天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据
C.若，反应一定能自发进行
D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
2．某原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是( )
A.AB.BC.CD.D
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mL
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C.用托盘天平称量17.85gNaCl
D.用10mL量筒量取6.13mL稀盐酸
4．下列说法正确的是( )
A.上图可以表示氨气分解过程中的能量变化
B.若，则碳的燃烧热为
C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知I：反应；II：，。且a、b、c均大于零，则断开1mlH―Cl键所需的能量为
5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )
A.对水加热到100℃，测得B.在水中加入
C.在水中加入D.在水中加入
6．下列表述中，合理的是( )
A.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大
B.水解的离子方程式：
C.用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态
D.用惰性电极电解足量的溶液时，当有转移时会析出21.6g银
7．25℃，用的一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.HR为弱酸，MOH为弱碱
B.a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大
C.HR和MOH的电离常数相等
D.c点对应的溶液中：，
8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A.平衡时，其他条件不变、降低温度可使该反应的速率减慢，平衡常数减小
B.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
C.平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率增大
D.平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
9．在密闭容器中，加入2mlA和1mlB发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是( )
A.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
B.E点的大于E点的
C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2mlA和1mlB，A的转化率不发生改变
10．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( )
①含有的溶液中：、、、
②水电离的浓度为，的溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④在溶液中：、、、
⑤的溶液：、、、
A.①③⑤B.①④C.①③D.①②⑤
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.球浸在热水和冰水中
B.
C.
D.
12．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A.①②④⑤⑧B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑥D.②③④⑤⑥
13．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积（室温），下列说法中不正确的是( )
A.x的数值为B.c点时有生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D.b点与d点对应的溶度积相等
14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．常温下，，，，下列说法正确的是( )
A.将溶液从30℃降温至20℃，溶液中减小
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，滴加过程中与之和始终保持不变
D.向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，此过程中水的电离程度始终增大
16．在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1ml和2.5ml，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B.在tmin时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
C.三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中的体积分数最大
D.在tmin时测得，若再向Ⅲ中充入1.5ml和1ml，的转化率不变
17．某储能电池的原理如图所示，溶液中，阴离子为，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是( )
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
C.充电过程中，a极的反应式为
D.放电时，从左槽迁移进入右槽
二、填空题
18．完成下列问题。
（1）在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：
___________。
（2）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：。当时，的转化率随时间的变化关系如图所示。
(a)A点的正反应速率___________B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(b)NO的平衡转化率为___________；当达到B点后往容器中再以为4:1加入一些NO和，当达到新平衡时，NO的百分含量___________B点NO的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(c)到达B点后，下列关系正确的是___________。
A.容器内气体颜色不再变化B.
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最小D.容器内气体密度不再变化
19．完成下列问题。
（1）与NaOH溶液反应可得到。
①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示；___________，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②溶液中___________。［用含、的关系式表示］
（2）查阅资料可知：常温下，
①银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式为___________。
②计算得到可逆反应的化学平衡常数___________(本空保留4位有效数字)。
20．用现代分析仪器测定粒子的大小。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。
（1）滴定终点颜色变化为___________。
（2）滴定分析时，称取(摩尔质量为Mg/ml)试样wg，消耗cml/L标准溶液VmL，则质量分数表达式为___________。
（3）下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___________。
②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡，则测定结果___________。
21．根据下图回答下列问题
（1）图中甲池属于燃料电池，写出通入一端的电极反应式为___________。从能量转换的角度分析比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池主要优点是___________。
