江苏省南通市海安高级中学2023届高三下学期3月阶段测试(四)化学试题

2023届高三化学阶段检测（四）

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Cu-64

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是（    ）

A．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸

B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料

C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用

D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

2．实验室可以用和浓盐酸制。下列说法正确的是（    ）

A．半径大小： B．仅含离子键

C．电负性大小： D．Mn元素在元素周期表的ds区

3．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．第一电离能：Z>Y>X>W

D．的基态电子排布式：

4．下列制取的实验原理与装置能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制取 B．用装置乙制取

C．用装置丙制取溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得固体

阅读下列材料，完成5~7题：

硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气（主要成分为CO、、）将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用溶液除去气体，生成黑色CuS沉淀。

5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（    ）

A． B．

C． D．

6．下列化学反应方程式表示不正确的是（    ）

A．氨水吸收的反应：

B．CO还原的反应：

C．吸收液再生的反应：

D．电解脱硫时的阴极反应：

7．下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 B．具有还原性，可用作治疗贫血药剂

C．具有氧化性，可用于制取BaS D．易溶于水，可用作净水剂

8．下列说法不正确的是（    ）

A．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

B．DNA双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合

C．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．饱和氯水中加入适量固体，其漂白性增强

9．Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。

已知：R、代表烷基。下列说法不正确的是（    ）

A．物质Ⅰ存在顺反异构体 B．物质Ⅶ能与NaOH溶液反应

C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D．发生上述反应生成

10．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．白磷（）分子呈正四面体形，键角为

B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为

C．次磷酸的分子式为，属于三元酸

D．上述过程中，每消耗1mol白磷，生成

11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）

12．常温下，通过下列实验探究、溶液的性质

实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7

实验2：向溶液中滴加等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色

实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀

实验4：向液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象

下列说法正确的是（    ）

A．实验1得到的溶液中存在

B．由实验2可得出：

C．由实验3可得出：

D．实验4得到的溶液中存在：

13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：

反应Ⅰ． 

反应Ⅱ． 

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。或（CO）的选择性。下列说法正确的是（    ）

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数

D．一定温度下，调整可提高的平衡转化率

二、非选择题：共4题，共61分

14．具有多面体晶相结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于催化制备甲醇，也可用于降解有机污染物。

Ⅰ．配位—沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ．为黄色难溶于水的固体；

ⅱ．常温下

（1）银氨溶液中存在平衡：，该反应平衡常数为__________。

（2）加入溶液时，发生反应的离子方程式为：__________。

（3）配制银氨溶液的操作为：__________。（可选试剂：溶液、5%氨水、2%氨水）

Ⅱ．光催化剂的使用和再生

（4）光催化制备甲醇可实现“碳中和”。总反应为：

晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应a：

请写出制备甲醇时反应a的后续过程的两个化学方程式：__________。

（5）光催化降解有机污染物，有机物被氧化成和。在使用中发现，相同条件下用依次连续降解多份相同的废水时，使用三次即变黑基本失效。其可能的原因为__________。

（6）失效后的磷酸银催化剂可用、反应，实现再生。向失效后的催化剂中加入过量后，固体逐渐由黑色转化为棕黑色，再加入时立即产生大量气体，其可能的原因为__________。

15．他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下（部分条件已省略）

已知：

①

②

（1）乙醇的离子积常数为，结合乙醇钠的性质，已知①生成Z过程可描述为：__________。

（2）元素电负性H：2.1  C：2.5  O：3.5。通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：__________。

（3）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是__________。

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3

（4）由J生成K可以看作三步反应，如图所示。

P中有两个六元环结构。Q的结构简式为__________。

（5）已知：

写出以环己醇（）和乙醇为原料合成的路线流程图__________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16．废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[]的制备流程。

（1）在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为__________。

（2）在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸（）能有效的将Cu（Ⅱ）还原成金属Cu。抗坏血酸（）易被氧化为脱氢抗坏血酸（）；且受热易分解。

①抗坏血酸还原的离子方程式为：__________。

②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从题16-图1可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是__________。

