2021-2022学年福建省连城县第一中学高一下学期月考2化学试卷含答案

连城一中2021-2022学年下期高一年级月考2试题

满分：100分  考试时间：75分钟

可能用到的原子相对原子质量：H-1  O-16  C-12  N-14  S-32、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Fe-56

一、选择题(共16题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．人类文明的历史就是材料发展的历史，我国在材料领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是

A．“奋斗者”号深潜器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

C．神舟十二号载人飞船天和核心舱发动机“燃料”，原子核内含77个中子

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶(杂环芳香族聚酰胺纤维)制作的降落伞，芳纶是高分子材料

2．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族

B．镓的常见化合价为+3

C．镓的相对原子质量为69.72，镓原子与镓离子质量几乎相等

D．一个Ga3+有34个电子

3．下列对化学用语的描述中，不正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．和互为同位素

C．由H和Cl形成HCl的过程：

D．由Na和Cl形成NaCl的过程：

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32 g O2中含有的氧原子数为NA          B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA

C．1 mol OH－中含有的电子数为9NA        D．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为2NA

5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是

A. 原子半径：W>Z>X>Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 简单氢化物的热稳定性X>Y

D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高

6. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 工业用硅石(SiO2)冶炼粗硅发生反应： 

B. 常温下，形状和大小相同Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条反应更剧烈

C. 气态氢化物稳定性： HF>H2O

D.将 Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，因为生成I2

7．德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用、   、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是                           

A．过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有发生化学变化

B．合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物形成新键所释放的总能量

C．过程④为放热过程

D．使用催化剂，能加快合成氨反应的速率

8. 下列各组元素性质递变情况错误的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

B．Be(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强

C．N、O、F元素最高正化合价依次升高

D．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强

9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电；①②相连时，外电路电流

从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质

量减少；据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是

A．③①②④       B．①③④②       C．①③②④     D．③④②① 

10．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（    ）

A．　取代反应

B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　     置换反应

C．CH2=CH2  + H2OCH3CH2OH　    加成反应

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　  氧化反应

11．下列关于有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸的有关说法不正确的是

A．除去甲烷(乙烯)杂质：通过Br2-CCl4溶液洗气

B．验证苯中不含碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液，观察

C．分离乙醇和乙酸：用分液漏斗分离

D．区别乙醇和乙酸：用紫色石蕊试液

12．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键

C．与无水乙酸、浓硫酸共热，断裂②键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

13．一定条件下，在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min末时B的浓度减少了0.6mol·L-1。对该反应反应速率的表述不正确的是

A．升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快

B．3v(B)正=v(D)逆 时，反应达到平衡状态

C．2min末用B表示的反应速率为0.3mol·L-1·min-1

D．从体系中移出少量A物质，反应速率基本不变

14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．元素非金属性：W＞Z＞Y

C．E的氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

15．关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A．用图①装置，从FeSO4溶液中制取绿矾(FeSO4·7H2O)

B．用图②装置制取乙酸乙酯

C．装置③可证明非金属性：S＞Si

D．实验前先通N2，装置④可用于比较碳、硅两元素非金属性的强弱

16．从淡化海水中提取溴的流程如下；下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅰ、Ⅲ的离子反应为：2Br－＋Cl2 = 2Cl－＋Br2

C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

 D．该流程中，工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L

非选择题（共5大题，总52分）

17．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

（1）g在元素周期表中的位置是___________。

（2）y是有机物的主要组成元素，其一种核素可用于测定文物年代，该核素的符号为       。

（3）在上述元素中，原子半径最大元素的单质在氧气中点燃，生成的淡黄色固体为________(填化学式)。

（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下g的单质和h的单质状态不同

b．h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定

c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强

d．常温下，h单质通入g的氢化物中，有淡黄色固体产生

 （5）f、h 两种元素组成的化合物的电子式为：___________。

18．（12分）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式、键线式表示，分子结构可用球棍模型、填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的烷烃是             ；A、B、E三者互为___________。

（2）将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为___________。

（3）已知苯分子可用表示，有机物H的分子式为                 。 

（4）实验室可用D与液溴混合，Fe粉做催化剂制取溴苯，反应方程式为               。

（5）I为丙烯，一定条件下(催化剂)，丙烯能合成聚丙烯塑料，反应方程式为               。

19．（10分）草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种易溶于水的有机酸，广泛存在于绿叶、蔬菜中。某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱酸）溶液反应过程中溶液紫红色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：0.1mol/L H2C2O4溶液，所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0g 、0.5g，实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液的用量均为4mL。

（1）请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件，并将实验目的补充完整。

（2）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。简述选择的理由：___________________________________________________。

（3）酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，紫红色褪去，有气泡产生，反应的离子方程式为：_________________________________________。

20．（9分）实验室可用无水乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制取乙烯，其反应方程式为：

CH2=CH2 ↑ + H2O

反应时，常因温度控制不当而发生副反应，副反应之一为：浓硫酸使乙醇炭化，加热下碳(C)与浓硫酸反应，制得的乙烯中混有杂质。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（1）I、II、III、Ⅳ装置内可盛放的试剂是(填下列字母代号，可重复)：

 I品红 ；II_______ ；III_______ ；Ⅳ _______ 。

A．品红溶液          B．NaOH溶液          C．浓H2SO4         D．溴水

（2）能证明二氧化硫气体存在的实验现象是 ____________________________。

（3）使用装置III的目的是                               。

（4）确认混合气中含有乙烯的实验现象是 ___________________________________________。

21．（11分）（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

①该密闭容器的体积为_______升。

②若t1=15，则t0-t1内用C表示反应速率v(C) =___________；

③写出该反应的化学方程式：                          。

（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

已知CO2、O2、H2O的结构式分别为O=C=O，O=O，H-O-H。1molCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“吸收”或 “放出”）热量。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：___________________________。

高一化学月考2参考答案

一. 选择题(共16题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1-5 A D C D D      6-10 A BCBB     11--16 C C B C C D

17.（10分）(1)第三周期第ⅥA族   (2分)         （2）  (2分)

(3)       Na2O2 (1分)                                            (4)     Cl  (1分)        bcd（2分）

(5) (2分)

18.（12分） （1）   E、F、G    （2分）          同系物（2分）

（2）   CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br      （2分）  

（3）  C14H12（2分）

（4） +Br2 + HBr（2分）。

（5）CH2=CHCH3            

19.（10分）．（1   ）298     0.01     0  （各1分）      温度（2分）    

（2） MnSO4    （1分）

 如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用 

 或其他合理答案（2分）

（3）     5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）   

 20.（9分）

（1）B、A、D（2分）

（2）I中品红溶液褪色（2分）

（3）检验SO2是否被除尽

（4）III中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色（2分）

21.（11分）    

（1）①2  （2分）    ② 0.004 mol·L-1·s-1     （2分） ③ 3A2C+B       （2分）   

（2）放出   （2分）    （3）B （1分）    H2 + 2OH- －2e- =2H2O（2分）