（2）乙池发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量___________固体，能使溶液恢复到原浓度。
（3）丙池左端Pt电极上产生的现象为___________，甲池中消耗448mL(标准状况下)，此时丙池中理论上产生___________g固体。
（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。在常温下，已知：、、，当离子浓度在以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下的溶解度___________的溶解度（填“>”、“<”或“=”）
②浓度为0.1ml/L的与10.0ml/L同时生成沉淀的pH范围是___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.在化学反应过程中，由于反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，说明反应热是在25℃、101kPa时测得的数据，B项正确；
C.若，，只有在低温下才能小于0，反应在低温下能自发进行，高温不能自发进行，C项错误；
D.反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，故升高温度和加入催化剂均不能改变化学反应的反应热，D项错误；
答案选B。
2．答案：D
解析：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为，A错误；
B、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，B错误；
C、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为，C错误；
D、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为，D正确；
答案选D。
3．答案：A
解析：A.滴定管是一种精密的量具，其读数需要精确到两位小数，故用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mL，A正确；
B.广泛pH试纸的比色卡中只有0~14的整数的标准色，故用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2或者接近2，B错误；
C.托盘天平只能精确到小数点后一位，故用托盘天平称量17.9gNaCl，C错误；
D.量筒只能精确到小数点后一位，故用10mL量筒量取6.1mL稀盐酸，D错误；
故答案为A。
4．答案：A
解析：A.氨气分解反应是吸热反应，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，图象符合要求，故A正确；
B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C.某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如和反应是吸热反应，但在常温下即可进行，故C错误；
D.由信息可知，H-H的键能是bkJ/ml，Cl-Cl的键能是ckJ/ml，在化学反应中，等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，所以；所以，故D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A.升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，A项错误；
B.水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，B项错误；
C.在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，C项正确；
D.在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D项错误；
答案选C。
6．答案：D
解析：A.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液中醋酸根增多抑制醋酸电离，氢离子减少，pH增大，水的离子积只与稳定有关，所以不变，故A错误；
B.水解的离子方程式：，故B错误；
C.用惰性电极电解硫酸铝溶液，则得到氢气和氧气，但是体积不会相等，水电解完了硫酸铝通电不反应，故C错误；
D.用惰性电极电解足量的溶液时，阳极得到氧气，阴极得到单质银，当有转移时会析出21.6g银也就是0.2ml银，故D正确；
故选：D。
7．答案：D
解析：A.由图可知，的一元酸HR溶液的，所以HR为弱酸，当滴加10mL的一元碱MOH溶液时，HR与MOH完全反应，生成MR，此时，说明MR为弱酸弱碱盐，则MOH为弱碱，A项正确；
B.a点未完全中和，酸过量，b点完全中和，为MR的溶液，c点完全中和后继续滴加MOH溶液，碱过量，MR水解促进水的电离，而酸或碱均会抑制水的电离，所以b点对应的溶液水的电离程度最大，由图可知b点对应的溶液的导电能力最强，B项正确；
C.由于MR溶液为中性，说明和的水解程度相同，所以HR和MOH的电离常数相等，C项正确；
D.由于c点溶液为碱性溶液，所以，根据电荷守恒，c点溶液有，所以，D项错误；
故选D。
8．答案：B
解析：A.正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误；
B.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1:2时，正逆反应速率相当，反应到达平衡，B正确；
C.反应正向为气态物质系数增大的方向，所以增大压强，平衡将逆移，废气中氮氧化物的转化率减小，C错误；
D.使用催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误；
故选B。
9．答案：A
解析：A.根据图象2可知，压强，现在增大压强，C%减小，平衡左移，但因为容器的体积缩小，所以达新平衡时C的浓度比原来还是增大，A正确；
B.E点时，反应正在向右进行，所以，B错误；
C.由图象可知温度，由，相当于降温，C%增大，平衡右移，正反应为放热反应，若给容器加热，平衡左移，该反应的平衡常数K将减小，C错误；
D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2mlA和1mlB，相当于加压过程，平衡左移，A的转化率减小，D错误；
答案选A。
10．答案：C
解析：①含有的溶液中：、、、，五种离子能大量共存，①符合题意；
②水电离的浓度为的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能是酸性，也可能是碱性，在碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，②不符合题意；
③加入Al能放出的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若溶液呈酸性，加入Al不能放出，而、、、在碱性溶液中能大量共存，③符合题意；
④和会发生双水解反应，二者不能大量共存，④不符合题意；
⑤的溶液显中性，和因发生氧化还原反应不能大量共存，⑤不符合题意；
符合题意的是①③，故答案为C。
11．答案：C
解析：A.存在平衡，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B.水的电离属于吸热过程，升高温度，电离程度增大，增大，可以用平衡移动原理来解释，故B正确；
C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D.浓度越小，氨水的电离程度越大，可以用平衡移动原理来解释，故D正确。
故选C。
12．答案：A
解析：①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的能够与铁锈反应，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关；
②用溶液水解生成和HCl，可制备，其与盐的水解有关；
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水解无关；
