河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题含答案

这是一份河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5Cu 64 Sn 119，下列化学用语使用正确的是，下列说法不正确的是，下列装置图正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，3NA，硫酸盐气溶胶是PM2，下列反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N14O16Mg24P31Cl35.5Cu 64 Sn 119
第I卷（选择题共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是
A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为Si3N4是由共价键构成的分子晶体
B.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的
C.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇
D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于Na2CO3是一种食用碱能与酸反应
2.下列化学用语使用正确的是（）
A.丙炔的球棍模型：
B.用电子式表示水分子的形成过程：
C.丙二酸乙二酯的结构简式为CH2（COOC2H5）2
D.电子数为m，中子数为n的X2-，该离子可表示为
3.下列说法不正确的是
A.醋酸晶体的结构特征为分子密堆积，其配位数为12
B.一束光通过氯化钠固体溶于酒精所形成的分散系，会产生丁达尔效应
C.苯酚在60℃以上与水以任意比互溶，是因为破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键
D.在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，其实验过程可以证明与Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O
4.下列装置图正确的是
A.灼烧Cu2（OH）2CO3制CuOB.制备纯净干燥CO2
C.配制3ml·L-1NaCl溶液的某步操作D.制备少量“84”
5.肉桂酸甲酯的合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
A.二者均存在顺反异构现象
B.等物质的量的二者与足量溴水反应时，消耗溴水的物质的量不相同
C.肉桂醛分子中的所有原子可能共平面
D.肉桂醛甲酯的同分异构体中有两个侧链的芳香酯共有3种
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2L14CH4和HF的混合物中含有电子的数目为5NA
B.16gN2H4分子中含有共用电子对数为0.3NA
C.室温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA
D.常温下，1L0.1ml·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，c（NH4+）=0.1ml·L-1
7.硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A.该过程有S—O、H—O极性键的断裂和生成
B.该过程有H2O参与
C.SO32-和NO2-的中心原子的杂化轨道数不同
D.硫酸盐气溶胶呈酸性
8.氢化镁（MgH2）可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣（主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质）为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是
A.滤渣A的主要成分是SiO2
B.SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水CaCl2代替
C.滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为
D.用MgCl2·6H2O配制0.15ml·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g
9.下列反应方程式正确的是
A.向0.1ml·L-1NaHA溶液（pH=1）加入NaOH溶液：
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:
C.用惰性电极电解丙烯腈合成尼龙-66的原料己二腈【NC（CH2）4CN】的阳极反应式为
D.用Na2SO3溶液吸收少量C12:
10.药物中间体N（0-乙酰基扁桃酰氯）的合成路线如图所示。下列有关说法错误的是（）
A.M分子式为C10H10O4
B.上述两步转化均为取代反应
C.W与水杨酸（邻羟基苯甲酸）互为同系物
D.N的苯环上的二氯代物为6种
11.MgO2可用于治疗消化道疾病，实验室欲制备并测定MgO2（含MgO杂质）的纯度。
①制备：向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得粗品；
②测纯度：取mg粗品，加入足量盐酸充分反应，收集到O2的体积为VmL（已折合为标准状况）。
已知：常温下MgO2较稳定，不溶于水，与酸反应生成H2O2；加热时可分解生成O2和MgO。
下列说法错误的是
A.制备MgO2时发生复分解反应：
B.测纯度时需要在稀盐酸中加入几滴FeCl3溶液，使H2O2完全分解
C.该粗品的纯度为
D.Na2O2与MgO2性质相似，也可用于治疗消化道疾病
12.某有色金属工业的高盐废水中主要含有H+、Cu2+、Zn2+、SO42-、F-和C1-，利用如图电解装置可回收ZnSO4、CuSO4并尽可能除去F-和Cl-，其中双极膜（BP）中间层的H2O解离为H+和OH一，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是
A.溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为ZnSO4和CuSO4
B.BP膜中H+均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜
C.当阳极产生22.4L气体（标准状况）时，有4ml离子通过N膜
D.电解过程中，应控制高盐废水的pH不宜过高
13.工业上用CO生产甲醇的反应为。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mlH2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化；图3表示不同压强P1、P2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述不正确的（）
图1图2图3
A.此反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂的能量变化
B.若CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热△H分别为akJ·ml-1、bkJ·ml-1、ckJ·ml-1，则
C.由图2知，其他条件不变，再充入1mlCO和2mlH2，反应达到新平衡时
