福建省连城县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省连城县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是( )
A.夜里的月色本身就很美
B.雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
C.光线是一种胶体
D.颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中
2．下列实验操作正确的是( )
A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2~3次
B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体
D.配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
3．下列各组离子反应可用表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸
C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化钠
4．用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.等质量的与所含的原子个数比为2:1
B.标准状况下，11.2L所含分子数为
的中含有的电子数为
D.的溶液中，所含的数目为
5．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.使酚酞变红的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.无色透明的溶液中：
D.含大量的溶液中：
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：
B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：
C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：
D.用溶液腐蚀铜线路板：
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与相比较，水的作用不相同的是( )
①
②
③
④
A.③④B.①④C.①③D.②④
8．对于反应中，下列说法正确的是( )
A.是氧化剂，在反应中失去电子
B.是还原剂，在反应中得到电子
C.当生成3ml硫时，转移了4ml电子
D.被氧化的硫和被还原的硫的质量比是1:1
9．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
10．需加入适当氧化剂才能实现的反应是( )
A.B.
C.D.
11．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
上述反应中的氧化剂是( )
A.B.C.D.
12．根据反应：①；②；③，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A.、、B.、、C.、、D.、、
13．8g硫与0.2ml氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )
14．向100ml0.2ml/l溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量( )
二、填空题
15．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是___________。
A.FeB.C.D.
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________（填化学性质）。
（3）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
16．在“天宫课堂”中航天员王亚平介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
（1）“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为___________，每转移4ml电子，生成的在标况下的体积为___________。
（2）在水净化系统中，用臭氧()消毒。氧气在放电条件下转化为臭氧的化学方程式为___________，该反应___________（填“是”或“否”）氧化还原反应，原因是___________。
（3）一定条件“萨巴蒂尔反应器”可除去，该反应化学方程式为___________。
Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
（4）泡腾片在水中发生了如下反应：___________（补全化学方程式）。
17．现用98%的浓()配制浓度为的稀硫酸480mL。
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
（2）下列操作正确的顺序为___________。（填选项字母）
A.量取浓
B.反复颠倒摇匀
C.加水定容
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶
E.稀释浓
F.冷却后将溶液转入容量瓶
（3）所需浓的体积为___________mL。
（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度___________。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度___________。
（5）从配制好的溶液中取出40mL，加的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。
三、实验题
18．下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）该实验中A部分的装置是___________（填写下列装置的序号）。发生反应的化学方程式是___________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；___________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。
（4）装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；
B.雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；
C.光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；
D.题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm，即10-9m~10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；
故选D。
2．答案：A
解析：A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；
B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；
C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体，故C错误；
D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；
故选A。
3．答案：D
解析：A.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，写化学式；A错误；
B.氢氧化铁和盐酸反应，氢氧化铁难溶，写化学式，B错误；
C.醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，写化学式，C错误；
D.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，D正确；
答案选D。
4．答案：C
解析：A.、中都只含N原子，等质量的与所含的原子个数比为1:1，故A错误；
B.标准状况下是液体，11.2L的物质的量不是0.5ml，故B错误；
C.中电子数为10，1.8g的中含有的电子数为，故C正确；
D.没有明确溶液体积，不能计算的溶液中所含的数目，故D错误；
选C。
5．答案：C
解析：A.使酚酞变红的溶液中，溶液呈碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子能够与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故A不选；
B.高锰酸根离子带颜色，不符合题意，故B不选；
C.四种离子相互不反应，且都不带颜色，可以大量共存，故C选；
