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浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期1月期末测试化学试题（含答案）
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这是一份浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期1月期末测试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列物质属于电解质的是，下列行为不符合安全要求的是，反应中，氧化剂是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
（2024/01）
考生须知：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列仪器不能加热的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．食盐水
4．当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．水
5．下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火
B．氢气点燃前，先进行验纯
C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
6．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（ ）
A．具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．铁红可用作油墨和橡胶的颜料
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
7．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．氯化钙的电子式：
B．的结构式：
C．的分子结构模型：
D．硫离子的结构示意图：
8．反应中，氧化剂是（ ）
A．C B． C． D．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．和是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．和互为同位素 D．中子数为53
10．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧
B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质
C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含
D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡
11．下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．能使紫色的溶液褪色，体现了的漂白性
B．将通入溶液中，立即产生白色沉淀
C．“洁则灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气
12．下列说法不正确的是（ ）
A．储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
C．特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能
D．钾钠合金导热能力强，可做核反应堆的传热介质黄替黄甲业下
13．下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体白
B．进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替
C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH
D．将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色
14．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（ ）
A． B． C． D．
15．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钾和水反应：
B．氯化铁溶液中加铜：
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
17．下列除去杂质方法，不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择右图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是（ ）
A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸
B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂
D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用
19．下列说法不正确的是（ ）
A．依据周期律推测，卤素单质砹（At）为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．是共价化合物，是离子化合物
D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂
20．四种短周期元素和在周期表中的位置如图所示，最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．和形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键
C．简单氢化物水溶液酸性：，因此非金属性：
D．和氧化物对应的水化物均为强酸
21．在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是（ ）
A．物质的量：③>①>④>② B．原子数：①>②>④>③
C．体积：④>②>③>① D．质量：④>③>①>②
22．设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．中含共用电子对的数目为
B．将溶于水得到的溶液，该溶液的浓度为
C．常温常压下，中含质子数为
D．向盐酸中加入足量并加热，充分反应后产生的分子数为
23．某反应涉及等微粒，一定条件下能发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中为氧化产物
B．生成时，转移电子
C．配平后的化学方程式前面系数是5
D．反应后溶液的碱性增强
24．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钻含量的操作如下（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应）：
①配制的稀盐酸和的溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水：
③加入的稀盐酸；
④用的溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钘与盐酸反应的离子方程式是
B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用规格的容量瓶
C．配置溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低
D．假设4次实验消耗的溶液体积平均值是，则这种药片中碳酸钙的质量分数是
25．探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
26．（6分）按要求回答下列问题。
（1）写出重晶石主要成分的化学式_______。
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。
（3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。
27．（8分）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：
（1）写出的结构式_______，属于_______化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）该反应的氧化剂为_______。
（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。
28．（10分）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
（1）下列说法正确的是_______。
A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备
B．步骤Ⅱ，如果通入过量空气，可以实现的完全转化
C．是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水
D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收
（2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。
（3）几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体：
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______（填字母）
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_______。
29．（10分）图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
（1）元素在周期表中的位置是
（2）画出化合物XV的电子式_______。
（3）三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______（用化学式表示）。
（4）的电负性的值可能为_______（填字母）。
A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4
（5）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。
30．（12分）实验室用浓盐酸和制取，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点、沸点，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
（1）写出装置中制取的化学方程式_______。
（2）仪器甲的名称为_______；装置C中加入的试剂是_______。
（3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______（填“A”或“D”），F装置中碱石灰所起的作用是_______。
（4）请设计实验方案检验中收集的固体中含有的非金属元素_______．
三、计算题（4分）
31．将和的混合物充分加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀，加热后的残留物加入盐酸恰好完全反应，生成气体（标准状况下）。试回答下列问题：
（1）所加盐酸的物质的量浓度为_______。
（2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。
参考答案
一、选择题（每空2分，共50分）
二、填空题（每空2分，共50分）
26（1） （2）
（3）溶液变红色（血红色）。
27．（1） 离子 （2）。
（3）
28．（1）AD（漏选得1分，错选不得分）
（2）
（3）①
②bc（漏选得1分，错选不得分）
③遇品红生成不稳定的无色物质，受热分解释放，溶液恢复红色；温度降低，在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
29．（1）第二周期ⅡA族 （2） （3）
（4）C （5）
30．（1）
（2）分液漏斗 浓硫酸
（3）A；①吸收氯气，防止污染空气 ②防止空气中水蒸气进入使变质
（4）取少量固体于试管中，加水溶解，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有氯元素。
31．（1）2.5 （2）5.3××矿泉水理化指标
项目 含量（）
偏硅酸 3-5
溶解性总固体 3.5-10
钾 0.1-025
钠 0.2-0.68
钙化 0.4-1.0
镁 0.15-0.5
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
通过灼热的铜网
B
通入装有浓硫酸的洗气瓶
C
固体
加热至恒重
D
溶液
通入适量氯气
硫酸化学纯（CP级）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
实验方案
现象
结论
A
在两支试管中分别加入少量和（各约），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中
碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高
前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B
向分别盛有和溶液的试管中滴加溶液
前者产生沉淀，后者不产生沉淀
能用溶液区分和
C
常温下分别测定和溶液的
pH大于7
和溶液都呈碱性
D
向盐酸溶液中分别滴加和溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡
溶液与盐酸反应更加剧烈
元素编号
电负性
1.2
1.5
2.5
1.5
3.5
原子半径（单位）
