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河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，为绿色固体B．“木”的主要成分是蛋白质
C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
2．传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是（ ）
A．氧元素位于元素周期表的p区
B．中C原子的杂化方式为sp3
C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H
D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为
3．下列实验操作符合实验规范且能达到实验目的的是（ ）
实验操作
选项A．分离苯和乙醇B．从试剂瓶中取用金属钠C．H2O2分解速率的测定D．溶液的转移
4．下列说法正确的是（ ）
A．沸点：HFB．键能：
C．键角：CH4>NH3>H2O
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH>HCOOH
5．某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是（ ）
A．M分子中处于同一平面的原子最多有16个
B．等量M分别与NaOH溶液、溴水发生反应，最多消耗NaOH与Br2的物质的量之比为2：1
C．M的分子式为C10H10O4
D．M能发生加成反应、取代反应
6．三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，下列说法正确的是（ ）
A．该二聚体中Fe3＋的配位数为4
B．该二聚体中H2O作配体，其中氢原子是配位原子
C．该二聚体中存在非极性共价键、配位键、离子键
D．该二聚体中Fe3＋的杂化轨道中轨道数为6
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向氨水中通入过量SO2：
B．铁件上镀铜时，与电源正极相连的是铜，铜电极上的电极反应：
C．氯化铜溶液中加入硫化钠溶液：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．20g由D2O和H218O组成的物质中含有的中子数
B．1mlMg完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子的总数为
C．46g乙醇分子中含有的极性键数为
D．1LpH＝1的FeCl3和盐酸的混合溶液中H＋数为
9．由短周期主族元素组成的某种化合物结构如图，基态Y原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：YB．原子半径：Y>X>W
C．简单离子半径：Y>Z
D．基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形
10．丙烯是一种重要的有机化工原料，人们一直在寻求更为广泛和经济的丙烯来源。以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图所示（图中体现了由丙烷制备丙烯的2种历程）。下列说法正确的是（ ）
A．消耗等量的NO时，反应①和②中转移电子的数目相等
B．其他条件相同时，2种反应历程的C3H8的平衡转化率相同
C．丙烷制备丙烯的反应为
D．反应过程中，N元素呈现的化合价仅有＋2价、＋4价
11．下列实验方案设计、实验现象和结论均正确的是（ ）
12．一种镁铜合金的晶胞拉维斯结构如图（a），该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体体心填入Mg，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的Cu，其余Mg占据晶胞的顶点和面心。图（b）是对图（a）沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．基态Mg原子核外电子有12种不同的运动状态
B．
C．上述合金的组成可表示为MgCu2
D．上述合金晶体的密度为
13．利用如图装置处理碱性含CN－的废水，同时淡化海水（用NaCl溶液模拟海水），a电极和b电极均为惰性电极。下列说法错误的是（ ）
已知：阳极区溶液中离子放电顺序为，（未配平）。
A．CN－在阳极发生的电极反应为
B．通电过程中阴极区溶液pH不断增大
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．将1mlCN－完全转化成无污染物质时，外电路中至少需要转移4ml电子
14．常温下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．y＝3.87
B．a点对应的溶液中：
C．消耗NaOH溶液小于10.00mL时，溶液中
D．滴定过程中溶液的pH每增大1个单位，增大量小于1个单位
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ．制备原理：。
可能发生的副反应：ⅰ．；
ⅱ．。
Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______，仪器m中水流的出口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：______。
（3）装置D处宜采用的加热方法为______（填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X，检验阴离子X的方法为______。
（4）称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。
重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为______（填标号）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______（保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．（14分）胆矾（CuSO4⋅5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的工业铜屑废料[主要成分是Cu，含有少量的油污、Fe3O4、CuO、Cu2（OH）2CO3]为原料制备胆矾，其简易工艺流程如下：
