资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
安徽省亳州市蒙城六中2023-2024学年高一上学期阶段性化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份安徽省亳州市蒙城六中2023-2024学年高一上学期阶段性化学试题（Word版附解析），文件包含安徽省亳州市2023-2024学年蒙城六中高一上学期阶段性质量检测原卷版docx、安徽省亳州市2023-2024学年蒙城六中高一上学期阶段性质量检测Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cu：64
第I卷(选择题)
一、单选题(共14题，每小题3分)
1. 中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A. 侯德榜发明联合制碱法
B. 闵恩泽研发石油炼制催化剂
C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D. 张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量新值
【答案】C
【解析】
【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖；
答案选C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；
B．金刚石是单质，不是化合物，B错误；
C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误；
D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误；
故选A。
3. 下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．，铁化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故A符合题意；
B．，硫化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C．，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．，过氧化氢自身发生氧化还原反应生成水和氧气，不需要加还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B. Mg2+、Na+、Cl－、
C. K+、Ba2+、OH－、D. K+、、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选；
B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选；
C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. 氧化还原反应一定有氧元素参加
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C. 在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低
D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；
B．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，故C错误；
D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，H和O元素化合价不变，故D正确；
故选：D。
6. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
A. Na+B. Ba2+C. Ag+D. OH-
【答案】A
【解析】
【分析】本题实质考查离子共存问题。
【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
答案选A。
7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A. 常温常压下，水中含有的水分子数是
B. 标准状况下，33.中含有的原子数是
C. 金属镁与足量盐酸反应失去电子数目为
D. 的溶液中含有的数是
【答案】C
【解析】
【详解】A．水物质的量为，含有的水分子数是，故A正确；
B．标准状况下，33.物质的量为，含有1.5ml×2=3ml原子，含有的原子数是，故B正确；
C．金属镁物质的量为，与足量盐酸反应生成氯化镁，失去电子数目为0.1ml×2×ml-1=0.2，故C错误；
D．的溶液中物质的量为n=cV=，含有0.1ml钠离子，则含有的数是，故D正确；
故选C。
8. 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 是还原剂B. 铁元素化合价由+3价升高为+6价
C. 是氧化产物D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．ClO－中Cl为+1价，生成物Cl－中Cl为-1价，则ClO−是氧化剂，A项错误；
B．Fe3+中Fe元素为+3价，中Fe元素为+6价，该反应铁元素化合价由+3价升高为+6价，B项正确；
C．生成物中Fe元素的化合价升高，则为氧化产物，C项正确；
D．为氧化物，为氧化产物，则氧化性：，D项正确。
答案选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；
答案选D。
10. 下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是
A. 钠与氯气反应，产生白色的烟
B. 细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟
C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾
D. 把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，A正确；
B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，C正确；
D．鲜花褪色是因为氯气与水反应，生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误；
故选D。
11. 下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是
A. 盐酸与MgCO3溶液反应B. 醋酸与Na2CO3溶液反应
C. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故A项不选；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故B项不选；
C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故C项不选；
D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H+ + CO = CO2↑ +H2O，故D项选；
综上所述，答案为D。
12. 侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：
①
②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：
下列说法正确的是
A. 常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强
C. 侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类D. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氢钠固体，则常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误；
B．NaHCO3加热使其分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3要强，故B正确；
C．侯氏制碱法所制备的“碱”为碳酸钠，属于盐类物质，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：B。
13. 使用胆矾配制1L0.1ml/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B. 称取胆矾25g，溶解在1L水里
C. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
【答案】C
【解析】
【详解】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是 0.1ml， 16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故A错误；
B．25g胆矾的物质的量是0.1ml，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故B错误；
C．25g胆矾的物质的量是0.1ml，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是0.1ml/L，故C正确；
D．16g胆矾的物质的量不是0.1ml，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故D错误；
选C。
14. ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2的反应为：
下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 反应中Na2SO3是氧化剂B. 每生成1 ml ClO2转移1 ml电子
