第3讲 离子反应的应用-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习
展开1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
必备知识
考点一 离子共存的判断
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色:
(2)二性——溶液的酸碱性
①在酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,3)、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
②在碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NHeq \\al(+,4)、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况:
①AlOeq \\al(-,2)与HCOeq \\al(-,3)不能大量共存:AlOeq \\al(-,2)+HCOeq \\al(-,3)+H2O===Al(OH)3↓+COeq \\al(2-,3)。
②“NOeq \\al(-,3)+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SOeq \\al(2-,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(+,4)与CH3COO-、COeq \\al(2-,3),Mg2+与HCOeq \\al(-,3)等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应:如Ba2+与SOeq \\al(2-,4),NHeq \\al(+,4)与OH-,H+与CH3COO-等。
②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NOeq \\al(-,3)(H+)与Fe2+等。
③相互促进的水解反应:如Al3+与COeq \\al(2-,3)、HCOeq \\al(-,3)或AlOeq \\al(-,2)等。
④络合反应:如Fe3+与SCN-等。
要点突破
必备知识
1.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Al3+、NH、OH-、COB.H+、Ca2+、CO、Cl-
C.Ba2+、Na+、SO、NOD.K+、Na+、SO、Cl-
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.由水电离产生的c(H+)= 10-13ml/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、
C.c(Fe2+)= 1ml/L的溶液中: H+、、、
D.pH=1的溶液中: Ba2+、Mg2+、、
3.常温下,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的,而 是不需要检验的。其原因是 。
必备知识
考点二 物质的性质与变化
1.常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断
NHeq \\al(+,4)eq \(―――――→,\s\up7(浓NaOH溶液),\s\d5(加热))产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
2.常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(Br-,I-))eq \(――→,\s\up7(氯水),\s\d5(CCl4))有机层下层eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(橙红色,表明有Br-,紫红色,表明有I-))
③I-eq \(――――――→,\s\up7(①氯水或H2O2),\s\d5(②淀粉溶液))溶液变蓝,表明有I-
3.离子推断的“四原则”
要点突破
1.检验下列物所选用的试剂正确的是( )
2.一瓶无色澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性 ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色;根据以上实验结果,下列推断正确的是( )
A.向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-,不能确定是否有NO3-
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D.一定没有Al3+、CO32-和NO3-
3.2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动,推进水资源的集约安全利用,某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究,他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量该水库水于试管中,滴加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加过量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成:
③另取适量该水库水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请根据已有知识和反应事实回答以下问题:
(1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。
(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+;判断依据的离子方程式有___________。
(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________,理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
必备知识
考点三 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1.粗食盐水中常含有的杂质离子:Ca2+、Mg2+、SOeq \\al(2-,4)。
2.粗盐的除杂原理及规律
(1)原理
(2)路线
3.粗盐提纯过程中涉及的主要操作
(1)过滤 (2)蒸发
4.注意事项
(1)加入试剂的顺序:BaCl2必须在Na2CO3之前加。
(2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
(3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
(4)除杂时,每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
要点突破
1.某溶液中含有较大量的Cl-、COeq \\al(2-,3)和OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加过量AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
2.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SOeq \\al(2-,3)、⑥SOeq \\al(2-,4)、⑦Fe2+中的几种离子,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
3.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SOeq \\al(2-,4)等杂质,提纯工艺线路如下:
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
请回答下列问题:
(1)试剂A是________,“母液”中除了含有Na+、COeq \\al(2-,3)、OH-外,还含有________等离子,过滤要“趁热”的目的是________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl-和SOeq \\al(2-,4)是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是___(填字母)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3
b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d.AgNO3、HCl、BaCl2
离子
Cu2+
Fe3+
Fe2+
MnOeq \\al(-,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
阳离子
试剂
实验现象(依据)
Mg2+
NaOH溶液
开始产生白色沉淀,NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3+
NaOH溶液
开始产生白色沉淀,NaOH溶液过量沉淀溶解
Fe2+
NaOH溶液
先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液
产生蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Cu2+
NaOH溶液
产生蓝色沉淀
阳离子
试剂或方法
实验现象(依据)
H+
紫色石蕊溶液
溶液变红
Na+
焰色试验
黄色火焰
K+
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液再加氯水
先无明显变化,后变红色
阴离子
试剂
实验现象(依据)
Cl-
Br-
I-
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀:AgCl
产生淡黄色沉淀:AgBr
产生黄色沉淀:AgI
SOeq \\al(2-,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀
COeq \\al(2-,3)
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,产生无色无味气体
阴离子
试剂
实验现象(依据)
COeq \\al(2-,3)、HCOeq \\al(-,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
SOeq \\al(2-,3)、HSOeq \\al(-,3)
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将 Ⅲ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
第41讲 卤代烃 醇 酚-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习: 这是一份第41讲 卤代烃 醇 酚-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习,文件包含第41讲卤代烃醇酚讲义-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习原卷版docx、第41讲卤代烃醇酚分层练习-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习原卷版docx、第41讲卤代烃醇酚分层练习-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习解析版docx、第41讲卤代烃醇酚讲义-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习解析版docx等4份试卷配套教学资源,其中试卷共40页, 欢迎下载使用。
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第30讲 平衡常数-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习: 这是一份第30讲 平衡常数-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习,文件包含第30讲平衡常数分层练习-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习原卷版docx、第30讲平衡常数讲义-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习原卷版docx、第30讲平衡常数分层练习-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习解析版docx、第30讲平衡常数讲义-高效备考2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习解析版docx等4份试卷配套教学资源,其中试卷共36页, 欢迎下载使用。