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安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题
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这是一份安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题，共11页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，5 Fe56，9~6，60mg，相当于，4ml/L＝500mL×2等内容，欢迎下载使用。
（在此卷上答题无效）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．金属钠导热性好，可用作传热介质B．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多
C．硫酸钙可用于由豆浆制豆腐D．二氧化氯可用于自来水的消毒
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．FeCl3溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板
D．HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白
3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性I2<（CN）2C．（CN）2能将Br－氧化D．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中氯原子的数目为
B．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为
C．总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为
D．1.0ml/L醋酸溶液中含有的H＋数目一定小于
5．进行化学实验时，必须规范操作、强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是（ ）
A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌
C．金属钠着火时，用水扑灭
D．做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
6．血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标（1L＝10dL），以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于
D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内
7．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
B．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液；
9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．催化剂参加储存和还原过程
B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应
C．每生成1mlN2，还原过程转移5mle－
D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较Na2CO3，NaHCO3的热稳定性
B．图乙：验证Cl2是否有漂白性
C．图丙：溶解NaOH固体，配制溶液
D．图丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
11．高炉炼铁过程中Fe3O4可以与CO生成FeO，反应为，下列选项中，可以说明0.3mlFe3O4与0.2mlCO充分反应后物质的种类及其数量情况的是（ ）
A．0.1mlCO＋0.9mlFeO＋0.3mlCO2
B．0.1mlFe3O4＋0.6mlFeO＋0.2mlCO2
C．O.6mlFeO＝0.2mlCO2
D．0.1mlFe3O4＋0.2mlFeO＋0.2mlCO2
12.下列实验操作及现象、结论均正确的是（ ）
13．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
14．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示（所加试剂均过量），下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（16分）“环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
（1）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是______。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成Na的总反应离子方程式为______，
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH3OH被氧化为CO2）实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是______，当有1ml硝酸完全转化时，转移的电子数目为______。
（2）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为______。也可用NaClO2在酸性条件下氧化处理SO2，反应的离子方程式是______。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
引起雨水pH变化的主要原因是______（用化学方程式表示）。
（3）碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为______。
16．（14分）84消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为______（保留1位小数）。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式______。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的B．容量瓶使用前要检漏
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力，发生的反应是______（用离子方程式表示）。某消毒人员用的浓硫酸配制500mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______（填写仪器名称）。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸后，蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长
④定容时，加蒸馏水超过标线，用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
17．（12分）次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
回答下列问题：
（1）装置合理的连接顺序为a→______（按气流方向填各接口的编号）。
（2）装置Ⅰ中反应的化学方程式是______。
（3）装置Ⅱ中试剂X是______；装置Ⅲ的作用是______；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为______。
（4）反应结束后，取Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是______，请分析原因______（用离子方程式表示）。
18．（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe3O4的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分（无Fe2O3），他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验
（1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“⋯⋯”操作是______。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是______（填化学式）；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是______、______。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）______。
（4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式______。
（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为______。
高一化学（鲁科版）参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】B
2．【答案】B【详解】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确；C．FeCl3具有强氧化性，可用于刻蚀铜制电路板，C错误；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；