过量稀
已知：常温下，，；lg2＝0.3，lg3＝0.5。依据所学知识回答下列问题：
（1）基态Cu2＋的价电子排布式为______，“浸取”的目的是______。
（2）“溶解、氧化”时利用稀硫酸和H2O2，与直接用浓硫酸相比优点是______（写出两点）。
（3）试剂F可能为______；当溶液中剩余时，Fe3＋与溶液中铜离子（浓度为）可以彻底分离，则需调节pH的范围是______。
（4）“一系列操作”是______、过滤。
（5）向滤液3中逐滴加入氨水至生成的难溶物恰好完全溶解，再向难溶物溶解后的溶液中滴加极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦器壁，得到深蓝色晶体。写出难溶物溶解发生反应的化学方程式：______。NH3的空间结构的名称为______。
17．（14分）正丁烷除可直接用作燃料外，还可用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）①______，反应2正反应的活化能______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反应的活化能；稳定性：顺－2－丁烯（g）______反－2－丁烯（g）。
②随着温度的升高，反应1的平衡常数与反应2的平衡常数的比值______（填“增大”或“减小”）。[反应的物质的量分数平衡常数，其中x（D）、x（E）、x（G）、x（H）为各组分的物质的量分数]
（2）恒温恒压下，向某反应容器中加入一定量顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2mlH2，同时发生反应1和反应2，顺－2－丁烯（g）的物质的量分数x（A）和反－2－丁烯（g）的物质的量分数x（B）随反应时间的变化如图。
①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，则图中表示x（A）随反应时间变化的曲线是______（填“m”或“n”）。
②设反应体系中气体总压强为pkPa，反应tmin后达到平衡，此时，体系中顺－2－丁烯（g）的物质的量为______ml；0~tmin内，H2的分压平均变化率为______；该条件下，反应3的平衡常数______。
③恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应1的化学平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
18.（15分）在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．（－Ph为苯基）
回答下列问题：
（1）CH2Cl2的名称为______，B中官能团的名称为______，反应③的反应类型是______。
（2）写出反应④的化学方程式：______。
（3）已知：W的分子式为C17H14O2N2FBr。写出W的结构简式：______。
（4）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______（填一种）。
①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有－NO2；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接H原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末考试
化学参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．D 14．C
15．（1）（2分）；a（1分）
（2）Cl2与H2O（g）发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO产率降低（2分）
（3）水浴加热（1分）；取少量E中的溶液，先滴加过量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl－（2分）
（4）①c（1分） ②当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色（2分）；92.2%（2分） ③偏大（2分）
16．（1）3d9（1分）；除去油污（1分）
（2）不产生气体污染物，硫酸用量小（或无须加热，操作等较为安全，对设备的腐蚀性小等合理答案，2分）
（3）CuO[或氧化铜、氢氧化铜、Cu（OH）2等合理答案，2分]；3.5≤pH<5.15（或3.5~5.15，2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）（2分）； 三角锥形（2分）
17．（1）①－114.7（2分）；小于（1分）；小于（1分） ②减小（2分） （2）①n（1分）
②0.1（2分）；（2分）； 4（2分） ③逆向移动（1分）
18．（1）二氯甲烷（1分）；碳氟键、羧基（2分）； 取代反应（1分）
（2）（2分） （3）（2分）
（4）9（2分） 或、，（2分）
（5）（3分）选项
A
B
C
D
实验方案
设计取适量纯碱样品（仅含小苏打杂质）置于硬质玻璃试管中，并用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成的气体通入酸性K2Cr2O7溶液中
将少量铁红样品溶于足量盐酸中，再将得到的溶液滴入盛有酸性KMnO4溶液的试管中
向试管中滴加10滴的AgNO3溶液和3滴的NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入3滴的KI溶液
实验现象和结论
澄清石灰水变浑浊，则说明样品中混有小苏打
酸性K2Cr2O7溶液褪色，则说明生成了乙烯
溶液紫色褪去，则说明样品中含有FeO
产生黄色沉淀，则说明
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
－114.1
－57.5
58