0.160
0.089
0.102
0.110
0.143
0.074
主要化合价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
B
A
D
A
B
B
A
C
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
C
D
B
C
B
B
C
D
D
C
（2024/01）
考生须知：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列仪器不能加热的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．食盐水
4．当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．水
5．下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火
B．氢气点燃前，先进行验纯
C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
6．下列有关物质用途的叙述中不正确的是（ ）
A．具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．铁红可用作油墨和橡胶的颜料
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
7．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．氯化钙的电子式：
B．的结构式：
C．的分子结构模型：
D．硫离子的结构示意图：
8．反应中，氧化剂是（ ）
A．C B． C． D．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．和是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．和互为同位素 D．中子数为53
10．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧
B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质
C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含
D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡
11．下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．能使紫色的溶液褪色，体现了的漂白性
B．将通入溶液中，立即产生白色沉淀
C．“洁则灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气
12．下列说法不正确的是（ ）
A．储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
C．特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能
D．钾钠合金导热能力强，可做核反应堆的传热介质黄替黄甲业下
13．下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体白
B．进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替
C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH
D．将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色
14．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（ ）
A． B． C． D．
15．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钾和水反应：
B．氯化铁溶液中加铜：
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
17．下列除去杂质方法，不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择右图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是（ ）
A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸
B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂
D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用
19．下列说法不正确的是（ ）
A．依据周期律推测，卤素单质砹（At）为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．是共价化合物，是离子化合物
D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂
20．四种短周期元素和在周期表中的位置如图所示，最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．和形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键
C．简单氢化物水溶液酸性：，因此非金属性：
D．和氧化物对应的水化物均为强酸
21．在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是（ ）
A．物质的量：③>①>④>② B．原子数：①>②>④>③
C．体积：④>②>③>① D．质量：④>③>①>②
22．设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．中含共用电子对的数目为
B．将溶于水得到的溶液，该溶液的浓度为
C．常温常压下，中含质子数为
D．向盐酸中加入足量并加热，充分反应后产生的分子数为
23．某反应涉及等微粒，一定条件下能发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中为氧化产物
B．生成时，转移电子
C．配平后的化学方程式前面系数是5
D．反应后溶液的碱性增强
24．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钻含量的操作如下（该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应）：
①配制的稀盐酸和的溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水：
③加入的稀盐酸；
④用的溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钘与盐酸反应的离子方程式是
B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用规格的容量瓶
C．配置溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低
D．假设4次实验消耗的溶液体积平均值是，则这种药片中碳酸钙的质量分数是
25．探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
26．（6分）按要求回答下列问题。
（1）写出重晶石主要成分的化学式_______。
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。
（3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。
27．（8分）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：
（1）写出的结构式_______，属于_______化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）该反应的氧化剂为_______。
（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。
28．（10分）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
（1）下列说法正确的是_______。
A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备
B．步骤Ⅱ，如果通入过量空气，可以实现的完全转化
C．是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水
D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收
（2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。
（3）几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体：
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______（填字母）
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_______。
29．（10分）图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
（1）元素在周期表中的位置是
（2）画出化合物XV的电子式_______。
（3）三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______（用化学式表示）。
（4）的电负性的值可能为_______（填字母）。
A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4
（5）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。
30．（12分）实验室用浓盐酸和制取，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点、沸点，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
（1）写出装置中制取的化学方程式_______。
（2）仪器甲的名称为_______；装置C中加入的试剂是_______。
（3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______（填“A”或“D”），F装置中碱石灰所起的作用是_______。
（4）请设计实验方案检验中收集的固体中含有的非金属元素_______．
三、计算题（4分）
31．将和的混合物充分加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀，加热后的残留物加入盐酸恰好完全反应，生成气体（标准状况下）。试回答下列问题：
（1）所加盐酸的物质的量浓度为_______。
（2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。
参考答案
一、选择题（每空2分，共50分）
二、填空题（每空2分，共50分）
26（1） （2）
（3）溶液变红色（血红色）。
27．（1） 离子 （2）。
（3）
28．（1）AD（漏选得1分，错选不得分）
（2）
（3）①
②bc（漏选得1分，错选不得分）
③遇品红生成不稳定的无色物质，受热分解释放，溶液恢复红色；温度降低，在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
29．（1）第二周期ⅡA族 （2） （3）
（4）C （5）
30．（1）
（2）分液漏斗 浓硫酸
（3）A；①吸收氯气，防止污染空气 ②防止空气中水蒸气进入使变质
（4）取少量固体于试管中，加水溶解，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有氯元素。
31．（1）2.5 （2）5.3××矿泉水理化指标
项目 含量（）
偏硅酸 3-5
溶解性总固体 3.5-10
钾 0.1-025
钠 0.2-0.68
钙化 0.4-1.0
镁 0.15-0.5
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
通过灼热的铜网
B
通入装有浓硫酸的洗气瓶
C
固体
加热至恒重
D
溶液
通入适量氯气
硫酸化学纯（CP级）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
实验方案
现象
结论
A
在两支试管中分别加入少量和（各约），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中
碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高
前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B
向分别盛有和溶液的试管中滴加溶液
前者产生沉淀，后者不产生沉淀
能用溶液区分和
C
常温下分别测定和溶液的
pH大于7
和溶液都呈碱性
D
向盐酸溶液中分别滴加和溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡
溶液与盐酸反应更加剧烈
元素编号
电负性
1.2
1.5
2.5
1.5
3.5
原子半径（单位）
0.160
0.089
0.102
0.110
0.143
0.074
主要化合价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
B
A
D
A
B
B
A
C
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
C
D
B
C
B
B
C
D
D
C
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