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2022-2023学年江苏省响水中学高一3月学情分析化学试题
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这是一份2022-2023学年江苏省响水中学高一3月学情分析化学试题，文件包含江苏省响水中学高一3月学情分析化学试题原卷版docx、江苏省响水中学高一3月学情分析化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试题分第I卷和第II卷，共8页；
2.满分100分，考试时间75分钟；
3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 O-16 N-14 Na-23
第I卷(共42分)
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 从古至今化学均与生活、生产密切相关，化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基础产业和支柱产业。下列有关说法错误的是
A. 大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，不属于新型无机材料
B. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碳酸铜
C. 南孚干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
D. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
2. 在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A. 只存于CO和CO2中B. 存在于CO、H2O、CO2中
C. 只存在于CO中D. 存在于CO、H2O、CO2、H2中
3. 已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /ml，下列说法正确的是
A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B. 1 ml 氢气与1 ml 氟气反应生成2ml 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，2 ml 氟化氢气体的总能量大于1 ml 氢气与1 ml 氟气的总能量
D. 2 ml氟化氢气体分解成1ml的氢气积1ml的氟气吸收270kJ热量
4. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是
A. NH3易液化，故液氨可作喷泉实验
B. 氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用CaCl2干燥
C. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟
D. 合成氨是人工固氮重要途径
5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. 使用催化剂时，合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
6. 下列实验合理的是
A. 装置甲配制一定浓度的H2SO4溶液B. 装置乙制取少量NH3
C. 装置丙制取并收集NO2D. 装置丁收集SO2
7. 下列实验事实可用同一原理解释的是
A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色
B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小
C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸
D. 分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结
8. 化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )
A 铜与硝酸反应B. 钠与氧气反应C. 氢气与氯气反应D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应
9. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是
A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B. 上述反应中，铁被氧化
C. 的氧化性大于的氧化性
D. 反应中转移电子，生成还原产物
10. 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的能量变化如图所示
B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C. 1mlFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
11. 以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
12. 将一定质量的铜溶于100mL 11ml/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4ml NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1ml/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则金属铜的质量为
A. 6.4gB. 9.6gC. 12.8gD. 19.2 g
13. 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是
A. 通电时发生氧化反应B. 通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
C. 该消毒液的有效成分是NaClOD. 该装置的优点是随制随用
14. “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 ml草酸铝，电路中转移3 ml电子
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
第II卷(共58分)
二、填空题，共四大题，合计58分。
15. 按要求填空：
（1）常用作制冷剂的物质的电子式_______；
（2）氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______；
（3）浓氨水可以检验输送氯气管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______；
（4）铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______；
（5）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______；
（6）铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。
16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
I.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D. 甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
（3）请写出图中构成原电池的负极电极反应式： _______。
（4）当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子物质的量为_______。
II.新能源汽车的推广使用有利于环境保护，降低碳排放。实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：
（5）下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。
A. 植树造林，保护森林，保护植被
B. 加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
C. 大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D. 推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
（6）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2_______＋2H2O
（7） 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 ml CO2和6 ml H2，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。
①能判断该反应已达化学平衡的标志是_______ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= _______。
17. 除去工业尾气中的氮氧化合物(NxOy)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NxOy反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。
I.NH3的制取
（1）选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为_______；
II.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（2）在上述括号中填入选用的装置编号______。
（3）装置A中反应的离子方程式为_______；
（4）装置D中液体可换成_______(填序号)。
A. H2OB. CCl4C. 饱和食盐水D. 浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为_______；
（6）从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是_______。
18. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。
II.把0.5ml X气体和0.6ml Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml/(L·min)，试计算：
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；
（3）2min末时Y的浓度为_______；
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml/L
体积/mL
浓度/ml/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
考生注意：
1.本试题分第I卷和第II卷，共8页；
2.满分100分，考试时间75分钟；
3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 O-16 N-14 Na-23
第I卷(共42分)
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 从古至今化学均与生活、生产密切相关，化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基础产业和支柱产业。下列有关说法错误的是
A. 大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，不属于新型无机材料
B. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碳酸铜
C. 南孚干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
D. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
2. 在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A. 只存于CO和CO2中B. 存在于CO、H2O、CO2中
C. 只存在于CO中D. 存在于CO、H2O、CO2、H2中
3. 已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /ml，下列说法正确的是
A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B. 1 ml 氢气与1 ml 氟气反应生成2ml 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，2 ml 氟化氢气体的总能量大于1 ml 氢气与1 ml 氟气的总能量
D. 2 ml氟化氢气体分解成1ml的氢气积1ml的氟气吸收270kJ热量
4. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是
A. NH3易液化，故液氨可作喷泉实验
B. 氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用CaCl2干燥
C. 氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟
D. 合成氨是人工固氮重要途径
5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. 使用催化剂时，合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N原子和H原子形成的NH3是电解质
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
6. 下列实验合理的是
A. 装置甲配制一定浓度的H2SO4溶液B. 装置乙制取少量NH3
C. 装置丙制取并收集NO2D. 装置丁收集SO2
7. 下列实验事实可用同一原理解释的是
A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色
B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小
C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸
D. 分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结
8. 化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )
A 铜与硝酸反应B. 钠与氧气反应C. 氢气与氯气反应D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应
9. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是
A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B. 上述反应中，铁被氧化
C. 的氧化性大于的氧化性
D. 反应中转移电子，生成还原产物
10. 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的能量变化如图所示
B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C. 1mlFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
11. 以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
12. 将一定质量的铜溶于100mL 11ml/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4ml NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1ml/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则金属铜的质量为
A. 6.4gB. 9.6gC. 12.8gD. 19.2 g
13. 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是
A. 通电时发生氧化反应B. 通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
C. 该消毒液的有效成分是NaClOD. 该装置的优点是随制随用
14. “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 ml草酸铝，电路中转移3 ml电子
D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
第II卷(共58分)
二、填空题，共四大题，合计58分。
15. 按要求填空：
（1）常用作制冷剂的物质的电子式_______；
（2）氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______；
（3）浓氨水可以检验输送氯气管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______；
（4）铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______；
（5）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______；
（6）铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。
16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
I.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D. 甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
（3）请写出图中构成原电池的负极电极反应式： _______。
（4）当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子物质的量为_______。
II.新能源汽车的推广使用有利于环境保护，降低碳排放。实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：
（5）下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。
A. 植树造林，保护森林，保护植被
B. 加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
C. 大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D. 推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
（6）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2_______＋2H2O
（7） 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 ml CO2和6 ml H2，发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。
①能判断该反应已达化学平衡的标志是_______ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= _______。
17. 除去工业尾气中的氮氧化合物(NxOy)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NxOy反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。
I.NH3的制取
（1）选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为_______；
II.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（2）在上述括号中填入选用的装置编号______。
（3）装置A中反应的离子方程式为_______；
（4）装置D中液体可换成_______(填序号)。
A. H2OB. CCl4C. 饱和食盐水D. 浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为_______；
（6）从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是_______。
18. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。
II.把0.5ml X气体和0.6ml Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml/(L·min)，试计算：
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；
（3）2min末时Y的浓度为_______；
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml/L
体积/mL
浓度/ml/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
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