天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2．在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①③⑥B.③⑤C.③④⑥D.②⑤
3．下列应用与盐类水解无主要关系的是( )
A.不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
B.用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
C.溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.实验室盛放硅酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
4．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.，改变某一条件后，气体颜色加深
B.，单位时间内消耗和HI的物质的量之比大于1:2
C.，改变某一条件后，的体积分数增加
D.，恒温恒压条件下，充入He
5．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是( )
A.将溶液加热，溶液颜色变深
B.对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深
C.反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深
D.对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
6．，一定条件下，将2mlX和2mlY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5mlZ。下列说法正确的是( )
A.10s内，X的平均反应速率为
B.第10s时，Y的反应速率为
C.第10s时，X为1.5ml，Y的浓度为
D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ
7．在容积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是( )
A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
8．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是( )
①
②
③
④
A.B.
C.D.
9．下列事实能说明酸HA是弱电解质的是( )
溶液能使石蕊试液变红
B.1ml/L溶液1L与足量的锌可生成
C.锌粉与同体积HCl和HA溶液反应，盐酸产生快
D.同体积同pH的HA溶液和盐酸中和的NaOH溶液，HA消耗NaOH多
10．下列叙述正确的是( )
A.用水稀释0.1ml/L的氨水，则溶液中增大
B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和a+1，则
11．已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.1ml/L的氨水溶液中
B.在溶液中
C.在溶液中
D.等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
12．常温下，有下列四种溶液：①的溶液；②的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A.四种溶液的相同，由水电离的：
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大
D.将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：
13．在密闭容器中存在下列平衡：，的平衡浓度为ml/L，现再充入使其浓度达到2C1ml/L，重新达到平衡后，的浓度为ml/L(设温度不变)，则和的关系是( )
A.B.C.D.
14．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率：
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：
15．向绝热恒容密闭器中通入和，一定条件下使反应⇌达到平衡，正反应速率（）随时间（t）变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.逆反应速率：c点大于b点
16．下列说法中正确的是( )
①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。
②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
③HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。
④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。
⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。
⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。
A.①②④⑤B.③⑤⑥C.①⑤D.①
17．在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知）。
下列关系正确的是( )
A.；B.；C.；D.
二、多选题
18．的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和，若，则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸
C.HX的酸性弱于HY的酸性D.反应开始时二者生成的速率相等
三、填空题
19．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用100mL0.3ml/L的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（2）常温下，向一定体积的0.1ml/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是____________________。
A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，亦增大
C.溶液中不变D.溶液中减小
（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCNB.HClOC.D.
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.
B.
C.
D.
（4）有下列物质的溶液①②HCl③④
①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_________（用序号表示，下同）。
②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_________。
③将溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，将_________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入固体后_________，_________。
20．已知25℃时，三种酸的平衡常数分别为：HA的；HB的；的；回答下列问题：
（1）将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，混合溶液中_________；_________(填“<”、“>”或“=”)。
（2）将溶液与氨水等体积混合，反应后溶液呈中性。（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的较大的是_________（填（1）或（2））。
（3）pH相同的HA、HB两溶液稀释后pH仍相同，加水量：HA_________HB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）溶液与NaOH溶液混合，当溶液中时，溶液的_________。
（5）同浓度的四种溶液：①NaA②NaB③溶液，pH由大到小的顺序是_________。
（6）写出的表达式_________。
21．对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
（1）反应的_________(用表示)。
（2）向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡()，平衡时，CO的平衡转化率为_________。(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
（3）其它条件不变时，升高温度即缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P），（缩小容器体积）变化而变化的示意图：
