初中科学浙教版八年级下册第7节 元素符号表示的量教案

这是一份初中科学浙教版八年级下册第7节 元素符号表示的量教案，共3页。教案主要包含了相对原子质量，相对分子质量，根据化学式的计算等内容，欢迎下载使用。


课题
元素符号表示的量
单元
第二单元
学科
科学
年级
八年级下
学习
目标
知识与技能
1.了解相对量的表示方法。
2.理解相对原子质量的含义。
3.会查阅相对原子质量。
4.能根据化学式计算物质的相对分子质量。
5. 能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比。
6. 能根据物质的质量计算元素的质量。
过程与方法
1. 通过相对原子质量的学习，理解元素符号表示的量的意义。
2. 通过计算组成物质的元素质量比、物质中某元素的质量分数，理解化学式的“量”的含义。
情感态度与价值观
1. 通过感悟化学用语的质和量的不同意义，体验“质”与“量”的相对统一的辩证思想。
重点
相对原子质量、计算相对分子质量和元素的质量分数
难点
相对量的理解、元素的质量分数、元素质量比
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
问题引入：说说下列符号所表示的含义？
点评及补充：这些都是符号“质”的含义，接下来我们一起来了解符号“量”的含义。
学生思考回答。
问题引入、激发学习兴趣
讲授新课
展示：碳元素原子的质量是 1.993×10-26千克。
计算：一个氧原子的质量2.657×10-26 千克，根据碳原子的质量，计算二氧化碳分子质量
问：谈一谈计算过程中有什么体会？
问：有什么办法？
引入“相对原子质量”
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量
（1）根据定义来计算求得相对原子质量：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
教师总结：相对原子质量能使表达简单，计算方便。因此国际上规定采用相对原子质量表示原子质量的关系。
教师总结根据定义法计算相对原子质量。
思考：相对原子质量有没有单位？
练习： n个某原子的质量为m克，相对原子质量为p，则1个碳原子的质量为多少？
（2）从元素周期表或相对原子质量表中查。
活动：从表2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。
补充：获取元素周期表的第三种方法
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
阅读：张青莲教授与相对原子质量
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
活动：计算二氧化碳的相对分子质量
练习相对分子质量
思考：1、什么物质的相对分子质量最小？
2、化学式CO2还可以表示什么意义？
思考：已知化学式，除了可计算相对分子质量，还可以进行哪些计算？
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
学生计算得出二氧化碳的分子质量是7.307×10-26千克
回答：很不方便
学生理解定义
学生计算
学生回答：单位是1，单位1一般不写出。
（12m/pn）g
学生阅读表格得到：相对原子质量≈质子数+中子数，电子质量是质子质量的1/1834，可以忽略不计
学生阅读感受民族自豪感
学生计算并总结：（1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
学生练习
学生回答：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ）
1、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比
2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量分数
进行相关题型的练习
学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
注意个数与质量之比
课堂小结
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图
回顾
板书
一、相对原子质量
1、相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量计算公式
3、相对原子质量数值
查阅相对原子质量表或元素周期表
相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量≈质子数+中子数
二、相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
三、根据化学式的计算
1、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比
2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量分数