浙江省嘉兴市2022-2023学年高一上学期2月期末化学试题

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浙江省嘉兴市2022~2023学年高一上学期2月期末测试
化学试题
考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
2. 仪器名称为“坩埚”的是
A B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 氯化氢 C. 氨气 D. 液氯
4. 下列能产生丁达尔效应的分散系是
A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精
5. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去
D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
6. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：
C. 的结构模型：
D. 铝离子 (Al3+)的结构示意图：
8. 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是
A. 中子数为53 B. 核外电子数为78
C. 与性质相同 D. 与互为同位素
9. 下列说法中不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢低
B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
C. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
10. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠，观察其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铁溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C
把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D
把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中
钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟

A. A B. B C. C D. D
11. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是

A. 实验Ⅰ：用于制备胶体
B. 实验Ⅱ：用于制备
C. 实验Ⅲ：无明显变化
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是
A. B.
C. D.
13. 砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A. 砹单质的化学式为 B. 砹的氢化物非常稳定
C. 砹是一种白色固体 D. 砹是第六周期，第ⅦA族元素
14. 下列有关的叙述中不正确的是
A. 是淡黄色固体
B. 中阴、阳离子个数比是1∶2
C 属于碱性氧化物
D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于溶液中：
B. 将稀盐酸滴在铁片上：
C. 钠和冷水反应：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
16. 下列除去杂质方法，不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
溶液(Na2CO3)
通入过量气体
B
气体(CO)
通入，点燃
C
气体(HCl)
通入饱和食盐水，洗气
D
粉(Al)加入
足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
17. 下列实验能达到预期目的是
A. 向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有
C. 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有
18. 下列说法正确的是
A. 任何物质都含有化学键
B. 晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键
C. 氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂
D. 是共价化合物，是离子化合物
19. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X
Y


Z
W

A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C. Y的非金属性比Z的强
D. 原子半径：X ＜ Z ＜ W
20. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A. 两种气体的体积之比为2∶3 B. 两种气体的物质的量之比为3∶2
C. 两种气体的分子数之比为1∶1 D. 两种气体的密度之比是3∶2
21. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为
离子


H+
Al3+
Mn+
浓度(mol·L-1)
3
4
2
2
a
A. Mg2+、1.5 B. Fe3+、0.5 C. Ba2+、1.5 D. K+、2.5
22. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，中所含分子数目为
B. 常温常压下，中含有的H原子数目为
C. 溶液中含有
D. 重水 ()中含有的中子数目为
23. 是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确是
A. 该反应中被还原
B. 是该反应的氧化产物
C. 生成需消耗
D. □中的粒子是
24. 部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：

下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为
B. 样品中氧原子的物质的量为0.02mol
C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
D.
25. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出漂白粉有效成分的化学式___________。
（2）某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。
（3）写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。
（4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。
27. 某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：

（1）C的化学式是___________，A的电子式是___________。
（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
（3）某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。
28. 氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。请回答：
（1）NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。
（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。
（3）下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。
A. B.
C. D.
29. 现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答：
（1）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。
（2）计算需要称量NaOH固体的质量是___________。
（3）如图是某同学配制此溶液定容操作示意图，指出错误之处是___________。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。
A. NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶
B. 转移过程中有液体洒落在容量瓶外
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线
30. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。

（1）装置D的名称是___________，装置E的作用是___________。
（2）实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为311.2g；
⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。________
（3）步骤⑥的目的是___________。
（4）写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，___________，则说明气密性良好。
（5）根据相关数据，计算样品中碳酸钠质量分数为___________(保留3位有效数字)。
三、计算题
31. 现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：
（1）标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。
（2）被氧化的HCl的物质的量为___________mol。