第17讲 氮及其氧化物、氢化物和铵盐-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习
展开1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用。
2.了解NH3、N2H4、铵盐的性质及应用。
3.了解含氮化合物对环境的影响。
必备知识
考点一 氮气及氮的氧化物的性质
1.氮的固定
2.氮气
(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,不溶于水。熔点、沸点很低。
(2)化学性质
①与O2反应。
N2+O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO
②工业合成氨。
N2+3H2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3
③与Mg反应。
3Mg+N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。氮的氧化物都有毒,都是大气污染物。
(2)NO和NO2性质的比较。
4.氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
a.光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。
b.酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。
(2)常见的NOx尾气处理方法
a.碱液吸收法
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
b.催化转化法
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
要点突破
1.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 ( )
A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性
C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧
D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧
【答案】B
【解析】本题考查氮及其化合物知识。铵盐与烧碱共热时均能生成氨气,A项说法正确;浓硝酸与碳的反应中,浓硝酸只体现强氧化性,B项说法错误;NO结合血红蛋白的能力比CO的强,更容易造成人体缺氧,C项说法正确;带火星的木条在空气中不能复燃,但伸入NO2和O2的混合气体中复燃,说明NO2支持燃烧,D项说法正确。
2.下列说法中正确的是 ( )
A.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应,产物的分子数为2NA
B.制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
C.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
【答案】D
【解析】NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,故A错误;不能用水吸收NO2尾气,因为NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮会造成污染,故B错误;Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,故C错误;标准状况下,6.72 L NO2为0.3 ml,发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,转移电子数目为0.2NA,故D正确。
3.相同条件下,等体积的NO2、NO分别与一定体积的氧气混合,恰好能被水完全吸收转化成硝酸。消耗氧气的体积比为( )
A.1∶1B.1∶2
C.1∶3D.3∶1
【答案】C
【解析】根据电子守恒知,最终生成硝酸;1 ml NO2失去1 ml电子,1 ml NO失去3 ml电子,则消耗氧气的体积之比为eq \f(1,4)∶eq \f(3,4)=1∶3。
必备知识
考点二 氮的氢化物(NH3和N2H4)和铵盐
(一)氨
1.氨的分子结构和物理性质
2.氨的化学性质
提醒 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性,NH3·H2O属于一元弱碱,计算氨水的浓度时,溶质按NH3进行计算。
3.氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
eq \x(反应装置)→
↓
eq \x(净化装置)→用碱石灰干燥
↓
eq \x(收集装置)→用向下排空气法。收集时,一般在试管口塞一团棉花球,可减小NH3与空气的
对流速率,收集到纯净的NH3
↓
eq \x(验满方法)→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝;
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
(二)铵盐及NHeq \\al(+,4)的检验
1.铵盐的物理性质
铵盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。
2.铵盐的化学性质
3.NHeq \\al(+,4)的检验步骤
未知液eq \(――→,\s\up7(OH-))呈碱性eq \(――→,\s\up7(△))使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NHeq \\al(+,4)。
(三)N2H4的结构与性质
1.无水N2H4为无色发烟液体,并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小,受热即发生爆炸性分解,生成N2、NH3和H2。
2.燃烧
N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ·ml-1
N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。
3.N2H4的水溶液呈弱碱性,其强度比氨水弱。
N2H4+H2ON2Heq \\al(+,5)+OH-
N2Heq \\al(+,5)+H2ON2Heq \\al(2+,6)+OH-
要点突破
1.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是( )
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
【答案】A
【解析】氨水中的主要成分一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可以比较氨水和NaOH碱性强弱;Al(OH)3只能溶于强碱溶液,不能溶于氨水中;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟;NH4Cl受热也会分解,故不可采用加热法。
2.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是 ( )
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】 本题考查NH3的实验室制备与性质探究。A项,用装置甲制取氨气需要加热,不能达到实验目的。B项,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能达到实验目的。C项,氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜,可以验证氨气具有还原性,能达到实验目的。D项,用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,不能达到实验目的。
3.铵盐受热易分解,但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同。下列各组物质中可能是硝酸铵分解产物的是( )
A.O2+HNO3+H2OB.N2+NH3+H2O
C.NH3+HNO3 D.NH3+NO+H2
【答案】C