（4）某温度下，测得的NaOH溶液的pH为11，将该温度下的NaOH溶液与的溶液，混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合溶液为中性，且，，则_________。
②若所得混合溶液为中性，且，则_________。
③若所得混合溶液的，且，，则_________。
四、实验题
22．使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：_________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
a.排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
b.记录盛装0.1000ml/LNaOH溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。
②锥形瓶：用_________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视_________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
Ⅲ.数据处理与误差分析：
（3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_________ml/L
（4）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_________。
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E.碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失。
（5）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①b点所示的溶液中_________(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“=”)。
②室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；
B.生成物中水应是液态而不是气态，故B错误；
C.应生成二氧化碳才能与相对应，故C错误；
D.葡萄糖的燃烧热2800kJ/ml，则0.5ml葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：酸、碱抑制水电离，由水电离产生的浓度为的溶液，可能呈酸性或碱性。①酸性条件下，能氧化，酸性条件下、不能共存，故不选①；②碱性条件下，和反应生成沉淀，碱性条件下不能大量存在，故不选②；③酸性或碱性条件下，相互之间不反应，能大量共存故，故选③；④酸性条件下，和反应放出二氧化碳气体，碱性条件下，和反应生成，故不选④；⑤酸性或碱性条件下，相互之间不反应，能大量共存故，故选⑤；⑥酸性条件下，与反应生成、与反应生成沉淀，故不选⑥；一定能大量共存的离子组是③⑤，选B。
3．答案：C
解析：A.铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化硫和硫化氢，只能用干法制备，铝和硫单质反应生成，与水解有关，故A不选；
B.加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，故B不选；
C.溶液制备晶体时，应选冷却结晶法，不能直接蒸干结晶获取，与水解无关，故C选；
D.硅酸钠的水溶液水解显碱性，能和玻璃的成分二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，和盐类的水解有关，故D不选；
故选：C。
4．答案：B
解析：A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但浓度增大，颜色加深；若恒容下加入，平衡向正反应移动，浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；
B.单位时间内消耗和HI的物质的量之比等于1:2，处于平衡状态，大于1:2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；
C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；
D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；
答案选B。
5．答案：A
解析：A.将溶液加热，溶液颜色变深是因为的水解是吸热反应，加热可以促进水解的进行，生成更多的，从而溶液颜色加深，故A现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释；
B.对，压缩容器体积，导致紫色的碘蒸气浓度增大，体系颜色变深，但由于该反应前后气体系数和相等，所以增大压强，平衡不移动，故B现象描述正确，但不能用勒夏特列原理解释；
C.反应，扩大容器体积的瞬间，由于气体浓度减小，体系颜色变浅；由于减小压强，平衡逆向移动，气体颜色又有所加深，故C现象描述错误，正确的现象是先变浅后变深；
D.对于，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施，之所以采用高温，是考虑到速率的问题，高压可以用勒夏特列原理解释，但高温不能，故D不选；
故选A。
6．答案：C
解析：A.X是固体，不能表示反应速率，故A错误；
B.10s内Y的反应速率为，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；
C.
第10s时，X为1.5ml，Y的浓度为，故C正确；
D.
10s内，X和Y反应放出的热量为0.5akJ，故D错误。
答案选C。
7．答案：B
解析：A.图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；
B.图Ⅱ在时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；
D.曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；
故选B。
8．答案：B
解析：①为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离；
②为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离；
③为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小；
④为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，的水解程度比小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：，故选：B。
9．答案：D
解析：的HA溶液能使石蕊试液变红，说明HA电离出氢离子而导致溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱酸，故A错误；
B.1mlHA与足量的锌可生成，只能说明HA是一元酸，不能说明HA为弱酸，故B错误；
C.Zn粉和同体积的HCl、HA溶液反应，盐酸产生氢气快，说明盐酸中氢离子浓度大于HCl，因为两种酸浓度未知，无法判断HA部分电离，则不能说明HA为弱酸，故C错误；
D.同体积同pH的HA溶液和盐酸中和的NaOH溶液，HA消耗NaOH多，则酸性酸浓度：，盐酸是强酸，则HA是弱酸，故D正确；
故选：D。
10．答案：C
解析：A.加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中减小，故A错误；
B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；
C.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故C正确；
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以，故D错误；
故答案为C。
11．答案：D
解析：A.在0.1ml/L的氨水溶液中存在、，，故，A错误；
B.在溶液中存在、，根据电荷守恒，，B错误；
C.在溶液中存在、，根据原子守恒，，C错误；
D.因为，则，，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的：，故A错误；
B.加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸弱碱溶液的pH变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D.的HCl溶液和的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积，故D错误；
故答案为B。
13．答案：C
解析：，的平衡浓度为ml/L，，再充入使其浓度达到2ml/L，达到平衡后，的浓度为ml/L，因为温度没变，，答案选C。
14．答案：C