3．【答案】C【详解】A．根据CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，根据单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，可得出氧化性I2<（CN）24．【答案】C【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为，故A错误；B．1ml金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1ml，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为，故B错误；C．氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/ml，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为，故C正确；D．缺溶液的体积，无法计算1.0ml/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；
5．【答案】C【详解】金属钠着火时，用沙土或干粉灭火器扑灭，水与钠反应不能用水灭火，C错误。
6．【答案】D【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误；B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度为，C错误；D．若病人的血糖检测结果为，血糖值为，在正常范围内，D正确。
7．【答案】D【详解】A．Cu2＋的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，OH－不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，Mg2＋、Na＋、、Cl－能够大量共存，故D正确；
8．【答案】D【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性Fe2＋>Br－，反应的离子方程式为，A错误；B．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为，B错误；C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：，C错误；D正确；
9．【答案】C【详解】C．由每生成1mlN2，还原过程转移10mle－，C错误；
10．【答案】D【详解】A．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，A错误；B．应先通过干燥的有色布条不褪色，再通入湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白性，与水反应生成HClO具有漂白性，B错误；C．配制NaOH溶液应在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，D正确；
11．【答案】B【详解】根据方程式列式计算可知，过量0.1mlFe3O4生成0.6mlFeO＋0.2mlCO2。
12．【答案】D【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，A错误；B．向盛有2ml酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，溶液颜色褪去，H2O2具有还原性，B错误；C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，不爆炸。C错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应，证明Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，D正确；
13．【答案】D【详解】A．若X为SO2，若打开弹簧夹K，则品红溶液退色；若关闭弹簧夹K，Y溶液为NaOH溶液，二氧化硫被吸收，品红溶液、澄清石灰水均无变化，A错误；B．若X为NO2，若打开弹簧夹K，NO2具有漂白性，品红溶液退色；若关闭弹簧夹K，Y溶液为Na2SO3溶液，二氧化硫被吸收，品红溶液、澄清石灰水均无变化，B错误；C．若X为HCl，若打开弹簧夹K，则品红溶液不退色，C错误；D．若X为Cl2，若打开弹簧夹K，氯气与水生成次氯酸能使品红溶液退色；若关闭弹簧夹K，Y溶液为NaHCO3溶液，反应生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D正确。
14．【答案】A【解析】操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，A正确；Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；白色沉淀还有碳酸钡，C错误；滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误。
二、非选择题（共四个大题，共58分）
15．【答案】（16分）
（1）①加碱加热气体收集法或生物脱氮法（2分）
②（2分） CO2（2分） （2分）
（2）①（2分）
（2分）
②（2分） （3）（2分）
【详解】（1）①氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是加碱加热气体收集法或生物脱氮法；②略；
（2）①根据信息生成硫酸钙可写出反应：；亚硫酸容易被氧化成硫酸，PH减小。
（3）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为1：1，可判断二氧化碳与钠之比为2：3，写出反应。
16．【答案】（14分）
（1）4.0ml/L（2分） （2）（2分） （3）B（2分）
（4）（2分） 62.5（2分） 500mL容量瓶（2分，仅回答“容量瓶”不得分）
（5）③④（2分）
【详解】（1）该溶液的物质的量浓度；
（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：
，离子方程式为。
（3）A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，故A错误；B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故D错误；
（4）84消毒液与酸混合使用可增强消毒能力，其原理发生反应，次氯酸浓度增大，消毒能力增强；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L＝500mL×2.3ml/L，解得V＝62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶。
（5）①量筒量取浓硫酸后，不需要洗涤量筒，若将洗涤液一并倒入烧杯中，会增加溶质，浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长，导致浓硫酸吸收空气中的水分，溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
17．【答案】（12分）
（1）defgbc（2分）
（2）（2分，不写条件和“浓”扣1分）
（3）氢氧化钠溶液（1分） 除去氯气中的HCl（1分） 增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应（2分）
（4）溶液先变红后褪色（2分） （2分）
【详解】（1）按气流方向装置Ⅰ制备氯气，装置Ⅲ出去氯气中的氯化氢，装置Ⅳ氯气与水反应，装置Ⅱ尾气处理装置，气体通入液体导管长进短出，故正确答案为adefgbc；
（2）略，制备；
（3）氢氧化钠溶液吸收尾气中多余的氯气；饱和食盐水是除去氯气中的HCl；多孔球泡能增大氯气与水的接
触面积让氯气与水充分反应。
（4），发生反应生成酸，石蕊变红色，HClO具有漂白性，红色褪去。
18．【答案】（16分）
Ⅰ．（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液（2分） （2）Fe3O4和Fe（2分）
（4分，每个2分）
Ⅱ．（3）过滤、洗涤（干燥）（各1分，共2分）坩埚、泥三角（2分）
（4）（2分） （5）10：1（2分）
【解析】I．Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3＋，为了进一步确认Fe3＋是否存在，向试管1中滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，所以一定含有Fe3＋，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。反应方程式为 （4分，每个2分）
Ⅱ．在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3＋和Fe2＋，Fe转化成Fe2＋，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2＋氧化成Fe3＋；再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe（OH）3沉淀，然后在坩埚（加泥三角起支撑作用）中加热灼烧分解得到Fe2O3。，假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：x·232g/ml＋y·56g/ml＝2.376g，根据铁元素守恒有：3x＋y＝2×0.0155ml，解得：x＝0.01ml，y＝0.001ml。实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向盛有2ml酸性KMnO2溶液的试管中滴入H2O2溶液，溶液颜色褪去
H2O2具有氧化性
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2与Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性
