化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课堂检测

这是一份化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课堂检测，共19页。试卷主要包含了0分），6g，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。


2.4实验活动一配制一定物质的量浓度的溶液同步练习（基础）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 某实验需要用到480mL 0.1 mol·L−1FeSO4溶液。下列说法正确的是(      )
A. 选择480mL容量瓶和100mL量筒
B. 用Na2O2可检验样品是否变质
C. 转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方
D. 若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
2. 用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L−1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是(   )
A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B. 移液时有液滴洒落瓶外
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 容量瓶没有干燥
3. 下列说法正确的是(    )
A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
B. 配制0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3
C. 同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
D. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
4. 配制500 mL 0.100 mol·L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是  (    )
A. 实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
5. 配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(   )
A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
6. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O，相对分子质量286)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
7. 用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是(    )
A. 首先称取NaOH固体8.8g
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
8. 配制480 mL 0.100 mol·L−1的CuSO4溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(  )
A. 实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 实验中需要称取胆矾12.5 g
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用
D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的CuSO4溶液浓度偏低
9. 用NaCl固体配制0.1 mol·L−1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(    )
A. 洗涤容量瓶后，残留少量蒸馏水不会影响实验结果
B. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C. 将称好的5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L−1的NaCl溶液
D. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
10. 下列有关试剂保存或实验操作的描述正确的是(    )
A. 使用容量瓶配制溶液，定容时仰视会导致溶液浓度偏大
B. 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，得到的液体具有丁达尔效应
C. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时可用玻璃棒引流加蒸馏水，至液面与刻度线相切
D. 实验室高锰酸钾溶液避光保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 实验室中需要用氢氧化钠固体配制480mL0.10 mol·L−1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题：
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算，②_______，③溶解，④_______，⑤________，⑥洗涤，⑦振荡，⑧定容，⑨摇匀，⑩装瓶贴签
(2)用天平称量NaOH固体的质量为_________。实验所需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还有__________________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填偏大或偏小或不变)
①定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。对所配溶液浓度的影响：______。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液浓度的影响：________ 。
③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。对所配溶液浓度的影响：______。
(4)从该溶液中取出50ml，其中所取NaOH的物质的量浓度为________，将取出的50ml溶液加水稀释到了_______ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol/L。
12. 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中(水的密度为1 g/cm3)所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
(1)该盐酸溶液的质量分数为________；该盐酸溶液的物质的量浓度为________。
(2)实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品 ______________(填序号)
a.胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d. 100mL容量瓶 
e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是________。需取用原盐酸_____________mL。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(答偏高、偏低、无影响)
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：_______________。
②定容时仰视容量瓶：_________。
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：____________。
13. 一瓶“84消毒液”的包装上有如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】37.25％
【密度】1.3 g·cm−3
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1
(2)欲用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25％的消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________，需要托盘天平称量NaClO固体的质量为________g。
(3)若将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：________。
(4)若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________(填标号)。
A.加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D.未将洗涤液转入容量瓶
14. 如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒 ⑦托盘天平
回答下列问题：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图1警示标志中的______。(填字母)
(2)该硫酸的物质的量浓度为_________mol⋅L-1。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________。(写仪器名称)
(4)配制480mLmol⋅L-1的稀硫酸需量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL。
(5)浓硫酸稀释的方法_____________________________________________。
(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol⋅L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_________。(填字母)
A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B.将稀释后的硫酸立即转移至容量瓶中
C.转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
D.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L−1的溶液。请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A.烧杯                                               B.量筒
C.玻璃棒                                            D.胶头滴管
E.容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
16. 某学生欲配制6.0 mol·L−1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L−1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ=1.18 g·mL−1)；③足量的18 mol·L−1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为                mol·L−1(保留1位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为                        mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B.用量筒准确量取所需的18 mol·L−1的H2SO4溶液               mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C.将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D.                                              ；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？                      (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                               。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体．实验室中常用E溶液吸收多余的C.(图中部分产物和反应条件已略去)．
试回答下列问题：
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式______．
(2)C与E反应的离子方程式为______．
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为______．
(4)配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平(带砝码)、烧杯、；量玻璃棒、______；该实验中玻璃棒的作用是______．