C. 反应中ClO2是氧化产物D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Na2SO3是还原剂，故A错误；
B．每生成1mlClO2转移电子为1ml×(5-4)=1ml,故B正确；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故C错误；
D．由得失电子守恒、原子守恒可知，发生器中反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，则参加反应的NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15. Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②NaHSO4固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是______。
（2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：_____；NaCl固体不能导电的原因是_____。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
（3）已知在一定条件下可以把Mn2+ 氧化为， 被还原为，离子反应方程式为： + Mn2+ + H2O →+ + H+ (未配平)，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n=____。若19.2g 中含氧原子的个数为0.8NA，则R的摩尔质量为_____。
【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④⑦ ③. ⑤⑥
（2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. 干燥的NaCl中的Na+和Cl-离子不能自由移动
（3） ①. 2 ②. 32
【解析】
【小问1详解】
物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；①黄铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，②NaHSO4固体不能导电，属于电解质，③NaOH溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，④熔融NaCl能导电，属于电解质，⑤酒精不能导电，不能电离属于非电解质，⑥氨气不能导电，不能电离，属于非电解质，⑦HCl气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质中能导电的是①③④，属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是：⑤⑥，故答案为：①③④；②④⑦；⑤⑥；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，干燥的NaCl不能导电的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl-离子不能自由移动；
【小问3详解】
已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，电子转移：Mn2+～～5e-，被还原为，～2～(6-)×2=(n-4)e-，该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂，氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，即与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为：8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，n=2，若19.2g中含氧原子的个数为0.8NA，得到×8=，得到R的相对原子质量为32。
16 Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3ml/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】 ①. ②. Cl2 ③. 1：2 ④. 22.4 ⑤. 62.5 ⑥. 250mL容量瓶 ⑦. 胶头滴管 ⑧. C
【解析】
【分析】Ⅰ．反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答；
Ⅱ．（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n÷V进行误差分析。
【详解】Ⅰ．（1）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为，其中该反应的氧化产物是Cl2。
（2）根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1ml，则制得的Cl2是1ml，在标况下的体积是22.4L。
Ⅱ．（1）密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度是c＝1000ρω/M＝1000×1.2×36.5%/36.5 ml·L－1＝12ml/L，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0ml/L×V＝250mL×3ml/L，解得V=62.5mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．量取浓盐酸时俯视刻度线，浓盐酸的体积减少，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对实验无影响，浓度不变；
C．定容时俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏高；
D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。
答案选C。
17. 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
（1）向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。
（2）预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。
（3）进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性：_______。
【答案】（1）防止被空气中的氧气氧化
（2）铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化
（3） ①. 还原 ②. ③. KSCN溶液 ④. 血红色(或红色) ⑤. 取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色
【解析】
【小问1详解】
为了防止被空气中的氧气氧化，需在制得的溶液中加入铁粉，故填防止被空气中的氧气氧化；
小问2详解】
铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，化合价降低，也可以被氧化，化合价升高，即既有氧化性又有还原性，故填铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化；
【小问3详解】
①能被氯气氧化，其反应的离子方程式为，说明具有还原性，故填还原；；
②被氧化时生成，可以检测溶液中是否有生成来验证的还原性，选择的试剂为KSCN溶液，其现象为溶液变为血红色(或红色)，故填KSCN溶液、血红色(或红色)；
③根据金属活动顺序，可以选择金属Zn来验证的氧化性，其操作为取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色，则说明发生反应，即具有氧化性，故填取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色。
18. NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。
（3）沉淀A为___________。
（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. HCl ③. 渗析 ④. 蒸发结晶 （2）丁达尔效应
（3）BaCO3、BaSO4
（4）
【解析】
【分析】胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；
【小问1详解】
由上述分析可知，试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；
【小问2详解】
由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；
【小问3详解】
由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；
【小问4详解】选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
氯化钠
B
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
主要成分
K+
Cl-
Mg2+
SO
含量（mg/L）
20～27.3
30～34.2
2.02～2.49
24～27.5
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cu：64
第I卷(选择题)
一、单选题(共14题，每小题3分)
1. 中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A. 侯德榜发明联合制碱法
