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江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高三上学期11月阶段检测化学试题含答案
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这是一份江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高三上学期11月阶段检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了015等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Sn-119 Ba-137
Ⅰ卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量
D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．反应可用于处理含磷废水。下列说法不正确的是（ ）
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．分子中存在配位键 D．碱性强弱：
3．下列实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的
4．江苏太湖石是指江苏太湖产的石头，是我国古代著名四大玩石之一。主要成分为粘土、砂砾、石灰岩等。粘土中某一种成分可表示为，其中表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）
A．三种元素的最高价氧化物的水化物都能与反应
B．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于强电解质
C．Z的简单氢化物分子间存在氢键
D．Y的简单离子半径在同周期元素中最小
阅读下列材料，完成5~6题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和均能溶于溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的层状结构，常用作消毒剂、润滑剂等。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．中含有配位键
B．中的杂化方式为
C．中的键角为
D．晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
7．室温时，实验室以含铬废液（主要离子含）制取含溶液的流程如下：
已知：
①室温时，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是（ ）
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
8．化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大
B．甲分子中含有碳氧键
C．丙与溶液混合，最多消耗
D．乙与足量加成后生成的有机化合物中含有3个手性碳原子
9．一定条件下，1-苯基丙炔（表示苯基）可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是（ ）
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．增加浓度可使平衡时产物Ⅱ比产物Ⅰ的值增加
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．电解精炼法提纯镓的方法是：以含杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。（金属活动性顺序为：）。下列有关电解精炼说法中，错误的是（ ）
A．阳极主要电极反应式为：
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有和
12．草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中时，存在
C．实验Ⅱ中时，发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
13．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一体积固定的密闭容器中，在下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的平衡转化率始终高于
B．时反应Ⅱ的平衡常数为0.015
C．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡产率
D．范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度大于反应Ⅰ平衡常数减小的幅度
Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟（）、铋（）、锗（）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图1：
已知：①该工艺条件下，
②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物
请回答下列问题：
（1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_________（填字母）。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌
c．将硫酸浓度增大到 d．加大废料的用量
（2）“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是_________．
（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）
（3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_________．
（4）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5且不能过低，原因是_________．
（5）①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图2所示。位于构成的_________（填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。
②也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_________．
15．（15分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：
已知：烯烃与发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：
（1）分子中含有的键数目为_________．
（2）分两步进行，反应类型依次为_________、_________．
（3）的分子是，D的结构简式为_________．
（4）的一种同分异构体同时符合下列条件。写出的结构简式：_________．
Ⅰ．能使溴的溶液褪色，且消耗
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢。
（5）设计由为原料，制备的合成路线。
（无机试剂和有机溶剂任选）_________
16．（15分）轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质碳酸钻和铝铵矾的实验流程如图：
（1）检查图中所示装置气密性的操作为：用止水夹关闭左侧导管，_________．
（2）“转化”步骤中转化为的化学方程式_________．
（3）“除杂”时通入的目的是_________．
（4）通过下列方法测定产品中碳酸钻的含量：准确称取产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取试液，加入指示剂，调节，用标准溶液滴定，至终点时消耗溶液。计算产品中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）。
（5）铝铵矾是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①_________，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体；②_________，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：的溶液、溶液）
17．（16分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
（1）常温下，以溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。用溶液将固体全都转化为，再过滤，所用的溶液的物质的量浓度至少为_________。
[已知：常温下；忽略溶液体积变化]
（2）重整反应能够有效去除大气中，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。
①重整反应的反应热_________．
②曲线C物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_________．
③铜基催化剂（M为等）是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
其中催化剂上有两个活动点位（位点、氧化物载体位点），分别在中碱位、强碱位吸附发生反应。
①请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_________．
②上述加氢制甲醇的反应在催化剂_________上吸附发生。
（4）利用电化学可以讲有限转化为有机物。
①多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。阴极生成的电极反应式为_________．
②装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率_________。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率。
海安市高级中学2023-2024学年高三上学期11月阶段检测
化学答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D 13．B
14．（15分）
（1）ab
（2）3～6
（3）
（4）水解的化学方程式为过低，化学平衡逆向移动；过低，单宁酸水解浓度下降，均不利于沉锗的进行
（5）①四面体空隙
②电负性对电子的吸引能力更强，与容易形成离子键。
15．（15分）
（1）
（2）加成反应、消去反应（每个1分共2分，顺序错误0分）
（3）
（4）或
（5）
说明：第二步直接催化剂条件下与水加成到醇也正确（5分）
16．（15分）
（1）将右侧导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱。
（2）
（3）除去铁离子使之转化为氢氧化铁沉淀
（4）标准溶液，
钙离子物质的量为，
则产品中碳酸钙的质量为，
碳酸钻的质量分数
（5）①在滤液中加入的溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止
②向溶液中加入（1分无质量则熔断），边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，
17．（16分）
（1）0.11
（2）①
②低于时，随着温度升高反应以重整反应为主，所以物质的量增大；高于时，增多的使积炭反应Ⅰ的平衡正向移动导致物质的量减小
（3）①
②和在强碱位上吸附发生反应生成甲醇和水。
（4）① ②75%选项
探究方案
探究目的
A
向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象
探究有机物中基团间的相互作用
B
