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2022-2023学年江苏省徐州市树恩高级中学高一下学期第一次月考化学试题
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一、单选题
1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①太阳能、②风能、⑤潮汐能在使用过程中不产生污染物，符合绿色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃烧过程中会产生碳的氧化物，其中二氧化碳会导致温室效应，不完全燃烧的产生一氧化碳有毒污染空气，并且煤在燃烧过程只用还会产生二氧化硫导致酸雨的形成，木材燃烧产生粉尘颗粒污染空气，因此石油、煤、木材不属于绿色能源，属于绿能能源的是①②⑤。
故选：D。
2. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率
B. 催化剂对反应速率无影响
C. 减小H2浓度能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度能增大活化分子百分数，温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，能加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；
C．反应物浓度降低，反应速率减慢，C错误；
D．反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH3OH，D错误；
故合理选项是A。
3. 某一反应物的浓度是1.0 ml∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.04 ml∙L−1∙min−1B. 0.04 ml∙L−1∙s−1
C. 0.08 ml∙L−1∙s−1D. 0.04 ml∙L−1
【答案】B
【解析】
【详解】某一反应物的浓度是1.0 ml∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A. v(CH4)=0.5ml•L-1•s-1B. v(H2O)=3.6ml•L-1•min-1
C. v(CO2)=0.45ml•L-1•s-1D. v(H2)=0.8ml•L-1•s-1
【答案】A
【解析】
【分析】不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】A．v(CH4)=0.5ml•L-1•s-1；
B．v(CH4)=v(H2O)=3.6ml•L-1•min-1=1.8ml•L-1•min-1=0.03 ml•L-1•s-1；
C．v(CH4)=v(CO2)=0.45ml•L-1•s-1；
D．v(CH4)=v(H2)=0.8ml•L-1•s-1=0.2ml•L-1•s-1；
故选A。
5. 氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气
B. 设法利用太阳能使水分解产生氢气
C. 寻找特殊催化剂，分解水制取氢气
D. 利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用水利发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A错误；
B．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源,设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故B错误；
C．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故C错误；
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气，一方面能耗非常大，另一方面化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故D正确；
故答案选D。
6. 下列变化一定为吸热反应的是
A. 碳酸钙分解B. 甲烷燃烧C. 双氧水分解D. 硝酸铵溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故选A；
B．甲烷燃烧生成生成二氧化碳和水，属于放热反应，故不选B；
C．双氧水分解生成水和氧气，属于放热反应，故选C；
D．硝酸铵溶于水吸收能量，但不是化学反应，故不选D；
选A。
7. 在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是
A. c(A)的浓度不再变化
B. A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1
C. 单位时间内生成n mlB，同时消耗1.5n mlC
D. 容器内各气体浓度相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应达到平衡状态时，各物质浓度不再随时间延长而改变，c(A)的浓度不再变化，说明反应一定达到平衡状态，故选A；
B．任意时刻，用不同物质表示的速率比都等于系数比，A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1，反应不一定平衡，故不选B；
C．单位时间内生成n mlB，同时消耗1.5n mlC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．容器内各气体浓度相等，不能判断各物质浓度是否随时间延长而改变，反应不一定平衡，故不选D；
选A。
8. 在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A. 只存在于CO和CO2中B. 存在于CO、H2O、CO2中
C. 只存在于CO中D. 存在于CO、H2O、CO2、H2中
【答案】B
【解析】
【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B
9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. AlO2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
B. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
D. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片以增大固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意；
B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，B不合题意；
C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，C不合题意；
D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率，D符合题意；
故答案为：D。
10. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. 断裂1mlNO分子中的化学键，放出632kJ能量
B. 2ml气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量
C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 1ml和1ml生成2mlNO(g)的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成2mlNO放热2×632kJ能量，所以1mlNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A错误；
B．2mlO2(g)吸收498kJ能量形成2mlO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成1mlO2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误：
C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；
D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，所以1mlN2和1mlO2的反应热△H＝＋180kJ/ml，故D错误；
故答案选C。
11. 已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该图象可用于表示所有分解反应的能量变化情况
B. 因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生
C. 固体与反应的能量变化趋势与该图示一致
D. 反应过程中形成新化学键放出的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】依据能量图可知，反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应，反应过程中形成新化学键放出总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，据此分析。
【详解】A．并不是所有的分解反应都是吸热反应，如2HIH2+I2放热反应，A选项错误；
B．生成物的总能量高于反应物的总能量是吸热反应，反应不需加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B选项错误；
C．固体与反应为吸热反应，能量变化趋势与该图示一致，C选项正确；
D．该反应为吸热反应，反应过程中形成新化学键放出的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，D选项错误；
答案选C。
12. 已知0.1mlC2H6(g)在常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为155.98 kJ，则下列表示乙烷燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2119.6 kJ/ml
B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml
C. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/ml
D. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷燃烧放热，焓变为负值，故A错误；
B．乙烷燃烧热是1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；
C．乙烷燃烧热是1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出的能量，故C错误；
