【升级版】微专题12 数形结合思想突破“铝三角”的图象与计算-备战2024年高考化学一轮复习考点微专题

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1．（2023·浙江·高考真题）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A．的结构式为B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯D．比更难与发生反应
2．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．测定溶液B．滴加酚酞试剂
C．滴加溶液D．滴加饱和溶液
1．Al3＋、Al(OH)3、AlOeq \\al(－,2)之间的转化关系
实现上述各步转化的离子方程式：
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
②Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(4)AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(5)①AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3) ②AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图象分析
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象(从上述转化关系中选择符合图象变化的离子方程式，下同)。
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。
3.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
(1)求产物Al(OH)3的量
①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝eq \f(1,3)n(OH－)；
②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝
4n(Al3＋)－n(OH－)；
③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)，n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；
4．与Al3＋、AlOeq \\al(－,2)有关的离子反应的一般规律
(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NHeq \\al(＋,4)反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。
(2)AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCOeq \\al(－,3)电离出的H＋与AlOeq \\al(－,2)发生反应：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
1．（2020·江苏·高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 ml﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是
A．冰晶石做助熔剂
B．氧化铝属于过渡晶体
C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
D．铝在工业上是一种很好的还原剂
2．（2023·湖南长沙·长郡中学校考模拟预测）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是
A．B．
C．D．
3．（2022·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）某小组用如图装置探究铝片与酸碱的反应，实验如下：
①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生
②A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生
③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加1mLCuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是
A．对比①②说明氧化性NaOH＞HCl
B．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜破坏能力强
C．对比①②③说明Al在不同的环境中还原性不同
D．③中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热
4．（2022·陕西安康·统考模拟预测）铝及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．反应⑤⑥基本类型相同
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．1mla完全转化为b时失去3ml电子
D．物质的类别处“”代表偏铝酸盐
5．（2022·全国·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向“84”消毒液中通入少量，增强其氧化性：
B．将铝单质加入过量的氨水中：
C．向硅酸钠溶液中加入少量氯化钙溶液：。
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
6．（2022·内蒙古呼伦贝尔）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3
7．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．（2022秋·广东东莞）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1：1B．1：6C．2：3D．3：2
9．（2022秋·云南丽江）铝在空气中能稳定存在的原因是
A．铝的熔点比较小B．铝的化学性质不活泼
C．铝的金属性比镁弱D．铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
10．（2023秋·贵州铜仁）将某份镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为，则样品中镁、铝物质的量之比为
A．B．C．D．
11．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式：
(1)OA：___________________________________。
(2)AB：_____________________________________。
(3)BC：_____________________________________。
(4)CD：____________________________________。
12．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下：
分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式：
(1)OA：________________________________。
(2)AB：___________________________________。
(3)BC：______________________________________。
(4)CD：____________________________________。
1．（2023春·山东泰安）下列有关的图象不正确的是
A．图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．图B是向中通入二氧化碳
C．图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝D．图D是向氯化铝溶液中滴加氨水
2．（2022秋·陕西延安）下列有关Al(OH)3的图象不正确的是
A．图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．图B是向偏铝酸钠中通入二氧化碳
C．图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝D．图D是向氯化铝溶液中滴加氨水
3．（2023秋·河南三门峡）甲、乙两个烧杯中分别盛有200mL4.0ml/L的盐酸和200mL4.0ml/LNaOH溶液，向两个烧杯中均加入10.8g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为
A．1：1B．2：1C．3：2D．2：3
4．（2023秋·广东广州）取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
5．（2023春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考阶段练习）下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023秋·湖南益阳）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2(标准状况)，下列说法错误的是
A．该合金的硬度比纯铝的大B．该合金中铝的质量分数为50%
C．该合金中镁和铝的物质的量之比为1:1D．铝是地壳中含量最多的金属元素
7．（2023秋·辽宁铁岭）下列指定溶液中能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液：、、、
B．所含溶质为的溶液加入：、、、
C．插入铝片有气泡产生的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
8．（2023·全国·高三专题练习）甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为
A．B．C．D．
9．（2023春·内蒙古呼伦贝尔）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生6.72L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A．1 ∶1B．2∶3C．3∶2D．1 ∶2
10．（2022秋·新疆巴音郭楞）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大
11．（2023秋·四川成都）Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023秋·湖北襄阳）常温下，将等质量的和分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表与稀硫酸反应的变化曲线
B．参加反应的和的质量之比：
C．在与稀硫酸的反应中，每转移0.6ml电子，同时生成气体的体积为6.72L(标准状况下)
D．上述发生的反应中，稀硫酸的量不足
13．（2023秋·湖北襄阳）向溶液中投入一小块金属钠(如图所示)，反应完全后，过滤并洗涤，所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。下列说法正确的是
A．所得沉淀为
B．溶液可以导电，故溶液是电解质
C．可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作
D．灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应，也能与稀的强碱溶液反应
14．（2023·浙江·统考高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()按如下流程开展实验。

已知：①铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。
②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
请回答：
(1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质
C．步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．步骤Ⅳ中控制和的投料比可控制产品盐基度
(3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 ；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是 。

(4)测定产品的盐基度。
的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。
①产品的盐基度为 。
②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是 。
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图象
方程式序号
AB：(1)③BD：(6)
AB：(3)BC：(1)②
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图象
方程式
序号
AB：(5)②
BC：(2)
AB：(4)
BC：(1)②
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
b
NaOH
c
NaCl
CuO