高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成一课一练

这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 化学键与物质构成一课一练，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．有一种天然硅酸盐的主要成分为。已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，为宇宙中最丰富的元素，原子的最内层电子数是最外层电子数的，、为金属元素，单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．、与形成的简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D．和的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
2．用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是
A．中氯元素的化合价为+5
B．氯离子的结构示意图：
C．的电离方程式：
D．的摩尔质量为
3．向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是
A．分子的结构模型为：
B．易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：
C．“鼓起”的原因用离子方程式表示：
D．上述反应中，每消耗，同时生成
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．小苏打在水中的电离方程式：
D．用电子式表示的形成过程：
5．常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是
A．中硫元素化合价：＋1
B．的结构式为Cl−S−S−Cl
C．在潮湿的空气中会产生大量白雾
D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有
6．一定条件下，氨与氟气发生反应：。其中NF₃结构与相似。下列有关说法错误的是
A．上述反应，当有生成时，共转移6ml电子
B．中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF₃中只含极性共价键
D．NH₄F中既含有离子键又含有共价键
7．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法错误的是
A．的结构示意图：
B．反应物与生成物中属于电解质的有3种
C．中子数为8的C原子
D．的电离方程式：
8．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D
C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键
D．丁为黑色固体，且1ml甲与足量丙反应转移的电子数小于
9．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．离子半径的大小顺序：dB．d与e组成的化合物一定只含离子键
C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D．h、g对应的阴离子还原性：h10．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A．2个B．3个C．4个D．5个
11．氨水吸收燃煤烟气中发生反应之一：。下列选项错误的是
A．分子的结构式：
B．的电离方程式为：
C．属于酸性氧化物
D．中硫元素化合价为+4价
12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述不正确的是
A．质子数为18、中子数为22的氩原子：
B．的分子结构模型：
C．的结构式：H—O—Cl
D．和原子的核外电子排布相同
13．过氧化钙在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是
A．的结构式：
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为
D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键
14．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是
A．和互为同位素B．中子数为8的碳原子：
C．和为新型共价化合物D．燃烧生成的电子式为
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含质子数为
B．常温常压下，所含的分子数为
C．标准状况下，所含的共价键数为
D．常温常压下，溶液中氢原子的数目为
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)填表，完成下列表格
(2)某微粒的结构示意图可表示为。
①当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。
②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x= ，该微粒的离子符号为 。
③当y=5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。
17．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高正价为： ，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。
(2)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是 (填化学式)。
②O2-、Al3+、S2-四种离子半径大小顺序： (用离子符号排序)。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素在元素周期表中的位置为： 。
(4)卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式： ；IBr中含有的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
三、解答题
18．不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。
回答下列问题：
(1)图中部分物质：①②③④⑤石灰乳⑥漂白粉⑦⑧，其中属于共价化合物的是 (填序号)。
(2)溶液通电后，发生反应①的离子方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)一定量在中充分燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为0.01ml，则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 。
(5)某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究。
取粉末加入到100mL水中，充分反应得溶液A(忽略液体体积变化)，进行如下实验。
①溶液A中 。
②由Ⅱ中现象i可知，与水反应有 (填化学式)生成。
③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去的原因是 。
④由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅰ中溶液褪色的主要原因是 。
19．1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，元素周期表体现了元素位-构-性的关系。结合元素周期表和下表回答问题：
(1)在图中用实线补全现行长式元素周期表的边界 。
(2)上表元素①~⑨中属于短周期但不属于主族元素的是 （填元素符号）；元素⑨在元素周期表的位置是第 周期第 族。
(3)元素②形成单质的电子式为 ；下列各组元素中，单质都具有良好导电性的是 （填字母序号）。
a．①③⑥ b．②⑥⑨ c．④⑤⑧ d．⑤⑥⑨
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （填元素符号）；下列可作为判断元素非金属性强弱依据的是 （填字母序号）。
a．常温下单质的状态 b．简单气态氢化物的稳定性
c．单质与氢气反应的难易程度 d．氧化物对应水化物的酸性强弱
(5)元素⑧的单质与元素③的简单氢化物反应的离子方程式为 。
微粒名称
微粒结构示意图
电子式
硫离子


氩原子


镁离子


编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ii．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