五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，
求：(1)若用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？
(2)若用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查溶液配制，涉及仪器选择、操作和误差分析，难度不大。
【解答】
A.没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故A错误；
B.Na2O2有强氧化性，能和FeSO4溶液中的二价铁离子反应，不能和铁离子反应，故过氧化钠不能确定样品是否变质，故B错误；
C.转移时玻璃棒在刻度线下方引流水，避免造成刻度线上方水有粘留，引起定容完成后溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D.定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。
故选C。  
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题的关键是掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤和误差分析。
【解答】
A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，导致碳酸钠称量偏少，浓度偏小，故A错误；
B.移液时有液滴洒落瓶外，导致溶质损失，浓度偏小，故B错误；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致水少加，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D.容量瓶没有干燥，不影响溶液的体积和溶质的量，故浓度无影响，故D错误。  
3.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液配制、阿伏加德罗定律、摩尔质量等，比较基础，注根据定义式理解一定物质的量浓度溶液配制与误差分析。
【解答】
A.量取浓硫酸时仰视量筒，液面在刻度线(硫酸实际体积)上方，量取硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏大，故A错误；
B.需要选择500mL容量瓶配制，碳酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，称取碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故B错误；
C.同温同压下20mLCH4和60mLO2的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，二者含有原子数目之比为1×5：2×3=5：6，故C正确；
D.Mg原子的摩尔质量为24g/mol，相对原子质量为24，二者在数值上相等，但单位不同，故D错误；
故选：C。  
4.【答案】D

【解析】略

5.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液，解答这类问题的关键是明确配制一定物质的量浓度溶液所需仪器、步骤以及误差分析等，试题难度不大。
【解答】
Ａ.配制500mL溶液需要使用容积为500mL的容量瓶而非250mL容量瓶，故A错误 ;
Ｂ.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B错误；
Ｃ.容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤并检查其是否漏水，不需要干燥，故C错误；
Ｄ.定容时，若仰视容量瓶的刻度线，液体体积偏大，所配制的溶液浓度偏低，故D正确。
故选D。  
6.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大。配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=n/V的影响进行判断。
【解答】
A.需要碳酸钠溶液980mL，应配制1000mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，需要碳酸钠晶体的质量为：m=nM=286g/mol×0.1mol=28.6g，所配溶液浓度准确，故A不选；
B.未冷却，待溶液冷却至常温后，导致配制的溶液的体积V偏小，依据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高，故B选；
C.没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量n减小，依据c=n/V可知，所配溶液浓度偏低，故C不选；
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致配制的溶液的体积V偏大，依据c=n/V可知，所配溶液浓度偏低，故D不选。
故选B。  
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验中的计算以及实验操作和误差分析等方面，属于基础性题目，难度不大。
【解答】
A.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，须选用250ml容量瓶，配制的溶液体积是250ml.需要的NaOH固体的物质的量n=c⋅V=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n⋅M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故A错误；
B.定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，则所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；
C.摇匀时要将容量瓶倒转过来，摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再加水，故C错误；
D.只要最后定容时使溶液体积是250ml即可，故容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响，故D正确。
故选D。


  
8.【答案】B

【解析】
【分析】
本题以配制480 mL 0.100 mol·L−1的CuSO4溶液为载体考查一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，难度不大。掌握溶液配制的过程、需要的仪器以及操作注意事项为解答关键。
【解答】
A.应选择500mL容量瓶，故A错误；
B.选择500mL容量瓶，则需要称量胆矾的质量为0.5L×0.100mol/L×250g/mol=12.5g，故B正确；
C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，但不需要干燥，故C错误；
D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积小于500mL，使配得的CuSO4溶液浓度偏高，故D错误。  
9.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法，明确使用托盘天平称量药品时，不能直接将药品放在托盘上。
【解答】
A.由于定容时还需要加入蒸馏水，所以洗涤容量瓶后，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故A正确；
B.称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故B错误；
C.5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 mol⋅L−1，故C错误；
D.转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1−2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故D错误；
故选A。  
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验和胶体的制备，难度不大。
【解答】
A.仰视会使溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B.将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C.定容时当液面离刻度线1∼2cm时，改应用胶头滴管滴加，故C错误；
D.高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，高锰酸钾见光易分解，所以应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
故选B。  
11.【答案】(1)②称量；④冷却；⑤转移
(2)2.0g；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)①偏大
②偏小
③不变
(4)0.10mol/L；200