选项
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
NaOH溶液
Na2SO3溶液
饱和NaCl溶液
饱和NaHCO3溶液
时间/h
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
84消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）1000mL
（质量分数）25%
（密度）1.19g/cm3
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②
……
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（在此卷上答题无效）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．金属钠导热性好，可用作传热介质B．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多
C．硫酸钙可用于由豆浆制豆腐D．二氧化氯可用于自来水的消毒
2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．FeCl3溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板
D．HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白
3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性I2<（CN）2
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中氯原子的数目为
B．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为
C．总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为
D．1.0ml/L醋酸溶液中含有的H＋数目一定小于
5．进行化学实验时，必须规范操作、强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是（ ）
A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌
C．金属钠着火时，用水扑灭
D．做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
6．血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标（1L＝10dL），以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于
D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内
7．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
B．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液；
9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．催化剂参加储存和还原过程
B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应
C．每生成1mlN2，还原过程转移5mle－
D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较Na2CO3，NaHCO3的热稳定性
B．图乙：验证Cl2是否有漂白性
C．图丙：溶解NaOH固体，配制溶液
D．图丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
11．高炉炼铁过程中Fe3O4可以与CO生成FeO，反应为，下列选项中，可以说明0.3mlFe3O4与0.2mlCO充分反应后物质的种类及其数量情况的是（ ）
A．0.1mlCO＋0.9mlFeO＋0.3mlCO2
B．0.1mlFe3O4＋0.6mlFeO＋0.2mlCO2
C．O.6mlFeO＝0.2mlCO2
D．0.1mlFe3O4＋0.2mlFeO＋0.2mlCO2
12.下列实验操作及现象、结论均正确的是（ ）
13．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
14．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示（所加试剂均过量），下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（16分）“环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
（1）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是______。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成Na的总反应离子方程式为______，
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH3OH被氧化为CO2）实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是______，当有1ml硝酸完全转化时，转移的电子数目为______。
（2）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为______。也可用NaClO2在酸性条件下氧化处理SO2，反应的离子方程式是______。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
引起雨水pH变化的主要原因是______（用化学方程式表示）。
（3）碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为______。
16．（14分）84消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为______（保留1位小数）。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式______。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的B．容量瓶使用前要检漏
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力，发生的反应是______（用离子方程式表示）。某消毒人员用的浓硫酸配制500mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______（填写仪器名称）。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸后，蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长
④定容时，加蒸馏水超过标线，用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
17．（12分）次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
回答下列问题：
（1）装置合理的连接顺序为a→______（按气流方向填各接口的编号）。
（2）装置Ⅰ中反应的化学方程式是______。
（3）装置Ⅱ中试剂X是______；装置Ⅲ的作用是______；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为______。
（4）反应结束后，取Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是______，请分析原因______（用离子方程式表示）。
18．（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe3O4的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分（无Fe2O3），他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验
（1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“⋯⋯”操作是______。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是______（填化学式）；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是______、______。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）______。
（4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式______。
（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为______。
高一化学（鲁科版）参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】B
2．【答案】B【详解】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确；C．FeCl3具有强氧化性，可用于刻蚀铜制电路板，C错误；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；