D.氢离子能够与碳酸根离子反应，二者不能大量共存，故D不选；
故选：C。
6．答案：D
解析：A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：，A错误；
B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：，B错误；
C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：，C错误；
D.用溶液腐蚀铜线路板：，D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：①水既不是氧化剂也不是还原剂与中水的作用相同，故①错误；
②水既不是氧化剂也不是还原剂，与中水的作用相同，故②错误；
③水是还原剂，与中水的作用不相同，故③正确；
④水是氧化剂，与中水的作用不相同，故④正确；
③④正确，故选A；
8．答案：C
解析：A.反应中中的S由+4价变为0价，化合价降低被还原，故是氧化剂，在反应中得到电子，A错误；
B.反应中中的S由-2价变为0价，化合价升高被氧化，故是还原剂，在反应中失去电子，B错误；
C.由A、B项分析可知，当生成3ml硫时，转移了4ml电子，C正确；
D.由A、B项分析可知，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是2:1，D错误；
故答案为C。
9．答案：A
解析：A.依据元素组成是否是一种，纯净物可分为单质和化合物两大类，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，A项正确；
B.强、弱电解质是依据电解质在水中是否能完全电离来分的，能完全电离的是强电解质，否则就是弱电解质，与溶液的导电性没有必然关系。溶液的导电性强、弱与离子所带的电荷及离子的浓度有关，比如强电解质的极稀溶液比弱电解质的较浓溶液的导电性差了很多，B项错误；
C.根据每一个酸的分子最多能电离出的氢离子个数，把酸分为一元酸、二元酸及多元酸等。注意并不是依据酸分子中含有的氢原子个数来分的，比如每个醋酸分子含有4个氢原子，但醋酸是一元酸，C项错误；
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应；将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”等四种基本反应类型，是依据反应物和生成物的种类和组成变化的特点不同分类的，D项错误；
答案选A项。
10．答案：C
解析：A.Mn元素化合价从+4价降到+2价，被还原，加入还原剂才能实现，A项错误；
B.S元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误；
C.P元素的化合价从+3价升高到+5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确；
D.转化为是由于复分解反应造成的，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错误；
答案选C。
11．答案：D
解析：根据在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高。可知中铬的化合价降低。所以是氧化剂。选项为：D。
12．答案：B
解析：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
①中I元素化合价升高，作为还原剂，还原产物为，则还原性；
②中作为还原剂，是还原产物，则还原性；
③中作为还原剂，是还原产物，则还原性；所以离子的还原性强弱顺序为，答案选B。
13．答案：D
解析：8gS的物质的量，为0.2ml，
从反应中看出发生反应的氧气与生成的二氧化硫在相同状况下体积相等。所以无论氧气适量、不足量或过量。该反应后的气体总体积即为反应前氧气的体积。即为。
答案选D。
14．答案：B
解析：根据题意知，该过程发生的化学反应有：，，，设氧化铁的质量为x，由铁原子守恒得各物质的关系式为：
，故选B。
15．答案：（1）A
（2）滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；还原性
（3）
（4）铁(Fe)；漏斗；（或）；冷却结晶
解析：（1）元素的化合价处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，单质Fe中铁元素处于最低价态，只有还原性，故选A；
（2）①检验铁离子，用硫氰化钾溶液，研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有还原性；
（3）铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，得到：，再根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：；
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，腐蚀废液中含有，可能含；向腐蚀废液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向滤渣Y中加入的试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水或双氧水，将氧化为，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体；
①试剂a是Fe；操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：（或）；
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
16．答案：（1）；22.4L
（2）；否；反应前后元素化合价没有改变
（3）
（4）
解析：（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，每转移4个电子，生成1个分子，每转移4ml电子，生成的在标况下的体积为22.4L，故答案为；22.4L。
（2）臭氧在一定条件下反应生成氧气，该反应的化学方程式为：，该反应不是氧化还原反应，氧元素化合价未变，
故答案为；否；反应前后元素化合价没有改变。
（3）“萨巴蒂尔反应器”中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故答案为。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是6、11、10、3，故生成物中还应含3个C、6个O，故应补充的化学式为，故答案为：。
17．答案：（1）500mL容量瓶
（2）AEFDCB
（3）13.6
（4）偏低；偏高；偏低
（5）200mL
解析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶。
（2）配制浓度为的稀硫酸溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的顺序为AEFDCB。
（3）的98%的浓，物质的量浓度为；配制浓度为的稀硫酸480mL，选用500mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓的体积为。
（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面，量取浓硫酸的体积偏小，将使所配溶液浓度偏低；
在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却，所配浓硫酸的体积偏小，将使所配溶液浓度偏高。
定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视，所配浓硫酸的体积偏大，将使所配溶液浓度偏低。
（5）从配制好的溶液中取出40mL，加的氢氧化钠溶液至完全中和，硫酸和氢氧化钠的反应比为1:2，则需要氢氧化钠的物质的量为，需要氢氧化钠溶液的体积为。
18．答案：（1）b；
（2）除去中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；
解析：（1）利用和浓盐酸制备氯气的反应方程式为，固液加热型，故选b装置
（2）装置A制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，如果C中发生堵塞，装置A继续产生气体，装置中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）验证氯气是否具有漂白性，先应是湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，因为是U形管，盛放的干燥剂应为固体，因此选项d正确。
（4）装置F的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境；用NaOH溶液替代溶液，则发生反应的离子方程式为
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条