第三章 走进溶液世界（知识梳理）-2024-2025学年九年级化学第一学期同步精品课件+分层作业（沪教版·上海）

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第三章 走进溶液世界 知识梳理 水 第1节 一、水的天然循环 水的天然循环是通过水的 实现，该过程是 变化。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到 。 二、水在自然循环中的净化 包括：蒸发、挥发（除去易挥发的物质）、 （除去不溶性的较大颗粒）、 、吸附（除去微小颗粒）消毒,等过程。 三、自来水的生产 自来水的生产要经过 、 、 等净化操作，沉降时常加入 ，其作用是促进 ，其中灭菌常用的是 ，是 。 四、水的电解 1、实验条件： （1）通 电； （2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ）。 2、气体检验： （1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ； （2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。 3、实验现象：通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。 4、化学方程式： （分解反应） 5、结论：（1）水是由 和 组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。 6、微观解释：化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分，原子又重新结合成新的 。 7、讨论（1）在实验过程中，氢气与氧气的体积比大于2:1，为什么？ ① ；② 。 （2）在做电解水的实验时,向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是？ 增强 。 （3）电解水的实验里，有新物质生产吗？水发生了物理变化还是化学变化？ 生成了氢气和氧气，是 。 五、氢气燃烧 1、了解氢气如何检验纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口 ，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气 。如听到声音很小，则表示氢气 。 2、水的合成 （1）步骤： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②在火焰上方罩一个 的烧杯； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用手接触烧杯。 （2）现象：氢气燃烧，产生 的火焰；烧杯内壁凝结有 ；烧杯 。 （3）化学方程式： 。 （4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由 组成。 六、水的性质 1、水的物理性质：纯水是没有 、没有 、没有 的液体；在标准大气压下，水的凝固点是 ℃，沸点是 ℃，水的密度在 ℃时最大。水的密度在4℃时最大，0℃时密度变小，这种现象称为 。水的比热容 ，能吸收大量的热。水的溶解能力强。 2、水的化学性质 （1）水与二氧化碳反应： 。 （2）水与生石灰反应：生石灰与水反应放出大量的热量，生石灰（氧化钙）与水反应制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰， 。 向氢氧化钙的水溶液中通入CO2，澄清的石灰水 。是因为生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。 。 （3）水与硫酸铜粉末反应：现象：白色硫酸铜粉末遇水变成 。 。 第2节 溶液 一、溶液 1、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。溶液由 和 组成； 2、不溶于水的固体颗粒或油层，分散在水中形成不均一、比较稳定的混合物称为 。浊液分为 和 。悬浊液是 和水形成的混合物。乳浊液是 和水形成的混合物。 3、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 4、判断溶液是否饱和的依据 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体 ，那么该溶液是饱和的，若固体 ，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质 ，则原溶液是饱和的，若溶质 ，则原溶液是不饱和的。 5、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 __ _、_ _、_ _ 饱和溶液 不饱和溶液 、_ _、_ _ 6、结晶及其方法 （2）热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。称为 。般适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等。 （2）蒸发结晶：采用蒸发 的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。 二、溶解度 1、溶解度概念：指在一定温度下，某物质在 溶剂（通常是水）中达到 时所溶解的质量。 四要素：（1）条件： ；（2）标准： 。（3）溶液状态： ；（4）单位： 。 2、影响溶解度的因素：影响固体溶解度的因素： 的种类、 的种类、 。溶解度与溶质,溶剂的质量无关。 3、溶解性： 溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的 4、溶解度的表示方法 （1）表格法、列表法： （2）溶解度曲线。 5、溶解度曲线含义 （1）溶解度曲线中点的含义： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①曲线上的点：该温度 ； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②两条线的交点：该温度下两种物质的 ； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③曲线上方的点：该温度下的 ； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④曲线下方的点：该温度下的 。 （2）曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度 。 6、溶解度曲线应用 （1）根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。 降温结晶：（又叫 法）：适用于溶解度受温度 的物质。如:KNO3。 蒸发结晶：适用于溶解度受温度 的物质如:NaCl。 应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？ 解释：“夏天晒盐”是因为食盐的 ；“冬天捞碱”，是因为纯碱的 。 （2）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。 （3）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 （4）可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 7、固体物质溶解度受温度变化影响情况： ①大多数固体物质溶解度 ，例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度 ,例如：食盐。 ③极少数固体物质溶解度 ，例如：熟石灰。 8、气体溶解度的影响因素 气体溶解度一般随 增大而增大，随压强减小而减小 气体溶解度一般随 升高而减小，随温度降低而增大。 三、溶液的质量分数 1、溶液的质量分数：适用于所有饱和溶液和不饱和溶液 2、相关计算公式： 公式：溶质的质量分数 ＝ —————— × 100﹪ ＝ ——————————— ×100﹪ 3、变形的公式 溶质的质量＝溶液的质量× 。 溶剂的质量＝溶液的质量- 。 第3节 溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂（指示剂）的概念：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫 ，通常也简称 。 2、常用指示剂： 溶液和 溶液。 3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 （即 ）。 4、溶液的酸碱性 。常用 表示，pH的范围通常在 之间。 （1）酸性溶液 ，pH越小，酸性 ； （2）碱性溶液 ，pH越大，碱性 ； （3）中性溶液 ，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。 注意： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①酸溶液一定显酸性，但显酸性的 是酸溶液； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②碱溶液一定显碱性，但显碱性的 是碱溶液； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③大部分盐溶液 （如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。 5、pH的测定——用 测定(最简便的方法) （1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用干净的 蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH 。 （2）注意： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以， 。  = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使 ；原溶液为碱性，会 ；原溶液为中性，会对 ；  = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③、要立即读数，只能读 。 6、酸碱度的意义 （1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长； （3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于 的雨水称为酸雨。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体中几种重要体液的正常pH范围 溶解性易容可溶微溶难溶溶解度/g(20 ℃)体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4