2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氮及其氧化物、氢化物　铵盐课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氮及其氧化物、氢化物　铵盐课件，共37页。PPT课件主要包含了氮的氧化物，N2O3，N2O5，有刺激性，刺激性，氨的化学性质，向下排空气，喷泉实验的原理等内容，欢迎下载使用。

导航•课标要求 1.了解氮及其氧化物、氢化物和铵盐的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
1.自然界中氮元素的存在
2.氮气的性质与氮的固定
(1)物理性质：____色、____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。(2)化学性质
写出有关化学方程式：① 　。② 　 。③ 　　　　　　　　　　　　。
(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是__________和____________。
(2)NO和NO2的比较
4.氮氧化物对环境的污染、人体的危害及防治
(1)常见的污染类型及对人体的危害①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适用于工业尾气中NOx的处理。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。
【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应。(　　)(2)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。(　　)(3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。(　　)(4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。(　　)(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。(　　)(6)利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
1.下列说法中正确的是(　　)
A.氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B.氮气只有氧化性，没有还原性C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D.NO与O2反应生成NO2属于氮的固定
2.判断下列说法中正确的是(　　)
3.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 　2 mL无色气体。
(1)若剩余的气体是________，则NO2、O2的体积分别是________。(2)若剩余的气体是________，则NO2、O2的体积分别是________。答案　(1)O2　8 mL、4 mL(2)NO　10.8 mL、1.2 mL
【课堂点拨】 氮氧化物溶于水的问题分析
1.氨的分子结构和物理性质
注意　①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
(1)铵盐的物理性质铵盐通常是____色固体，绝大多数铵盐易溶于水。(2)铵盐的化学性质
4.氨气的实验室制法　(1)常见方法
(1)液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化。(　　)(2)现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1。(　　)(3)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度，氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。(　　)(4)草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效。(　　)(5)浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气。(　　)(6)铵盐加热均易分解产生NH3。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
题组一　氨和铵盐的性质1.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是(　　)
A.NH3易液化，常用作制冷剂B.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3
2.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
题组二　氨气的实验室制法3.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是(　　)
4.下列有关制取气体的设计方案正确的是(　　)
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
3.喷泉实验的发散装置及操作方法
喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、使气体发生反应等)来形成喷泉。
设计说明：(Ⅰ)装置改变了胶头滴管的位置，将胶头滴管中的水挤入试剂瓶中，试剂瓶内压强增大，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。(Ⅱ)装置省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，氨溶于水)，即发生喷泉。(Ⅲ)装置在水槽中加入能使水温升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(Ⅳ)装置向烧瓶中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。(Ⅴ)装置打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。(Ⅵ)装置中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个旋塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部的止水夹，则可产生双喷泉。
4.喷泉实验产物的浓度计算
1.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解 　性”，下列有关说法不正确的是(　　)
A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，　使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压　强，从而形成喷泉B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
2.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)__________________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)__________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝__________________。
3.某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。
(1)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填字母)。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_________________________________。