B. 闵恩泽研发石油炼制催化剂
C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D. 张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量新值
【答案】C
【解析】
【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖；
答案选C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；
B．金刚石是单质，不是化合物，B错误；
C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误；
D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误；
故选A。
3. 下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．，铁化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故A符合题意；
B．，硫化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故B不符合题意；
C．，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．，过氧化氢自身发生氧化还原反应生成水和氧气，不需要加还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A. Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B. Mg2+、Na+、Cl－、
C. K+、Ba2+、OH－、D. K+、、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选；
B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选；
C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. 氧化还原反应一定有氧元素参加
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C. 在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低
D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；
B．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，故C错误；
D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，H和O元素化合价不变，故D正确；
故选：D。
6. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
A. Na+B. Ba2+C. Ag+D. OH-
【答案】A
【解析】
【分析】本题实质考查离子共存问题。
【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
答案选A。
7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A. 常温常压下，水中含有的水分子数是
B. 标准状况下，33.中含有的原子数是
C. 金属镁与足量盐酸反应失去电子数目为
D. 的溶液中含有的数是
【答案】C
【解析】
【详解】A．水物质的量为，含有的水分子数是，故A正确；
B．标准状况下，33.物质的量为，含有1.5ml×2=3ml原子，含有的原子数是，故B正确；
C．金属镁物质的量为，与足量盐酸反应生成氯化镁，失去电子数目为0.1ml×2×ml-1=0.2，故C错误；
D．的溶液中物质的量为n=cV=，含有0.1ml钠离子，则含有的数是，故D正确；
故选C。
8. 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 是还原剂B. 铁元素化合价由+3价升高为+6价
C. 是氧化产物D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．ClO－中Cl为+1价，生成物Cl－中Cl为-1价，则ClO−是氧化剂，A项错误；
B．Fe3+中Fe元素为+3价，中Fe元素为+6价，该反应铁元素化合价由+3价升高为+6价，B项正确；
C．生成物中Fe元素的化合价升高，则为氧化产物，C项正确；
D．为氧化物，为氧化产物，则氧化性：，D项正确。
答案选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；
答案选D。
10. 下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是
A. 钠与氯气反应，产生白色的烟
B. 细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟
C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾
D. 把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，A正确；
B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，C正确；
D．鲜花褪色是因为氯气与水反应，生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误；
故选D。
11. 下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是
A. 盐酸与MgCO3溶液反应B. 醋酸与Na2CO3溶液反应
C. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故A项不选；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故B项不选；
C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故C项不选；
D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H+ + CO = CO2↑ +H2O，故D项选；
综上所述，答案为D。
12. 侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：
①
②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：
下列说法正确的是
A. 常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强
C. 侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类D. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氢钠固体，则常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误；
B．NaHCO3加热使其分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3要强，故B正确；
C．侯氏制碱法所制备的“碱”为碳酸钠，属于盐类物质，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：B。
13. 使用胆矾配制1L0.1ml/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B. 称取胆矾25g，溶解在1L水里
C. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
【答案】C
【解析】
【详解】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是 0.1ml， 16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故A错误；
B．25g胆矾的物质的量是0.1ml，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故B错误；
C．25g胆矾的物质的量是0.1ml，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是0.1ml/L，故C正确；
D．16g胆矾的物质的量不是0.1ml，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1ml/L，故D错误；
选C。
14. ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2的反应为：
下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 反应中Na2SO3是氧化剂B. 每生成1 ml ClO2转移1 ml电子
C. 反应中ClO2是氧化产物D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Na2SO3是还原剂，故A错误；
B．每生成1mlClO2转移电子为1ml×(5-4)=1ml,故B正确；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故C错误；