3．【答案】C【详解】A．根据CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，根据单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，可得出氧化性I2<（CN）2
5．【答案】C【详解】金属钠着火时，用沙土或干粉灭火器扑灭，水与钠反应不能用水灭火，C错误。
6．【答案】D【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误；B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度为，C错误；D．若病人的血糖检测结果为，血糖值为，在正常范围内，D正确。
7．【答案】D【详解】A．Cu2＋的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，OH－不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，Mg2＋、Na＋、、Cl－能够大量共存，故D正确；
8．【答案】D【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性Fe2＋>Br－，反应的离子方程式为，A错误；B．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为，B错误；C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：，C错误；D正确；
9．【答案】C【详解】C．由每生成1mlN2，还原过程转移10mle－，C错误；
10．【答案】D【详解】A．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，A错误；B．应先通过干燥的有色布条不褪色，再通入湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白性，与水反应生成HClO具有漂白性，B错误；C．配制NaOH溶液应在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，D正确；
11．【答案】B【详解】根据方程式列式计算可知，过量0.1mlFe3O4生成0.6mlFeO＋0.2mlCO2。
12．【答案】D【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，A错误；B．向盛有2ml酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，溶液颜色褪去，H2O2具有还原性，B错误；C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，不爆炸。C错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应，证明Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，D正确；
13．【答案】D【详解】A．若X为SO2，若打开弹簧夹K，则品红溶液退色；若关闭弹簧夹K，Y溶液为NaOH溶液，二氧化硫被吸收，品红溶液、澄清石灰水均无变化，A错误；B．若X为NO2，若打开弹簧夹K，NO2具有漂白性，品红溶液退色；若关闭弹簧夹K，Y溶液为Na2SO3溶液，二氧化硫被吸收，品红溶液、澄清石灰水均无变化，B错误；C．若X为HCl，若打开弹簧夹K，则品红溶液不退色，C错误；D．若X为Cl2，若打开弹簧夹K，氯气与水生成次氯酸能使品红溶液退色；若关闭弹簧夹K，Y溶液为NaHCO3溶液，反应生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D正确。
14．【答案】A【解析】操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，A正确；Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；白色沉淀还有碳酸钡，C错误；滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误。
二、非选择题（共四个大题，共58分）
15．【答案】（16分）
（1）①加碱加热气体收集法或生物脱氮法（2分）
②（2分） CO2（2分） （2分）
（2）①（2分）
（2分）
②（2分） （3）（2分）
【详解】（1）①氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是加碱加热气体收集法或生物脱氮法；②略；
（2）①根据信息生成硫酸钙可写出反应：；亚硫酸容易被氧化成硫酸，PH减小。
（3）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为1：1，可判断二氧化碳与钠之比为2：3，写出反应。
16．【答案】（14分）
（1）4.0ml/L（2分） （2）（2分） （3）B（2分）
（4）（2分） 62.5（2分） 500mL容量瓶（2分，仅回答“容量瓶”不得分）
（5）③④（2分）
【详解】（1）该溶液的物质的量浓度；
（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：
，离子方程式为。
（3）A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，故A错误；B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故D错误；
（4）84消毒液与酸混合使用可增强消毒能力，其原理发生反应，次氯酸浓度增大，消毒能力增强；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L＝500mL×2.3ml/L，解得V＝62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶。
（5）①量筒量取浓硫酸后，不需要洗涤量筒，若将洗涤液一并倒入烧杯中，会增加溶质，浓度偏高；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长，导致浓硫酸吸收空气中的水分，溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
17．【答案】（12分）
（1）defgbc（2分）
（2）（2分，不写条件和“浓”扣1分）
（3）氢氧化钠溶液（1分） 除去氯气中的HCl（1分） 增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应（2分）
（4）溶液先变红后褪色（2分） （2分）
【详解】（1）按气流方向装置Ⅰ制备氯气，装置Ⅲ出去氯气中的氯化氢，装置Ⅳ氯气与水反应，装置Ⅱ尾气处理装置，气体通入液体导管长进短出，故正确答案为adefgbc；
（2）略，制备；
（3）氢氧化钠溶液吸收尾气中多余的氯气；饱和食盐水是除去氯气中的HCl；多孔球泡能增大氯气与水的接
触面积让氯气与水充分反应。
（4），发生反应生成酸，石蕊变红色，HClO具有漂白性，红色褪去。
18．【答案】（16分）
Ⅰ．（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液（2分） （2）Fe3O4和Fe（2分）
（4分，每个2分）
Ⅱ．（3）过滤、洗涤（干燥）（各1分，共2分）坩埚、泥三角（2分）
（4）（2分） （5）10：1（2分）
【解析】I．Fe和稀盐酸反应生成浅绿色的FeCl2溶液，因为溶液呈黄绿色，所以可以初步判断溶液中含有Fe3＋，为了进一步确认Fe3＋是否存在，向试管1中滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，所以一定含有Fe3＋，即黑色粉末中有Fe3O4。Fe能够和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的单质铜，所以黑色粉末中有Fe。综上所述，黑色粉末是Fe3O4和Fe的混合物。反应方程式为 （4分，每个2分）
Ⅱ．在混合物中加入过量盐酸，Fe3O4转化成Fe3＋和Fe2＋，Fe转化成Fe2＋，加入H2O2溶液，H2O2可以将Fe2＋氧化成Fe3＋；再加入足量氨水，过滤、洗涤、干燥得到纯净的Fe（OH）3沉淀，然后在坩埚（加泥三角起支撑作用）中加热灼烧分解得到Fe2O3。，假设混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y，则：x·232g/ml＋y·56g/ml＝2.376g，根据铁元素守恒有：3x＋y＝2×0.0155ml，解得：x＝0.01ml，y＝0.001ml。实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向盛有2ml酸性KMnO2溶液的试管中滴入H2O2溶液，溶液颜色褪去
H2O2具有氧化性
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2与Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性
选项
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
NaOH溶液
Na2SO3溶液
饱和NaCl溶液
饱和NaHCO3溶液
时间/h
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
84消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）1000mL
（质量分数）25%
（密度）1.19g/cm3
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②
……
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
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