高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液练习题，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．配制100 mL 0.1 ml·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．移液时，不慎将液体流到瓶外
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2ml/L
D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
4．配制l00mL1.00ml/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高
5．将 100g 浓度为 18ml/L、密度为ρg / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 m l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ）
A．大于 100mlB．等于 100ml
C．小于 100mlD．等于100ml
6．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数
D．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
二、多选题
7．配制100mL1.0ml⋅L−1的NaOH溶液，下列情况会导致浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前用1.0ml⋅L−1的NaOH溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
三、填空题
8．填空
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空：
①0.6mlO2与0.4mlO3的质量之比为 ，分子个数之比为 。
②5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生H2的质量为 g。
③标准状况下，2.2gCO2的体积为 L。
(2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液。
①需要用托盘天平称取NaCl固体 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
③下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是 。
④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的 (填“偏大”或“偏小”)。
9．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g⋅cm−3）配制成1ml⋅L−1的稀盐酸。现实验室需这种1ml⋅L−1的稀盐酸80mL，试回答下列问题：
(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。
(3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(4)配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。
a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线： 。
(6)现将200mL 0.2ml/L盐酸与300mL 0.3ml/L CuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl−的物质的量浓度是 ml/L。
四、解答题
10．化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸（纯醋酸） ③葡萄糖C6H12O6 ④胆矾CuSO4⋅5H2O ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 （填序号）。
(2)医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。
①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。
②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量 g葡萄糖固体。
③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少 、 。
(3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________（填序号）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线
(4)人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mml/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值 （填“偏高”“正常”或“偏低”）。
11．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 ml⋅L-1。现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL，需称量 g固体氢氧化钠。
(2)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列： →B→ →F→ → 。
(3)将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 。
a．天平称量把NaOH放在右盘上
b．转移时有少量液体飞溅出来
c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来
d．定容时俯视观察液面
(4)NaOH溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则250mL该浓度NaOH溶液可最多吸收 L氯气（标准状况下）。
12．某实验需要用1.0 ml·L-1 NaOH溶液450 mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入 中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为 。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 ml·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 ml·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 ml·L-1和0.2 ml·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是 ，再加入水配制后溶液的体积是 。
参考答案：
一、单选题
1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D
二、多选题
7．AC
三、填空题
8．(1) 1：1 3∶2 0.2 1.12
(2) 5.9 胶头滴管、量筒和100mL容量瓶 C 偏大
9．(1)12ml/L
(2)100
(3) 8.3 B
(4)bcafed
(5)偏大 偏小 偏小
(6)0.44
四、解答题
10．(1) ②④
(2) 0.3 ml/L 27 500mL容量瓶 胶头滴管
(3)BD
(4)正常
11．(1) 6 24.0
(2) C D A E
(3)ad
(4)16.8
12．(1) 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管
(2)abdce
(3)搅拌 引流
(4)D
(5) 43.5 mL 500 mL
葡萄糖注射液
规格：500mL
密度：1.08g/mL
质量分数：5%
生产批号：10032032
氢氧化钠溶液
化学式：NaOH
相对分子质量：40
密度：1.2 g⋅cm-3
质量分数：20%