（3）将所得铜粉制备为溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如题16-图2所示。

①补充完整由溶液制取碱式碳酸钢的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，__________，低温烘干，得到碱式碳酸铜。（实验中可选用的试剂或仪器：溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计）

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是__________。

③称取9.55g碱式碳酸铜[]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为__________。

17．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯用金属氧化物催化脱氢法。

Ⅰ．直接脱氢法反应方程式为：  

（1）经研究表明，在固定空速（恒压）条件下，该反应存在乙苯的转化率较低、金属氧化物表面存在积碳等问题。若改通650℃水蒸气与乙苯混合气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是__________。

Ⅱ．近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入水蒸气改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，  

该反应由于催化剂金属氧化物的不同，可能存在三种反应机理

（2）①逆水煤气机理：即与反应，促进反应正向进行，该反应的热化学方程式为__________。

②晶格氧机理：Ar气氛下进行乙苯基本脱氢时消耗晶格氧，催化剂上金属钒（V）的化合价降低；将反应后的催化剂用再生，可以重新得到高价态的钒（V），补充晶格氧。因此高价态的钒（V）是反应的催化活性中心，的作用是保持钒（V）物种处于高价态。催化循环可表示如下：

则上述机理图中物质X为__________。（填“”或“”）

③550℃  耦合乙苯脱氢

由图中过程可知，酸性位和碱性位都是反应的活性中心，乙苯脱氢是催化剂上的酸碱位协同作用的结果。酸性位上发生乙苯分子的吸附活化；弱碱性位参与脱去，而强碱性位活化，被活化的很容易和反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在上发生的是直接脱氢，而在上发生的基本上是耦合脱氢的原因是__________。

（3）从资源综合利用角度分析，乙苯与混合制苯乙烯的优点是：__________。

（4）含苯乙烯的废水会对环境造成严重的污染，可采用电解法进行处理，其工作原理如图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2），已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

若电路中通过10mol电子，则有__________g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成和。

高三化学（四）参考答案及评分标准

1．A 2．C 3．B 4．C

5．D 6．A 7．C 8．B

9．D 10．B 11．A 12．D

13．B

方程式不配平不得分，条件1分气体沉淀符号暂不扣分

14．（15分）

（1）（2分）

（2）（3分）

（3）向2%硝酸银溶液中边振荡边滴加2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（2分）

（4），

（方程式正确即给分，不分顺序  每个方程式2分  共4分）

（5）磷酸银光照生成Ag单质，催化活性降低。（2分）

（6）磷酸银能催化分解。（2分）

15．（15分）

（1）乙醇钠具有很强的结合能力，使Y中酯基邻位的失去，形成碳带负电荷，（1分）X中酯基断开C-O碳正电荷，（1分）两者成键生成Z。（1分）（3分）

（2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，极性强，最容易断裂，形成酰胺比较容易；而羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，容易形成铵盐。（答到1点给1分两点得3分）

（3）（2分）

（4）（3分）

（5）（4分）

16．（16分）

（1）铜离子与柠檬酸（或柠檬酸根）形成配合物，使铜离子浓度减小，与氢氧根离子形成减少（3分）

（2）（2分）

（3）当湿度超过80℃时，抗坏血酸分解，浓度降低，还原铜的能力减弱（2分）

（4）①边搅拌边加入溶液，（1分）在pH计测定溶液pH条件下，用溶液或盐酸调节溶液pH约为9，（1分）充分反应后，过滤，（1分）洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加溶液无沉淀生成（1分）

（25mL熔断  试剂不带单位扣1分  共4分）

②pH过大，生成了沉淀，（1分）  中的Cu元素含量高于碱式碳酸铜（1分）（共2分）

③化学式为。（3分）

17．（15分）

（1）水蒸气可以促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与C发生反应有效降低积碳（答到1点得1分，均对得3分）

（2）①  （3分）

②（2分）

③Al活泼性比Na弱，上O带负电荷少，为弱碱性位，不能活化，发生直接脱氢；而中O带负电荷较多为强碱性位，可以活化发生耦合脱氢。（3分）

（3）耗能更低；可以利用温室气体，有利于碳减排（2分）

（4）26（2分）