解析：A.增大压强，反应速率加快，A、C两点的反应速率，故A错误；
B.压强越大，体积越小，浓度越大，A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；
C.根据以上分析，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；
D.增大压强，平衡逆向移动，气体物质的量减小，A点压强小于C，A、C两点气体的平均相对分子质量，故D错误；
选C。
15．答案：D
解析：A.c点时正反应速率还在改变，则该反应没有达到平衡状态，选项A错误；
B.a、b点反应都正向进行，则反应物浓度：，选项B错误；
C.开始一段时间随着时间的推移，正反应速率加快，说明该反应的正反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；
D.温度：，温度越高化学反应速率越快，则逆反应速率：，选项D正确；
答案选D。
16．答案：C
解析：①强电解质在溶液中完全电离，只存在离子，不存在电离平衡过程，故①正确；
②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关，故②错误；
③NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故③错误；
④盐酸和醋酸溶液均加水稀释造成氢离子浓度减小，由溶液中，则的浓度增大，故④错误；
⑤氯化氢和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和氢氧化钠消耗的量相同，故⑤正确；
⑥醋酸钠属于强电解完全电离，醋酸为弱电解质，只能部分电离，等体积、等浓度的醋酸钠溶液中所含物质的量大，故⑥错误；
正确的选项为：①⑤；故选：C。
17．答案：B
解析：A.甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但，故A错误；
B.若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有，同理有，故B正确；
C.丁中的可看作是在甲平衡后再充入1ml，则平衡正向移动，放热增多，即有，同时有，故C错误；
D.甲和丙容器是等效平衡，，故D错误；
故选：B。
18．答案：CD
解析：的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，开始时PH相等，则相等，则开始时二者生成的速率相等。
故选CD。
19．答案：（1）；
（2）CD
（3）A；AB；
（4）；；0.1ml/L；变大；变小；不变
解析：（1）用100mL0.3ml/L的NaOH溶液吸收标准状况下时，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量分别为0.03ml、0.02ml，设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xml、yml，根据元素守恒，，溶液呈碱性，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（2）A.加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少增多，故A错误；
B.加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，由于溶液体积增大，减小，故B错误；
C.溶液中，所以值不变，故C正确；
D.加水稀释，水电离出氢离子浓度增大，所以溶液中减小，故D正确；
选CD。
（3）①稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A。
②A.，符合强酸制弱酸规律，反应可以成立，故选A；
B.，符合强酸制弱酸规律，反应可以成立，故选B；
C.，，不符合强酸制弱酸规律，反应不成立，故不选C；
D.，，不符合强酸制弱酸规律，反应不成立，故不选D；
选AB。
（4）是弱酸，HCl是一元强酸，是二元强酸，是二元强酸的酸式盐。
①若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较。
②若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为。
③将溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，此温度下醋酸的电离常数为，温度升高，醋酸电离平衡正向移动，将变大，加入固体后，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，不变。
20．答案：（1）<；=
（2）（2）
（3）<
（4）10
（5）
（6）
解析：（1）将溶液与溶液等体积混合，二者前后完全反应生成NaA，测得混合溶液中，说明水解导致，但是其水解程度较小，所以混合溶液中；等体积混合后导致溶液体积增大一倍，溶液中微粒浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，故答案为：<；=；
（2）将溶液与氨水等体积混合，反应后溶液呈中性，说明该温度下HA和一水合氨电离平衡常数相同；（1）中只有水解，（2）中和铵根离子都水解而相互促进水解，所以由水电离出的较大的是（2），故答案为：（2）；
（3）pH相同的HA、HB两溶液，酸浓度：，加水稀释促进弱酸电离，稀释后pH仍相同，加水量：强酸<弱酸，酸的电离平衡常数越大酸的酸性越强，所以酸性，则加水量：，故答案为：<；
（4）溶液与NaOH溶液混合，当溶液中时，，则，溶液的，故答案为：10；
（5）同浓度的三种溶液：①NaA、②NaB、③溶液，酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，钠盐的pH越小，电离平衡常数：
，水解程度：，则相同浓度的钠盐溶液pH：，故答案为：；
（6）的第一步电离平衡为，表达式。
21．答案：（1）
（2）91%
（3）
（4）1:10；10:1；1:9
解析：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得： ⇌，则；
（2）向盛有的真空恒容密闭容器中充入CO，反应方程式为：，根据图像曲线可知，反应①于900℃时平衡常数为10，，设一氧化碳反应前浓度为x，则反应消耗的CO浓度=反应生成二氧化碳浓度，平衡常数，解得，CO的转化率为：；
（3）化学平衡常数K只与温度有关，与压强的变化无关，反应②正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，所以K与温度T、压强的变化关系如图：；
（4）0.01ml/LNaOH溶液中，，，，则，
①的NaOH溶液中，的溶液中，混合溶液为中性，则，解得；
②的NaOH溶液中，的溶液中，所得混合溶液为中性，则，且，解得；
③的NaOH溶液中，的溶液中，所得混合溶液的，碱过量，混合溶液中，则，解得。
22．答案：（1）检漏；丙；0.70；酸式滴定管
（2）锥形瓶内溶液的颜色变化
（3）0.0750
（4）CD
（5）=；
解析：（1）①带有活塞的玻璃仪器在实验前要检验是否漏水，即滴定管使用前先检漏；故答案为：检漏；
a.碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，故答案为：丙；
b.滴定管液面的读数0.70mL；故答案为：0.70；
②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸；故答案为：酸式滴定管；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；
（3）根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗，，，解得：；故答案为：0.0750；
（4）A.锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据分析，c(待测)不变，故A错误；
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，故B错误；
C.滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，故C正确；
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则盐酸的物质的量减小，消耗的标准溶液氢氧化钠的体积偏小，c(待测)偏小，D正确；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，故E错误；
故答案为：CD；
（5）②b点所示的溶液为中性，，由电荷守恒可知，，故答案为：=；
③室温下的氨水与的溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，由水电离出的之比为。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时
e
f
g
h
弱酸
HClO
HCN
K
滴定次数实验数据/
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
（消耗）
15.80
15.00
15.02
14.98