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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成免费课时训练
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成免费课时训练，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260 ℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )
A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2 D．CH4
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up12(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH NH4Cl
D．AlCl3 Na2O MgCl2
7．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
8．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
10．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
11．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ( )
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2eq \(=====,\s\up14(点燃))P4O10＋3SO2
D．1 ml P4S3分子中含有9 ml共价键
13．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素原子和非金属元素原子化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl中存在离子键；
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程。
上述各种说法中正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
二、非选择题（共4题）
14．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
。
15．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述 (填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的 和 (均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是 。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为 ；该物质的电子式是 。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是 (填名称)元素，其在周期表中位于 族，氢化物分子的电子式为 。
16．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)： > ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
17．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)其原子能形成共价键的主族元素有 元素。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有 。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有 键。
(5)含氧量最高的共价化合物是 (用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为 ，含有的化学键类型是 ，属于 化合物。
化学键与物质构成 答案
1、【C】[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。]
2、【D】[NHeq \\al(＋,4)与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键。]
3、【D】[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。]
4、【C】[Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。]
5、【C】[A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。]
6、【C】[H2SO4中只有共价键，故A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，故B错误；C项各物质中既有离子键又有共价键，故C正确；AlCl3中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，故D错误。]
7、【B】[氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。]
8、【C】[若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或NHeq \\al(＋,4)。而含有活泼金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物(除AlCl3除外)，只有H、O、S三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是N、H、O元素原子组合的物质，共价化合物有HNO3、NH3·H2O，离子化合物是NH4NO3。]
9、【D】[题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]
10、【B】[A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。]
11、【D】[A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。]
12、【A】
13、【B】[水分子内氢、氧原子之间有相互作用，分子间的氢、氧原子间也有相互作用。而化学键只指相邻原子间强烈的相互作用，故①不正确。离子键不是存在于任何金属元素原子和非金属元素原子间，只是活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子化合时才可形成离子键，故②不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故③不正确。HCl中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确。化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。]
14、【(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3 】
[解析]离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。
15、【(1)a s
(3)共价键 (4)氟 ⅦA 】
[解析]据元素周期表结构可知各元素分别为
氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。
16、【(1)第3周期ⅢA族
(2)O2－ Na＋ HClO4>H2SO4
】
[解析]根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
(2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为NH3、NCl3、H2O2等。
17、【(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl
(3)NH3 (4)共价 (6)NaOH
离子键、共价键 离子 】
[解析]根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F的L层、Cl的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O与H之间。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260 ℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )
A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2 D．CH4
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up12(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH NH4Cl
D．AlCl3 Na2O MgCl2
7．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
8．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
10．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
11．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ( )
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2eq \(=====,\s\up14(点燃))P4O10＋3SO2
D．1 ml P4S3分子中含有9 ml共价键
13．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素原子和非金属元素原子化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl中存在离子键；
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程。
上述各种说法中正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
二、非选择题（共4题）
14．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
。
15．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述 (填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的 和 (均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是 。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为 ；该物质的电子式是 。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是 (填名称)元素，其在周期表中位于 族，氢化物分子的电子式为 。
16．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)： > ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
17．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)其原子能形成共价键的主族元素有 元素。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有 。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有 键。
(5)含氧量最高的共价化合物是 (用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为 ，含有的化学键类型是 ，属于 化合物。
化学键与物质构成 答案
1、【C】[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。]
2、【D】[NHeq \\al(＋,4)与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键。]
3、【D】[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。]
4、【C】[Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。]
5、【C】[A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。]
6、【C】[H2SO4中只有共价键，故A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，故B错误；C项各物质中既有离子键又有共价键，故C正确；AlCl3中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，故D错误。]
7、【B】[氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。]
8、【C】[若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或NHeq \\al(＋,4)。而含有活泼金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物(除AlCl3除外)，只有H、O、S三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是N、H、O元素原子组合的物质，共价化合物有HNO3、NH3·H2O，离子化合物是NH4NO3。]
9、【D】[题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]
10、【B】[A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。]
11、【D】[A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。]
12、【A】
13、【B】[水分子内氢、氧原子之间有相互作用，分子间的氢、氧原子间也有相互作用。而化学键只指相邻原子间强烈的相互作用，故①不正确。离子键不是存在于任何金属元素原子和非金属元素原子间，只是活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子化合时才可形成离子键，故②不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故③不正确。HCl中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确。化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。]
14、【(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3 】
[解析]离子化合物由阴、阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。
15、【(1)a s
(3)共价键 (4)氟 ⅦA 】
[解析]据元素周期表结构可知各元素分别为
氢元素的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。
16、【(1)第3周期ⅢA族
(2)O2－ Na＋ HClO4>H2SO4
】
[解析]根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
(2)O2－与Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金属性：Cl>S，故酸性：H2SO4
17、【(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl
(3)NH3 (4)共价 (6)NaOH
离子键、共价键 离子 】
[解析]根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F的L层、Cl的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O与H之间。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
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