－138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是（ ）
A．常温下，为绿色固体B．“木”的主要成分是蛋白质
C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
2．传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是（ ）
A．氧元素位于元素周期表的p区
B．中C原子的杂化方式为sp3
C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H
D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为
3．下列实验操作符合实验规范且能达到实验目的的是（ ）
实验操作
选项A．分离苯和乙醇B．从试剂瓶中取用金属钠C．H2O2分解速率的测定D．溶液的转移
4．下列说法正确的是（ ）
A．沸点：HF
C．键角：CH4>NH3>H2O
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH>HCOOH
5．某有机物M的结构如图。下列关于该分子的说法错误的是（ ）
A．M分子中处于同一平面的原子最多有16个
B．等量M分别与NaOH溶液、溴水发生反应，最多消耗NaOH与Br2的物质的量之比为2：1
C．M的分子式为C10H10O4
D．M能发生加成反应、取代反应
6．三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，下列说法正确的是（ ）
A．该二聚体中Fe3＋的配位数为4
B．该二聚体中H2O作配体，其中氢原子是配位原子
C．该二聚体中存在非极性共价键、配位键、离子键
D．该二聚体中Fe3＋的杂化轨道中轨道数为6
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向氨水中通入过量SO2：
B．铁件上镀铜时，与电源正极相连的是铜，铜电极上的电极反应：
C．氯化铜溶液中加入硫化钠溶液：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．20g由D2O和H218O组成的物质中含有的中子数
B．1mlMg完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子的总数为
C．46g乙醇分子中含有的极性键数为
D．1LpH＝1的FeCl3和盐酸的混合溶液中H＋数为
9．由短周期主族元素组成的某种化合物结构如图，基态Y原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：Y
C．简单离子半径：Y>Z
D．基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形
10．丙烯是一种重要的有机化工原料，人们一直在寻求更为广泛和经济的丙烯来源。以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图所示（图中体现了由丙烷制备丙烯的2种历程）。下列说法正确的是（ ）
A．消耗等量的NO时，反应①和②中转移电子的数目相等
B．其他条件相同时，2种反应历程的C3H8的平衡转化率相同
C．丙烷制备丙烯的反应为
D．反应过程中，N元素呈现的化合价仅有＋2价、＋4价
11．下列实验方案设计、实验现象和结论均正确的是（ ）
12．一种镁铜合金的晶胞拉维斯结构如图（a），该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体体心填入Mg，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的Cu，其余Mg占据晶胞的顶点和面心。图（b）是对图（a）沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．基态Mg原子核外电子有12种不同的运动状态
B．
C．上述合金的组成可表示为MgCu2
D．上述合金晶体的密度为
13．利用如图装置处理碱性含CN－的废水，同时淡化海水（用NaCl溶液模拟海水），a电极和b电极均为惰性电极。下列说法错误的是（ ）
已知：阳极区溶液中离子放电顺序为，（未配平）。
A．CN－在阳极发生的电极反应为
B．通电过程中阴极区溶液pH不断增大
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．将1mlCN－完全转化成无污染物质时，外电路中至少需要转移4ml电子
14．常温下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．y＝3.87
B．a点对应的溶液中：
C．消耗NaOH溶液小于10.00mL时，溶液中
D．滴定过程中溶液的pH每增大1个单位，增大量小于1个单位
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ．制备原理：。
可能发生的副反应：ⅰ．；
ⅱ．。
Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______，仪器m中水流的出口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：______。
（3）装置D处宜采用的加热方法为______（填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X，检验阴离子X的方法为______。
（4）称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。
重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为______（填标号）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______（保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．（14分）胆矾（CuSO4⋅5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的工业铜屑废料[主要成分是Cu，含有少量的油污、Fe3O4、CuO、Cu2（OH）2CO3]为原料制备胆矾，其简易工艺流程如下：
