Cl
NH3
B
MnO2＋HCl(浓)
Cl2
C
MnO2＋KClO3
O2
D
NaCl＋H2SO4(浓)
HCl
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
CH3COO－和HCOeq \\al(－,3)的水解常数
分别测浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO－)B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq \\al(2－,7)的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
A
B
C
D
实验
实验现象或结论
A
可以准确测量碱式碳酸镁分解生成的水和二氧化碳的量
B
若a、b中均有颜色变化，则X只能为单质气体
C
比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D
该装置利用正压制备氢氧化亚铁
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是游码归零
(2)读数时，精确到0.1 g
(3)左物右码
(4)NaOH在小烧杯中称量
(1)焰色反应为物理变化
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色
(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下
(1)可直接加热
(2)用于固体物质的加热，如结晶水合物失去结晶水，固体熔化等
(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是查漏
(2)使用前要润洗
(3)读数时，精确到0.01 mL
(4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管
装置
装置的分析评判方向
(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物是否符合分液原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口放出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
B
将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中
无气泡
酸性：H2CO3＞H3BO3
C
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3＋
D
向某溶液中加入足量氯化钙溶液后，再加入稀盐酸
先生成白色沉淀，后沉淀溶解并放出无色无味的气体
原溶液中一定含COeq \\al(2－,3)
A
B
测定未知Na2C2O4溶液的浓度
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
C
D
配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液
中和热的测定
选项
实验过程
实验现象
实验结论
A
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
NO2支持燃烧
B
向石蜡油中加入碎瓷片，加热，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
石蜡油分解气中一定含有乙烯
C
向盛有2 mL氯化铁黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液
溶液由黄色变为浅绿色
维生素C具有氧化性
D
向Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液
产生白色沉淀，滴入足量盐酸后，沉淀部分溶解
Na2SO3完全变质
选项
实验目的
选用试剂(或操作)
实验装置
A
验证Fe2＋和Br－的还原性强弱
取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置
甲
B
制备氢氧化亚铁
取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液
乙
C
除去CO2中少量的SO2、H2O(g)
试剂a为饱和碳酸钠溶液
丙
D
制备AlCl3固体
蒸发AlCl3饱和溶液
丁
选项
A
B
目的
制备并收集乙酸乙酯
制备氢氧化铁胶体
实验
方案
选项
C
D
目的
证明AgI的溶解度小于AgCl
探究化学反应速率的影响因素
实验
方案
用盐酸和块状CaCO3制备CO2
从红褐色溶液中分离出Fe(OH)3胶体
A
B
用Ca(OH)2和NH4Cl制备并收集NH3
蒸发NaHCO3溶液制NaHCO3晶体
C
D
选项
a中的
物质
b中的
物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气
方向
A
浓氨水
碱石灰
收集氨气
饱和
NH4Cl
溶液
M→N
B
浓盐酸
MnO2
检验Cl2
的氧化性
Na2S溶液
M→N
C
稀硝酸
Na2SO3
检验SO2
的漂白性
品红溶液
N→M
D
稀硝酸
Cu
收集NO
水
N→M
制备CO2
净化CO2
A
B
制备NaHCO3
获取NaHCO3
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
B
相同条件下，在两支试管中各取4 mL 0.1 ml·L－1 KMnO4，分别加入2 mL 0.1 ml·L－1 H2C2O4和2 mL 0.01 ml·L－1 H2C2O4，加入2 mL 0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液褪色较快
浓度越大，化学反应速率越快
C
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体
该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B
向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋可以和淀粉发生显色反应
C
用pH传感器测得相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值
证明C元素的非金属性强于Si元素
D
取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体
Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将稀硫酸与亚硫酸钠混合反应产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
SO2能氧化品红
B
向碘水中加入CCl4，振荡、静置
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
C
浓盐酸与石灰石反应放出的气体通入硅酸钠溶液
产生白色沉淀
酸性：H2CO3>H2SiO3
D
将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量
先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
编号
实验内容
解释
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
取1 mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖水解产物中不含有葡萄糖
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生
HCOeq \\al(－,3)和AlOeq \\al(－,2)发生了双水解
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向固体MnO2上滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Cl2＜MnO2
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg>Al
C
海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂
液体分层，下层溶液为紫红色
碘在有机溶剂中溶解度较大
D
将10 mL 2 ml/L的KI溶液与1 ml/L FeCl3溶液混合
充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红
该反应为可逆反应
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B
某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液变为蓝色
溶液中含Br2
C
①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液
②再加入足量稀盐酸
①出现白色沉淀
②部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH
前者小于后者
H2SO3酸性强于H2CO3
实验操作
实验现象
解释或结论
A
Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg(OH)2]
<
Ksp[Cu(OH)2]
B
常温下，用pH计分别测定等体积
1 ml·L－1
CH3COONH4
溶液和
0.1 ml·L－1
CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向两支试管中各加入4 mL
0.01 ml·L－1
KMnO4溶液和4 mL
0.1 ml·L－1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间
0.1 ml·L－1 KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
往烧杯中加入约20 g研细的
Ba(OH)2·8H2O晶体和10 g NH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌
有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定需要加热才能进行
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
B
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
C
将少量铜粉加入
1.0 ml·L－1
Fe2(SO4)3溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
D
向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
溶液中存在平衡：Ieq \\al(－,3)I2＋I－
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口
该试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
证明该未知溶液中存在SOeq \\al(2－,4)或者SOeq \\al(2－,3)
D
向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸
溶液变为棕黄色
稀硫酸具有氧化性
选项
实验目的
实验操作
原理解释
A
探究CO2有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中
CO2被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液属于胶体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸
Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
探究温度对CH3COONa水解程度的影响
用pH计测
0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH随温度的变化
随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
B
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
C
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚＞碳酸
D
分别在20 ℃、30 ℃下，取0.1 ml·L－1 KI溶液，向其中先加入0.1 ml·L－1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O
30 ℃下出现蓝色的时间短
探究反应速率与温度的关系