D．乙烷燃烧热是1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出的能量，0.1mlC2H6(g)在常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为155.98 kJ，则1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出1559.8 kJ能量，表示乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml，故D正确；
选D。
13. 下列装置中，能形成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】构成原电池的条件有：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应。
【详解】A．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故A不选；
B．蔗糖是非电解质，不能构成原电池，故B不选；
C．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故C不选；
D．有活泼性不同的两个电极，稀硫酸作电解质溶液，构成闭合回路，铁和稀硫酸的反应属于自发的氧化还原反应，能形成原电池，故D选；
故选D。
14. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是
A. Zn为正极，MnO2为负极
B. 该电池为二次电池
C. 负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
D. 工作时电子由MnO2经外电路流向
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，Zn的化合价升高，失去电子，被氧化，则Zn为负极，Mn元素的化合价降低，得到电子，被还原，MnO2为正极，故A错误；
B．碱性锌锰电池为一次电池，故B错误；
C．Zn为负极，Zn失去电子转化为Zn(OH)2，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正确；
D．Zn为负极，MnO2为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，则工作时电子由经外电路流向MnO2，故D错误；
故选C。
15. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 通入氢气的电极发生氧化反应
B. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C. 放电过程中碱性电解液的pH不变
D. 碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】根据燃料电池分析燃料氢气通入负极，氧化剂氧气通入正极。
【详解】A．氢气化合价升高，因此通入氢气的电极发生氧化反应，故A正确；
B．该原电池是碱性电解液，氧气在正极发生还原反应，因此正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故B正确；
C．放电过程中不断生成水，溶液体积增大，因此碱性电解液的pH减小，故C错误；
D．碱性电解液中阳离子向正极移动即向通入氧气的方向移动，故D正确。
答案为C。
16. 观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】该装置没有外接电源，是原电池装置。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量逐渐减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析判断。
【详解】A．锌比铜活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故A不选；
B．M极上放出氢气，M棒不会变粗，故B不选；
C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，M棒变粗，锌逐渐溶解，N棒变细，符合题意，故C选；
D．锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故D不选；
故选C。
17. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
A. 化学方程式：2NM
B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，M的浓度是N的浓度的2倍
【答案】A
【解析】
【详解】A．在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确；
B．以后 ，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；
C．时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此 该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；
D．时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是Ｍ的浓度的2倍，D错误；
故选A。
18. 有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·ml－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·ml－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·ml－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A. 2b=cB. a、b和c均为正值C. a=bD. 它们都是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•ml-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•ml-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；
B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；
D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；
答案为A。
19. 某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如果他选择了铁为X极，则Y极应该是
A. 锌B. 石墨C. 银D. 铜
【答案】A
【解析】
【分析】外电路的电流从电极X流向电极Y，X是正极、Y是负极；
【详解】A．锌的活泼性大于铁，锌、铁构成原电池，锌是负极，故选A；
B．石墨、铁构成原电池，铁为负极、石墨为正极，故不选B；
C．铁的活泼性大于银，铁、银构成原电池，铁是负极、银是正极，故不选C；
D．铁的活泼性大于铜，铁、铜构成原电池，铁是负极、铜是正极，故不选D；
选A。
20. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1ml/L降到0.08ml/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08ml/L降到0.07ml/L时，所需反应的时间为
A 等于5sB. 等于10sC. 大于10sD. 小于10s
【答案】C
【解析】
【详解】c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07ml·L－1时平均反应速率仍为0.001ml·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；
故选C。
二、填空题
21. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。
（2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4 ml电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。
【答案】（1） ①. B ②. H2-2e-=2H+
（2） ①. A ②. Cu2++2e-=Cu ③. D>A>B>C
（3） ①. Zn ②. 2.24
【解析】
【小问1详解】
①原电池中，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，根据电子流向，可知a是负极、b是正极，氢氧燃料电池，氧气得电子发生还原反应，所以空气从B口通入；
②电子由a极流出，a极为负极，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+。
【小问2详解】
装置甲，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中阴离子移向A极。
②装置乙中，C的质量增加，说明C电极铜离子得电子生成铜单质，C是正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活泼性A>B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活泼性B>C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。
【小问3详解】
锌、空气、某种电解质溶液，总反应式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn发生氧化反应，所以则该电池的负极材料是Zn；根据反应方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合价由0降低为-2，1ml氧气得4ml电子，当导线中有0.4 ml电子通过时，理论上消耗的0.1mlO2，标准状况下的体积是2.24L。
22. 回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：_______
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。
（2）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；
②该反应的化学方程式为 _______；
③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物物质的量不再改变
c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1
d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2
【答案】（1） ①. 3～4min ②. 盐酸浓度降低 ③.