过量稀
已知：常温下，，；lg2＝0.3，lg3＝0.5。依据所学知识回答下列问题：
（1）基态Cu2＋的价电子排布式为______，“浸取”的目的是______。
（2）“溶解、氧化”时利用稀硫酸和H2O2，与直接用浓硫酸相比优点是______（写出两点）。
（3）试剂F可能为______；当溶液中剩余时，Fe3＋与溶液中铜离子（浓度为）可以彻底分离，则需调节pH的范围是______。
（4）“一系列操作”是______、过滤。
（5）向滤液3中逐滴加入氨水至生成的难溶物恰好完全溶解，再向难溶物溶解后的溶液中滴加极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦器壁，得到深蓝色晶体。写出难溶物溶解发生反应的化学方程式：______。NH3的空间结构的名称为______。
17．（14分）正丁烷除可直接用作燃料外，还可用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）①______，反应2正反应的活化能______（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反应的活化能；稳定性：顺－2－丁烯（g）______反－2－丁烯（g）。
②随着温度的升高，反应1的平衡常数与反应2的平衡常数的比值______（填“增大”或“减小”）。[反应的物质的量分数平衡常数，其中x（D）、x（E）、x（G）、x（H）为各组分的物质的量分数]
（2）恒温恒压下，向某反应容器中加入一定量顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2mlH2，同时发生反应1和反应2，顺－2－丁烯（g）的物质的量分数x（A）和反－2－丁烯（g）的物质的量分数x（B）随反应时间的变化如图。
①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，则图中表示x（A）随反应时间变化的曲线是______（填“m”或“n”）。
②设反应体系中气体总压强为pkPa，反应tmin后达到平衡，此时，体系中顺－2－丁烯（g）的物质的量为______ml；0~tmin内，H2的分压平均变化率为______；该条件下，反应3的平衡常数______。
③恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应1的化学平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
18.（15分）在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．（－Ph为苯基）
回答下列问题：
（1）CH2Cl2的名称为______，B中官能团的名称为______，反应③的反应类型是______。
（2）写出反应④的化学方程式：______。
（3）已知：W的分子式为C17H14O2N2FBr。写出W的结构简式：______。
（4）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______（填一种）。
①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有－NO2；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接H原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末考试
化学参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．D 14．C
15．（1）（2分）；a（1分）
（2）Cl2与H2O（g）发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO产率降低（2分）
（3）水浴加热（1分）；取少量E中的溶液，先滴加过量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl－（2分）
（4）①c（1分） ②当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色（2分）；92.2%（2分） ③偏大（2分）
16．（1）3d9（1分）；除去油污（1分）
（2）不产生气体污染物，硫酸用量小（或无须加热，操作等较为安全，对设备的腐蚀性小等合理答案，2分）
（3）CuO[或氧化铜、氢氧化铜、Cu（OH）2等合理答案，2分]；3.5≤pH<5.15（或3.5~5.15，2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）（2分）； 三角锥形（2分）
17．（1）①－114.7（2分）；小于（1分）；小于（1分） ②减小（2分） （2）①n（1分）
②0.1（2分）；（2分）； 4（2分） ③逆向移动（1分）
18．（1）二氯甲烷（1分）；碳氟键、羧基（2分）； 取代反应（1分）
（2）（2分） （3）（2分）
（4）9（2分） 或、，（2分）
（5）（3分）选项
A
B
C
D
实验方案
设计取适量纯碱样品（仅含小苏打杂质）置于硬质玻璃试管中，并用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成的气体通入酸性K2Cr2O7溶液中
将少量铁红样品溶于足量盐酸中，再将得到的溶液滴入盛有酸性KMnO4溶液的试管中
向试管中滴加10滴的AgNO3溶液和3滴的NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入3滴的KI溶液
实验现象和结论
澄清石灰水变浑浊，则说明样品中混有小苏打
酸性K2Cr2O7溶液褪色，则说明生成了乙烯
溶液紫色褪去，则说明样品中含有FeO
产生黄色沉淀，则说明
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
－114.1
－57.5
58
－138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
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