参考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，X为H元素；Y原子的最内层为2个电子，最外层为6个电子，则Y为O元素；单质Z制造的槽车能储存运输浓硫酸，M、Z为金属元素，Z为Al元素，且MZ2(ZW3Y10)(YX)2为天然硅酸盐的主要成分，可知W为Si元素，再由化合物中元素的正负化合价代数和等于零，M为K元素；X、Y、Z、W、M依次为元素H、O、Al、Si、K。
【详解】A．Z、W即Al、Si位于同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Al＞Si；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞(S)＞O，A项正确；
B．Y为O，W为Si，由于非金属性：O＞(S)＞Si，故简单氢化物稳定性：H2O＞SiH4，B项正确；
C．W、Z与Cl形成的简单化合物为SiCl4和AlCl3，在SiCl4中硅、氯原子均满足8电子结构，在AlCl3中铝不满足8电子结构，C项错误；
D．Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和KOH，二者可以发生反应Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】A．中K为+1价，O为-2价，则氯元素的化合价为+5，A正确；
B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，B正确；
C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误；
D．的相对分子量为71，则其摩尔质量为，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．碳原子半径比氧原子半径大，的分子结构模型为，A错误；
B．与足量溶液反应，离子反方程式为，B错误；
C．铝质易拉罐中铝与溶液反应放出，罐内气压增大，使易拉罐鼓起来恢复原样，反应离子方程式为，C正确；
D．气体未指明标况，体积无法计算，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．的结构式为，故A错误；
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，故B错误；
C．碳酸氢根离子不能拆，应为，故C错误；
D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，故D正确。
答案为：D。
5．D
【详解】A．中氯化合价为−1价，则硫元素化合价：＋1，故A正确；
B．根据各原子最外层均达到8电子稳定结构，每个硫原子需要共用两对电子，每个氯原子需要共用一对电子，则的结构式为Cl−S−S−Cl，故B正确；
C．与水极易发生反应：，因此在潮湿的空气中会产生大量白雾，故C正确；
D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，是由于与水极易发生反应：，HCl溶于水后有氯离子生成，因此不能证明中含有，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．B
【分析】反应中，F元素由0价变为-1价，N元素由-3价变为+3价，转移电子数为6；
【详解】A．根据上述分析可知，当有生成时，共转移6ml电子，选项A正确；
B．由三氟化氮的空间结构与氨分子相似可知，三氟化氮中氮原子和氟原子均满足8电子稳定结构，SOCl2中形成S=O键和S-Cl键，S原子达10电子稳定结构，选项B错误；
C．由三氟化氮的空间结构与氨分子相似可知，三氟化氮是只含有极性共价键的共价化合物，选项C正确；
D．氟化铵为含有离子键和共价键的离子化合物，选项D正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．氧原子得到2个电子形成氧离子，A正确；
B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；反应物与生成物中属于电解质的有氯化钠、水、碳酸氢钠、氯化铵4种，B错误；
C．碳原子的质子数为6，中子数为8，质量数=8+6=14，原子表示为，C正确；
D．碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确；
故选B。
8．C
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4。
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．B为O，C为F，D为Na，简单离子的半径大小为：B>C>D，故B正确；
C．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，1mlFe与足量H2O反应移电子NA，小于，故D正确；
故答案为C。
9．D
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合对应元素化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A．d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e＞f，故A错误；
B．d为O、e为Na，组成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故C错误；
D．g是S元素，h是Cl元素，非金属性S故选D。
10．A
【详解】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；
④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；
⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确；
⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误；
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确；
故选：A。
11．B
【详解】A．NH3中N原子通过3个共价键与3和H原子形成分子，结构式为，故A正确；
B．为弱电解质，部分电离，电离方程式为：，故B错误；
C．和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．中硫元素化合价为+4价，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质子数为18、中子数为22的氩原子：，A错误；
B．水分子为V形的，分子结构模型：，B正确；
C．HClO为共价化合物，结构式为H—O—Cl，C正确；
D．和原子中质子数、电子数均相同，则核外电子排布相同，D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．中O与O原子共用2对电子对，结构式是O=O，A项错误；
B．过氧化钙氧元素的化合价从-1价升高到0价，同时降低至-2价，还原剂、氧化剂都是CaO2，B项错误；
C．过氧化钙中氧元素发生歧化反应，转移2ml电子，双线桥表示电子转移为，C项错误；
D．过氧化钙中钙离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根内氧与氧原子含有共价键，D项正确；
故选D。
14．B
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是碳元素形成的不同种分子，不可能互为同系物，故A错误；
B．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故B正确；
C．和是碳元素形成的不同种单质，不是共价化合物，故C错误；
D．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．物质的量为0.2ml，所含质子数为，A正确；
B．标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量及分子数，B错误；
C．每分子甲烷含有4个共价键，标准状况下，所含的共价键数为，C错误；
D．水也含有氢原子，溶液中氢原子的数目远大于，D错误；
故合理选项是A。
16．(1) Mg2+
(2) 原子 负离子 17 Cl- 48
【详解】（1）①②硫离子的结构示意图为，电子式为；
③④氩原子的结构示意图，电子式为；
⑤⑥镁离子的结构示意图为，电子式为Mg2+；
（2）根据结构示意图可知，该微粒可以是原子或者离子，据此回答：
①当x=10+y时，该粒子原子；
②当x<10+y时，该粒子为负离子；
③当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，为氯离子，则x=17；④离子符号为Cl-；
⑤当y=5时，若该微粒为中性原子P，其质量数为31，中子数为16，则微粒的中子数,48.