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，纯碱在热的情况下是呈碱性的，油污在加热的情况下易于碱性物质生成盐，且盐易溶于水，所以可以使油污变为盐去除，碳酸根离子的水解显碱性，与盐的水解有关；
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁，氯化镁电离出镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，则在氯化氢气流中灼烧可抑制镁离子的水解，与盐的水解有关；
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度，浓硝酸将氧化为硝酸铁，无法得到，与盐的水解无关；
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关；
⑧用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳，从而灭火，与盐的水解有关；
则与盐的水解有关的是①②④⑤⑧；
答案选A。
13．答案：C
解析：A.在d点，因室温时，的溶度积，所以，故x的数值为，故A正确；
B.在c点，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有生成，B正确；
C.d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则、都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，C错误；
D.b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，D正确；
故本题选C。
14．答案：B
解析：A.催化剂可以降低化学反应所需的活化能，能够改变反应途径，所以催化剂参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质没有改变，A项错误；
B.pH相同的盐酸和醋酸，即说明两者溶液中氢离子浓度是相等的，所以反应开始时，两者的反应速率是相同的，B项正确；
C.该实验事实和理论没有关系，该实验只能证明其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率，C项错误；
D.由于硝酸银是过量的，即银离子过量，所以既可以生成AgCl白色沉淀，又可以生成黑色沉淀，而不是因为溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，D项错误；
答案选B。
15．答案：D
解析：A.的水解过程为吸热过程，所以降低温度，平衡逆移，水解平衡常数减小，所以增大，A选项错误；
B.，pH相同的HCOOH和，浓度HCOOH较小，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点时，后者消耗的NaOH体积大，B选项错误；
C.与之和始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以与之和逐渐减小，C选项错误；
D.酸溶液、碱溶液会抑制水的电离，恰好反应生成，和因水解促进水的电离，所以水的电离程度增大，D选项正确；
故答案是D。
16．答案：D
解析：A.没有指明和的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；
B.不能确定容器Ⅱ中氮气是否达到最小值，因此不能确定Ⅱ是否达到平衡状态，B错误；
C.相同时间内，Ⅱ中氮气剩余最少，消耗最多，说明温度，该反应，升高温度，平衡逆向移动，则反应均达到平衡后，容器Ⅱ中的体积分数最大，C错误；
D.在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1ml和2.5ml放入500mL密闭容器中，Ⅲ达到平衡，平衡后的浓度为1ml/L，，平衡常数：，保持温度不变，若再向Ⅲ中充入1.5ml和1ml，此时，说明平衡不移动，转化率不变，D正确；
答案选D。
17．答案：C
解析：A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色，V得到电子，化合价降低，b做阴极，发生还原反应，此时为电解池，此时电池中的能量转化形式为电能转化为化学能，A项错误；
B.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，B项错误；
C.充电过程中，a为阳极，失去电子由变成，反应式为，C项正确；
D.放电过程中移向与a电极相连的正极，D项错误；
故选C。
18．答案：（1）
（2）大于；20%；小于；ABD
解析：（1）图一热化学方程式为①，图二热化学方程式为②，由即可得到；
（2）(a)A点的大于B的，因此A点的大于B点的逆反应速率，而A点反应正向右进行，因此A点大于，故A点的正反应速率大于B点的逆反应速率；(b)利用三段式处理数据NO的平衡转化率为，当达到B点后往容器中再以为4:1加入一些NO和，相当于在原平衡的基础上增大压强平衡正向移动，故NO的百分含量小于B点NO的百分含量；(c)到达B点后反应达到平衡，A.容器内气体颜色不再变化，正确；B.，正确；C.，到达平衡后此时n最小，因此气体平均摩尔质量在此条件下达到最大，错误；D.在恒容条件下，不变，故容器内气体密度不再变化，正确；故选ABD。
19．答案：（1）；；
（2）；
解析：（1）①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因：；该溶液中离子浓度由大到小的顺序：；
②根据质子守恒，溶液中；
（2）①银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数的表达式为；
②计算得到可逆反应的化学平衡常数；
20．答案：（1）溶液变成红色
（2）
（3）偏高；偏低
解析：（1）与反应，被还原为，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入，溶液中过量，会变成红色，即溶液变为红色，且半分钟不褪色时为滴定终点；
（2）根据得失电子守恒，有：，故，其质量分数为：；
（3）①在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中百分含量偏高；
②若在滴定开始滴定管尖嘴处无气泡，滴定后滴定管尖嘴产生气泡，则消耗的标准溶液体积读数偏小，测定结果中百分含量偏低。
21．答案：（1）；燃料电池的能量转化效率高
（2）；CuO或
（3）有黄绿色气体生成；2.32g
（4）<；
解析：（1）甲池通入的电极是负极，甲醇失去电子，在碱性环境下变为碳酸根离子，电极反应式为；使用燃料电池主要优点是燃料电池的能量转化效率高。
（2）乙池是电解池，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子放电生成铜，电解总反应为：；因此反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或能使溶液恢复到原浓度。
（3）丙池为电解池，Pt电极为阳极，在阳极失去电子生成，现象为：有黄绿色气体生成；甲池中消耗448mL(标准状况下)，转移电子的物质的量是。惰性电极电解溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，离子方程式为，所以根据电子守恒可知生成氢氧化镁的物质的量是0.04ml，即此时丙池中理论上最多产生氢氧化镁沉淀：。
（4）①和是相同类型的，由于<，则相同温度下的溶解度的溶解度；
②浓度为0.1ml/L的溶液中生成沉淀时，，完全沉淀时，，，浓度为10.0ml/L溶液中生成沉淀时，，完全沉淀时，，则浓度为0.1ml/L的与10.0ml/L同时生成沉淀的pH范围是。
选项
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、C
Fe、Zn
Cu、Ag
电解液
实验事实
结论
A
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
B
pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
C
其他条件相同，溶液浓度越大，析出等质量的硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动
D
向2mL溶液中加入3~4滴NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3~4滴溶液，有黑色沉淀产生
溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