D.P114.常温下0.1ml·L-1H2R溶液中含R各粒子的分布分数δ（R）【如】随溶液pH的变化关系如图1所示，向0.1ml·L-1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P【或】变化关系如图2所示。下列说法正确的是
图1图2
A.水的电离程度：c>d>b>a
B.图1中M点即为图2中N点，对应溶液的pH=2.8
C.b点时，
D.d点时，
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）按要求填空：
（1）52Te（碲）在周期表中的位置：_________________，碲基态原子价电子的空间运动状态有____________种。
（2）KFe【Fe（CN）6】中含有的δ键与π键数目之比为_________________，As、Se、Br元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
（3）环成二烯（）失去一个质子变成平面型阴离子，此过程中发生变化的是_________________。
a.碳原子杂化方式b.碳原子的化合价
c.参与形成大π键的原子数目
（4）某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①Cu的原子结构示意图为_________________。
②原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0,0,0），则b的原子坐标为_________________。
③若晶体密度为pg·cm-3，最近的Cu原子核间距为________________pm（用含p、NA的代数式表示）。
16.（15分）亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO2。ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下：。回答下列问题：
I.下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO2的装置。
①装置连接顺序为a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）。
②F中的试剂依次为_______、________；E装置的作用是_______________。
Ⅱ.探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
17.（14分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、C2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、A13+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（2）“调pH”时，所得滤渣1中除含有MnO2和Fe（OH）3外，还有______________。此时若，pH的范围应为_______________。{已知：常温下， }
（3）“除镉”时，发生的反应属于四种基本反应类型的_______________。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
该有机净化剂所含元素的电负性由大到小的顺序为_______________。上述反应时，接受电子对的一方是_______________。
（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______________。
（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_______________。
18.（15分）硫化氢是一种重要的化学原料，用于合成荧光粉、有机合成还原剂、电放光、光导体、金属精制、农药、鉴定金属离子等。
（1）工业上常用H2S和C6H5一Cl反应来制备有机合成中间体C6H5一SH，但会有副产物C6H6生成。现将一定量的H2S和C6H5一Cl置于恒容容器中，模拟工业生产过程。在温度或比值R不同，其他条件和时间相同时，测定产物C6H5一C1和副产物C6H6的浓度关系如图所示。
已知：R为H2S与C6H6一Cl的起始物质的量之比。
①生成产物C6H5一SH的反应活化能_______________（填“>”“<”或“=”，下同）生成产物C6H6的反应活化能，H2S和C6H5一Cl反应制备C6H5一SH的△H_______________0。
②该模拟工业生产制备C6H5一SH的适宜比值R选择2.5的原因是_______________。
（2）在T℃，将等物质的量H2S和Cl2充入恒压（200kPa）的密闭容器中发生反应：。已知正反应速率，其中p为分压，该温度下，反应达平衡时测得，则H2S的平衡转化率为______________。
（3）一定温度下，在容积为6L的恒容密闭容器中加入2mlH2S和3mlO2发生反应，部分物质的物质的量浓度c随时间t变化如图所示。
①曲线a表示______________的c-t关系，0~t2min内H2S的平均反应速率为______________；反应速率v逆（H2S）t3______________v正（H2S）t4（填“>”“<”或“=”）。
若起始压强为P0，则该反应温度下Kp=（分压=物质的量分数×总压，用含P0的式子表示）。
参考答案
一、单项选择题
1~5：BDABD6~10：CABDC11~14：DACB
二、非选择题
15.（14分）（1）第五周期VIA族（1分）4（1分）
（2）1:1（2分）Br>As>Se（2分）
（3）ac（2分）
（4）①
②（）（2分，写（）不得分）
③（2分）
16.（15分）I.①g→h→m→n→f→e→d→c→b（2分）
②饱和氯化钠溶液（1分）浓硫酸（1分）除去ClO2中混有的C12（2分）
Ⅱ.①FeSO4（2分）
②（2分）
酸式滴定管（2分）淀粉（1分）当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟没有颜色变化（2分）
17.（14分）（1）1:2（2分）
（2）A1（OH）3、CaSO4（1分，漏写不得分）4.3≤pH<6（2分）
（3）置换反应（1分）
（4）O>N>C>H（2分）C2+、Ni2+（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
18.（15分）（1）①<（2分）<（2分）
②在该条件下，产物C6H5一SH的浓度最大，副产物C6H6的浓度最小（2分）
（2）75%（2分）
（3）①O2（1分）（2分）<（2分）
②实验目的
操作步骤
现象或原因
证明NaClO2具有氧化性
取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_______________（填试剂）和KSCN溶液检验
溶液显红色
②测定NaClO2的纯度
i.准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体
致溶液显黄色的离子方程式：_______________。
ii.用_______________量取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，加入_______________溶液作指示剂
iii.用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当_______________时，反应达到滴定终点
精确记录数据并进行计算