【解析】NH4NO3―→O2+HNO3+H2O中,化合价只有升高没有降低,A错误;观察反应物NH4NO3,其化学式中N原子数小于O原子数,若生成物是NH3+NO+H2,无论如何配置化学计量数,N原子数总是大于O原子数,所以该方程式不能配平,实际上不能发生,D错误;B项,表面上看可以发生,但实际上由于铵根中的N由-3价升高到0价,硝酸根中的氮由+5价降低到0价,变价的两种氮原子的物质的量之比为5∶3,因此-3价的氮原子不可能剩余,即不可能有NH3产生(但+5价的氮原子有可能剩余,所以可能有HNO3生成,即NH4NO3→N2+HNO3+H2O有可能发生),错误。
必备知识
考点三 喷泉实验及拓展应用
1.喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在导管尖嘴口形成喷泉。
2.形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
3.喷泉实验的发散装置及操作方法
喷泉实验是中学化学的重要实验,其本质是形成压强差而引发液体上喷,以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明:装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气,将少量水压入烧瓶,导致大量氨溶解,形成喷泉。装置(Ⅱ)省去了胶头滴管,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,氨受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨与水接触,即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶中,瓶内氨溶于水)。装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置(Ⅳ)向烧瓶中通入一定量的H2S和SO2,现象为有淡黄色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹,等充分反应后再打开②处的止水夹,观察到先有白烟产生,后产生喷泉。装置(Ⅵ)中,挤压胶头滴管,然后打开导管上部的两个活塞,则在右面烧瓶出现喷烟现象,再打开导管下部活塞,则可产生双喷泉。
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积,标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度:
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时:所得溶液的物质的量浓度为eq \f(1,22.4) ml·
L-1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时,c(HNO3)=eq \f(1,28) ml·L-1。
要点突破
1.在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )
A.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
B.NO(H2O含石蕊)/红色喷泉
C.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉
【答案】B
【解析】因氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,烧瓶中的气压减小,且小于外界大气
压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,酚酞遇碱变红,故形成红色喷泉,A正确。
因NO与水不发生反应,也不溶于水,挤压胶头滴管,烧瓶内压强不变化,则不会形成喷泉,B错误。因HC1与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀且HC极易溶于水,挤压胶头滴管,烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因溶液中有白色的AgC1,形成白色浑浊,故形成白色喷泉,C正确。二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,烧瓶中的压强减小,能够形成无色喷泉,D正确。
2.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A.HCl和CO2B.NH3和CO
C.O2和CO2D.NO2和NO
【答案】A
【解析】要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。
3.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验,请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验,且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体,则c(HCl)=____________________________。
(2)若用NO2气体,则c(HNO3)=___________________________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)=2∶1的混合气体,则c(HNO3)=____________。
【答案】 (1)eq \f(1,22.4) ml·L-1 (2)eq \f(1,22.4) ml·L-1 (3)eq \f(1,28) ml·L-1
【解析】 设烧瓶的容积为V L,则气体(混合气体)的物质的量均为eq \f(V,22.4) ml。
(1)若是HCl气体,喷泉后,溶液充满烧瓶,则溶液的体积为V L,c(HCl)=eq \f(\f(V,22.4) ml,V L)=eq \f(1,22.4) ml·
L-1。
(2)若为NO2,喷泉后,溶质为HNO3,
3NO2+H2O===2HNO3+NO
eq \f(V,22.4) ml eq \f(2,3)×eq \f(V,22.4) ml
则喷泉后溶液的体积为eq \f(2,3)V L,
c(HNO3)=eq \f(\f(2,3)×\f(V,22.4) ml,\f(2,3)V L)=eq \f(1,22.4) ml·L-1。
性质
NO
NO2
颜色状态气味
无色无味气体
红棕色、有刺激性气味的气体
溶解性
难溶于水
与水反应
毒性
有毒
有毒
与水反应
不反应
3NO2+H2O===2HNO3+NO
与氧气反应
2NO+O2===2NO2
不反应
对人体和环境的影响
①与血红蛋白结合,使人中毒
②转化成NO2,形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层
电子式
密度
气味
水溶性
比空气小
刺激性气味
极易溶于水(1∶700)
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑+H2O
浓氨水+固体NaOH
NaOH溶于水放热,促使氨水分解。且OH-浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水+固体CaO
CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、SO2、H2S
NO2
NO、O2
(4∶3)
NO2、O2
(4∶1)
吸收剂
水、NaOH溶液
水
NaOH溶液
水
水
水
第15讲 硫及其氧化物-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习: 这是一份第15讲 硫及其氧化物-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习,文件包含第15讲硫及其氧化物分层练习-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习原卷版docx、第15讲硫及其氧化物讲义-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习原卷版docx、第15讲硫及其氧化物分层练习-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习解析版docx、第15讲硫及其氧化物讲义-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习解析版docx等4份试卷配套教学资源,其中试卷共32页, 欢迎下载使用。
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