用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
C
向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象
探究温度对化学反应速率的影响
D
以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Sn-119 Ba-137
Ⅰ卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量
D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．反应可用于处理含磷废水。下列说法不正确的是（ ）
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．分子中存在配位键 D．碱性强弱：
3．下列实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的
4．江苏太湖石是指江苏太湖产的石头，是我国古代著名四大玩石之一。主要成分为粘土、砂砾、石灰岩等。粘土中某一种成分可表示为，其中表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）
A．三种元素的最高价氧化物的水化物都能与反应
B．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于强电解质
C．Z的简单氢化物分子间存在氢键
D．Y的简单离子半径在同周期元素中最小
阅读下列材料，完成5~6题：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和均能溶于溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的层状结构，常用作消毒剂、润滑剂等。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．中含有配位键
B．中的杂化方式为
C．中的键角为
D．晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
7．室温时，实验室以含铬废液（主要离子含）制取含溶液的流程如下：
已知：
①室温时，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是（ ）
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
8．化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大
B．甲分子中含有碳氧键
C．丙与溶液混合，最多消耗
D．乙与足量加成后生成的有机化合物中含有3个手性碳原子
9．一定条件下，1-苯基丙炔（表示苯基）可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是（ ）
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．增加浓度可使平衡时产物Ⅱ比产物Ⅰ的值增加
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．电解精炼法提纯镓的方法是：以含杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。（金属活动性顺序为：）。下列有关电解精炼说法中，错误的是（ ）
A．阳极主要电极反应式为：
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有和
12．草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中时，存在
C．实验Ⅱ中时，发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
13．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一体积固定的密闭容器中，在下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的平衡转化率始终高于
B．时反应Ⅱ的平衡常数为0.015
C．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡产率
D．范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度大于反应Ⅰ平衡常数减小的幅度
Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟（）、铋（）、锗（）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图1：
已知：①该工艺条件下，
②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物
请回答下列问题：
（1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_________（填字母）。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌
c．将硫酸浓度增大到 d．加大废料的用量
（2）“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是_________．
（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）
（3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_________．
（4）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5且不能过低，原因是_________．
（5）①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图2所示。位于构成的_________（填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。
②也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_________．
15．（15分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：
已知：烯烃与发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：
（1）分子中含有的键数目为_________．
（2）分两步进行，反应类型依次为_________、_________．
（3）的分子是，D的结构简式为_________．
（4）的一种同分异构体同时符合下列条件。写出的结构简式：_________．
Ⅰ．能使溴的溶液褪色，且消耗
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢。
（5）设计由为原料，制备的合成路线。
（无机试剂和有机溶剂任选）_________
16．（15分）轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质碳酸钻和铝铵矾的实验流程如图：
（1）检查图中所示装置气密性的操作为：用止水夹关闭左侧导管，_________．
（2）“转化”步骤中转化为的化学方程式_________．
（3）“除杂”时通入的目的是_________．
（4）通过下列方法测定产品中碳酸钻的含量：准确称取产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取试液，加入指示剂，调节，用标准溶液滴定，至终点时消耗溶液。计算产品中碳酸钙的质量分数_________。（写出计算过程）。
（5）铝铵矾是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①_________，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体；②_________，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：的溶液、溶液）
17．（16分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
（1）常温下，以溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。用溶液将固体全都转化为，再过滤，所用的溶液的物质的量浓度至少为_________。
[已知：常温下；忽略溶液体积变化]
（2）重整反应能够有效去除大气中，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。
①重整反应的反应热_________．
②曲线C物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_________．
③铜基催化剂（M为等）是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
其中催化剂上有两个活动点位（位点、氧化物载体位点），分别在中碱位、强碱位吸附发生反应。
①请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_________．
②上述加氢制甲醇的反应在催化剂_________上吸附发生。
（4）利用电化学可以讲有限转化为有机物。
①多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。阴极生成的电极反应式为_________．
②装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率_________。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率。
海安市高级中学2023-2024学年高三上学期11月阶段检测
化学答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D 13．B
14．（15分）
（1）ab
（2）3～6
（3）
（4）水解的化学方程式为过低，化学平衡逆向移动；过低，单宁酸水解浓度下降，均不利于沉锗的进行
（5）①四面体空隙
②电负性对电子的吸引能力更强，与容易形成离子键。
15．（15分）
（1）
（2）加成反应、消去反应（每个1分共2分，顺序错误0分）
（3）
（4）或
（5）
说明：第二步直接催化剂条件下与水加成到醇也正确（5分）
16．（15分）
（1）将右侧导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱。
（2）
（3）除去铁离子使之转化为氢氧化铁沉淀
（4）标准溶液，
钙离子物质的量为，
则产品中碳酸钙的质量为，
碳酸钻的质量分数
（5）①在滤液中加入的溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止
②向溶液中加入（1分无质量则熔断），边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，
17．（16分）
（1）0.11
（2）①
②低于时，随着温度升高反应以重整反应为主，所以物质的量增大；高于时，增多的使积炭反应Ⅰ的平衡正向移动导致物质的量减小
（3）①
②和在强碱位上吸附发生反应生成甲醇和水。
（4）① ②75%选项
探究方案
探究目的
A
向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象
探究有机物中基团间的相互作用
B
用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
C
向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象
探究温度对化学反应速率的影响
D
以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法
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