【解析】
【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解答这类问题需要熟练掌握配制的过程及配制过程引起误差的因素等，试题难度一般。
【解答】
(1)根据一定物质的量浓度溶液的配制可知其过程有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤，振荡、定容、摇匀、装瓶贴签等，
故答案为：②称量；④冷却；⑤转移；
(2)由于没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，因此需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，还需要的仪器有：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.0g；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
(3)①定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液的体积偏小，浓度偏大，
故答案为：偏大；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，
故答案为：偏小；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质物质的量均无影响，
故答案为：无影响；
(4)从该溶液中取出50ml，其中所取NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，稀释后的体积为50mL×0.1mol/L0.025mol/L=200mL，
故答案为：0.10mol/L；200。  
12.【答案】(1)36.5%；11.8mol/L  
(2)a，c，e；250mL容量瓶，烧杯； 10.6 mL
(3)①    偏低
②      偏低
③    偏低     


【解析】略

13.【答案】(1)6.5； 
(2)500 mL容量瓶； 242.1；
(3)ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(4)B。


【解析】
【分析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。
【解答】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为：c(NaClO)=1000ρωM=1000×1.3×37.25％74.5mol/L=6.5mol⋅L−1，
故答案为：6.5；
(2)用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25％的消毒液，则实际需要配置500mL溶液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶，需要托盘天平称量NaClO固体的质量为500×10−3L×6.5mol·L−1×74.5g/mol≈242.1g。
故答案为：500 mL容量瓶； 242.1；
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，是次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(4)A.加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B.定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏偏大，故B正确；
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响配制结果，故C错误；
D.忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：B。  
14.【答案】(1)A；
(2) 18.4；
(3)  500mL容量瓶；
(4) 27.2 ；
(5)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌；
(6) C、E

【解析】略

15.【答案】(1)B；
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；
(3)AC。


【解析】
【分析】
本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识，较为基础，难度不大，注意基础知识的掌握。
【解答】
(1)无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L−1的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：B；
(2)定容时的操作是当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；
(3)A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，会使溶质质量偏小，浓度偏低，故A选；
B.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故B不选；
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，故C选；
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，由于原溶液中含有溶质，所以会导致所配溶液浓度偏大，故D不选。
故答案为：AC。  
16.【答案】(1)3.0
(2)1000
(3)295；用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，洗涤液均注入容量瓶中 
(4)偏小
(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温

【解析】
【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，明确配制原理是解题关键，该题的难点在于容量瓶规格的选择，题目难度不大。
【解答】
(1)c(H2SO4)=1 000×1.18×25%98mol·L−1=3.0mol·L−1；
故答案为：3.0；
(2)配制1 000 mL溶液，应选用1000mL容量瓶；
故答案为：1000；
(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 mol·L−1×0.48 L+3.0 mol·L−1×0.15 L=0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L−1×1 L−0.69 mol=5.31 mol，则需要18 mol·L−1的H2SO4溶液的体积为5.31 mol18 mol·L−1=0.295 L=295 mL；转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作；
故答案为：295；用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，洗涤液均注入容量瓶中；
(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小；
故答案为：偏小；
(5)将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中时，应将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温；
故答案为：将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温。  
17.【答案】MnO2+4HCl(浓)  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；500mL容量瓶、胶头滴管；加速溶解，引流作用

【解析】解：A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的C，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，
(1)A与B的浓溶液反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)E为NaOH，C为氯气，C与E反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)B的浓溶液为浓盐酸与H的浓溶液为NaClO混合，立即产生大量气体C为氯气，该反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，该实验中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；加速溶解，引流作用．
A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的C，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答，
(1)A与B的浓溶液反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
(2)E为NaOH，C为氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
(3)B的浓溶液为浓盐酸与H的浓溶液为NaClO混合，立即产生大量气体C为氯气；
(4)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器和玻璃棒的作用．
本题考查无机物的推断，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选用，为高频考点，侧重氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转化的考查，把握物质的性质及框图中发生的反应为解答的关键，题目难度不大．

18.【答案】(1) n(CuSO4·5H2O)=V·C=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
∴ m(CuSO4·5H2O)=0. 1mol/L×250g/mol=25.0g；
答：胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量为25.0g；
(2)根据稀释前后CuSO4的物质的量相等：
5.0mol/L×V1000=0.1L×1.0mol/L                 
V=20.0mL；
答：用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液20.0mL。


【解析】
【分析】
本题考查了与物质的量浓度有关的计算，明确物质的量与物质的量浓度之间的转化及溶液稀释的计算是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
首先根据n=cV计算100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液中CuSO4的物质的量，根据m=nM计算溶质的质量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需溶液的体积。