（2） ①. ②. ③. > ④. bd
【解析】
【小问1详解】
①0～1 min内生成50mL氢气， 1～2 min内生成70mL氢气，2～3 min内生成104mL氢气，3～4 min内生成168mL氢气，4～5 min内生成80mL氢气，5～6 min内生成30mL氢气，所以3～4min反应速率最大。
②随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；
③第“3～4 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015ml，以盐酸浓度表示的该反应速率是；
【小问2详解】
①从开始至2min，X物质的量减少0.3ml，X的平均反应速率为；
②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3ml、0.1ml、0.2ml，该反应的化学方程式为；
③根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。
④a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；
c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；
d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；
选bd。
23. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
（1）键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·ml-1，是指使1 ml H2分子变成2 ml H原子需要吸收436 kJ的能量。
①已知H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A.每生成1 ml H-Cl键放出431 kJ能量 B.每生成1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
C.每拆开1 ml H-Cl键放出431 kJ能量 D.每拆开1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
②已知H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·ml-1，写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______。
（2）已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
①1 ml N原子和3 ml H原子生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
②0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
【答案】（1） ①. AD ②. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-179 kJ·ml-1
（2） ①. 放出 ②. b ③. 放出 ④. (b-a)
【解析】
【小问1详解】
①断键吸热，成键放热，H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，每生成1 ml H-Cl键放出431 kJ能量，每拆开1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量，故选AD；
②H—H键的键能是436 kJ·ml-1，H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·ml-1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436+247-431×2=-179 kJ·ml-1。
【小问2详解】
①根据图示，1 ml N原子和3 ml H原子生成1 ml NH3(g)的过程放出bkJ能量。
②根据图示，0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)的过程放出(b-a)kJ能量。选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
一、单选题
1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①太阳能、②风能、⑤潮汐能在使用过程中不产生污染物，符合绿色能源的要求；③石油、④煤、⑥木材在燃烧过程中会产生碳的氧化物，其中二氧化碳会导致温室效应，不完全燃烧的产生一氧化碳有毒污染空气，并且煤在燃烧过程只用还会产生二氧化硫导致酸雨的形成，木材燃烧产生粉尘颗粒污染空气，因此石油、煤、木材不属于绿色能源，属于绿能能源的是①②⑤。
故选：D。
2. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率
B. 催化剂对反应速率无影响
C. 减小H2浓度能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度能增大活化分子百分数，温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，能加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；
C．反应物浓度降低，反应速率减慢，C错误；
D．反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH3OH，D错误；
故合理选项是A。
3. 某一反应物的浓度是1.0 ml∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.04 ml∙L−1∙min−1B. 0.04 ml∙L−1∙s−1
C. 0.08 ml∙L−1∙s−1D. 0.04 ml∙L−1
【答案】B
【解析】
【详解】某一反应物的浓度是1.0 ml∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A. v(CH4)=0.5ml•L-1•s-1B. v(H2O)=3.6ml•L-1•min-1
C. v(CO2)=0.45ml•L-1•s-1D. v(H2)=0.8ml•L-1•s-1
【答案】A
【解析】
【分析】不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】A．v(CH4)=0.5ml•L-1•s-1；
B．v(CH4)=v(H2O)=3.6ml•L-1•min-1=1.8ml•L-1•min-1=0.03 ml•L-1•s-1；
C．v(CH4)=v(CO2)=0.45ml•L-1•s-1；
D．v(CH4)=v(H2)=0.8ml•L-1•s-1=0.2ml•L-1•s-1；
故选A。
5. 氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气
B. 设法利用太阳能使水分解产生氢气
C. 寻找特殊催化剂，分解水制取氢气
D. 利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用水利发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A错误；
B．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源,设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故B错误；
C．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故C错误；
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气，一方面能耗非常大，另一方面化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故D正确；
故答案选D。
6. 下列变化一定为吸热反应的是
A. 碳酸钙分解B. 甲烷燃烧C. 双氧水分解D. 硝酸铵溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故选A；
B．甲烷燃烧生成生成二氧化碳和水，属于放热反应，故不选B；
C．双氧水分解生成水和氧气，属于放热反应，故选C；
D．硝酸铵溶于水吸收能量，但不是化学反应，故不选D；
选A。
7. 在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是
A. c(A)的浓度不再变化
B. A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1
C. 单位时间内生成n mlB，同时消耗1.5n mlC
D. 容器内各气体浓度相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应达到平衡状态时，各物质浓度不再随时间延长而改变，c(A)的浓度不再变化，说明反应一定达到平衡状态，故选A；
B．任意时刻，用不同物质表示的速率比都等于系数比，A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1，反应不一定平衡，故不选B；
C．单位时间内生成n mlB，同时消耗1.5n mlC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．容器内各气体浓度相等，不能判断各物质浓度是否随时间延长而改变，反应不一定平衡，故不选D；
选A。
8. 在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A. 只存在于CO和CO2中B. 存在于CO、H2O、CO2中
C. 只存在于CO中D. 存在于CO、H2O、CO2、H2中
【答案】B
【解析】
【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B
9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. AlO2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
B. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
D. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片以增大固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意；
B．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，B不合题意；
C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，C不合题意；
D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率，D符合题意；
故答案为：D。
10. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. 断裂1mlNO分子中的化学键，放出632kJ能量
B. 2ml气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量
C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 1ml和1ml生成2mlNO(g)的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．形成2mlNO放热2×632kJ能量，所以1mlNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A错误；
B．2mlO2(g)吸收498kJ能量形成2mlO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成1mlO2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误：
C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确；
D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml−2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，所以1mlN2和1mlO2的反应热△H＝＋180kJ/ml，故D错误；
故答案选C。
11. 已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该图象可用于表示所有分解反应的能量变化情况
B. 因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生
C. 固体与反应的能量变化趋势与该图示一致
D. 反应过程中形成新化学键放出的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】依据能量图可知，反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应，反应过程中形成新化学键放出总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，据此分析。
【详解】A．并不是所有的分解反应都是吸热反应，如2HIH2+I2放热反应，A选项错误；
B．生成物的总能量高于反应物的总能量是吸热反应，反应不需加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B选项错误；
C．固体与反应为吸热反应，能量变化趋势与该图示一致，C选项正确；
D．该反应为吸热反应，反应过程中形成新化学键放出的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，D选项错误；
答案选C。
12. 已知0.1mlC2H6(g)在常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为155.98 kJ，则下列表示乙烷燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2119.6 kJ/ml
B. C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml
C. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/ml
D. C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷燃烧放热，焓变为负值，故A错误；
B．乙烷燃烧热是1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；
C．乙烷燃烧热是1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出的能量，故C错误；
D．乙烷燃烧热是1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出的能量，0.1mlC2H6(g)在常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为155.98 kJ，则1ml乙烷生成二氧化碳和液态水放出1559.8 kJ能量，表示乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/ml，故D正确；
选D。
13. 下列装置中，能形成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】构成原电池的条件有：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应。
【详解】A．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故A不选；
B．蔗糖是非电解质，不能构成原电池，故B不选；
C．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故C不选；
D．有活泼性不同的两个电极，稀硫酸作电解质溶液，构成闭合回路，铁和稀硫酸的反应属于自发的氧化还原反应，能形成原电池，故D选；
故选D。
14. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是
A. Zn为正极，MnO2为负极
B. 该电池为二次电池
C. 负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
D. 工作时电子由MnO2经外电路流向
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，Zn的化合价升高，失去电子，被氧化，则Zn为负极，Mn元素的化合价降低，得到电子，被还原，MnO2为正极，故A错误；
B．碱性锌锰电池为一次电池，故B错误；
C．Zn为负极，Zn失去电子转化为Zn(OH)2，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正确；
D．Zn为负极，MnO2为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，则工作时电子由经外电路流向MnO2，故D错误；
故选C。
15. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 通入氢气的电极发生氧化反应
B. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C. 放电过程中碱性电解液的pH不变
D. 碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】根据燃料电池分析燃料氢气通入负极，氧化剂氧气通入正极。
【详解】A．氢气化合价升高，因此通入氢气的电极发生氧化反应，故A正确；
B．该原电池是碱性电解液，氧气在正极发生还原反应，因此正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故B正确；
C．放电过程中不断生成水，溶液体积增大，因此碱性电解液的pH减小，故C错误；
D．碱性电解液中阳离子向正极移动即向通入氧气的方向移动，故D正确。
答案为C。
16. 观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】该装置没有外接电源，是原电池装置。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量逐渐减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析判断。
【详解】A．锌比铜活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故A不选；
B．M极上放出氢气，M棒不会变粗，故B不选；
C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，M棒变粗，锌逐渐溶解，N棒变细，符合题意，故C选；
D．锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，不符合题意，故D不选；
故选C。
17. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
A. 化学方程式：2NM
B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，M的浓度是N的浓度的2倍
【答案】A
【解析】
【详解】A．在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确；
B．以后 ，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；
C．时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此 该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；
D．时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是Ｍ的浓度的2倍，D错误；
故选A。