D．由得失电子守恒、原子守恒可知，发生器中反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，则参加反应的NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15. Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②NaHSO4固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是______。
（2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：_____；NaCl固体不能导电的原因是_____。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
（3）已知在一定条件下可以把Mn2+ 氧化为， 被还原为，离子反应方程式为： + Mn2+ + H2O →+ + H+ (未配平)，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n=____。若19.2g 中含氧原子的个数为0.8NA，则R的摩尔质量为_____。
【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④⑦ ③. ⑤⑥
（2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. 干燥的NaCl中的Na+和Cl-离子不能自由移动
（3） ①. 2 ②. 32
【解析】
【小问1详解】
物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；①黄铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，②NaHSO4固体不能导电，属于电解质，③NaOH溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，④熔融NaCl能导电，属于电解质，⑤酒精不能导电，不能电离属于非电解质，⑥氨气不能导电，不能电离，属于非电解质，⑦HCl气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质中能导电的是①③④，属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是：⑤⑥，故答案为：①③④；②④⑦；⑤⑥；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，干燥的NaCl不能导电的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl-离子不能自由移动；
【小问3详解】
已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，电子转移：Mn2+～～5e-，被还原为，～2～(6-)×2=(n-4)e-，该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂，氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，即与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为：8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，n=2，若19.2g中含氧原子的个数为0.8NA，得到×8=，得到R的相对原子质量为32。
16 Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3ml/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】 ①. ②. Cl2 ③. 1：2 ④. 22.4 ⑤. 62.5 ⑥. 250mL容量瓶 ⑦. 胶头滴管 ⑧. C
【解析】
【分析】Ⅰ．反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答；
Ⅱ．（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n÷V进行误差分析。
【详解】Ⅰ．（1）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为，其中该反应的氧化产物是Cl2。
（2）根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1ml，则制得的Cl2是1ml，在标况下的体积是22.4L。
Ⅱ．（1）密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度是c＝1000ρω/M＝1000×1.2×36.5%/36.5 ml·L－1＝12ml/L，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0ml/L×V＝250mL×3ml/L，解得V=62.5mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．量取浓盐酸时俯视刻度线，浓盐酸的体积减少，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对实验无影响，浓度不变；
C．定容时俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏高；
D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。
答案选C。
17. 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
（1）向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。
（2）预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。
（3）进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性：_______。
【答案】（1）防止被空气中的氧气氧化
（2）铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化
（3） ①. 还原 ②. ③. KSCN溶液 ④. 血红色(或红色) ⑤. 取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色
【解析】
【小问1详解】
为了防止被空气中的氧气氧化，需在制得的溶液中加入铁粉，故填防止被空气中的氧气氧化；
小问2详解】
铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，化合价降低，也可以被氧化，化合价升高，即既有氧化性又有还原性，故填铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化；
【小问3详解】
①能被氯气氧化，其反应的离子方程式为，说明具有还原性，故填还原；；
②被氧化时生成，可以检测溶液中是否有生成来验证的还原性，选择的试剂为KSCN溶液，其现象为溶液变为血红色(或红色)，故填KSCN溶液、血红色(或红色)；
③根据金属活动顺序，可以选择金属Zn来验证的氧化性，其操作为取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色，则说明发生反应，即具有氧化性，故填取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色。
18. NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。
（3）沉淀A为___________。
（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. HCl ③. 渗析 ④. 蒸发结晶 （2）丁达尔效应
（3）BaCO3、BaSO4
（4）
【解析】
【分析】胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；
【小问1详解】
由上述分析可知，试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；
【小问2详解】
由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；
【小问3详解】
由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；
【小问4详解】选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
氯化钠
B
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
主要成分
K+
Cl-
Mg2+
SO
含量（mg/L）
20～27.3
30～34.2
2.02～2.49
24～27.5
相关试卷
安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份安徽省皖北六校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题： 这是一份安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题，共11页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，5 Fe56，9~6，60mg，相当于，4ml/L＝500mL×2等内容，欢迎下载使用。
安徽省亳州市蒙城县五校2023-2024学年高三上学期期中联考试题 化学试题 Word版无答案： 这是一份安徽省亳州市蒙城县五校2023-2024学年高三上学期期中联考试题 化学试题 Word版无答案，共10页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