17．(1) +4 HIO4
(2) HF S2->O2->Al3+
(3)第四周期第ⅡA族
(4) IBr+H2O=HBr+HIO 极性键
【详解】（1）Sn与C同主族，是ⅣA族元素，最高正价为+4，I是ⅦA族元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HIO4。
（2）①阴影部分元素的氢化物，HF分子间能形成氢键，沸点最高的是HF。
②电子层数越多，半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，O2-、Al3+、S2-四种离子半径大小顺序：S2->O2->Al3+。
（3）某主族元素离子结构示意图为，y=8，其中x-y=12，则X=20，该元素为Ca，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族。
（4）IBr与卤素单质性质相似，IBr能与水发生非氧化还原反应，则IBr与水反应生成HIO、HBr，反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO；IBr的结构式为I-Br，含有的化学键是极性键。
18．(1)②⑦
(2)
(3)
(4)或3
(5) 溶液浓度大 生成的有氧化性，将红色溶液氧化成无色溶液
【详解】（1）①氯化钠是只含有离子键的离子化合物；
②水分子是只含有共价键的共价化合物；
③氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；
④氯气是含有共价键的非金属单质；
⑤石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物；
⑥漂白粉是主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；
⑦氯化氢是只含有共价键的共价化合物；
⑧过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；
则②⑦属于共价化合物，故答案为：②⑦；
（2）由图可知，反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由图可知，反应②为氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）由氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的方程式为，反应得到的混合物与150mL0.2ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成0.01ml次氯酸钠，说明氢气与氯气反应时氯气过量，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为，反应生成的氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的方程式为，由钠原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量为0.2ml/L×0.15L—0.01ml=0.02ml，由氯原子个数守恒可知，氯气的物质的量为=0.015ml，由方程式可知，反应生成次氯酸钠消耗氯气的物质的量为0.015ml—0.01ml=0.005ml，则氢气的物质的量为0.005ml，所以=3：1，故答案为：3：1；
（5）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，则由题意可知，反应生成氢氧化钠的浓度为=1ml/L，故答案为：1ml/L；
②Ⅱ中步骤i的现象可知，溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，则过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，故答案为：；
③由Ⅲ、Ⅳ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液先变红色，10分钟后溶液褪色，向褪色后再滴入5滴盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明Ⅱ中溶液红色褪去原因是氢氧化钠溶液浓度过大，故答案为：溶液浓度大；
④由Ⅲ中1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变红色需要10分钟，而Ⅰ中溶液变红色20秒后褪色可知，溶液红色褪去不是氢氧化钠溶液浓度大，而是过氧化氢的氧化作用，将红色溶液氧化成无色溶液，故答案为：生成的有氧化性，将红色溶液氧化成无色溶液。
19．(1)
(2) 四 ⅣB
(3) d
(4) bc
(5)
【分析】元素①~⑨分别为He、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ti；
【详解】（1）现行长式元素周期表分七个横行、十八个纵行，前三行是短周期，后四行是长周期，边界为；
（2）元素①~⑨中属于短周期即在前三行但不属于主族元素即是稀有气体，该元素是①He，元素⑨在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；
（3）元素②是N元素，形成单质N2共用三对电子对，电子式为；金属元素单质是电的良导体，选项中只有d中全部为金属元素，故选d；
（4）同周期元素从左到右非金属性增强，元素⑦为S与元素⑧为Cl相比，非金属性较强的是Cl，a. 常温下单质的状态属于物理性质，非金属性属于化学性质，则不能作为比较依据，故a不选；
b. 非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属性越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较元素非金属性强弱，故b选；
c.元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故c选；
d. 未说明是最高价氧化物的水化物，无法通过酸性比较非金属性强弱，故d不选；
故选bc；
（5）元素⑧的单质即氯气与元素③的简单氢化物即H2O反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为。