18. 有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·ml－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·ml－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·ml－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A. 2b=cB. a、b和c均为正值C. a=bD. 它们都是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•ml-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•ml-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；
B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；
D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；
答案为A。
19. 某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如果他选择了铁为X极，则Y极应该是
A. 锌B. 石墨C. 银D. 铜
【答案】A
【解析】
【分析】外电路的电流从电极X流向电极Y，X是正极、Y是负极；
【详解】A．锌的活泼性大于铁，锌、铁构成原电池，锌是负极，故选A；
B．石墨、铁构成原电池，铁为负极、石墨为正极，故不选B；
C．铁的活泼性大于银，铁、银构成原电池，铁是负极、银是正极，故不选C；
D．铁的活泼性大于铜，铁、铜构成原电池，铁是负极、铜是正极，故不选D；
选A。
20. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1ml/L降到0.08ml/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08ml/L降到0.07ml/L时，所需反应的时间为
A 等于5sB. 等于10sC. 大于10sD. 小于10s
【答案】C
【解析】
【详解】c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07ml·L－1时平均反应速率仍为0.001ml·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；
故选C。
二、填空题
21. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。
（2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4 ml电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。
【答案】（1） ①. B ②. H2-2e-=2H+
（2） ①. A ②. Cu2++2e-=Cu ③. D>A>B>C
（3） ①. Zn ②. 2.24
【解析】
【小问1详解】
①原电池中，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，根据电子流向，可知a是负极、b是正极，氢氧燃料电池，氧气得电子发生还原反应，所以空气从B口通入；
②电子由a极流出，a极为负极，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+。
【小问2详解】
装置甲，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中阴离子移向A极。
②装置乙中，C的质量增加，说明C电极铜离子得电子生成铜单质，C是正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活泼性A>B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活泼性B>C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。
【小问3详解】
锌、空气、某种电解质溶液，总反应式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn发生氧化反应，所以则该电池的负极材料是Zn；根据反应方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合价由0降低为-2，1ml氧气得4ml电子，当导线中有0.4 ml电子通过时，理论上消耗的0.1mlO2，标准状况下的体积是2.24L。
22. 回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：_______
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。
（2）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；
②该反应的化学方程式为 _______；
③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物物质的量不再改变
c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1
d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2
【答案】（1） ①. 3～4min ②. 盐酸浓度降低 ③.
（2） ①. ②. ③. > ④. bd
【解析】
【小问1详解】
①0～1 min内生成50mL氢气， 1～2 min内生成70mL氢气，2～3 min内生成104mL氢气，3～4 min内生成168mL氢气，4～5 min内生成80mL氢气，5～6 min内生成30mL氢气，所以3～4min反应速率最大。
②随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；
③第“3～4 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015ml，以盐酸浓度表示的该反应速率是；
【小问2详解】
①从开始至2min，X物质的量减少0.3ml，X的平均反应速率为；
②X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3ml、0.1ml、0.2ml，该反应的化学方程式为；
③根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)。
④a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；
b．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；
c．反应速率v(X)︰v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；
d．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；
选bd。
23. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
（1）键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·ml-1，是指使1 ml H2分子变成2 ml H原子需要吸收436 kJ的能量。
①已知H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A.每生成1 ml H-Cl键放出431 kJ能量 B.每生成1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
C.每拆开1 ml H-Cl键放出431 kJ能量 D.每拆开1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
②已知H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·ml-1，写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______。
（2）已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
①1 ml N原子和3 ml H原子生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
②0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
【答案】（1） ①. AD ②. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-179 kJ·ml-1
（2） ①. 放出 ②. b ③. 放出 ④. (b-a)
【解析】
【小问1详解】
①断键吸热，成键放热，H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，每生成1 ml H-Cl键放出431 kJ能量，每拆开1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量，故选AD；
②H—H键的键能是436 kJ·ml-1，H-Cl键的键能为431 kJ·ml-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·ml-1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436+247-431×2=-179 kJ·ml-1。
【小问2详解】
①根据图示，1 ml N原子和3 ml H原子生成1 ml NH3(g)的过程放出bkJ能量。
②根据图示，0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)的过程放出(b-a)kJ能量。选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
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